Geum.ru

Химия

  • 1161. Твердофазный синтез перрената калия
    Реферат пополнение в коллекции 09.12.2008

    5. Список литературы.

    1. К.Б.Лебедев, «Рений», , М.: Государственное научно-техническое издательство литературы по черной и цветной металлургии, 1963.
    2. В.И.Спицын, Л.И.Мартыненко, «Неорганическая химия», М.: Изд. МГУ, 1991.
    3. Ф.Коттон, Дж.Уилкинсон, «Современная неорганическая химия» М.: Мир, 1969.
    4. М.А.Филянд, Е.И.Семенова, «Свойства редких элементов», М.: Государственное научно-техническое издательство литературы по черной и цветной металлургии, 1953.
    5. Л.В.Борисова, Е.Ф.Сперанская, «Кинетические методы определения рения», М: Наука, 1994.
    6. О.А.Сонгина, «Редкие металлы», М.: Государственное научно-техническое издательство литературы по черной и цветной металлургии, 1951.
    7. И.Друце, «Рений», М.: ИЛ, 1951.
    8. Gerard Duquenoy, “Nouvelles methodes de syntheses dans letat solide de sels alcalins delements a valences superieures”, Revue de Chimie minerale, t.8, 1971, pg.683.
    9. Andre Chretien, Gerard Duquenoy, “Syntheses entre solides a partir dun superoxyde alcalin; mesoperrenates de potassium, rubidium, ou cesium.”, Chimie Minerale, t.268, 1969.
    10. Р.Рипан, И.Четяну, «Неорганическая химия», М.: Мир, 1972.
    11. Л.В.Борисова, А.Н.Ермаков, «Аналитическая химия рения», М.:Наука, 1974.
    12. «Руководство по неорганическому синтезу», редактор Г.Брауэр, М.: Мир, 1985.
    13. Б.В.Некрасов «Основы общей химии», М.: Химия, 1973.
    14. Ю.Д. Перфильев «Матричная стабилизация неустойчивых состояний окисления элементов», Журнал российского химического общества им. Д.И.Менделеева, том XLII, 1998.
    15. M.Tromel und H.Dollung “Die Kristallstruktur von K3IO5” Z.anorg. allg. Chem. 411, 41-48, 1975.
  • 1162. Твердофазный синтез перрената калия (WinWord97/2000)
    Информация пополнение в коллекции 12.01.2009

    5. Список литературы.

    1. К.Б.Лебедев, «Рений», , М.: Государственное научно-техническое издательство литературы по черной и цветной металлургии, 1963.
    2. В.И.Спицын, Л.И.Мартыненко, «Неорганическая химия», М.: Изд. МГУ, 1991.
    3. Ф.Коттон, Дж.Уилкинсон, «Современная неорганическая химия» М.: Мир, 1969.
    4. М.А.Филянд, Е.И.Семенова, «Свойства редких элементов», М.: Государственное научно-техническое издательство литературы по черной и цветной металлургии, 1953.
    5. Л.В.Борисова, Е.Ф.Сперанская, «Кинетические методы определения рения», М: Наука, 1994.
    6. О.А.Сонгина, «Редкие металлы», М.: Государственное научно-техническое издательство литературы по черной и цветной металлургии, 1951.
    7. И.Друце, «Рений», М.: ИЛ, 1951.
    8. Gerard Duquenoy, “Nouvelles methodes de syntheses dans letat solide de sels alcalins delements a valences superieures”, Revue de Chimie minerale, t.8, 1971, pg.683.
    9. Andre Chretien, Gerard Duquenoy, “Syntheses entre solides a partir dun superoxyde alcalin; mesoperrenates de potassium, rubidium, ou cesium.”, Chimie Minerale, t.268, 1969.
    10. Р.Рипан, И.Четяну, «Неорганическая химия», М.: Мир, 1972.
    11. Л.В.Борисова, А.Н.Ермаков, «Аналитическая химия рения», М.:Наука, 1974.
    12. «Руководство по неорганическому синтезу», редактор Г.Брауэр, М.: Мир, 1985.
    13. Б.В.Некрасов «Основы общей химии», М.: Химия, 1973.
    14. Ю.Д. Перфильев «Матричная стабилизация неустойчивых состояний окисления элементов», Журнал российского химического общества им. Д.И.Менделеева, том XLII, 1998.
    15. M.Tromel und H.Dollung “Die Kristallstruktur von K3IO5” Z.anorg. allg. Chem. 411, 41-48, 1975.
  • 1163. Творческая работа по химии: кислород
    Реферат пополнение в коллекции 09.12.2008

    Лавуазье наблюдал образование красных чешуек «ртутной окалины» и уменьшение объема воздуха при нагревании ртути в запаянной реторте. В другой реторте, применив высокотемпературный нагрев, он разложил полученные в предыдущем опыте 2,7 С «ртутной окалины» и получил 2,5 С ртути и 8 кубических дюймов того самого газа, о котором рассказывал Пристли. В первом опыте, в котором часть ртути была превращена в окалину, было «потеряно» как раз 8 кубических дюймов воздуха, а остаток его стал «азотом» не жизненным, не поддерживающим ни дыхания, ни горения. Газ, выделенный при разложении окалины, проявлял противоположные свойства, и потому Лавуазье вначале назвал его «жизненным газом». Лавуазье выяснил сущность горения. И надобность в флогистоне «огненной материи», якобы выделяющейся при сгорании любых горючих, отпала.

  • 1164. Теоретические основы электрохимической коррозии
    Курсовой проект пополнение в коллекции 07.12.2010

    Когда нет коррозионного процесса и сила тока равна нулю, тогда начальные значения потенциалов на аноде и катоде должны отвечать обратимым потенциалам анодной а?r и катодной k?r реакций в заданных условиях. За счет разности потенциалов анода и катода в системе появляется ток. При некоторой силе тока I потенциал анода сместится вследствие поляризации в сторону более положительных, а потенциал катода - в сторону более отрицательных значений. Пусть эти величины будут равны соответственно а?1 и k?1. Разность этих потенциалов под током меньше разности их обратимых потенциалов. С увеличением силы тока разность между потенциалом анода и катода будет непрерывно сокращаться. В пределе она окажется равной нулю, и поверхность корродирующего образца сделается эквипотенциальной. Здесь будет достигнута сила тока, отвечающая максимально возможной в данных условиях скорости коррозии maxIc, а потенциал образца станет равным величине ?с , лежащей между а?r и к?r. Это максимальное значение силы тока может быть реализовано лишь тогда, когда сопротивление системы или равно нулю, или ничтожно мало. В противном случае, если омическое падение напряжения не равно нулю, скорость коррозии будет не maxIc , а некоторой меньшей величиной Iс. В этих условиях омическое падение напряжения ??OM численно равно длине отрезка ab. Потенциал анода в процессе коррозии будет отрицательнее потенциала катода на величину ??OM. Таким образом, скорость коррозии является функцией разности обратимых потенциалов анодной и катодной реакций, их поляризуемости и омического сопротивления коррозионной среды. Влияние каждого из этих факторов на скорость коррозии показано графически на рисунке 3 при помощи упрощенных коррозионных диаграмм. Скорость коррозии уменьшается, если при заданном сопротивлении и неизменной поляризуемости электродов обратимые потенциалы анодной и катодной реакций сближаются (рисунок 3,а), то есть Iс изменяется параллельно с величиной (к?r - а?r). Скорость коррозии становится меньше при увеличении общего сопротивления в системе корродирующий металл - коррозионная среда (рисунок 3,б). Повышение анодной (рисунок 3,в) или катодной (рисунок 3,г) поляризации также уменьшает скорость коррозии. Повышение поляризации может быть результатом появления дополнительных торможений как анодного, так и катодного процессов, либо уменьшением площади анодных или катодных участков. Сокращение площади данного электрода при неизменной силе тока увеличивает на нем плотность тока, а следовательно, и поляризацию.

  • 1165. Теория Бутлерова
    Информация пополнение в коллекции 12.01.2009

    При образовании химических связей электроны от одних атомов переходят к другим или же образуют общие электронные пары. При этом наибольшая электронная плотность спаренных электронов может быть сдвинута в сторону того или иного из атомов в зависимости от их электроотрицательности. В этом взаимодействии электронов, их перераспределении при химических реакциях и заключается взаимное влияние атомов. Результаты его сказываются на свойствах вещества, поскольку частично изменяются сами атомы. Например. В молекуле хлороводорода хлор сильно оттянул в свою сторону электронную плотность связи с водородом, поэтому вещество легко распадается в водном растворе на ионы. В молекуле воды сдвиг электронной плотности к кислороду меньше, чем к хлору в хлороводороде, поэтому молекулы воды распадаются на ионы в малой степени. В молекулах аммиака азот еще в меньшей степени оттягивает к себе электроны связей с атомами водорода, и молекула в водном растворе не подвергается диссоциации.

  • 1166. Теория симметрии молекул
    Дипломная работа пополнение в коллекции 24.07.2010

    Для составления характера 2(А2) воспользуемся перестановочным представлением S3 группы C3V. Подстановки, соответствующие элементам , , =1 четные, остальные подстановки нечетные. Так как произведение четных подстановок четная подстановка, причем четные подстановки образуют подгруппу А3 группы S3, то четным подстановкам сопоставим число 1, а нечетным число 1. Произведение нечетных подстановок четная подстановка и (-1)(-1)=1, а произведение подстановок разной четности нечетная подстановка и (-1)1=1(-1)=-1. Следовательно, мы получили одномерное представление группы C3V, в котором элементам 1, , сопоставляется 1 (эти элементы представляются четными подстановками), а остальным элементам , , сопоставляется 1 (или соответствуют нечетные подстановки). Так как одномерные представления совпадают с характерами, то получаем вторую строку таблицы. Третья строка таблицы получается из следующих соображений. В теории представлений группы известно, что число неприводимых представлений группы равно числу классов сопряженных элементов. Поэтому группа C3V имеет три неприводимых представления. Известно также, что сумма квадратов размерностей неприводимых представлений равна порядку группы. В рассматриваемом случае 12+12+Z2=6, т. е. Z=2. Следовательно, группа C3V имеет двумерное неприводимое представление, в котором

  • 1167. Тепловой эффект (энтальпия) химической реакции
    Контрольная работа пополнение в коллекции 17.05.2012

    Взвешиваем внутренний стакан калориметра, опускаем в него мешалку и взвешиваем внутренний стакан с мешалкой. Наливаем в стакан щелочь. Взвешиваем стакан с объемом щелочи. Собираем калориметрическую установку согласно рисунку. Включаем магнитную мешалку. Проводим предварительный период реакции, регистрируя изменение температуры через 1 минуту в течение 5 минут. После вводим через воронку раствор кислоты. Регистрируем температуру в течение главного периода реакции каждые 15 секунд в течение одной минуты. Продолжаем регистрацию температуры каждую минуту в течение 5 минут заключительного периода реакции. Взвешиваем стакан с продуктами реакции.

  • 1168. Тепловой эффект химической реакции
    Реферат пополнение в коллекции 09.12.2008

    Развитие техники высоких температур вызывает необходимость создания особо жаропрочных материалов. Эта задача может быть решена путём использования тугоплавких и жаропрочных металлов. Интерметаллические покрытия привлекают всё большее внимание, поскольку обладают многими ценными качествами: стойкостью к окислению, агрессивными расплавами, жаропрочностью и т.д. Интерес представляет и существенная экзотермичность образования этих соединений из составляющих их элементов. Возможны два способа использования экзотермичности реакции образования интерметаллидов. Первый получение композитных, двухслойных порошков. При нагреве компоненты порошка вступают во взаимодействие, и тепло экзотермической реакции компенсируют остывание частиц, достигающих защищаемой поверхности в полностью расплавленном состоянии и образующих малопористое прочно сцеплённое с основой покрытие. Другим вариантом может быть нанесение механической смеси порошков. При достаточном нагреве частиц они вступают во взаимодействие уже в слое покрытие. Если величина теплового эффекта значительная, то это может привести к самопроплавлению слоя покрытия, образованию промежуточного диффузионного слоя, повышающего прочность сцепления, получения плотной, малопористой структуры покрытия. Пpи выборе композиции, образующей интерметаллидное покрытие с большим тепловым эффектом и обладающее многими ценными качествами коррозионной стойкостью, достаточной жаропрочностью и износостойкостью, обращает на себя внимание алюминиды никеля, в частности NiAl и Ni3Al. Образование NiAl сопровождается максимальным тепловым эффектом.

  • 1169. Теплообменник для охлаждения раствора NaOH
    Дипломная работа пополнение в коллекции 03.07.2011

    Целью данной курсовой работы было подобрать теплообменник для охлаждения раствора гидроксида натрия с концентрацией 25%, по массе. Раствор поступает в аппарат после выпаривания. Нами были рассмотрены несколько вариантов подходящих по площади поверхности и по числу труб, обеспечивающих объёмный расход при турбулентном и переходном течении жидкости, теплообменников. Одноходовый теплообменник обеспечивающий течение раствора гидроксида натрия в переходном режиме имеет малую поверхность теплообмена. Для обеспечения необходимой площади поверхности их потребуется семь, а это влечет за собой высокую металлоёмкость. Двухтрубчатый теплообменник является наиболее простым, но обладает очень высоким сопротивлением которое составляет 18009 Па. У шестиходового кожухотрубчатого теплообменника сопротивление равно 3407 Па, что в 5,3 раза ниже. Вместе с тем теплообменник типа «труба в трубе» более громоздок, чем кожухотрубчатые, и требуют большего расхода металла на единицу поверхности теплообмена. Поэтому эти теплообменники использовать не рационально.

  • 1170. Теплопроводность в сплошных средах и двухфазных, продуваемых и непродуваемых телах (слоях)
    Информация пополнение в коллекции 09.12.2008

     

    1. Миснар А. Теплопроводность твердых тел, жидкостей, газов и их композиций. М.: Мир,1968.464 с.
    2. Аэров М.Э., Тодес О.М., Наринский Д.А. Аппараты со стационарным зернистым слоем. Гидравлические и тепловые основы работы. Л.: Химия, 1979. 176 с.
    3. Касаткин А.Г. Основные процессы и аппараты химической технологии. М.: Химия, 1961.
    4. Дытнерский Ю.И. Процессы и аппараты химической технологии (часть I). М.: Химия, 1995. 400 с.
    5. Павлов К.Ф. Романков П.Г. Носков А.А. Примеры и задачи по курсу процессов и аппаратов химической технологии. Л.: Химия, 1987. 576 с.
    6. Данилова Г.Н., Филаткин В.Н., Чарная Р.Г., Щербов М.Г. Сборник задач и расчетов по теплопередаче. М.: Государств. изд. торг. лит-ры, 1961.
  • 1171. Теплоты сорбции акрилонитрила в капроновые
    Статья пополнение в коллекции 20.03.2010

    При сравнении сорбции АН в К- и Кпр-волокна установлено также, что эти процессы характеризуются заметно разными значениями величин та (см. соотношения (2), (3)). Величины ma получали при обсчете сорб-ционных кривых как отрезок, отсекаемый при экстраполяции зависимости m(t)l/t к нулевому моменту сорбции. Как установлено, для К-волокна во всем изученном интервале давлений АН m^Ofil вес.%, т. е. не превышает емкости монослоя, рассчитанной из геометрических размеров волокна (~0,01 вес.%). Для Кпр-волокон выше и значительно меняется с давлением. Зависимость величины та от давления изотерма адсорбции АН на поверхности Кпр-волокна приведена на рис. 3 (кривая 1). При р<20 мм рт. ст. та^0,01 вес.%. Вероятно, удельная поверхность К-волокна при прививке ПАН меняется мало. При повышении давления т„ растет и при р=60 мм рт. ст. становится на порядок больше монослоя. Наблюдаемая форма кривой 1 свидетельствует о возможном протекании полислойной или капиллярной адсорбции АН на поверхности привитых волокон. Теплота адсорбции АН на поверхности привитых волокон, рассчитанная по соотношению Ez=QJm&, при изменении давления от 20 до 70 мм рт. ст. падает от 48 до 32 кДж/моль.

  • 1172. Термодинамика химической и электрохимической устойчивости медно-никелевых сплавов
    Дипломная работа пополнение в коллекции 19.03.2011

    М.: Советская энциклопедия, 1964. Т. 3. С.70 74.

    1. ЧервяковВ.И., МаркосьянГ.Н., ПчельниковА.П.Коррозионное поведение медно-никелевых сплавов в нейтральных хлоридных сульфидсодержащих растворах// Защита металлов, 2004. Т. 40. №2. С.123 127.
    2. КузнецовЮ.И., РылкинаМ.В.Некоторые особенности локальной депассивации бинарных сплавов// Защита металлов, 2004. Т. 40. №5. С.505 512.
    3. СиротаД.С., ПчельниковА.П.Электрохимическое поведение ?-фазы системы Cu30Ni H в растворах гидроксида натрия// Защита металлов, 2005. Т. 41. №6. С.652 655.
    4. СиротаД.С., ПчельниковА.П.Электрохимическое поведение ?-фазы системы Cu30Ni H в растворах гидроксида натрия// Защита металлов, 2005. Т. 41. №6. С.598 601.
    5. МаркосьянГ.Н., СиротаД.С., ПчельниковА.П.Коррозия гидридов никеля и сплава Cu30Ni в кислородсодержащих растворах// Защита металлов, 2005. Т. 41. №4. С.390 394.
    6. Диаграммы состояния двойных металлических систем/ Под ред. ЛякишеваН.П.М.: Машиностроение, 1997. Т. 2. С.283 286.
    7. ТюринА.Г.Моделирование термодинамических свойств растворов. Челяб. гос. ун-т. Челябинск, 1997. 74с.
    8. НиколайчукП.А.Определение термодинамических активностей компонентов бронзы БрБ2: Курсовая работа/ Челяб. гос. ун-т. Челябинск, 2006. 29с.
    9. ЕрмолаеваИ.В.Термодинамика химической и электрохимической устойчивости латуни ЛЦ40Мц1,5 (ЛМц58,51,5): Дипломная работа/ Челяб. гос. ун-т. Челябинск, 2004. 70с.
    10. ТюринА.Г.Термодинамика химической и электрохимической устойчивости сплавов. Ч.1. Общие принципы. Высокотемпературное окисление. Челяб. гос. ун-т. Челябинск, 2004. 86с.
    11. ТюринА.Г.Термодинамика химической и электрохимической устойчивости сплавов. Ч.2. Низкотемпературное окисление. Челяб. гос. ун-т. Челябинск, 2004. 91с.
    12. Справочник по электрохимии/ Под ред. СухотинаА.М.Л.: Химия, 1981. 488с.
    13. ТюринА.Г. О природе влияния меди на коррозионную стойкость железа// Защита металлов, 2004. Т. 40. №3. С.256 262.
    14. Равновесные превращения металлургических реакций/ РузиновЛ.П., ГуляницкийБ.С.М.: Металлургия, 1975. 416с.
  • 1173. Термодинамика химической и электрохимической устойчивости сплавов системы Ni-Si
    Дипломная работа пополнение в коллекции 14.03.2011

     

    1. Аллотропные металлические сплавы, под ред. Ф.Е. Люборского. М.: Металлургия, 1987.584 с.
    2. Глезер А.М., Молотилов Б.В. Структура и механические свойства аморфных сплавов. М.: Металлургия, 1992.207 с.
    3. Самсонов Г.В., Дворина Л.А., Рудь Б.М. Силициды. М.: Металлургия, 1979.272 с.
    4. Диаграммы состояния двойных металлических систем: Справ. изд. в 3 томах, под общей редакцией Н.П. Лякишева. М.: Машиностроение, 1997-2000 гг
    5. Тюрин А.Г. Термодинамика химической и электрохимической устойчивости сплавов, часть I. Челябинск, 2004.86 с.
    6. Тюрин А.Г. Термодинамика химической и электрохимической устойчивости сплавов, часть II, Челябинск, 2004.90 с.
    7. Мосунова Т.В. Термодинамика химической и электрохимической устойчивости сплавов системы Co-Si: дипломная работа // рук. Тюрин А.Г. Челябинск, 2001.56 с.
    8. Тюрин А.Г. Моделирование термодинамических свойств растворов: Учебное пособие; Челябинск: ЧелГУ, 1997.74 с.
    9. Тимошенко Т.А. Химические и фазовые равновесия в системе Al - Mn. Курсовая работа, рук. Тюрин А. Г.; Челябинск: ЧелГУ, 2006.25 с.
    10. Николайчук П.А. Термодинамика химической и электрохимической устойчивости медно-никелевых сплавов: дипломная работа // рук. Тюрин А.Г. Челябинск, 2007.67 с.
    11. Рузинов Л.П., Гуляницкий Б.С. Равновесные превращения металлургических реакций. М.: Металлургия, 1975.416 с.
    12. Гельд П.В., Сидоренко Ф.А. Силициды переходных металлов четвертого периода. М.: Металлургия, 1971.582 с.
  • 1174. Термодинамика химической устойчивости сплавов системы Mn-Si
    Дипломная работа пополнение в коллекции 16.03.2011

    Как следует из экспериментальных данных по системе марганец-кремний (рис.1.1), кремний-кислород (рис.1.4) и марганец-кислород (рис.1.5) в системе Mn-Si-O можно предположить существование областей, в которых присутствуют следующие фазы (поскольку химическое сродство кремния к кислороду выше, чем марганца, то вероятнее, что почти при любом составе сплава Mn-Si в первую очередь будет реализовываться равновесие сплав SiO2):

    1. Si(?) Mn11Si19 SiO2; (I)
    2. Mn11Si19 MnSi SiO2; (II)
    3. MnSi Mn5Si3 SiO2; (III)
    4. Mn5Si3 Mn5Si2 SiO2; (IV)
    5. Mn5Si2 Mn3Si SiO2; (V)
    6. Mn3Si Mn9Si2 SiO2; (VI)
    7. Mn9Si2 R(Mn6Si) SiO2; (VII)
    8. R(Mn6Si) ?-фаза SiO2; (VIII)
    9. ?-фаза SiO2; (IX)
    10. ?-фаза MnSiO3SiO2; (X)
    11. ?-фаза Mn2SiO4MnSiO3; (XI)
    12. ?-фаза MnO Mn2SiO4; (XII)
    13. MnOMn3O4 Mn2SiO4; (XIII)
    14. Mn3O4 Mn2SiO4 MnSiO3; (XIV)
    15. Mn3O4Mn2O3 MnSiO3; (XV)
    16. Mn2O3 MnSiO3SiO2; (XVI)
    17. Mn2O3MnO2SiO2; (XVII)
    18. MnO2Mn2O7SiO2; (XVIII)
    19. Mn2O7SiO2{O2}; (XIX)
  • 1175. Термодинамическая оптимизация процессов разделения
    Информация пополнение в коллекции 09.12.2008

     

    1. Осаждение. К важнейшим техническим способам осаждения относятся: осаждение под действием силы тяжести (отстаивание), осаждение под действием центробежной силы и осаждение по действием сил электрического поля.
    2. Фильтрование разделение суспензий или пылей с помощью пористой перегородки фильтра, способной задержать взвешенные частицы, находящиеся в жидкости или газе. Различают фильтрование под действием перепада давления и центробежное фильтрование (центрифугирование).
    3. Конденсация ожижение паров различных веществ путем отвода от них тепла. Различают поверхностную конденсацию и конденсацию смешением.
    4. Выпаривание процесс концентрирования растворов твердых нелетучих веществ путем удаления жидкого летучего растворителя в виде паров.
    5. Абсорбция поглощение газов или паров из газовых или паровых смесей жидкими поглотителями, называемыми абсорбентами. Десорбция выделение абсорбированных компонентов из жидкости. Различают физическую абсорбцию и хемосорбцию.
    6. Ректификация разделение жидких однородных смесей на составляющие вещества или группы веществ в результате противоточного взаимодействия паровой смеси и жидкой смеси.
    7. Экстракция извлечение одного или нескольких растворенных веществ из одной жидкости другой жидкостью, практически не смешивающейся (или частично смешивающейся) с первой. Один из основных (наряду с ректификацией) способов разделения жидких однородных смесей.
    8. Сублимация перенос вещества из твердой фазы в паровую, миную жидкую. Для сублимации характерна обратимость процесса. Благодаря этому возможно выделение сублимацией из смеси твердых веществ одного или нескольких компонентов, а затем в других условиях десублимация их, т.е. выделение нужного компонента из паровой фазы в чистом виде.
    9. Адсорбция поглощение газов или паров из газовых смесей или растворенных веществ из растворов твердыми поглотителями, называемыми адсорбентами. Особенностью процессов адсорбции являются избирательность и обратимость.
    10. Сушка процесс удаления влаги из твердых влажных материалов путем ее испарения и отвода образующихся паров.
    11. Процессы мембранного разделения смесей, или мембранные процессы - процессы разделения смесей посредством полупроницаемых мембран (обратный осмос, ультрафильтрацию, испарение через мембрану, диализ, электродиализ, диффузионное разделение газов).
    12. Классификация процесс разделения однородного сыпучего материала по размерам кусков (частиц).
  • 1176. Термодинамические свойства двойных оксидов системы Bi2O3-PbO
    Дипломная работа пополнение в коллекции 23.11.2011

    Особый интерес может представлять система Bi2O3-PbO. Исходные компоненты этой системы достаточно хорошо изучены и обладают рядом специфических особенностей. И PbO, и Bi2O3 лежат в основе получения диэлектрических пленок, стекол, поглощающих рентгеновские лучи, высоковольтных варисторов. На основе PbO был создан новый тип передающих телевизионных трубок "плюмбикон", чувствительных в широком диапазоне электромагнитного излучения (от рентгеновской до ИК-области спектра) и пригодных для цветного телевидения. Оксид свинца уже нашел применение в лазерной технике, в электрофото- и рентгенографии. Уже первые работы по исследованию физических свойств соединений системы Bi2O3- PbO выявили перспективы их практического применения как материала для литиевых батарей, пьезоэлектрических датчиков поверхностно акустических волн и др. Ниже представлена диаграмма системы Bi2O3- PbO (Рисунок 1).

  • 1177. Термодинамические характеристики (H,S,G) и возможность самопроизвольного протекания процесса
    Курсовой проект пополнение в коллекции 21.11.2009

     

    1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. - / Под ред.В.А. Рабиновича. - Л.: Химия, 2006.
    2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие для вузов/ Под ред.В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. - Л.: Химия, 2007
    3. Блинов Л.Н., Перфилова И.Л., Чувиляев РГ. Химия. Основные понятия, реакция, законы, схемы: Учеб. Пособие. СПб. 2004.92с.
    4. Химия. Классы химических соединений: Учеб. Пособие / Н.П. Танцура, А.В. Горелова, И.Н. Семенов, Л.Н. Блинов. (Серия "Школа-вуз"). СПб. 2005.67с.
    5. Семенов И.Н., Перфилова И.Л. Химия. СПб.: Химия, 2000.656с.
    6. Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высшая школа, 2009.558с.
  • 1178. Термодинамический расчет реакции полимеризации диметилолмочевины
    Курсовой проект пополнение в коллекции 27.05.2012
  • 1179. Термоэластопласты, фторкаучуки, полисульфон
    Информация пополнение в коллекции 20.12.2010

    Фторкаучуки каучуки специального назначения, применяемые в производстве изделий и деталей, в которых должны сочетаться высокая стойкость к действию агрессивных сред и теплостойкость. Фторкаучуки широко используют для изготовления разнообразных уплотнителей и мембран, длительно эксплуатируемых при температурах 200°С и выше в контакте с маслами, топливами, смазками, растворителями, кислотами и окислителями. Из фторкаучуков изготовляют рукава, шланги и трубки для горячих агрессивных жидкостей и газов. Важная область применения фторкаучуков антикоррозийная защита аппаратуры и деталей, находящихся в контакте с агрессивными средами. Фторкаучуки применяют при получении прорезиненных тканей, используемых для изготовления прокладок, диафрагм, огнезащитной одежды и др.. на основе фторкаучуков получают губчатые резины, которые характеризуются высокой химстойкостью, хорошей электрической стойкостью и широким температурным интервалом эксплуатации, а также материалы для изоляции проводов и кабелей, эксплуатируемых при высоких температурах, и герметизирующие составы.

  • 1180. Технеций
    Информация пополнение в коллекции 09.12.2008

    Резонно предположить, что когда - то элемент № 43 существовал на Земле в заметных количествах, но постепенно исчез, как утренний туман. Так почему же в таком случае до наших дней сохранились уран и торий? Ведь они тоже радиоактивны и, следовательно, с первых же дней своей жизни распадаются, как говорится, медленно, но верно? Но именно в этом и кроется ответ на наш вопрос: уран и торий только потому и сохранились, что распадаются медленно, значительно медленнее, чем другие элементы с естественной радиоактивностью (и все же за время существования Земли запасы урана в ее природных кладовых уменьшились примерно в сто раз). Расчеты американских радиохимиков показали, что неустойчивый изотоп того или иного элемента имеет шансы, дожить в земной коре с момента «сотворения мира» до наших дней только в том случае, если его период полураспада превышает 150 миллионов лет. Забегая вперед, скажем, что когда были получены различные изотопы элемента № 43, выяснилось, что период полураспада самого долгоживущего из них лишь немногим больше двух с половиной миллионов лет, и, значит, последние его атомы перестали существовать, видимо, даже задолго до появления на Земле первого динозавра: ведь наша планета «функционирует» во Вселенной уже примерно 4,5 миллиарда лет.