Geum.ru

Информация по предмету Химия

  • 421. Применение жиров
    Другое Химия

    Гидрогенизация жиров, каталитическое присоединение водорода к сложным эфирам глицерина и ненасыщенных жирных кислот; метод гидрогенизации жиров предложен Номаном и С. А. Фокиным в 1092-03; впервые в промышленности применен в 1908 в России. Гидрогенезация масел растительных жирных и жидких жиров морских животных и рыб производится для получения отвержденных жиров ( саломасов), применяется в зависимости от физикохимических показателей для пищевых ( производство маргарины, кулинарных жиров и т.д.) и технических целей (производство мыла, стеарина и изолирующих материалов). Отверждение жира в процессе гидрогенезации является результатом насыщения непридельных соединений , а так же их изомеризации. Основные факторы, определяющие свойства гидрогенезированых жиров, - температура и давление гидрогенезации, колличество и род катализатора, колличество и качество используемого водорода. Широко распространен способ получения пищевых жиров гидрогенизацией под небольшим избыточным давлением в автоклавах, снабженных эффективным перемешивающим устройством, с применением мелкодисперсного никелевого или медно-никелевого катализатора. В Советском Союзе впервые в мировой практике была осуществлена промышленная гидрогенезация жиров для пищевых целей и мыловарения непрерывным методом в каскаде реакторов. При получении техническихсаломасов гидрогенезацию жиров проводят в аппаратах колонного типа.

  • 422. Применение и использование полиэтилена
    Другое Химия

    Îñíîâíûå ïðåèìóùåñòâà ïîëèýòèëåíîâûõ òðóá:

    • Äåøåâëå.
    • Äîëãîâå÷íû, ãàðàíòèðîâàííûé ñðîê ñëóæáû - 50 ëåò.
    • Íå òðåáóþò êàòîäíîé çàùèòû, è ïîýòîìó ïî÷òè íå íóæäàþòñÿ â îáñëóæèâàíèè;
    • Âûñîêàÿ êîððîçèéíàÿ è õèìè÷åñêàÿ ñòîéêîñòü, íå áîÿòñÿ êîíòàêòîâ ñ àãðåññèâíûìè ñðåäàìè;
    • Èñêëþ÷åíà âîçìîæíîñòü îáðàçîâàíèÿ íàêèïè íà âíóòðåííåé ïîâåðõíîñòè.
    • Íèçêàÿ òåïëîïðîâîäíîñòü, ñíèæàþùàÿ òåïëîâûå ïîòåðè è óìåíüøàþùàÿ îáðàçîâàíèå êîíäåíñàòà íà íàðóæíîé ïîâåðõíîñòè òðóá.
    • Ñíèæåíèå âåðîÿòíîñòè ðàçðóøåíèÿ òðóáîïðîâîäà ïðè çàìåðçàíèè æèäêîñòè, òàê êàê ïðè ýòîì òðóáà íå ðàçðóøàåòñÿ, à óâåëè÷èâàåòñÿ â äèàìåòðå, ïðèîáðåòàÿ ïðåæíèé ðàçìåð ïðè îòòàèâàíèè æèäêîñòè.
    • Íåáîëüøîé âåñ, ÷òî îáëåã÷àåò ìîíòàæíûå ðàáîòû, îñîáåííî â ñòåñíåííûõ óñëîâèÿõ.
    • Ïîëèýòèëåíîâûå òðóáû â 5-7 ðàç ëåã÷å ñòàëüíûõ, ïîýòîìó:
    • Âî-ïåðâûõ, íåáîëüøèå ïåðåìåùåíèÿ èõ ïðè ìîíòàæå íå òðåáóþò ãðóçîïîäúåìíûõ ìåõàíèçìîâ;
    • Âî-âòîðûõ, îäíî òðàíñïîðòíîå ñðåäñòâî ïåðåâîçèò â 5-7 ðàç áîëüøå ïîëèýòèëåíîâûõ òðóá, ÷åì ñòàëüíûõ;
    • Çíà÷èòåëüíîå ñíèæåíèå îïàñíîñòè ãèäðîóäàðîâ âñëåäñòâèå ñðàâíèòåëüíî íèçêîãî ìîäóëÿ óïðóãîñòè.
    • Íàäåæíîñòü ñâàðíûõ øâîâ ñîåäèíåíèé â òå÷åíèå âñåãî ñðîêà ýêñïëóàòàöèè òðóáîïðîâîäîâ.
    • Ñòûêîâàÿ ñâàðêà ïîëèýòèëåíîâûõ òðóá çíà÷èòåëüíî äåøåâëå, ïðîùå è çàíèìàåò ìåíüøå âðåìåíè.
    • Âîçìîæíîñòü ìíîãîêðàòíîãî ïåðåìîíòàæà ïðè íèçêèõ çàòðàòàõ.
    • Áîëåå íèçêèå òðóäîçàòðàòû ïðè ïðîâåäåíèè ìîíòàæíûõ ðàáîò.
    • Ïîëèýòèëåíîâûå òðóáû çíà÷èòåëüíî äëèííåå ìåòàëëè÷åñêèõ;
    • Ïîëèýòèëåíîâàÿ òðóáà - ýòî íàäåæíûé ùèò îò ìèêðîîðãàíèçìîâ è áàêòåðèé, åå âíóòðåííèé ñëîé íå îòäàåò âîäå íèêàêèõ âðåäíûõ ïðèìåñåé.
    • Ñòðîèòåëüñòâî è ðåêîíñòðóêöèÿ ñåòåé âîäî- è ãàçîñíàáæåíèÿ ñ ïðèìåíåíèåì ïîëèýòèëåíîâûõ òðóá äàåò ýêîíîìèþ äî 40% çàòðà÷èâàåìûõ ñðåäñòâ ïî ñðàâíåíèþ ñ òðàäèöèîííûìè ìåòîäàìè.
  • 423. Применение информационных технологий в процессе обучения химии
    Другое Химия

