I электрохимия

Вид материала

Лабораторная работа

Содержание Электродная реакция

Подобный материал:

• «Электрохимия, гальванотехника и обработка поверхности», посвященная 200-летию со дня, 94.6kb.
• Закономерности процесса фосфатирования магний-литиевых сплавов 02. 00. 05 электрохимия, 368.63kb.
• Рабочая учебная программа дисциплины Теоретическая электрохимия Направление подготовки, 468.83kb.
• Исследование влияния морфологии и химического состава поверхности ионообменных мембран, 332.73kb.
• Рабочая программа по дисциплине опд. Р. 01 «Электрохимическая синергетика», 157.53kb.
• Рабочая программа по Теоретической электрохимии для специальности 250300 Технология, 375.63kb.
• Рабочая программа для подготовки инженеров по специальности 250300 "Технология электрохимических, 128.05kb.
• Электрохимические и физико-химические аспекты фиторемедиации сточных и промывных вод,, 396.8kb.
• Халькогенсодержащие органические соединения для преобразователей энергии и информации., 961.61kb.

Приложение 3.

Подвижности некоторых ионов в воде при 25^оС

и бесконечном разведении, cм²Ом^1моль^1

Катионы				Анионы
							
Н+	349,8	½ Mg2+	54,0	OH	198,6	½ SO42	80,0
Na+	50,1	½ Ca2+	59,5	Cl	76,3	HCOO	54,5
K+	73,5	½ Zn2+	52,8	NO3	71,4	CH3COO 	40,9
NH4+	73,4	1/3 Al+	63,0	HCO3	44,0	C2H5COO 	35,8
Ag+	61,9	½ Ba2+	63,6	½ СO32	69,3	C6H5COO 	32,5

Приложение 4.

Стандартные электродные потенциалы при 25^оС для реакции

Oxⁿ⁺ + ne  Red

	E, B		E, B		E, B
K+/K	2,924	Ni2+/Ni	0,250	I2/2I	0,536
Na+/Na	2,714	Mo3+/Mo	0,200	Ag+/Ag	0,799
Cr2+/Cr	0,913	Sn2+/Sn	0,136	Pt2+/Pt	1,188
Zn2+/Zn	0,763	2H+/H2	0,0	Cl2/2Cl	1,359
Fe2+/Fe	0,440	Cu2+/Cu	0,337	Au3+/Au	1,498

Приложение 5.

Cтандартные редокс-потенциалы при 298 К

Электрод Pt Ox, Red	Электродная реакция OH+ + ze + mH+  Red	z	m	Eor, В
Pt  Co3+, Co2+	Co3+ + e  Co2+	1	0	1,82
Pt  MnO4, Mn2+	MnO4 + 8H+ + 5e = 4OH	5	8	1,51
Pt  Fe3+, Fe2+	Fe3+ + e  Fe2+	1	0	0,77
Pt  Fe(CN)63, Fe(CN)64	Fe(CN)63 + e  Fe(CN)64	1	0	0,36
Pt  Cu2+, Cu+	Cu2+ + e  Cu+	1	0	0,153
Pt  Sn4+, Sn2+	Sn4+ + 2e  Sn2+	2	0	0,15
Pt  H+, H2	2H+ + 2e  H2	2	0	0,0
Pt  Cr3+, Cr2+	Cr3+ + e  Cr2+	1	0	0,41

ЛИТЕРАТУРА

1. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М.: Высш.шк., 1990. 255 с.
   
2. Основы физической химии. Теория и задачи. Учеб.пособие для ВУЗов. М.: изд-во «Экзамен», 2005. 480 с.
   
3. Ерёмин В.В., Карго С.И., Успенская И.А., Кузьменко Н.Е., Лунин В.В. Задачи по физической химии. Учеб.пособие. М.: изд-во «Экзамен», 2003. 320 с.
   
4. Сборнмк задач по электрохимии. Под ред. Колпаковой Н.А. М.: Высш.школа., 2003. 140 с.
   
5. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. М.: Высш. шк., 1988. 496 с.
   
6. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М.: Высш. шк., 1993. 560 с.
   
7. Литвинова Т.Н. Задачи по общей химии с медико-биологической направленностью. Ростов-на-Дону: «Феникс», 2001. 125 с.
   
8. Практикум по общей химии. Под ред. Профессора Попкова В.А., Бабкова А.В. М.: Высш.шк., 2001. 236 с.
   
9. Лунина М.А. Коллоидная химии. Программы, методические указания и контрольные задания. М.: Высш.шк., 1965. 65 с.
   

СОДЕРЖАНИЕ

Глава I. Электрохимия
Лабораторная работа 1. Определение константы диссоциации уксусной кислоты.	3
Лабораторная работа 2. Кондуктометрическое титрование.	10
Глава II. Электродные потенциалы и электродвижущие силы. буферные системы
Лабораторная работа 3. Измерение ЭДС медно-цинкового гальванического элемента и концентрационного элемента.	14
Лабораторная работа 4. Определение редокс-потенциала.	22
Лабораторная работа 5. Определение рН и буферной ёмкости ацетатной буферной системы.	25
Глава III. Поверхностное натяжение и адсорбция
Лабораторная работа 6. Изучение адсорбции ПАВ на границе водный раствор - воздух.	30
Глава IV. коллоидные системы
Лабораторная работа 7. Получение коллоидных растворов.	38
Лабораторная работа 8. Коллоидная защита.	47
ПРИЛОЖЕНИЯ	56
Литература	58