Рабочая программа учебного курса

Вид материала

Рабочая программа

Содержание Рабочая программа учебного курса Пояснительная записка Цели Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей Общеучебные умения, навыки и способы деятельности Для контроля Содержание учебного материала Атомные орбитали Химическая связь (9 час.) Вещество (17 час.) Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели). Химические реакции (16 час.) Лабораторные опыты Практическое занятие Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Практические занятия Теория строения органических соединений. Углеводороды и их природные источники Кислородсодержащие соединения Азотсодержащие соединения Определение элементного состава органических соединений. ... Полное содержание

Подобный материал:

• Приказ № от 2011 г. Рабочая программа учебного курса «Твоя Вселенная» для 5 класса, 169.25kb.
• Рабочая программа учебного курса «География материков и океанов», 483.83kb.
• Приказ № от. 09. 2010 г. Рабочая программа учебного предмета (учебного курса, учебной, 1190.63kb.
• Год составления рабочей программы: 2011 год. Пояснительная записка рабочая программа, 820.19kb.
• Рабочая программа учебного курса «Экономическая и социальная география мира», 272.79kb.
• Рабочая программа учебного курса проблемы теории государства и права, 609.74kb.
• Приказ № от 20 г. Рабочая программа учебного курса моу «Гимназия», 418.11kb.
• Приказ № от 20 г. Рабочая программа учебного курса моу «Гимназия», 367.33kb.
• Рабочая программа Учебного курса литература 6 класса Составитель, 355.66kb.
• Рабочая программа Учебного курса литература 5 класса Составитель, 551.62kb.

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 4

г. ПОЛЯРНЫЕ ЗОРИ

Рассмотрено		Согласовано	Утверждено приказом
на заседании методического		Зам.директора по УР	по МОУ СОШ №4
объединения учителей
физики, биологии и химии		Коваль О.В.	№ ____
(Пилюгина Л.В.)
Руководитель МО			от «___» _______2010г.
Протокол №_____		«____» _____ 2010г.
от «____»_______2010г.

Рабочая программа учебного курса

«Химия (базовый уровень). 10-11 классы».


Составитель: учитель химии

МОУ СОШ №4 г. Полярные Зори

Пилюгина Людмила Вениаминовна


2010г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии (базовый уровень) для 10-11 классов рассчитана на 136 учебных часов, составлена на основе нормативных правовых актов и инструктивно-методических документов:

1. Закон Российской Федерации «Об образовании»;
   
2. Приказ Минобразования РФ №1312 от 09.09.2003г. «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;
   
3. Приказ Минобразования РФ №1089 от 05.03.2004г. «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;
   
4. Приказ Комитета по образованию Мурманской области №811 от 30.06.2006г. «Об утверждении Регионального базисного учебного плана для образовательных учреждений, реализующих программы общего образования»;
   
5. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень);
   
6. Авторская программа курса химии для 10 – 11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) О.С.Габриеляна, допущена Министерством образования и науки РФ;
   
7. Методические рекомендации для образовательных учреждений Мурманской области «О порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) образовательных учреждений».
   

Курс химии в старшей школе делится на две части соответственно годам обучения: органическую (10 класс) и общую химию (11 класс).

Изучение курса химии основного общего образования заканчивается циклом тем по органической химии, поэтому курс «Органическая химия» рассматривается в 10 классе и строится с учётом знаний, полученных учащимися в основной школе.

Курс общей химии изучается в 11 классе и ставит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира.

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Содержание учебного предмета направлено на достижение целей химического образования в старшей школе.

Цели

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

• освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
  
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
  
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
  
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
  
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
  

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Рабочая программа включает материал, связанный с повседневной жизнью человека, а также с будущей профессиональной деятельностью выпускника средней школы.

Методологической основой построения учеб­ного содержания курса химии базового уровня для средней школы явилась идея интегриро­ванного курса.

Первая идея курса - это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Хи­мия». Идея такой интеграции диктует следую­щую очередность изучения разделов химии: вна­чале, в 10 классе, изучается органическая хи­мия, а затем, в 11 классе, - общая химия. Такое структурирование обусловлено тем, что курс ос­новной школы заканчивается небольшим (10 ч) знакомством с органическими соединения­ми, поэтому необходимо заставить «работать» небольшие сведения по органической химии 9 класса на курс органической химии в 10 клас­се. Если же изучать органическую химию через год, в 11 классе, это будет невозможно - у стар­шеклассников не останется по органической хи­мии основной школы даже воспоминаний.

