Химия

1181. Технико-экономические расчеты к проекту отделения переработки КХК (коллективного химического концентрата) в концентрат РЗЭ
Реферат пополнение в коллекции 27.04.2010
1182. Технологическая установка ТК-4
Отчет по практике пополнение в коллекции 17.12.2011
1183. Технологические и экономические аспекты производства диметилового эфира терефталевой кислоты
Информация пополнение в коллекции 09.12.2008

Сырьем для получения ДМТ служит п-ксилол. В основе всех процессов, используемых для синтеза ДМТ, лежит метод Виттен, предложенный в первоначальном варианте фирмой Chemische Werke Witlen GmbH (Германия). В дальнейшем процесс был модифицирован различными фирмами с целью улучшения его экономических показателей. Самый распространенный процесс разработан фирмой Dynamit Nobel AG (Германия). Применение данной фирмой нового катализатора (кобальто-марганцевый) окисления п-ксилола позволило проводить реакции окисления и этерификации без растворителей. При этом удалось снизить издержки производства и получить более высокий выход продукта. Согласно процессу фирмы Dynamit Nobel смесь п-ксилола и возвратного п-метилтолуилата окисляют воздухом при температуре 140-1700С и давлении 0.4-0.8 МПа в присутствии катализатора на основе тяжелого металла с образованием п-толуиловой кислоты и монометилтерефталата. Продукты окисления подвергают этерификации метанолом при температуре 250-2800С и давлении 2.0-2.5 МПа. Сырой ДМТ, отбираемый снизу ректификационной колонны очищают перекристаллизацией из метанола, центрифугируют и перегоняют с получением ДМТ сорта "для волокна" .Представляет интерес технология, разработанная японской фирмой "Мицуи сэкию кагаку", по которой получают ДМТ через промежуточную стадию синтеза ТФК. Реакцию этерификации терефталевой кислоты в ДМТ проводят в три стадии. Hа первой - реакция протекает при высоких температурах и давлении. При этерификации в одну стадию для достижения высокой степени конверсии необходимо использовать большой избыток метанола, что экономически нецелесообразно. В процессе "Мицуи" на первой стадии этерификации степень конверсии поддерживается низкой при минимальном избытке метанола. Hа второй и третьей стадии достигают высоких степеней конверсии за счет удаления из реакционной системы ДМТ и образующейся в ходе реакции воды. Значительным усовершенствованием процесса "Мицуи" является применение новой технологии очистки сырого ДМТ, включающей реакцию окисления и фракционирования, вместо кристаллизации, что позволяет значительно увеличить выход продукта и сократить примеси[6,7].
1184. Технологические иследования процесса массопереноса - диффузии
Информация пополнение в коллекции 21.01.2010

Необходимо отметить, что используемые в опытах методологические подходы и аналитические уравнения для их описания во многих случаях полностью отражают реальные технологические процессы. Рассмотрим несколько наиболее типичных задач и покажем, как они могут быть реализованы при решении проблем медицины, защиты окружающей среды, коррозии металлов. Мне кажется, что очень показательна в этом случае нерешенная задача, связанная с определением комфортных условий для человека в системе: среда одежда (обувь) человек. С точки зрения диффузионных процессов мы можем абстрагироваться от человека как индивидуума, а рассматривать его как некоторый «источник» паров воды периодического действия, работа которого иногда сопровождается вспышками, связанными с эмоциональным состоянием. В этом случае роль одежды (а это, как правило, пористый полимерный материал) сводится к созданию таких условий в пространстве под одеждой, чтобы влажность и температура либо сохранялись постоянными, либо изменялись достаточно медленно, чтобы организм успевал адаптироваться к условиям окружающей среды. Очевидно, что решение этой проблемы требует, с одной стороны, постановки эксперимента, с помощью которого можно было бы получить необходимую информацию о коэффициентах диффузии пористых материалов, с другой" количественные сведения о периодичности источника и его производительности, с третьей привлечь исследователей, специалистов в области феноменологической теории диффузии, которые помогли бы создать математический образ системы, записать и решить дифференциальные уравнения и найти такое соотношение между параметрами сорбции, пористой структуры, коэффициентов переноса, которые бы обеспечили комфортные условия во внутри-одеждном пространстве. Эта информация должна была бы послужить технологам путеводным маяком для создания новых более совершенных типов полимерных пористых материалов.
1185. Технология минеральных солей. Соли магния
Информация пополнение в коллекции 12.12.2011