    Применительно к обучению химии наряду с повышением мотивации обучения за счет использования компьютера на уроке, повышения уровня индивидуализации обучения и возможности организации оперативного контроля за усвоением знаний компьютерные технологии могут быть эффективно использованы для формирования основных понятий, необходимых для понимания микромира (строение атома, молекул), таких важнейших химических понятий как "химическая связь", "электроотрицательность", при изучении высокотемпературных процессов (цветная и черная металлургия), реакций с ядовитыми веществами (галогены), длительных по времени химических опытов (гидролиз нуклеиновых кислот) и т.д. Известно, однако, что, на данном этапе компьютерные технологии в преподавании химии в школе используются весьма редко. Тому есть причины как объективного, так и субъективного характера. Среди первого типа причин, безусловно, главными являются недостаточная обеспеченность общеобразовательных школ современными компьютерами и явно недостаточное количество соответствующих компьютерных программ. Тем не менее, процесс компьютеризации школ хотя и медленно, но идет. В качестве причины субъективного характера модно упоминать так называемую "компьютерофобию", которую приписывают учителям-предметникам. Этот фактор представляется надуманным. У учителей-предметников есть значительный интерес к использованию компьютерных технологий, причем независимо от возраста и стажа работы. Более важным является то, что современные образовательные стандарты дают учителю определенную свободу в выборе тем и расстановке акцентов при изложении преподаваемой им дисциплины. Опыт применения компьютерных технологий [3-5] в обучении химии в школе позволяет заключить, что для получения высокого обучающего эффекта важно их систематическое использование, как на стадии изучения материала, так и на стадии оперативного контроля за усвоением знаний, а для этого также необходим широкий ассортимент педагогических программных средств (ППС). Новые возможности, выявленные в результате анализа педагогической практики использования ППС, позволяют значительно улучшить учебно-воспитательный процесс. Особенно это касается предметов естественно-научного цикла, в том числе ХИМИИ, изучение которой связано с процессами, скрытыми от непосредственного наблюдения и потому трудно воспринимаемыми детьми. ППС позволяют визуализировать такие процессы, предоставляя одновременно с этим возможность многократного повторения и продвижения в обучении со скоростью, благоприятной для каждого ребенка в достижении понимания того или иного учебного материала [7]. Педагогические программные средства, являясь частью программных средств учебного назначения, обеспечивают также возможность приобщения к современным методам работы с информацией, интеллектуализацию учебной деятельности. В результате проведенного среди преподавателей анкетирования, составленного по концепциям, взятым из монографии И.Роберт "Современные информационные технологии в образовании", использование данных педагогических программных средств в обучении химии дает возможность:

  • 424. Применение каучука
    Другое Химия

    В 1862 году химик Г. Уильямс обнаружил в продуктах сухой перегонки натурального каучука непредельный углерод, который назвал изопреном. В 1879 из изопрена, полученного сложным способом из скипидара, удалось синтезировать вещество, похожее по свойствам на каучук, а в 1930 году В. Лебедев разработал метод промышленного получения синтетического каучука.

  • 425. Применение химических веществ группы углеводов в росписи тканей
    Другое Химия

    Сахарную свеклу измельчают и извлекают из нее сахарозу горячей водой в специальных аппаратах-диффузорах. Полученный раствор обрабатывают известью для осаждения примесей, а перешедший частично в раствор избыточный гидролиз кальция осаждают пропусканием диоксида углерода. Далее после отделения осадка раствор упаривают в вакуум-аппаратах, получая мелкокристаллический песок-сырец. После его дополнительной очистки получают рафинированный (очищенный) сахар. В зависимости от условий кристаллизации он выделяется в виде мелких кристаллов или в виде компактных «сахарных голов», которые раскалывают или распиливают на куски. Быстрорастворимый сахар готовят прессованием мелкоизмельченного сахарного песка.