Кроме того, изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о це­лостной науке, показать единство ее понятий, за­конов и теорий, универсальность и примени­мость их как для неорганической, так и для орга­нической химии.

Наконец, подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (более 90%) связаны с общей и не­органической химией, а потому в 11, выпускном классе логичнее изучать именно эти разделы химии, чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть это серьезное испытание.

Вторая идея курса - это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяю­щая на химической базе объединить знания фи­зики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т. е. сформиро­вать целостную естественнонаучную картину ми­ра. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окру­жающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут нео­сознанно стать опасными для этого мира, так как химически неграмотное обращение с вещества­ми, материалами и процессами грозит немалыми бедами.

Третья идея курса - это интеграция хими­ческих знаний с гуманитарными дисципли­нами: историей, литературой, мировой художе­ственной культурой. А это, в свою очередь, по­зволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т. е. полностью соответствует гу­манизации и гуманитаризации обучения. Курс рассчитан на два года обучения по 2 ч в неделю.

Курс делится на две части: органиче­скую химию (68 ч) и общую химию (68 ч).

Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в ее классическом понимании - зависимости свойств веществ от их химического строения, т. е. от расположения атомов в молекулах органических соединений со­гласно валентности. Электронное и пространст­венное строение органических соединений при том количестве часов, которое отпущено на изу­чение органической химии, рассматривать не представляется возможным. В содержании курса органической химии сделан акцент на практиче­скую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого класса органи­ческих соединений начинается с практической посылки - с их получения. Химические свойст­ва веществ рассматриваются сугубо прагматиче­ски - на предмет их практического применения. В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соедине­ний и их взаимопревращениях, т. е. идеи генети­ческой связи между классами органических со­единений.

Теоретическую основу курса общей химии со­ставляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении ато­ма, типах химических связей, агрегатном со­стоянии вещества, полимерах и дисперсных сис­темах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классифика­ции химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восста­новительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный на 2 ч в неделю. Факти­ческую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорга­нических соединений и их свойствах. Такое по­строение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и позна­ваемости мира веществ, причин его многообра­зия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические опера­ции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

В ходе реализации программы используются следующие образовательные технологии: информационно-коммуникативные, адаптивная система обучения, технология полного усвоения знаний.

Использование этих технологий в курсе химии помогает в реализации личностно-ориентированной парадигмы образования.

В области ИКТ-компетентности формируется важный комплекс умений и способностей, относящихся к естественнонаучной парадигме: наблюдение, выдвижение гипотез, планирование эксперимента по ее проверке, подтверждение или опровержение, обсуждение и т.д.

Использование ИКТ позволяет целесообразно использовать время урока для активизации познавательной деятельности учащихся: при изложении нового материала - визуализация знаний (демонстрационно - энциклопедические программы; программа презентаций Power Point);
закрепление изложенного материала (тренинг — разнообразные обучающие программы);
система контроля и проверки (тестирование с оцениванием, контролирующие программы);
самостоятельная работа учащихся (обучающие программы типа "Репетитор", энциклопедии, развивающие программы); тренировка конкретных способностей учащегося (внимание, память, мышление и т.д.).

Цифровые образовательные ресурсы (ЦОР) позволяют виртуально изучать свойства любых веществ, в том числе ядовитых и взрывоопасных. Кроме этого, они наглядно и доступно могут представить воображаемые элементы, объекты, скрытые структуры, моделировать чрезмерно быстрые или медленные, опасные или дорогостоящие для воспроизведения в школьных условиях процессы, например, в макро- и микромире, в сверхкоротких или очень больших интервалах времени.

Использование технологии адаптивной системы обучения на уроках химии – это не только сообщение новой информации, но и обучение приемам самостоятельной работы, самоконтролю, приемам исследовательской деятельности, умению добывать знания, обобщать и делать выводы, фиксировать главное в свернутом виде. Умение самостоятельно работать – это то, чему ученик должен научиться в школе. Основным признаком этой системы является резкое увеличение времени самостоятельной работы. Такой процесс обучения позволяет развивать мышление, активизировать мыслительные процессы. На уроке в АСО учащиеся овладевают знаниями через самостоятельную работу с текстом учебника, слушание учителя и ученика, проговаривание главного, фиксацию материала в тетради, самоконтроль или взаимоконтроль и как результат – неуспевающих нет.