1. Физические свойства.Легкий, рыхлый порошок белого цвета, легко впитывает воду. На этом свойстве основано его применение в спортивной гимнастике, нанесенный на ладони спортсмена, порошок предохраняет его от опасности сорваться с гимнастического снаряда. Температура плавления - 2825 °C температура кипения - 3600 °C.Плотность=3,58 г/см3.2.Химические свойства.Легко реагирует с разбавленными кислотами и водой с образованием солей и Mg(OH)2: MgO + 2HCl(разб.) > MgCl2 + H2O; MgO + H2O > Mg(OH)2.3.Получение.Получают обжигом минералов <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B8%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%BB> магнезита <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B5%D0%B7%D0%B8%D1%82> и доломита <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%94%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%BC%D0%B8%D1%82>. 2Mg + O2 = 2MgO.4.Применение.В промышленности применяется для производства огнеупоров <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%B3%D0%BD%D0%B5%D1%83%D0%BF%D0%BE%D1%80%D1%8B>, цементов <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A6%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82>, очистки нефтепродуктов <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9D%D0%B5%D1%84%D1%82%D0%B5%D0%BF%D1%80%D0%BE%D0%B4%D1%83%D0%BA%D1%82>, как наполнитель при производстве резины <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A0%D0%B5%D0%B7%D0%B8%D0%BD%D0%B0>. Сверхлегкая окись магния применяется как очень мелкий абразив для очистки поверхностей, в частности, в электронной промышленности. В медицине <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B5%D0%B4%D0%B8%D1%86%D0%B8%D0%BD%D0%B0> применяют при повышенной кислотности <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9A%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BD%D0%BE%D1%81%D1%82%D1%8C> желудочного сока <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%96%D0%B5%D0%BB%D1%83%D0%B4%D0%BE%D1%87%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D1%81%D0%BE%D0%BA>, так как она обусловливается избыточным содержанием соляной кислоты <http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D0%BE%D0%BB%D1%8F%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0>. Жжёную магнезию принимают также при случайном попадании в желудок кислот.
1186. Технология переработки из расплавов аморфных и кристаллизующихся веществ
Курсовой проект пополнение в коллекции 01.01.2010
1. Быстров Г. А., Гальперин В. М., Титов Б. П. Обезвреживание и утилизация отходов в производстве пластмасс. Л.: Химия, 1982. С. 178 214.
2. Стрепихеев А.А., Деревицкая В.А. Основы химии высокомолекулярных соединений. - М.: Химия, 1976. 440 с.
3. Тагер А.А. Физикохимия полимеров. - М.: Химия, 1978. 544 с.
4. Шур А.М. Высокомолекулярные соединения. - М.: Высшая школа, 1981. 656 с.
5. Энциклопедия полимеров. Т. 1-3. - М.: Советская энциклопедия. Т. 1: 1972. 1224 с. Т. 2: 1974. 1032 с. Т. 3, 1977. 1152 с.
6. Калинчев Э.Л., Саковцева М.Б. Выбор пластмасс для изготовления и эксплуатации изделий: Справочное пособие. - Л.: Химия, 1987. 416 с.
7. Николаев А.Ф. Технология пластических масс. - Л.: Химия, 1977. 368 с.
8. Калинчев Э.Л., Саковцева М.Б. Свойства и переработка термопластов: Справочное пособие. - Л.: Химия, 1983. 288 с.
9. Каменев Е.И., Мясников Г.Ф., Платонов М.П. Применение пластических масс. - Л.: Химия, 1985. 448 с.
10. Технические свойства полимерных материалов: Учебн.-справ. пособие / Крыжановский В.К., Бурлов В.В., Паниматченко А.Д., Крыжановская Ю.В. 2-е изд. СПб: Профессия, 2005. 280 с.
11. Технология пластических масс / Под ред. В.В. Коршака. - М.: Химия, 1985. 560 с.
12. Тугов И.И., Кострыкина Г.И. Химия и физика полимеров. - М.: Химия, 1989. 432 с.
13. Injection molding handbook / Ed. by D.V. Rosato, D.V. Rosato, M.G. Rosato. Springer - Verlag, 2000.1457 p.
14. Modern plastics handbook/Ed. by Harper Ch.A. McGraw-Hill, 2000. 1231p.
15. Бернхардт Э. "Переработка термопластичных материалов", пер. с анг.,М.,1962
16. Завгородний ВК., Калинчев ЭЛ., Махаринский Е. Г.,"Оборудование предприятий по переработке пластмасс" Л.,1972
17. Оборудование для переработки пластмасс. М., 1976
18. Торнер Р. В. Теоретические основы переработки полимеров. М., 1977.
19. Глухов Е.Е., Попов Е.Н. Инжекционные характеристики литьевых машин и расчет форм. Пласт. массы, 1980, № 3, с. 43-44.
20. Калинчев Э.Л., Калинчева Е.И., Саковцева М.Б. Оборудование для литья пластмасс под давлением: Расчет и конструирование. М., Машиностроение, 1985, 256 с.
21. Калинчев Э.Л., Кацевман М.Л. Автоматизация технологического процесса изготовления изделий на литьевых машинах. М., НИИмаш, 1979, 72
22. Калинчев Э.Л., Кригевер А.И. Автоматизированные литьевые машины и системы управления ими. Обзор. М., НИИМаш, 1980.
23. Попов Е.И., Глухов Е.Е., Сагалаев Г.В. Основная технологическая характеристика литьевой машины. Пласт. массы, 1980, № 1, с. 30-31.
24. Руководство по литью под давлением конструкционных полимерных материалов производства НПП "Полипластик". "Полипластик", М., 2000.
25. Техника переработки пластмасс. Под ред. Н.И. Басова и В. Броя. М., Химия, 1985, 528 с.
26. Лапшин В.В. Основы переработки термопластов литьем под давлением. М., Химия, 1974, 270 с.
27. Глухов Е.Е., Коекин Е.И. «Схема расчета литьевых форм для термопластов». Пласт. массы, 1985, № 4, с. 39-40.
28. Катышков Ю.В., Беликов В.В., Варенков В.В. «Классификация режимов при моделировании стадии уплотнения процесса литья». Пласт. массы, 1992, № 4, с. 32-33.
29. Катышков Ю.В., Беликов В.В., Варенков В.В. «Математическая модель и алгоритм расчета при моделировании стадии уплотнения процесса литья». Пласт. массы, 1992, № 4, с. 33-35.
30. Катышков Ю.В., Беликов В.В., Варенков В.В. «Моделирование стадии уплотнения процесса литья. Многоступенчатое уплотнение». Пласт. массы, 1993, № 5, с. 34-36.
1187. Технология получения и свойства мочевино-формальдегидных смол
Информация пополнение в коллекции 20.12.2010

Мочевино-формальдегидные смолы твёрдые продукты белого цвета, легко растворимые в воде и нерастворимые в неорганических растворителях. Отверждение мочевино-формальдегидных смол ускоряется в присутствии кислотных катализаторов и с повышением температуры. В качестве катализаторов используют как органические (щавелевая, фталевая), так и минеральные (фосфорная, соляная) кислоты и некоторые соли (AlCl3, ZnCl2). Продукты отверждения бесцветные, светостойкие, легко окрашивающиеся полимеры. Смолы, отверждённые при низких температурах даже в присутствии больших количеств катализатора, имеют пониженную водостойкость. При повышении температуры отверждения водостойкость возрастает. Однако продукты, полученные в оптимальном режиме (120 140 , катализатор), всё же частично разлагаются под действием горячей воды или водных растворов солей. Это обусловлено недостаточной разветвлённостью цепей и малым количеством поперечных связей, о чём свидетельствует низкое коксовое число продуктов отверждения (14 21,5%) и их быстрая деструкция при нагревании без доступа воздуха.
1188. Технология приготовления косметических гелей
Курсовой проект пополнение в коллекции 19.10.2010
Густоту гелей или их вязкость можно регулировать с помощью карбоксиметилцеллюлозы (КМЦ) или одного из ее многочисленных производных. При этом КМЦ образует в зависимости от количества водной фазы более или менее плотный гель, который, разумеется, изменяет всю структуру и, следовательно, консистенцию. Было отмечено, что используемая в определенном количестве КМЦ образует в водной фазе единую сетку геля; при этом она не только увеличивает вязкость продукции, то также стабилизирует, препятствуя встрече капелек масла и объединению их в более крупные капли. Размер капель готовых гелей проверяется под микроскопом обычно сразу же после изготовления. Одновременно следят за тем, чтобы в процессе производства в гель не попадал воздух. Это нередко происходит, если стержень мешалки двигается таким образом, что не находится постоянно в жидкости, например, при изготовлении небольшой партии или при гомогенизации. Если к эмульсии применился в виде маленьких пузырьков воздух, его можно удалить, вакуумируя аппарат. Среди приборов, аппаратов и прочих устройств наиболее важное место занимают следующие:
1. котлы для смешивания и наполнения, изготовленные из нержавеющей стали или пластмассы;
2. нагревательные котлы с кожухом, изготовляемые обычно из стали;
3. перемешивающие устройства;
4. гомогенизаторы;
5. взвешивающие устройства, мерная посуда;
6. специальные приспособления для наполнения бутылок, тюбиков, для закрывания сосудов и для наклеивания на них этикеток;
7. жаровые шкафы, шкафы для сушки сухим воздухом и стерилизации.
1189. Технология производства аскорбиновой кислоты (витамина С)
Курсовой проект пополнение в коллекции 08.12.2010

Электрохимическое окисление проводят в электролизерах специальной конструкции. Электролизеры в форме винипластовых ванн, применявшиеся ранее, заменены на электролизеры фильтр-прессного типа с высокой плотностью тока. Установка состоит из 8 электролизеров, связанных между собой последовательно. Переток жидкости осуществляется за счет непрерывной подачи электролита в первый электролизер. Скорость подачи электролита контролируется ротаметром. Электролит готовят предварительно концентрация ДАС 120140 г/л, NaOH3643 г/л. Величина рН в начале процесса 13,413,8, концентрация NiCb1,5%. Процесс окисления осуществляется при температуре 5053 °С, плотности тока 26 А/дм2 до остаточной концентрации ДАС не более 2.5 г/л. Электроокислительная система состоит из 4-х контуров, связанных между собой последовательно. Подача электролита в первый контур осуществляется через ротаметр. Каждый контур состоит из электроокислителя, фазоразделителя, насоса, теплообменника. Циркуляция электролита по контуру обеспечивается работой насоса.
1190. Технология производства из отходов полиолефинов порошкообразных сорбентов нефти
Статья пополнение в коллекции 23.02.2010

Сформулированные нами ранее [2] представления о фазовом равновесии в системах частично-кристаллический полимер-жидкость и анализ под этим углом зрения полученных полных диаграмм состояния таких систем [3] позволили определить область, в которой реализуется неполный фазовый распад с образованием механически непрочного геля полимера. Эта область находится под кривой растворимости жидкости в полимере (рис. 1). Судя по приведенной на этом рисунке диаграмме состояния, максимальная температура стадии освобождения порошка от содержащегося в нем растворителя не должна превышать температуру полной аморфизации полимера (Там) в присутствии жидкости, которая для рассматриваемой системы ПЭНП - толуол составляет ~ 64 °С. Поэтому очевидно, что для выполнения этого условия процесс удаления растворителя должен реализовываться при использовании приемов, понижающих температуру кипения растворителя, к которым относятся, в частности, перегонка при пониженном давлении и в токе водяного пара. Причем из общих соображений ясно, что вода будет выполнять роль хладагента, и ее использование предотвратит слипание порошка и сделает процесс пожаро- и взрывобезопасным.
1191. Технология производства полиакрилонитрила
Информация пополнение в коллекции 05.03.2011

Молекулярно-массовое распределение полиакрилонитрила, соответствующее преобладающему способу обрыва цепи (рекомбинацией), характеризуется кривой с одним максимумом в случае гомогенной полимеризации (при отсутствии модифицирующего действия среды, например, диметилформамида или роданидов) и кривой с тремя максимумами в случае гетерофазной полимеризации. Специальные виды волокон (прочные, термостойкие) формуют из полиакрилонитрила, характеризующегося узким молекулярно-массовым распределением, т.к. максимально возможная при вытяжке ориентация уменьшается с увеличением полидисперсности. Полиакрилонитрил с наиболее узким молекулярно-массовым распределением образуется при анионной полимеризации акрилонитрила. При радикальной полимеризации акрилонитрила в гетерогенных условиях образуется полиакрилонитрил с наиболее широким молекулярно-массовым распределением.
1192. Технология самораспространяющегося высокотемпературного синтеза (СВС)
Информация пополнение в коллекции 12.12.2011

После загрузки шихты реактор закрывают и, в зависимости от целевой задачи, вакуумируют или заполняют газом. Локальное инициирование осуществляется с пульта управления подачей тока на спираль. Протекание СВС - процесса контролируется по изменению давления газа в реакторе и по температуре охлаждающей воды. Остывание продуктов синтеза до 25-350С осуществляется непосредственно в реакторе. При получении нитридов, гидридов для увеличения поверхности контактирования шихты с азотом или водородом, реактор фиксируется в горизонтальном положении. Для обеспечения фильтрации реагирующих газов, шихта загружается на газопроницаемую тонкостенную лодочку с ребристой поверхностью. В зависимости от температуры, развивающейся при синтезе, лодочка может изготавливаться из графита или стали. При невысокой температуре (не выше 15000С) наиболее экономичны стальные лодочки. К недостаткам технологии СВС следует отнести трудоемкость ручных операций, открывания - закрывания затворов, низкую технологичность операции загрузки шихты, одноразовость действия.
1193. Технологія зв'язаного азоту
Информация пополнение в коллекции 20.05.2011

Реактори синтезу аміаку є основними і найбільш складними апаратами установок синтезу. Вони визначають продуктивність системи, стабільність її роботи, тривалість експлуатації й економічну ефективність. У загальному виді реактор синтезу аміаку являє собою колонний апарат, усередині якого розміщена насадка, що складається з катализаторной коробки і теплообмінних елементів. Внутрішня частина колони синтезу призначена в основному для розміщення каталізатора. Від кількості каталізатора, його активності і режиму роботи залежить продуктивність реактора і всієї системи синтезу аміаку. Оптимальний температурний режим у реакційній зоні - 475-525°С.Для забезпечення цього режиму необхідно безупинно відводити з реакційної зони теплоту, еквівалентну кількості аміаку, що утворився. Спроби створити стабільний і оптимальний режим у колоні синтезу привели до розробки численних різновидів конструкцій реакторів синтезу аміаку
1194. Технологія утилізації нікелю та марганцю у виробництві синтетичних алмазів
Дипломная работа пополнение в коллекции 17.06.2010

Алмаз в системах металвуглець одержують в апаратах при тиску близько 4000 МПа і температурах понад 1400 К, використовуючи як джерело вуглецю графіт. Розчинники обираються з ряду перехідних металів, в який входять: Fe, Co, Ni, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt, Cr, Ta, Mn і ін. [1, 4]. Експериментально встановлено, що для кожного розчинника є своя область утворення алмазу, якою відповідають мінімальна температура та тиск. Якщо розташувати метали-розчинники вуглецю в ряд по зростанню температури плавлення, а саме: Mn, Ni, Co, Fe, Pt, Cr, Nb, Ta, то кореляція між мінімальними параметрами процесу синтезу не спостерігається [4]. Якщо розглянути ці метали залежно від температури плавлення їх евтектичних розчинів, включаючи і карбідні евтектики від величини розчинності вуглецю в них, то мінімальні значення температури плавлення мають в першу чергу такі метали: Fe, Co, Ni, Mn. Мінімальна температура синтезу алмазів декілька відрізняється від мінімальних температур плавлення метал-вуглець, оскільки при високому тиску температура плавлення системи метал-вуглець декілька підвищується. Проте пряма залежність параметрів процесу синтезу від температури плавлення розчинів вуглецю в металах очевидна.
1195. Типы реакций и их классификация в органической химии
Курсовой проект пополнение в коллекции 17.07.2010

Реакция будет идти преимущественно через то переходное состояние, энергия которого меньше. Структурные особенности переходного состояния (I), возникающего при атаке радикалом пара- (или орто-) положения таковы, что в рассредоточении облака неспаренного электрона участвуют не только три углеродных атома бензольного кольца, но и два кислородных атома нитрогруппы. Возможностей рассредоточения облака неспаренного электрона в переходном состоянии (II) меньше, так как здесь нитрогруппа не может участвовать в этом процессе. Следовательно, энергия переходного состояния (II) выше, чем энергия переходного состояния (I) и радикальное замещение должно преимущественно идти в пара- (или орто-) положение.
1196. Титан
Информация пополнение в коллекции 09.12.2008

Каждый моль Ti, Zr или Hf способен сорбировать до 1 моля водорода, но быстро эта сорбция осуществляется лишь при высоких температурах (приблизительно с 400 для Тi и с 700 С для Zr). Значительно легче устанавливается равновесие, если металл был предварительно прокалён в атмосфере Н2. Простейшим методом синтеза этих гидридов является достаточное нагревание и затем медленное охлаждение металла в атмосфере водорода под тем или иным его давлением. При малом содержании сорбированного водорода внешний вид металла существенно не изменяется, но при большем он превращается в серый или чёрный порошок (с плотностью 3,8 для ТiH2 и 5,5 г/см3 для ZrH2). Образование гидридов ЭН2 из элементов идёт с довольно значительным выделением тепла: около 125 (Тi) или 167 кДж/моль (Zr). В обычных условиях эти гидриды устойчивы на воздухе (но при поджигании загораются). Они довольно инертны также по отношению к большинству веществ, не являющихся сильными окислителями. Всё это указывает, как будто, на образование при сорбции водорода определённых химических соединений. Однако подобные соединения должны быть чрезвычайно неустойчивы, так как поглощённое металлом количество водорода меняется в зависимости от его давления и последовательно уменьшается при нагревании. Интересно, что образование гидрида титана наблюдалось также при длительном действии на металл крепкой соляной кислоты; основная реакция идёт по уравнению:
1197. Титриметричний (об'ємний) та комплексонометричний методи аналізу
Информация пополнение в коллекции 27.11.2010

Наважку солі Мора зважену на аналітичних вагах (подвійна сіль складу (NH4) SO4*FeSO4*6H2O) і розраховану для виготовлення 0,1 н розчину, розчиняють у мірній колбі на 100 мл у невеликому обємі води, підкисленої (для запобігання гідролізу) сульфатною кислотою і розводять розчин дистильованою водою до мітки. Відбирають виготовлений розчин солі мора обємом 25 мл у конічну колбу на 250 мл, добавляють до розчину золисту суміш обємом 15 мл. Цю суміш готують: розчиняють сіль MnSO4*4Н2О масою 70 г у 500 мл води добавляють 125 мл 85%-вої ортофосфатної кислоти, розчин розводять водою до обєму 1 л (суміш добавляють для кращого спостереження точки еквівалентності). Досліджуваний розчин розводять у два рази водою і титрують робочим розчином KMnO4, поки не зявиться рожеве забарвлення, яке не зникає протягом 2-3 хв. Визначення повторюють відбираючи з мірної колби нові порції розчину. Масову частку Fe в солі обчислюють за формулою:
1198. Титрование щелочи
Дипломная работа пополнение в коллекции 25.12.2011

Стеклянные электроды - наиболее распространенные электроды. С помощью данного вида электродов определяют рН растворов. Существуют стеклянные электроды, которые позволяют определить концентрацию ионов Na+, K+. В основе теории стеклянного электрода лежит представление о том, что стекло - это ионообменник, который может вступать в ионообменное взаимодействие с раствором. Стекло при этом рассматривается как твердый электролит. Стекло, состоящее из окислов натрия, кальция, кремния, обладает резко выраженным специфическим сродством к ионам Н+. Вследствие этого при соприкосновении с водными растворами в поверхностном слое стекол образуется слой, в котором ионы Na+ оказываются почти полностью замещенными на ионы Н+. Поэтому мембранный электрод, изготовленный из такого стекла, обладает Н+-функцией. Введение в состав стекла окислов бария, цезия, лантана и замена натрия на литий значительно расширяет диапазон Н+-функции стеклянного электрода. Введение же окислов алюминия и бора значительно снижают Н+-функции стеклянного электрода. Таким путем удалось создать ионселективные стеклянные электроды для ионов Na+, K+, Li+, Ag+. Продолжительность функционирования стеклянного электрода определяется рядом факторов - состав стекла, толщина рН-чувствительного поверхностного слоя мембраны, температура и состав раствора, в котором электрод используется. Разрушение стекла водными растворами происходит в результате сорбции воды стеклом и глубокое ее проникновение в толщу. Коррозионному действию щелочных растворов, образующихся при экстракции щелочных компонентов стекла, подвергается и горловое стекло. Кремнекислородная сетка испытывает воздействие с обеих сторон мембраны. В конце концов развиваются трещины, приводящие к нарушению функции электрода. Для защиты электрода от разрушения необходимо хранить его в воде, так как в воде происходит выщелачивание связанных ионными силами основных компонентов стекла и замена их ионами водорода, в результате чего на поверхности стекла образуется слой гидролизованного кремнезема, предохраняющий стекло от дальнейшего разрушения.
1199. Токсические химические элементы. Химизм действия
Курсовой проект пополнение в коллекции 10.11.2010

Êëèíèêà îñòðîé èíòîêñèêàöèè îðãàíè÷åñêèìè ïåñòèöèäàìè çàâèñèò îò ïóòè ïîñòóïëåíèÿ ÿäà 8 îðãàíèçì. Ïðè ïîïàäàíèè åãî â æåëóäî÷íî-êèøå÷íûé òðàêò âûðàæåííûì ñèìïòîìàì îòðàâëåíèÿ îáû÷íî ïðåäøåñòâóåò ëàòåíòíûé ïåðèîä îò íåñêîëüêèõ ÷àñîâ äî ñóòîê è áîëåå. Ïðè èíòîêñèêàöèè ñðåäíåé òÿæåñòè íà ïåðåäíèé ïëàí âûñòóïàþò íåâðîëîãè÷åñêèå íàðóøåíèÿ, õàðàêòåðíûå äëÿ îñòðîé òîêñè÷åñêîé ýíöåôàëîïàòèè ñ ïðåèìóùåñòâåííûì ïîðàæåíèåì ìîçæå÷êà è ñòâîëîâîé ÷àñòè ãîëîâíîãî ìîçãà, ÷òî ïðîÿâëÿåòñÿ íèñòàãìîì, èíòåíöèîííûì òðåìîðîì, íåóñòîé÷èâîñòüþ â ïîçå Ðîìáîðãà è äð. Íåðåäêî ðàçâèâàþòñÿ ìèàëãèè, àðòðàëãèè, íåâðèòû, íåðâíî-ïñèõè÷åñêèå ðàññòðîéñòâà. Â ýòîé ñòàäèè ïàòîëîãè÷åñêèé ïðîöåññ îáðàòèì, íî â ðÿäå ñëó÷àåâ ìîæåò ïðèîáðåñòè ðåöèäèâèðóþùèé õàðàêòåð, óõóäøåíèÿ ïðîâîöèðóþòñÿ ïðèåìîì àëêîãîëÿ, ïåðåíåñåííûìè èíôåêöèÿìè è äð. Òÿæåëàÿ ôîðìà îñòðîé èíòîêñèêàöèè õàðàêòåðèçóåòñÿ ãëóáîêèì äèôôóçíûì ïîðàæåíèåì íåðâíîé ñèñòåìû, ðàçâèòèåì òîêñè÷åñêîãî ýíöåôàëîïîëèíåâðÿòà èëè çíöåôàäîìèåëîïîëèíåâðíòà. Áîëüøîé óäåëüíûé âåñ â êëèíè÷åñêîé êàðòèíå èíòîêñèêàöèè èìåþò ïðèçíàêè ïîðàæåíèÿ ìåæóòî÷íîãî ìîçãà (ïîëèóðèÿ ïî òèïó íåñàõàðíîãî ìî÷åèçíóðåíèÿ, ðåçêàÿ àäèíàìèÿ, àíîðåêñèÿ ñ ïðîãðåññèðóþùèì èñõóäàíèåì). Ïàòîëîãè÷åñêèé ïðîöåññ âîâëåêàþòñÿ ÷åðåïíûå íåðâû: çðèòåëüíûå (ñ èñõîäîì â àòðîôèþ), ãëàçîäâèãàòåëüíûé, òðîéíè÷íûé, ëèöåâîé, ñëóõîâîé, áëóæäàþùèé, ÿçûêîãëîòî÷íûé è ïîäúÿçû÷íûé. Âîçìîæíî íàëè÷èå ïàðåçîâ êîíå÷íîñòåé, îáóñëîâëåííûõ ïîðàæåíèåì ïåðèôåðè÷åñêèõ íåðâîâ, ïèðàìèäíûõ ïóòåé è ìîçæå÷êà, Ïðè ïîðàæåíèè ìîçæå÷êà ïîÿâëÿþòñÿ èíòåíöèîííûé òðåìîð, àòàêñèÿ, äèçàðòðèÿ. Ó íåêîòîðûõ áîëüíûõ îáíàðóæèâàþòñÿ ìåíèí-ãåàëüíûå çíàêè, îòìå÷àþòñÿ ýïèëåïòèôîðìíûå ïðèïàäêè. Íåðåäêî ñòðàäàåò ïñèõè÷åñêàÿ ñôåðà: ïîÿâëÿþòñÿ çðèòåëüíûå è ñëóõîâûå ãàëëþöèíàöèè, áðåäîâûå - ñîñòîÿíèÿ, øèçîôðåíîïîäîáíûé ñèíäðîì. Íàáëþäàþòñÿ ïîðàæåíèÿ ñåðäå÷íî-ñîñóäèñòîé ñèñòåìû, ïðîÿâëÿþùèåñÿ êàïèëëÿ-ðîòîêñèêîçîì, òîêñè÷åñêèì èëè òîêñèêîàëëåðãà÷ååêèì ìèîêàðäèòîì. Âîçìîæíî ðàçâèòèå òîêñè÷åñêîãî ïîðàæåíèÿ ïå÷åíè, ïî÷åê. Êëèíè÷åñêàÿ êàðòèíà õðîíè÷åñêîãî îòðàâëåíèÿ ðòóòüþ Îòðàâëåíèå ïðîèñõîäèò ïðè ïîâòîðíîì êîíòàêòå ñ ðòóòüþ èëè óïîòðåáëåíèè ñîäåðæàùèõ ðòóòü âåùåñòâ: ìàñëÿíûõ êðàñîê, êðàñîê äëÿ âîëîñ, ïðîòèâîãëèñòíûõ ñðåäñòâ, ïèùåâûõ ïðîäóêòîâ, çàãðÿçíåííûõ ÿäîõèìèêàòàìè èëè òîêñèíàìè. Åùå â ïðîøëîì âåêå â Àíãëèè áûëè îïèñàíû ñëó÷àè íåðâíî-ïñèõè÷åñêèõ çàáîëåâàíèé ó ðàáî÷èõ, çàíÿòûõ îáðàáîòêîé ôåòðà íèòðàòîì ðòóòè («øëÿïíîå áåçóìèå»), â ßïîíèè áîëåçíü Ìèíàìàòà ïðè îòðàâëåíèè ìèêðîäîçàìè ìåòèëðòóòè. Àíàëîãè÷íûå ñîñòîÿíèÿ â Ðîññèè íå îïèñàíû,
1200. Толуол: свойства, применение, получение
Информация пополнение в коллекции 12.01.2009

Однако физическими, химическими, а также квантово-механическими исследованиями установлено, что в молекуле бензола нет обычных двойных и одинарных углеродуглеродных связей. Все эти связи в нем равноценны, эквивалентны, т.е. являются как бы промежуточными "полуторными " связями, характерными только для бензольного ароматического ядра. Оказалось, кроме того, что в молекуле бензола все атомы углерода и водорода лежат в одной плоскости, причем атомы углерода находятся в вершинах правильного шестиугольника с одинаковой длиной связи между ними, равной 0,139 нм, и все валентные углы равны 120°. Такое расположение углеродного скелета связано с тем, что все атомы углерода в бензольном кольце имеют одинаковую электронную плотность и находятся в состоянии sp2 - гибридизации. Это означает, что у каждого атома углерода одна s- и две p- орбитали гибридизованы, а одна p- орбиталь негибридная. Три гибридных орбитали перекрываются: две из них с такими же орбиталями двух смежных углеродных атомов, а третья с s- орбиталью атома водорода. Подобные перекрывания соответствующих орбиталей наблюдаются у всех атомов углерода бензольного кольца, в результате чего образуются двенадцать s- связей, расположенных в одной плоскости.

Blog

Химия