  • 426. Применение электрохимического осаждения хрома в полиграфии
    Другое Химия

    При декоративном хромировании слой хрома наносят на подслой другого металла, чаще всего никеля. При правильном ведении процесса электролитического осаждения никелевый подслой весьма надежно оберегает сталь от атмосферной коррозии, тогда как без него хромовое покрытие постепенно тускнеет. Поэтому обычно для получения декоративного нетускнеющего покрытия красивого оттенка очень тонкий слой хрома осаждают электролитически поверх никеля. Подобное тонкое хромированное покрытие обычно бывает пористым, что, однако, никакого вреда не приносит, так как защита обеспечивается лежащим под ним слоем никеля. Иногда вместо никеля осаждают медь как более дешевый коррозионностойкий подслой. При твердом хромировании наносят сравнительно толстый слой хрома (до 5 мм.) для того, чтобы использовать высокую твердость, износостойкость и малый коэффициент трения хромированного покрытия. В подобных случаях хром обычно осаждают прямо на основной металл без какого-либо промежуточного подслоя.

  • 427. Принципи одержання та використання алкінів
    Другое Химия

    1 Етинілювання взаємодія термінальних алкінів з карбонільними сполуками (альдегідами і кетонами) за наявності ацетиленідів важких металів (наприклад, CuC2) чи солей купруму(І) за умов: Т=90-120оС, Р=0,5мПа. Реакції цього типу часто обєднують однією назвою «синтези Реппе». Внаслідок них утворюються ?-ненасичені спирти, що містять у головному ланцюгу потрійний звязок у ?-положенні відносно гідроксильної групи. Причому у реакціях із формальдегідом добувають первинні спирти, з іншими альдегідами вторинні, а з кетонами третинні:

  • 428. Принципы, лежащие в основе метода капиллярного электрофореза
    Другое Химия

    Несмотря на сильное кулоновское взаимодействие рекомбинации зарядов не происходит. В результате взаимодействующие системы зарядов образуют двойной электрический слой, состоящий как бы из двух изолированных друг от друга обкладок конденсатора, имеющих заряды противоположного знака. Одну из обкладок составляют отрицательно заряженные остатки силанольных групп, другая состоит из двух частей - неподвижного слоя катионов, непосредственно примыкающих к поверхности кварца, и диффузного слоя, образованного катионами, находящимися в объеме жидкости. Распределение катионов между неподвижным и диффузным слоями, а, следовательно, и толщина двойного электрического слоя зависит в первую очередь от общей концентрации электролита в растворе. Чем она выше, тем бoльшая часть положительного заряда диффузного слоя перемещается в неподвижный слой и тем меньше становится толщина диффузного слоя (рис. 2б). При концентрации бинарного однозарядного электролита 10-3 - 10-4 М толщина двойного электрического слоя составляет в среднем 30 - 50 мкм.

  • 429. Природные душистые вещества и современная химия
    Другое Химия
  • 430. Природные источники углеводородов
    Другое Химия

    Нефтяная промышленность Российской Федерации на протяжении длительного периода развивалась экстенсивно. Это достигалось за счет открытия и ввода в эксплуатацию в 50-70-х годах крупных высокопродуктивных месторождений в Урало-Поволжье и Западной Сибири, а также строительством новых и расширением действующих нефтеперерабатывающих заводов. Высокая продуктивность месторождений позволила с минимальными удельными капитальными вложениями и сравнительно небольшими затратами материально-технических ресурсов наращивать добычу нефти по 20-25млн т в год. Однако при этом разработка месторождений велась недопустимо высокими темпами (от 6до 12% отбора от начальных запасов), и все эти годы в нефтедобывающих районах серьезно отставали инфраструктура и жилищно-бытовое строительство. В 1988г. в России было добыто максимальное количество нефти и газового конденсата 568.3млн т, или 91% общесоюзной добычи нефти. Недра территории России и прилегающих акваторий морей содержат около 90% разведанных запасов нефти всех республик, входивших ранее в СССР. Во всем мире минерально-сырьевая база развивается по схеме расширения воспроизводства. То есть ежегодно необходимо передавать промысловикам новых месторождений на 10-15% больше, чем они вырабатывают. Это необходимо для поддержания сбалансированности структуры производства, чтобы промышленность не испытывала сырьевого голода. В годы реформ остро встал вопрос инвестиций в геологоразведку. На освоение одного миллиона тонн нефти необходимы вложения в размере от двух до пяти миллионов долларов США. Причем эти средства дадут отдачу только через 3-5лет. Между тем для восполнения падения добычи необходимо ежегодно осваивать 250-300млн т нефти. За минувшие пять лет разведано 324месторождения нефти и газа, введено в эксплуатацию 70-80месторождений. На геологию в 1995г. было истрачено лишь 0.35% ВВП (в бывшем СССР эти затраты были в три раза выше). На продукцию геологов разведанные месторождения существует отложенный спрос. Однако в 1995г. геологической службе все же удалось остановить падение производства в своей отрасли. Объемы глубокого разведочного бурения в 1995г. возросли на 9% по сравнению с 1994г. Из 5.6трлн рублей финансирования 1.5трлн рублей геологи получали централизованно. На 1996г. бюджет Роскомнедра составляет 14трлн рублей, из них 3трлн централизованные инвестиции. Это лишь четверть вложений бывшего СССР в геологию России.

  • 431. Проблеми флотації та їх вирішення
    Другое Химия

    Існує декілька типів флоторегантів, що відрізняються принципом дії:

    • Збирачі реагенти, що вибірково сорбуються на поверхні мінералу, який необхідно перевести в піну, і що додають частинкам гідрофобні властивості. В якості збирачів використовують речовини, молекули яких мають дифильну будову: гідрофільна полярна група, яка закріплюється на поверхні частинок, і гідрофобний вуглеводневий ланцюг. Найчастіше збирачі є іонними з'єднаннями; залежно від того, який іон є активним розрізняють збирачі анионного і катионного типів. Рідше застосовуються збирачі, що є неполярними з'єднаннями, не здатними до дисоціації. Типовими збирачами є: ксантогенати і дитіофосфати для сульфідних мінералів, натрієві мила і аміни для несульфідних мінералів, гас для збагачення вугілля. Витрата збирачів складає сотні грамів на тонну руди;
    • Регулятори реагенти, в результаті виборчої сорбції яких на поверхні мінералу, останній стає гідрофільним і не здатним до флотації. Як регулятори застосовують солі неорганічних кислот і деякі полімери;
    • Піноутворювачі призначені для поліпшення диспергування повітря і додання стійкості мінералізованим пінам. Піноутворювачами служать слабкі поверхнево-активні речовини.
  • 432. Проблемы утилизации. Переработка отходов
    Другое Химия

    В Японии с середины 80-х годов в условиях роста масштабов и темпов развития экономики и потребительской активности произошло резкое увеличение объемов выброшенного мусора. Концепция Министерства внешней торговли и промышленности «Общество без отходов» (с нулевыми отходами) способствовала реализации двух начальных программ, призванных ознаменовать вступление японского общества в новую эру. В 1992 г. в стране начал действовать закон «О стимулировании использования вторичного сырья». Вторая программа - закон «О стимулировании сортировки при сборе и повторном использовании тары и упаковочных материалов», который вступил в действие в апреле 1997 г. Способствует эффективному использованию отходов за счет разграничения сфер ответственности. Потребители выбрасывают сортированный мусор, местные власти организуют сортировку при его сборе, а на предпринимателей ложится ответственность за повторное использование тары и упаковочных материалов. Интересно решается проблема утилизации полиэтилена (ПЭ) в Японии. К примеру, компания «Нэгдю Санге» с начала 80-х годов начала производить из старых полиэтилентерефталатовых изделий (ПЭТ) полиэфирные волокна. Процесс вторичного использования ПЭТ бесконечен. Изготовив однажды из отходов ПЭТ-коврик, его после износа можно переработать в ковровое покрытие для багажников автомобилей, и так далее. Японская фирма «Мидзуно» из вторичного полиэфира (содержание более 50%) производит спортивную одежду для школьников, кроссовки из искусственной кожи (40% вторичного полиэфира). Фирма «Гундзэ» из эфирного материала производит скатерти, кухонные рукавицы, колпачки для чайников, циновки, подставки и т.д. Компания «Одзаки Седзи» из пряжи, состоящей из 70% полиэфира и 30% шерсти, изготовляет школьную форму, причем на изготовление взрослого комплекта формы уходит около 15 пластиковых бутылок. Корпорация «Лайон Оффис Профктс» пошла дальше - она производит тканевые покрытия и материал подушек для офисных стульев, полки для папок и книг из стопроцентно вторичной пластмассы. Причем стулья легко разбираются, и большинство их деталей можно использовать вторично.

  • 433. Программа для поступающих в вузы (ответы)
    Другое Химия

     

    1. Предмет химии. Явления химические и физические.
    2. Атомно-молекулярное учение. Атомы. Молекулы. Молекулярное и немолекулярное строение вещества. Относительная атомная и молекулярная масса. Закон сохранения массы, его значение в химии. Моль единица количества вещества. Молярная масса. Закон Авогадро и молярный объем газа. Относительная плотность вещества.
    3. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Химические формулы.
    4. Валентность. Составление химических формул по валентности.
    5. Строение атома. Состав атомных ядер. Физический смысл порядкового номера химического элемента. Изотопы. Явление радиоактивности. Электронное строение атома. Понятие об электронном облаке. Атомная электронная орбиталь. Энергетический уровень и подуровень. S-, p-, d-орбитали в атоме. Строение электронных оболочек атомов на примере элементов 1-го, 2-го, 3-го периодов периодической системы.
    6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов. Структура периодической системы. Изменение свойств химических элементов и их соединений по группах и периодах периодической системы.
    7. Природа и типы химической связи. Образование ковалентной связи на примере молекул водорода, хлороводорода и аммиака. Полярная и неполярная ковалентные связи. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи на примере иона аммония. Ионная связь. Водородная связь. Примеры химических соединений с разными видами связи.
    8. Классификация химических реакций по различным оценкам. Типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.
    9. Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления элемента. Окисление и восстановление как процессы присоединения и отдачи электронов. Практическое использование окислительно-восстановительных процессов.
    10. Представление о скорости химических реакций. Зависимость скорости от природы и концентрации реагирующих веществ, температуры. Катализ и катализаторы.
    11. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия, которые влияют на смещение химического равновесия.
    12. Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости от их природы, температуры и давления. Массовая доля растворенного вещества в растворе.
    13. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Химические свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена и условия их необратимости.
    14. Оксиды. Классификация оксидов. Способы получения и свойства оксидов. Понятие об амфотерности.
    15. Основания. Щелочи и нерастворимые основания. Способы получения и химические свойства.
    16. Кислоты. Классификация кислот. Способы получения и общие химические свойства.
    17. Соли. Состав солей и их названия. Получение и химические свойства солей. Гидролиз солей.
    18. Взаимосвязь между различными классами неорганических соединений.
    19. Металлы, их размещение в периодической системе. Физические и химические свойства. Основные способы промышленного получения металлов. Электрохимические способы получения металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Понятие о коррозии на примере ржавления железа. Значение металлов в народном хозяйстве.
    20. Щелочные металлы, их характеристика на основе размещения в периодической системе и строении атомов. Соединения натрия и калия в природе, их использование. Калийные удобрения.
    21. Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы периодической системы. Кальций, его соединения в природе. Жесткость воды и способы ее устранения.
    22. Алюминий, характеристика элемента и его соединений на основе размещения в периодической системе и строения атома. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
    23. Металлы побочных подгрупп (хром, железо, медь). Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды. Соли хрома, железа и меди. Роль железа и его сплавов в технике.
    24. Водород, его химические и физические свойства. Получение водорода в лаборатории, его использование.
    25. Галогены, их характеристика на основе размещения в периодической системе и строении атомов. Хлор. Физические и химические свойства. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Качественная реакция на хлорид-ион.
    26. Общая характеристика элементов главной подгруппы шестой группы периодической системы. Сера, ее физические и химические свойства. Сероводород и сульфиды. Оксиды серы. Серная кислота, ее свойства и химические основы производства контактным способом. Соли серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Сульфаты в природе, промышленности и быту.
    27. Кислород, его физические и химические свойства. Аллотропия. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Роль кислорода в природе и использование его в технике.
    28. Вода. Электронное и пространственное строение молекулы воды. Физические и химические свойства воды. Вода в промышленности, сельском хозяйстве, быту.
    29. Общая характеристика элементов главной подгруппы пятой группы периодической системы. Фосфор. Оксид фосфора, фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.
    30. Азот, его физические и химические свойства. Аммиак. Физические и химические свойства. Химические основы промышленного синтеза аммиака. Соли аммония. Азотная кислота. Химические особенности азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.
    31. Общая характеристика элементов главной подгруппы четвертой группы периодической системы. Кремний, его физические и химические свойства. Оксид кремния и кремниевая кислота. Соединения кремния в природе.
    32. Углерод, его аллотропные формы. Химические свойства углерода. Оксиды углерода, их химические свойства. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты, их свойства. Превращения карбонатов и гидрокарбонатов. Качественная реакция на карбонат-ион.
    33. Теория химического строения органических веществ. Зависимость свойств органических веществ от химического строения. Изомерия. Электронная природа химической связи в молекулах органических соединений, типы разрыва связи, понятие о свободных радикалах.
    34. Гомологический ряд предельных углеводородов (алканов), их электронное и пространственное строение, sp³-гибридизация. Номенклатура алканов. Физические и химические свойства алканов (реакции галогенирования и окисления). Представления о механизме цепных реакций с участием свободных радикалов. Метан, его использование.
    35. Этиленовые углеводороды (алкены); ?- и ?-связи, sp²-гибридизация. Пространственная (геометрическая) изомерия. Номенклатура этиленовых углеводородов. Химические свойства (реакции присоединения водорода, галогенов, галогеноводородов, воды; реакции окисления и полимеризации). Правило Марковникова. Получение и использование этиленовых углеводородов.
    36. Общие понятия химии высокомолекулярных соединений (мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации). Полиэтилен. Полихлорвинил. Отношение полимеров к нагреванию, действию растворов кислот и щелочей. Использование полимеров.
    37. Диеновые углеводороды, их строение, химические свойства и использование. Природный каучук, его строение и свойства. Синтетический каучук.
    38. Ацетилен. Строение тройной связи (sp-гибридизация). Получение ацетилена карбидным способом и из метана. Химические свойства (реакции присоединения). Использование ацетилена.
    39. Главные представители ароматических углеводородов. Бензол. Электронное строение бензола и его химические свойства (реакции замещения и присоединения). Получение бензола в лаборатории и промышленности, его использование.
    40. Углеводороды в природе: нефть, природный и попутные газы. Переработка нефти: перегонка и крекинг. Использование нефтепродуктов в химической промышленности для получения различных веществ.
    41. Предельные одноатомные спирты. Строение и номенклатура. Химические свойства одноатомных спиртов (реакции замещения, дегидратации и окисления). Промышленные и лабораторные способы синтеза этанола, его использование.
    42. Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин, их использование.
    43. Фенол, его строение. Сравнение химических свойств фенола со свойствами предельных одноатомных спиртов. Кислотные свойства фенола. Влияние гидроксильной группы на реакции замещения в ароматическом ядре. Получение и применения фенола.
    44. Альдегиды, их строение, номенклатура, химические свойства (реакции окисления и восстановления). Получение и использование муравьиного и уксусного альдегидов. Фенолформальдегидные смолы.
    45. Карбоновые кислоты. Строение карбоксильной группы. Химические свойства карбоновых кислот. Муравьиная кислота, ее восстановительные способности. Уксусная и стеариновая кислоты, их применение. Олеиновая кислота как представитель непредельных карбоновых кислот. Мыла как соли высших карбоновых кислот.
    46. Сложные эфиры, их номенклатура. Получение сложных эфиров и их гидролиз. Применения сложных эфиров. Синтетические волокна на основе сложных эфиров.
    47. Жиры как представители сложных эфиров, их роль в природе и свойства. Химическая переработка жиров.
    48. Углеводы, их классификация. Моносахариды. Глюкоза, ее строение, химические свойства (реакция окисления и восстановления). Роль в природе. Сахароза, ее гидролиз.
    49. Полисахариды как природные полимеры. Крахмал и целлюлоза, их строение, химические свойства. Углеводы как источник сырья для химической промышленности. Искусственные волокна на основе целлюлозы.
    50. Амины, их строение и номенклатура. Амины как органические основания, взаимодейст-вие с кислотами. Анилин. Сравнение свойств алкил- и арилзамещенных аминов. Получение анилина из нитробензола (реакция Зинина).
    51. Аминокислоты, их строение и кислотно-основные свойства. Синтетические полиамидные волокна.
    52. Понятие о строении белковых молекул. ?-аминокислоты как структурные единицы белков. Свойства и биологическая роль белков.
    53. Взаимосвязь между классами органических соединений.
  • 434. Продукція неорганічної хімії
    Другое Химия

    Сірчану кислоту отримують контактним чи башеним методом .За марками і складом її підрозділяють на кмерну ( 65%), башену ( 75%), акомуляторну, реактивну, олеум, купоросне масло, регенеруючу .Використовують у виробництві мінеральних добрив ( суперфосфатів, сульфату амонія), гід рометалургії, для отримання різних мінеральних кислот та солей, органіч них продуктів, барвників, вибухових речовин,в нафтовій, металообробній, легкій ( текстильній та кожних виробництвах ), та інших галузях промисло вості .Для перевезення і зберігання концентрованої сірчаної кислоти використовують стальні ємності, для кислоти більш низької концентрації ємності, футеровані свинцем чи кисло витривалими матеріалами . Цистерни для перевезення олеума викладають термоізоляційним матеріалом для запобігання замерзанню ( таб. 7.1.)

  • 435. Проект реконструкции цеха первичной переработки нефти и получения битума на ОАО «Сургутнефтегаз»
    Другое Химия

     

    1. Вопросы рецензента
    2. Указывается центр тяжести проекта и заключается в том, что в место 2-х физически и морально устаревших трубчатых печей сооружается новая современная трубчатая печь, которая позволяет:
    3. повысить теплотехнические показатели процесса;
    4. снизить расход топлива за счет установки более совершенных горелок и конструкции печи;
    5. снизит температуру пламени и дымовых газов, в результате чего сокращение выбросов NO2 и других веществ.
  • 436. Производные пиридина и пиперидина
    Другое Химия

    Выполнение определения: 20 мл указанной выше хлороформной вытяжки, насыщенной газообразным хлороводородом <http://www.xumuk.ru/spravochnik/1105.html>, выпаривают досуха. Сухой остаток растворяют в 5 мл воды <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/786.html>, 1 мл этого раствора <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3823.html> вносят в мерную колбу <http://www.xumuk.ru/bse/1314.html> вместимостью 50 мл, прибавляют 2 мл 1 %-го водного раствора <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3823.html> цианида калия <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1810.html> (осторожно - яд!) и 5 мл 1 %-го водного раствора <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3823.html> хлорамина Б <http://www.xumuk.ru/farmacevt/1530.html>. Жидкость <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1545.html> хорошо взбалтывают и через 5 мин прибавляют 10 мл 0,5 %-го водного раствора <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3823.html> барбитуровой кислоты <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/463.html>, а затем объем жидкости <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1545.html> в колбе <http://www.xumuk.ru/bse/1314.html> доводят водой <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/786.html> до метки. Жидкость <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1545.html> хорошо перемешивают и через 50 мин измеряют оптическую плотность окрашенного в желто-оранжевый цвет раствора <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3823.html> с помощью фотоэлектроколориметра ФЭК-М (светофильтр зеленый, кювета 10 мм). В качестве раствора <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3823.html> сравнения применяют смесь, состоящую из 2 мл раствора <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3823.html> цианида калия <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1810.html>, 5 мл раствора <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3823.html> хлорамина Б <http://www.xumuk.ru/farmacevt/1530.html>, 10 мл раствора <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3823.html> барбитуровой кислоты <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/463.html> и 33 мл воды <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/786.html>. Содержание анабазина <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/267.html> в пробе <http://www.xumuk.ru/bse/2226.html> рассчитывают по калибровочному графику. Для построения этого графика в 6 мерных колб <http://www.xumuk.ru/bse/1314.html> вместимостью 50 мл каждая вносят по 0,1; 0,2; 0,4; 0,6; 0,8 и 1,0 мл стандартного раствора <http://www.xumuk.ru/bse/2568.html> анабазина <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/267.html> (в 1 мл содержится 1 мг этого препарата). В первые 5 мерных колб <http://www.xumuk.ru/bse/1314.html> прибавляют воду <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/786.html> до 1 мл, затем во все колбы <http://www.xumuk.ru/bse/1314.html> прибавляют по 2 мл 1 %-го раствора <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3823.html> цианида калия <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1810.html> и по 5 мл 1 %-го раствора <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3823.html> хлорамина Б <http://www.xumuk.ru/farmacevt/1530.html>, а далее поступают, как указано выше.

  • 437. Производные фенола как антиоксиданты
    Другое Химия

    Хотя обычный фенол, по-другому гидроксибензол, действительно токсичен. Но фенольные антиоксиданты отличаются от фенола как современный коттедж от избушки на курьих ножках. Фенольные антиоксиданты - это производные фенола, в молекулах которых содержатся дополнительные структурные фрагменты, придающие фенолу новые свойства. Кстати, сам гидроксибензол антиоксидантом не является. К фенольным антиоксидантам относятся витамин Е, флавоноиды, в значительных количествах содержащиеся в зелени, овощах и фруктах. В последние годы широкую известность получил так называемый "французский парадокс": несмотря на потребление большого количества животных жиров (сливочное масло, жирные сыры и мясо) и, как следствие, повышенный уровень холестерина в крови (главный фактор риска развития атеросклероза), у французов заболеваемость и смертность от сердечно-сосудистых заболеваний значительно ниже, чем у жителей других европейских стран и Северной Америки. Одной из причин возникновения этого "парадокса" является регулярное употребление французами красных виноградных вин, содержащих много полифенольных соединений. При этом алкоголь не является определяющим фактором, так как данного феномена не наблюдается при потреблении других спиртных напитков: пива, водки или виски. Выявленная закономерность также не определяется географическим местоположением стран: так, проведённые в Дании исследования показали, что независимо от возраста и образования у людей, регулярно употребляющих красное виноградное вино, на 50 % снижен риск смерти от коронарной болезни сердца. Обращение к истории показывает, что человечество с незапамятных времен (почти 6 тыс. лет) использует вино в качестве пищевого продукта, а его лекарственные свойства отмечал еще Авиценна: Вино - наш друг, но в нём живет коварство: Пьешь много - яд, немного пьёшь - лекарство.Низкая смертность от сердечно-сосудистых заболеваний отмечается и в других регионах, где жители традиционно употребляют в пищу богатые флавоноидами продукты (зелень, свежие овощи, зелёный чай) - в Италии, Китае, Японии, на Кавказе. Так что продукты, богатые фенольными соединениями не только не токсичны, но и очень полезны для организма. Очевидно, что регулярный приём препаратов, содержащих природные и (или) синтетические антиоксиданты, с целью повышения антиоксидантного статуса организма и снижения опасности возникновения свободнорадикальных патологий весьма оправдан, особенно для жителей России, у которых при эпидемиологических обследованиях выявлен существенный дефицит природных антиоксидантов.

  • 438. Производство азотной кислоты
    Другое Химия

    Нитрозный газ поступает в скоростной холодильник 1, где охлаждается до 40°С, причем из него выделяется 3% -ная азотная кислота, и затем в холодильник 2. Образовавшаяся в нем 30% -ная азотная кислота направляется в смеситель 7, а нитрозные газы в окислительную башню 3, орошаемую для охлаждения азотной кислотой. Из окислительной башни нитрозные газы поступают в доокислитель4, орошаемой 98% -ной азотной кислотой и затем, после охлаждения до -10°С в рассольном холодильнике 5, в абсорбционную колонну 6 для поглощения окси* да азота (IV) и получения нитроолеума. С этой целью колонна орошается 98% -ной азотной кислотой. Непоглощенные газы из верхней части колонны направляются в систему очистки выхлопных газов. Образовавшийся в абсорбционной колонне нит-роолеум подается на десорбцию оксида азота (IV) в отбелочную колонну с?, куда вводится пар. Отбеленная азотная кислота концентрацией 98% охлаждается в холодильнике 10 и поступает в хранилище. Газообразные оксиды азота из отбелочной колонны охлаждаются и конденсируются в холодильнике-конденсаторе 11у охлаждаемом рассолом до -10°С и поступают в смеситель 7, в котором из них и смеси кислот образуется смесь: 68- 80% N204, 26-10,5% HN03 и 6-9,5% Н20. Эта смесь подается в автоклав 0, куда под давлением 5 МПа поступает кислород. Концентрированная азотная кислота отбирается из нижней части автоклава и соединившись с нитроолеумом из абсорбционной колонны 6 подается в отбелочную колонну 8.

  • 439. Производство азотных удобрений
    Другое Химия

    Оксид углерода (IV), очищенный от примесей и сернистых соединений, сжатый до 20 МПа, и жидкий аммиак под давлением 11 МПа поступают в смеситель 1 при температуре 80 100ºС. Сюда же подается раствор аммонийных солей из промывной колонны 2. В смесителе обеспечивается мольное отношение NH3:CO2:H2O=4,1:1:0,1. Из смесителя смесь, разогревшаяся за сет частичного образования карбамата до 171ºС, направляется в нижнюю часть колонны синтеза 3, где заканчивается образование карбамата аммония, и он превращается на 61% в карбамид. Для обеспечения оптимального теплового режима в колонну дополнительно вводят жидкий аммиак. Из верхней части колонны плав после дросселирования в редукторе 4 подается на двухступенчатую дистилляцию. Агрегат дистилляции каждой ступени состоит из трех аппаратов: ректификационной колонны, подогревателя и сепаратора. Сначала плав поступает в ректификационную колонну 1 первой ступени 1, где давление снижается до 2 МПа. В колонну 1 из сепаратора первой ступени 6 подается противотоком газ. В колонне первой ступени проходит выделение карбамида из реакционной смеси, разложение карбамата аммония и образование из аммиака диоксида углерода и воды водного раствора аммонийных солей. Плав из колонны 1, пройдя подогреватель 7, поступает при температуре 160 ºС в сепаратор первой ступени 6, в котором разделяются жидкая и газообразная фазы. Газы возвращаются в колонну 1 и оттуда в нижнюю часть промывной колонны 2. Верхняя часть промывной колонны орошается жидким аммиаком и аммиачной водой, поступающей в виде конденсата из выпарного аппарата 8 через холодильник-конденсатор 9. В промывной колонне из газа вымывается диоксид углерода и образуется водный раствор аммонийных солей, а газообразный аммиак отводят из верхней части колонны и после сжижения в холодильнике-конденсаторе 10 возвращают в процесс. Водный раствор аммонийных солей перекачивается в смеситель 1 и оттуда в колонну синтеза 3. Раствор карбамида из сепаратора первой ступени 6 дросселируется до давления 0,3 МПа в редукторе II и подается в ректификационную колонну второй ступени 12, откуда поступает в подогреватель 13 и сепаратор 14. В колонне второй ступени происходят дальнейшее разложение карбамата до аммиака и диоксида углерода и образование водного раствора карбоната и бикарбоната аммония. Из нижней части сепаратора 14 выходит 70% раствор карбамида, а из верхней парогазовая смесь, содержащая аммиак, диоксид углерода и пары воды, которая поступает в нижнюю часть ректификационной колонны 12. Газовая смесь из колонны 12 охлаждается в холодильнике-конденсаторе 11 и в виде раствора аммонийных солей подается в нижнюю часть промывной колонны 2. Раствор карбамида из сепаратора второй ступени 14 собирается в сборнике 16 и подается на упаривание последовательно в вакуум-аппараты первой и второй ступеней при температуре 140ºС и давлении 0,003 МПа. Полученный плав карбамида концентрацией около 0,998 мас. дол. поступает через сборник плава 17 в грануляционную башню 18 и распыляется в ней. Образовавшиеся гранулы при температуре около 70ºС транспортером 19 подают на операции классификации, охлаждения и упаковки. Выход карбамида в расчете на диоксид углерода составляет около 91%.

  • 440. Производство аммиака: краткая характеристика
    Другое Химия

    Общей экономической задачей каждого химического предприятия является получение химических веществ высокого качества и в достаточном количестве, чтобы их реализация приносила прибыль. С этим связано требование, чтобы все ресурсы использовались как можно более эффективно. Однако этого можно достичь лишь в том случае, если максимально эффективен сам химический процесс. В химической промышленности вместо понятия «реагенты» гораздо чаще используются термины «исходные материалы», «сырьевые материалы» или просто сырьё», иногда - «руда». Чтобы какой-либо процесс был экономически оправдан, необходимо достичь оптимального выхода целевого продукта из сырьевых материалов. Оптимальный выход не обязательно совпадает с теоретическим выходом или даже с максимально достижимым выходом. Получение максимально достижимого выхода может, например, потребовать слишком большого расхода какого-либо дорогостоящего исходного материала, или же слишком длительного проведения процесса, или же создаются экстремальные условия (очень высокие температуры или давления), чреватые опасными аварийными ситуациями и т.п., - всё это может сделать максимально достижимый выход экономически невыгодным.