Главным достоинством модели урока в АСО считаю занятость всех учащихся в течение всего урока. Каждому ученику предоставляется возможность работать в меру своих возможностей и способностей, в своем темпе. При этом каждому ученику обеспечена необходимая помощь со стороны учителя.

Гуманность технологии полного усвоения знаний заключается в том, что, варьируя виды заданий, формы их предъявления, виды помощи учащимся, можно добиться достижения всеми учениками заданного уровня обязательных критериев, без усвоения которого невозможно дальнейшее полноценное обучение и развитие личности, вхождение в культуру современного общества.

При реализации указанных технологий используются следующие методы обучения:

1) объяснительно-иллюстрационные (рассказ, лекция, демонстрация, иллюстрация, работа с книгой);

2) репродуктивные (решение типовых задач, выполнение тренировочных упражнений, проверочная беседа, практические работы, лабораторные опыты, наблюдения);

3) эвристические (проблемное изложение, задачи-проблемы, исследовательские практические работы).

Для контроля на уроках используются следующие формы: устный опрос у доски, с места, химические диктанты, зачеты – соревнования, самостоятельные работы, разнообразные

тесты (тест-опознание, тест-различие, тест-классификация, тест-подстановка, конструктивный тест), письменные ответы по карточкам, контрольные работы.

Формы работы: групповые, индивидуальные.

Особенности организации учебного процесса - классно-урочная система.


СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА

Содержание рабочей программы включает пять разделов:

1. Методы познания в химии (2 час.).
   

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

Демонстрации:

Анализ и синтез химических веществ.

2. Теоретические основы химии (47 час.).

Современные представления о строении атома (6 час.)

Атом. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Атомные орбитали. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.И. Менделеева. Периодический закон, открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Положение водорода в периодической системе. Мировоззренческое и научное значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

Химическая связь (9 час.)

Ковалентная связь (электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов, ее разновидности: неполярная и полярная (диполь, полярность связи и полярность молекулы) и механизмы образования (обменный и донорно-акцепторный). Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. Ионная связь (классификация ионов, катионы и анионы, ионные кристаллические решетки, свойство веществ с этим типом кристаллических решеток). Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с эти типом связи. Водородная связь (межмолекулярная и внутримолекулярная), ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей.

Вещество (17 час.)

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Особенности строение газов. Молярный объем газообразных веществ. Три агрегатных состояния воды. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, аммиак, углекислый газ, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Жидкие кристаллы и их применение.

Твердые вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества, кристаллические решётки.

Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование.

Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.

Истинные растворы. Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация электролитов (кислот, оснований и солей) в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.

Понятие «доля» и ее разновидности. Решение задач на расчет массовой и объемной доли элементов в соединении. Решение задач на расчет массовой и объемной доли компонента в смеси – доли примесей. Решение задач на расчет массовой и объемной доли растворенного вещества в растворе. Решение задач на расчет массовой и объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Химические реакции (16 час.)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.

Реакции, идущие без изменения состава вещества. Аллотропия и аллотропные модификации. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон его биологическая роль. Изомеры и изомерия. Реакции изомеризации.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения. Разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии.

Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов (природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора). Реакции гомо- и гетерогенные. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

Роль воды в химической реакции. Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Необратимый и обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза.

Демонстрации:

Различные формы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

Образцы пластмасс и волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты).

Модели молекул изомеров и гомологов.

Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.

Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III)).

Три агрегатных состояния воды.

Приборы на жидких кристаллах.

Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских эмульсий, суспензий, аэрозолей, золей и гелей.

Эффект Тиндаля.

Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталазы).

Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.

Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации.

Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка.

Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).

Модель электролизера.

Лабораторные опыты:

Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. Ознакомление с минеральными водами.

Ознакомление с дисперсными системами.

Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.

Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Практическое занятие:

Правила безопасности при работе с горючими веществами. Получение, собирание и распознавание газов.

3. Неорганическая химия (17 час.)

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов (химической и электрохимической). Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода). Благородные газы. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом) на примере водорода, кислорода, галогенов и серы. Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации).

Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II)и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации:

Образцы металлов и неметаллов.

Возгонка иода.

Изготовление иодной спиртовой настойки.

Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

Образцы металлов и их соединений.

Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

Взаимодействие меди с кислородом и серой.

Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью.

Лабораторные опыты: