Geum.ru

Химия

  • 1261. Фотометричне визначення вуглеводів в горілках
    Дипломная работа пополнение в коллекции 10.09.2010

     

    1. À.Ê. Äîðîø, Â.Ñ. Ëèñåíêî. Âèðîáíèöòâî ñïèðòíèõ íàïî¿â: ñèðîâèíà, àïàðàòè, òåõíîëî㳿 îäåðæàííÿ ñïèðòó òà âîäêè ç ðåêîìåíäàö³ÿìè äëÿ ³íäèâ³äóàëüíèõ âèðîáíèê³â. Ê: Ëèá³äü, 1995 272ñ.
    2. À. Êðóòîøèêîâà. Ïðèðîäíûå è ñèíòåòè÷åñêèå ñëàäêèå âåùåñòâà. Ì.: Ïåð. ñî ñëîâàöê. Ì: Ìèð, 1988. 120ñ.
    3. Â.Â. Ïåòðóøåâñêèé., Å.Ã. Áîíäàð., Å.Â. Âèíîêóðîâà. Ïðîèçâîäñòâî ñàõàðèñòûõ âåùåñòâ. Ê.: Óðîæàé, 1989. 168ñ.
    4. Ñ.Â. Âîñòðèêîâ, Å.Â. Ôåäîðîâà, Î.Þ. Ìàëüöåâà. Îáðàçîâàíèå ïðèìåñåé ïðè ñáðàæèâàíèè ðàçëè÷íîãî óãëåâîäîðîäíîãî ñûðüÿ // Ïðîãðåñèâíûå òåõíîëîãèè è ñîâðåìåííîå îáîðóäîâàíèå äëÿ ñïèðòîâîé è ëèêåðîâîäî÷íîé ïðîäóêöèè. Ì.: Ïèùåâàÿ ïðîìûøëåííîñòü, 2003. 280ñ.
    5. Ã.Ã. Âàëóéêî, Â.À. Äîìàðåöüêèé, Â.Î. Çàãîðóéêî. Òåõíîëîã³ÿ âèíà. Ê.:Öåíòð íàâ÷àëüíî¿ ë³òåðàòóðè, 2003. 592ñ.
    6. Ð. Äîñîí, Ä. Ýëëèîò. Ñïðàâî÷íèê áèîõèìèêà. Ïåðåâîä ñ àíãëèéñêîãî. Ì.: Ìèð, 1991. 544ñ
    7. Ñáîðíèê ðåöåïòóð "Ðåöåïòóðè ë³êåðî-ãîð³ë÷àíèõ íàïî¿â ³ ãîð³ëîê. Ê.: 1994
    8. È.Ñ Ëóðüå. Ðóêîâîäñòâî ïî òåõíîõèìè÷åñêîìó êîíòðîëþ â êîíäèòåðñêîé ïðîìûøëåíîñòè. Ì.: Ïèùåâàÿ ïðîìûøëåííîñòü, 1978. 344ñ.
    9. ÃÎÑÒ 13192-73. Âèíà. Âèíîìàòåðèàëû è êîíüÿêè. Ìåòîä îïðåäåëåíèÿ ñàõàðîâ.
    10. ÃÎÑÒ Ð 51135-98. Èçäåëèÿ ëèêåðîâîäî÷íûå. Ïðàâèëà ïðèåìêè è ìåòîäû àíàëèçà.
    11. ÃÎÑÒ Ð 51875-2002. Âèíà, âèíîìàòåðèàëû è êîíüÿêè. Ôîòîýëåêòðîêîëîðèìåòðè÷åñêèé ìåòîä îïðåäåëåíèÿ ìàññîâîé êîíöåíòðàöèè ñàõàðà ñ ïðèìåíåíèåì ïèêðèíîâîé êèñëîòû (òðèíèòðîôåíîëà).
    12. Ì. Ðîòàóíò. Àíàëèç ïèùåâûõ ïðîäóêòîâ. Ì.: Ïèùåâàÿ ïðîìûøëåííîñòü, 1998. 256 ñ.
    13. ÄÑÒÓ 4112.6-2002. Âèíà ³ âèíîìàòåð³àëè. Ìåòîä âèçíà÷åííÿ ñàõàðîçè
    14. ÄÑÒÓ 4164:2003. Íàïî¿ ë³êåðî-ãîð³ë÷àí³. Ïðàâèëà ïðèéìàííÿ ³ ìåòîäè âèïðîáóâàííÿ.
    15. Ë. Í Çàõàðîâ. Òåõíèêà áåçîïàñíîñòè â õèìè÷åñêèõ ëàáîðàòîðèÿõ: Ñïðàâ. èçä. 2-å èçä., ïåðåðàá. è äîï. Ë.; Õèìèÿ , 1991. 336 ñ.
    16. ÄÑÒÓ 4165:2003. Ãîð³ëêè òà ãîð³ëêè îñîáëèâ³. Ïðàâèëî ïðèéìàíÿ òà ìåòîäè âèïðîáóâàííÿ.
  • 1262. Фотохимические процессы в верхних слоях атмосферы
    Информация пополнение в коллекции 25.05.2010

    В результате фотохимических процессов изменяется состав атмосферы планет. Особенно это касается атмосферы Земли, поскольку она представляет собой, наряду с азотом и другими инертными газами, неравновесную смесь кислорода и окисляемых соединений, таких, как водород Н2, метан СН4, монооксид углерода СО, сероводород Н2S. Неравновесность отчасти поддерживается биологическими процессами, но основным фактором является солнечная радиация, инициирующая различные фотохимические реакции. На больших высотах более коротковолновое излучение вызывает фотоионизацию, в результате которой в атмосферу попадают и ионы. Наличие в атмосфере слоя ионизированного газа позволяет осуществлять дальнюю радиосвязь. Некоторые вещества, попадающие в атмосферу в результате деятельности человека, особенно выхлопные газы автомобилей, претерпевают фотохимические превращения, в результате которых образуются ядовитые и токсичные вещества. Продукты неполного сгорания углеводородов и монооксид азота NO на свету реагируют с кислородом с образованием таких соединений, как озон (токсичный для животных и растений), диоксид азота NO2 (также токсичное вещество), пероксиацетилнитрат (вещество, вызывающее раздражение слизистой глаз и токсичное для растений) и частички сажи, ухудшающие видимость.

  • 1263. Фракционный состав нефти
    Курсовой проект пополнение в коллекции 09.02.2010

    При определении фракционного состава нефть и нефтепродукты перегоняют в стандартном приборе при определенных условиях и в системе координат ("температура-отгон") строят график выкипания отдельных углеводородов и их смесей. При нагревании нефтепродукта в паровую фазу, прежде всего, переходят низкокипящие компоненты, обладающие высокой летучестью. По мере отгона низкокипящих компонентов остаток обогащается высококипящими компонентами. Чтобы сделать кипение безостановочным, жидкий остаток непрерывно подогревают. При этом в паровое пространство переходят все новые и новые компоненты с все возрастающими температурами кипения. Отходящие пары конденсируются в измерительной емкости или отбираются по интервалам температур кипения компонентов в виде отдельных нефтяных фракций. Данные разгонки представляют в виде таблицы или графика ("температура кипения - % отгона"). Линии на этом графике называют кривыми разгонки или кривыми фракционного состава. При четком делении смеси (то есть при использовании лабораторных методов периодической ректификации) получают кривые истинных температур кипения (ИТК), при нечетком делении - кривые условных температур кипения (кривые стандартной разгонки). Наиболее важными являются кривые ИТК. Их используют для определения фракционного состава сырой нефти, расчета физико-химических и эксплуатационных свойств нефтепродуктов и параметров технологического режима процессов перегонки и ректификации нефтяных смесей. Различие физико-химических свойств углеводородов используется для разделения топлив на узкие группы углеводородов и идентификации этих групп, а аддитивность некоторых свойств - для расчета количественного содержания групп углеводородов в смеси. При исследовании новых нефтей фракционный состав определяют на стандартных перегонных аппаратах, снабженных ректификационными колонками. Это позволяет значительно улучшить четкость погоноразделения и построить по результатам фракционирования кривую истинных температур кипения. Кривая ИТК показывает потенциальное содержание в нефти отдельных (узких) фракций, являющихся основой для последующей их переработки и получения товарных нефтепродуктов (автобензинных, реактивных, дизельных и энергетических топлив, смазочного масла и др.).

  • 1264. Франций
    Информация пополнение в коллекции 12.01.2009

    У 1913 році англійський радіохімік Дж.Кренстон повідомив, що він помітив у одного з ізотопів актинію слабке альфа-випромінювання (поряд з характерним для цього ізотопу бета-випромінюванням). Учений припускав, що при цьому може утворитися ізотоп елементу №87. Через рік подібні результати були отримані австрійськими радіохіміками Мейером, Гессом і Панетом, що знайшли при дослідах з ізотопом актинію «незвані» альфа-частинки. «Ці частки утворяться при альфа-розпаді звичайно бета-активного 227Ас, писали вони, ...продуктом розпаду повинен бути ізотоп елементу №87». Але припущення ще не науковий факт, тим більше, що для сумнівів було чимало основ: по-перше, помічене альфа-випромінювання було настільки слабким, що не виходило за межі можливих погрішностей експерименту: по-друге, досліджуваний препарат актинію цілком міг містити домішки, «проживаючого» поруч протактинію, що здатний випромінювати альфа-частинки і тому міг легко ввести вчених в оману. Хоча ці дослідники, як з'ясувалося пізніше, знаходилися на правильному шляху, до відкриття елементу № 87 було ще далеко цієї події залишалося чекати рівно чверть століття...

  • 1265. Фтор
    Информация пополнение в коллекции 09.12.2008

    Газообразный ФТОР имеет плотность 1,693 г/л (0 С и 0,1 Мн/м2, или 1 кгс/см2), жидкий - 1,5127 г/см3 (при температуре кипения); tпл -219,61 °С; tкип -188,13 °С. Молекула фтора состоит из двух атомов (F2); при 1000 °С 50% молекул диссоциирует, энергия диссоциации около 155±4 кдж/моль (37±1 ккал/моль). Фтор плохо растворим в жидком фтористом водороде; растворимость 2,5*10-3 г в 100 г НF при -70 °С и 0,4*10-3 г при -20 °С; в жидком виде неограниченно растворим в жидком кислороде и озоне. Конфигурация внешних электронов атома фтора 2s2 2р5. В соединениях проявляет степень окисления -1. Ковалентный радиус атома 0,72А, ионный радиус 1,33А. Сродство к электрону 3,62 эв, энергия ионизации (F F+) 17,418 эв. Высокими значениями сродства к электрону и энергии ионизации объясняется сильная электроотрицательность атома фтора, наибольшая среди всех других элементов. Высокая реакционная способность фтора обусловливает экзотермичность фторирования, которая, в свою очередь, определяется аномально малой величиной энергии диссоциации молекулы фтора и большими величинами энергии связей атома фтора с другими атомами. Прямое фторирование имеет цепной механизм и легко может перейти в горение и взрыв. Фтор реагирует се всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. С кислородом взаимодействует в тлеющем разряде, образуя при низких температурах фториды кислорода О2Р3, О3F2 и др. Реакции фтора с другими галогенами экзотермичны, в результате образуются межгалогенные соединения. Хлор взаимодействует с фтором при нагревании до 200-250 С, давая монофтористый хлор СlF и трехфтористый хлор СlF3. Известен также СlF3, получаемый фторированием СlF3 при высокой температуре и давлении 25 Мн/м2 (250 кгс/см2). Бром и иод воспламеняются в атмосфере фтора при обычной темпере, при этом могут быть получены BrF3, BrF5, IF5, IF7. Фтор непосредственно реалирует с криптоном, ксеноном и радоном, образуя соответствующие фториды (например, ХeF4, ХеF6, КrF2). Известны также оксифторид и ксенона.

  • 1266. Фторирование и дефторирование воды
    Информация пополнение в коллекции 15.03.2011

    Обесфторивание воды солями алюминия основано на сорбции фтора осадком гидроксида алюминия. Это связано с образованием на поверхности твердой фазы малорастворимых фторидов. При этом эффективность процесса находится в обратной зависимости от рН воды. По мере снижения рН воды при постоянной дозе сульфата алюминия эффективность обесфторивания возрастает, что объясняется неоднородностью состава осадков при гидролизе сульфата алюминия при различных рН. При низких значениях рН в осадке преимущественно образуется основной сульфат алюминия А1 (ОН) SO4, эффективность обесфторивания возрастает, уменьшается содержание в нем гидроксида алюминия, который сорбирует фтор в меньшей степени, чем основной сульфат алюминия. По данным В. В. Ломако, для обесфторивания воды при значениях рН, близких к нейтральным, требуются очень большие дозы серно-кислого алюминия. Поэтому удаление фтора из воды этим способом наиболее целесообразно вести при рН 4,3 ..5,0. При таких значениях расход сульфата алюминия на 1 мг удаленного фтора составит 25.. 30 мг/л. Следовательно, обесфторивание воды гидроксидом алюминия требует ее предварительного подкисления с последующим подщелачиванием для снижения коррозионного действия воды. Технологическая схема состоит из вертикального смесителя, осветлителей со взвешенным осадком и скорых осветлительных фильтров. Раствор кислоты для подкисления вводится перед смесителем, сульфат алюминия в смеситель, известь для подщелачивания воды перед фильтрами. Большие расходы кислоты и извести, а также необходимость точного дозирования реагентов делают этот метод обесфторивания воды дорогим и сложным в эксплуатации.

  • 1267. Фтористоводородное алкилирование
    Информация пополнение в коллекции 23.11.2011
  • 1268. Фундаментальные законы и теории химии
    Вопросы пополнение в коллекции 25.07.2012

    Дайте определенное понятия понятие «Водородный показатель» . Приведите формулу для его определения. Какие значение рН характерны для кислого раствора? Водородный показатель, pH - мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на литр:

  • 1269. Характеристика алкадієнів
    Информация пополнение в коллекции 18.11.2009

    Найпростішим спряженим алкадієном є бутадієн-1,3, в якому всі чотири атоми карбону перебувають у sp2-гібридизованому стані і складають -скелет молекули (рис.1). Причому осі sp2-гібридизованих орбіталей знаходяться на одній площині, а негібридизовані рz-орбіталі кожного атома карбону перпендикулярні до площини -скелета і паралельні одна відносно одної. Це створює умови їх взаємного перекривання не тільки між атомами С1-С2 і С3-С4, але й частково між С2-С3. Завдяки такому боковому перекриванню чотирьох рz-орбіталей утворюється єдина -електронна хмара так зване ,-спряження звязків, при якому -електрони вже не належать окремим звязкам, а делокалізуються по спряженій системі в цілому.

  • 1270. Характеристика белков
    Реферат пополнение в коллекции 09.12.2008

    Белки - высокомолекулярные азотистые органические вещества, построенные из аминокислот и играющие фундаментальную роль в структуре и жизнедеятельности организмов. Белки основная и необходимая составная часть всех организмов. Именно Белки осуществляют обмен веществ и энергетические превращения, неразрывно связанные с активными биологическими функциями. Сухое вещество большинства органов и тканей человека и животных , а также большая часть микроорганизмов состоят главным образом из белков (40-50%), причем растительному миру свойственно отклонение от этой средней величины в сторону понижения, а животному повышения. Микроорганизмы обычно богаче белком (некоторые же вирусы являются почти чистыми белками). Таким образом, в среднем можно принять, что 10% биомассы на Земле представлено белком, то есть его количество измеряется величиной порядка 1012 - 1013 тонн. Белковые вещества лежат в основе важнейших процессов жизнедеятельности. Так , например , процессы обмена веществ ( пищеварение, дыхание, выделение, и другие) обеспечиваются деятельностью ферментов , являющихся по своей природе белками. К белкам относятся и сократительные структуры, лежащие в основе движения, например сократительный белок мышц ( актомиозин), опорные ткани организма (коллаген костей, хрящей, сухожилий) , покровы организма ( кожа, волосы, ногти и т.п.) , состоящие главным образом из коллагенов, эластинов, кератинов, а также токсины, антигены и антитела, многие гормоны и другие биологически важные вещества. Роль белков в живом организме подчеркивается уже самим их названием «протеины» ( в переводе с греческого protos первый, первичный) , предложенным в 1840 голландским химиком Г. Мульдером, который обнаружил , что в тканях животных и растений содержатся вещества, напоминающие по своим свойствам яичный белок. Постепенно было установлено, что белки представляют собой обширный класс разнообразных веществ, построенных по одинаковому плану. Отмечая первостепенное значение белков для процессов жизнедеятельности, Энгельс определил, что жизнь есть способ существования белковых тел, заключающийся в постоянном самообновлении химических составных частей этих тел.

  • 1271. Характеристика процесса адсорбции
    Дипломная работа пополнение в коллекции 05.10.2011

    Адсорбция газов на твердых поверхностях используется в некоторых отраслях пищевой промышленности, а именно масложировой (например, в производстве маргарина) и в бродильной (например, в производстве дрожжей) для очистки технологических газовых потоков с целью предотвращения выбросов вредных веществ в атмосферу. Поглощение паров воды происходит на пористых веществах, которые выполняют роль твердого адсорбента. Подобные процессы наблюдаются в отношении сахара, соли и сухарей. Адсорбционный способ регулирования газового состава хранилищ скоропортящихся продуктов позволяет в несколько раз сократить потери и увеличить сроки хранения. Адсорбция различных пищевых кислот, лимонной в частности, снижает по сравнению с водой поверхностное натяжение большинства прохладительных напитков. Адсорбция веществ на поверхности раздела жидкость - газ способствует устойчивости пен. Подобный процесс имеет место в бродильной промышленности при производстве дрожжей и некоторых других полупродуктов. Усиление смачивания водой различных поверхностей широко используется в промышленности в качестве сопутствующего процесса при мойке оборудования, подготовке сырья, обработке полуфабрикатов и т.д. Адсорбция на границе твердое тело - жидкость широко применяется при очистке жидкостей (например, диффузионного сока при производстве сахара, растительных масел и соков) от примесей.

  • 1272. Характеристика процесса смачивания
    Дипломная работа пополнение в коллекции 25.02.2012

    Методы регулирования смачивания основаны главным образом на изменении удельных поверхностных энергий <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3419.html> тг и тж, , а также поверхностного натяжения <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3421.html> жидкости <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1545.html>жг. Физический метод основан на электрической поляризации <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3632.html>, связанной с зависимостью поверхностного натяжения <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3421.html> электрода <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5297.html> от его электрического потенциала (электрокапиллярность), воздействии электрических и магнитных полей, изменении температурыры, обработки поверхности твердых тел <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4324.html> ионизирующими излучениями <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1726.html>. Наиболее универсальный метод регулирования смачивания состоит в использовании поверхностно-активных веществ <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/721.html> (ПАВ). Растворение <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3820.html> ПАВ в жидкости <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1545.html> уменьшает ее поверхностное натяжение <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3421.html>; вместе с тем возможна адсорбция <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/43.html> ПАВ на границе твердое тело-жидкость с соответствующим изменением поверхностной энергии <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3419.html> тж. Предварительная выдержка образцов данного твердого материала в растворе ПАВ приводит к образованию на его поверхности адсорбционных слоев, которые могут частично или полностью "экранировать" ее. Такое модифицирующее действие позволяет качественно менять характер контактного взаимодействия жидкости <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1545.html> с твердым телом <http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4324.html>. Можно, например, гидрофобизировать гидрофильные материалы или, напротив, гидрофилизировать гидрофобные подложки.

  • 1273. Характеристика свойств нобелия
    Информация пополнение в коллекции 17.01.2010

    Вообще говоря, существует несколько способов получения новых элементов. В одном из них используется облучение урана или плутония мощными нейтронными потоками в стационарных или импульсных (взрыв ядерного устройства) условиях. При этом образуются переобогащенные нейтронами изотопы, подверженные бета-распаду. В результате серии таких распадов они превращаются в элементы с большими порядковыми номерами. Другой метод основан на облучении ближайших тяжелых трансурановых мишеней заряженными частицами. При обстреле ядра протонами его заряд (а, следовательно, и номер элемента) может увеличиться на единицу, при бомбардировке ускоренными альфа-частицами на две. В частности, этим методом был впервые получен менделевий. И наконец, третий метод заключается в использовании не очень тяжелых мишеней (уран, плутоний, кюрий и др.) и тяжелых бомбардирующих частиц (ионы азота, углерода, неона и других элементов вплоть до ксенона сейчас и до урана в будущем). Реакции с участием тяжелых ионов позволяют увеличить заряд ядра на несколько единиц. Для синтеза 102-го элемента первый и второй способы непригодны, единственно приемлемым был метод тяжелых ионов. Изотопы 102-го элемента могут образовываться в нескольких реакциях, в таких, например:

  • 1274. Характеристика химического элемента №16 (Сера)
    Информация пополнение в коллекции 09.12.2008

    История открытия элемента. Сера (англ. Sulfur, франц. Sufre, нем. Schwefel) в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с самых древнейших времен. С запахом горящей серы, удушающим действием сернистого газа и отвратительным запахом сероводорода человек познакомился, вероятно, еще в доисторические времена. Именно из-за этих свойств сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Сера считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов. Очень давно сера стала применяться в составе различных горючих смесей для военных целей. Уже у Гомера описаны "сернистые испарения", смертельное действие выделений горящей серы. Сера, вероятно, входила в состав "греческого огня", наводившего ужас на противников. Около VIII в. китайцы стали использовать ее в пиротехнических смесях, в частности, в смеси типа пороха. Горючесть серы, легкость, с которой она соединяется с металлами с образованием сульфидов (например, на поверхности кусков металла), объясняют то, что ее считали "принципом горючести" и обязательной составной частью металлических руд. Пресвитер Теофил (XI в.) описывает способ окислительного обжига сульфидной медной руды, известный, вероятно, еще в древнем Египте. В период арабской алхимии возникла ртутно-серная теория состава металлов, согласно которой сера почиталась обязательной составной частью (отцом) всех металлов. В дальнейшем она стала одним из трех принципов алхимиков, а позднее "принцип горючести" явился основой теории флогистона. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию. С введением пороха в Европе началось развитие добычи природной серы, а также разработка способа получения ее из пиритов; последний был распространен в древней Руси. Впервые в литературе он описан у Агриколы. Происхождение лат. Sulfur неясно. Полагают, что это название заимствовано от греков. В литературе алхимического периода сера часто фигурирует под различными тайными названиями. У Руланда можно найти, например, названия Zarnec (объяснение "яйца с огнем"), Thucios (живая сера), Terra foetida, spiritus foetens, Scorith, Pater и др. Древнерусское название "сера" употребляется уже очень давно. Под ним подразумевались разные горючие и дурно пахнущие вещества, смолы, физиологические выделения (сера в ушах и пр.). По-видимому, это название происходит от санскритского сirа (светло-желтый). С ним связано слово "серый", т. е. неопределенного цвета, что, в частности, относится к смолам. Второе древнерусское название серы - жупел (сера горючая) - тоже содержит в себе понятие не только горючести, но и дурного запаха. Как объясняют филологи, нем. Schwefel имеет санскритский корень swep (спать, англо-саксонское sweblan - убивать), что, возможно, связано с ядовитыми свойствами сернистого газа.(3)

  • 1275. Характеристика ядов
    Контрольная работа пополнение в коллекции 31.03.2012
  • 1276. Харчова добавка аспартам Е951
    Информация пополнение в коллекции 27.03.2011

    Гігієнічні норми: ДДН 40мг/кг ваги тіла в день. Небезпека по ГН-98: ГДК у повітрі робочої зони 2мг/м3, клас небезпеки 3; ГДК у воді 1,0мг/л, клас небезпеки 4. ЄС: відповідно до Директиви по підсолоджувачам (червень 1994) дозволений в 12 групах харчових продуктів, низькокалорійних або без цукру, і в 12 групах продуктів, споживаних у малій кількості до 4000 мг/кг. У РФ дозволений у жувальній гумці із цукром як підсилювач смаку й аромату в кількості до 2,5г/кг (п.3.14.9 СанПіН 2.3.2.129303); у безалкогольних напоях на основі ароматизаторів, фруктових соків, молочних продуктів без додавання цукру або зі зниженою калорійністю, напоях алкогольних з утримуванням спирту не більше 15 об.%, напоях, що містять суміш безалкогольних напоїв і пива або сидру, вина, лікеро-горілчаних виробів, біологічно активні добавки до їжі рідкі в кількості до 600 мг/кг; у десерти ароматизовані на водній основі, на зерновій, фруктовій, овочевій, молочній, яєчній і жировій основі без додавання цукру або зі зниженою калорійністю, кондитерські вироби зі зниженою калорійністю або без додавання цукру, сендвічі з начинкою на основі какао, молочних продуктів, сухофруктів, жиру, фруктах консервованих зі зниженою калорійністю або без додавання цукру, джемах, варенні, мармеладі зі зниженою калорійністю, продуктах переробки фруктів і овочів зі зниженою калорійністю, сухих сніданків із зернових з утримуванням харчових волокон більше 15% або отрубів не менш 20% у кількості до 1 г/кг; у сухих закусках і сніданках у кількості до 500 мг/кг; у кондитерських виробах зі зниженою калорійністю або без додавання цукру на основі крохмалю, какао, сухофруктів, біологічно активних добавках до їжі твердих у кількості до 2 г/кг; у жувальній гумці без додавання цукру, біологічно активних добавках до їжі вітамінах і мінеральних речовинах у формі сиропів і жувальних таблеток у кількості до 5,5 г/кг; у морозиві (крім вершковому й молочного), фруктовому льоді зі зниженою калорійністю або без додавання цукру, спеціалізованих дієтичних продуктах для зниження маси тіла в кількості до 800 мг/кг; у фруктові й овочевих кисло-солодких консервах, кисло-солодких консервах з риби, рибних маринадів, ракоподібних і молюсків у кількості до 300 мг/кг; у соусах і гірчиці в кількості до 350 мг/кг; у здобних хлібобулочні й борошняних кондитерських виробах для дієтичного харчування в кількості до 1,7%; у супах зі зниженою енергетичною цінністю в кількості до 110 мг/кг; в «прохолодних» (освіжаючих подих) цукерках (таблетках) без додавання цукру в кількості до 6 г/кг; у пиво зі зниженою енергетичною цінністю в кількості до 25 мг/кг (п.3.15.1 СанПіН 2.3.2.129303); для роздрібного продажу (п.2.1 СанПіН 2.3.2.129303).

  • 1277. Харчова добавка Тіосульфат натрію Е 539
    Курсовой проект пополнение в коллекции 25.02.2011

     

    1. Інформаційно-правовий портал «Закони України». Спосіб доступу: http//www.uazakon.com
    2. Інформаційний портал України. Спосіб доступу: http//www.ua-info.biz
    3. Санитарно-эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.3.2.1293-03. "Гигиенические требования по применению пищевых добавок"
    4. Пат. 2242879 Россия, МПК7 А 21 D 2/02. Композиция для приготовления улучшителя хлебопекарского/ Чижикова О.Г, Смертина Е.С., Коршенко Л.О.. -№ 2002110619/13; Заявл. 19.04.2002; Опубл. 27.12.2004.
    5. Сарафанова Л.А.. Энциклопедия. Пищевые добавки. С.-Пб.: ГИОРД, 2004. 810 с.
    6. Пат. 2218912 Россия, МПК7 А 61 К 7/50. Средство для лечебных ванн/ Абакумов А.В.. - № 2001124475/15; Заявл. 03.09.2001; Опубл. 20.12.2003.
    7. ГОСТ Р 51575-2000. Соль поваренная пищевая йодированная. Методы определения йода и тиосульфата натрия. Введ. С 23.03.2000. М.: Изд-во стандартов, 2000. 12 с.
    8. Пат.7135163 США, МПК7 А 61 К 8/46, А 61 Q 11/00. Prevention of crystal formation in toothpaste/ Church & Dwight Co., Inc,. Winston Anthony. - № 10/686879; Заявл. 16.10.2003; Опубл. 14.11.2006; НПК 424/52.
    9. Пат. 6488920 США, МПК7 А 61 К 7/06, А 61 К 7/09. Gradual hair relaxation composition/ GT Merchandising & Licensing Corp., Thomas Lillie C. - № 09/615449; Заявл. 13.07.2000; Опубл. 03.12.2002; НПК 424/70.1.
    10. Методичні вказівки для виконання та оформлення курсової робот из дисципліни «Хімія, технологія та фізико-хімічні методи дослідження харчових добавок та косметичних засобів» для студентів V курсу (магістри) спеціальності 8.091628 «Хімічна технологія харчових добавок та косметичних засобів». Дніпропетровськ: ДВНЗ УДХТУ, - 2009. 15 с.
    11. Бусев А.И., Симонова Л.Н.. Аналитическая химия серы. М.: Наука, 1975. 272 с.
    12. Ластухін Е-коди.
    13. Посторонние вещества и пищевые добавки в продуктах. -М.: Легкая пром-сть, 1982. -264 с.
    14. Габович Р.Д., Припутина Л.С. Гигиенические основы охраны продуктов питания от вредных химических веществ. -К.: "Здоров'я", 1987. - 237 с.
    15. Григонене К.М., Раманаускас Э.И., Буткявичюс Ю.П.. Об экстракции тиосульфат-ионов с некоторомы основными красителями. Экстракционно-фотометрическое определение тиосульфатов// ЖАХ. 1972. Т.27. - №10. с.2028 2034.
    16. Нечаев А.П., Кочеткова А.А., Зайцев А.Н.. Пищевые добавки. М.: «Колосс», 2002. 239 с.
    17. Булдаков А.С.. Пищевые добавки. Справочник. С-Пб.: «UT», 1996. 240с.
    18. Норкус П.К., Шемкявичюте Г.С.. Прямое потенциометрическое титрование восстановителей йодом в сильнощелочной среде // ЖАХ. 1971. Т.26. - №1. с.39 42.
    19. Воробьева Г.С., Гороховская В.И.. Полярографическое определение тиосульфата // ЖАХ. 1984. Т.39. - №12. с.2137 2141.
    20. Еремин Ю.Г., Киселева К.С.. Спектрофотометрическое определение анионов S2-, S2O32-, SO32-, SO42- в водных растворах // ЖАХ. 1969. Т.24. - № 8. с.1201 1204.
    21. Зимкин Е.А., Гороховский В.М., Калиновская Н.А.. Метод анодной переменно-токовой полярографии на фоне нейтрального KNO3 для определения S2O32- в желатине с пределом обнаружения 2•10-6 М // Журнал научной и прикладной фотографии и кинематографии. 1975. - №6. с.427 - 429.
    22. Уильямс Дж.. Определение Антонов
  • 1278. Химизм токсичности металлов
    Информация пополнение в коллекции 12.01.2009

    Однако при достаточной дозе введенного металла большое количество катионов поступает в циркуляцию т распределяется по всему организму, вступает в контакт со всеми тканями, нарушая их нормальную функцию, чем обуславливается токсический и летальный эффект. При этом важное значение может иметь как быстрота, так и прочность образующихся в биологических средах комплексов металлов. Поэтому, видимо, острая токсичность и оказывается коррелирующей со стабильностью комплексов металлов с ЭДТУ или гидроксилами и др., со степенью нерастворимости сульфидов металлов. Степень прочности комплексов металлов с ЭДТУ в свою очередь коррелирует со способностью металлов образовывать комплексы с такими биологически важными образованиями, как белки, ферменты, субстраты клеточных оболочек. Токсичность таких сильных ядов, как ртуть, кадмий, индий, линейно возрастает с увеличением их константы стабильности в комплексах с ЭДТУ, а также с прочностью их сульфидов. Эти металлы образуют с атомами серы более прочные соединения, чем ионы биометаллов. Они блокируют активные центры ферментов и выключают их из управления метаболизмом. Тяжелые металлы часто называют тиоловыми ядами.

  • 1279. Химико-технологическая система
    Информация пополнение в коллекции 12.03.2011

     

    1. Амелин А.Г. Общая химическая технология. М.: Химия, 1977. 400с.
    2. Бесков В.С., ФлоккВ. Моделирование каталитических процессов и реакторов. М.Химия, 1991. 253с.
    3. ВасильевБ.Т., ОтвагинаМ.И. Технология серной кислоты. М.: Химия, 1985. 385с.
    4. КафаровВ.В., МакаровВ.В. Гибкие автоматизированные производственные системы в химической промышленности. М.: Химия, 1990. 320с.
    5. Кутепов A.M., БондареваТ.И., БеренгартенМ.Г. Общая химическая технология. М.: Высшая школа, 1990. 520с.
    6. ЛебедевН.Н. Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза. М.: Химия, 1981. 605с.
    7. ЛейтесИ.Л., СоснаМ.Х., СеменовВ.П. Теория и практика химической энерготехнологии. М.: Химия, 1988. 280 с.
    8. МухленовИ.П. Общая химическая технология, ч 1, 2. М.: Высшая школа, 1984. 255 и 263с.
    9. ПозинМ.Е. Технология минеральных удобрений. Л.: Химия, 1983. 335с. Расчеты химико-технологических процессов/ Под ред. И.П.Мухленова. Л.: Химия, 1982. 247с.
    10. СмирновН.И., ВолжинскийА.И., ПлесовскихВ.А. Химические реакторы в примерах и задачах. СПб.: Химия, 1994. 276с.
    11. Справочник азотчика. М.: Химия, ч. I, 1986. 511 е.; ч. II, 1987. 462с.
    12. СтадницкийГ.В., РодионовА.И. Экология. М.: Высшая школа, 1988. 272с.
    13. Степанов B.C. Анализ энергетического совершенства технологических процессов. Новосибирск: Наука, 1984. 273с.
    14. ФроловЮ.Г., Белик В.В. Физическая химия. М.: Химия, 1993. 464с. Химико-технологические системы/ Под ред. И.П.Мухленова. М.: Химия, 1986. 423с.
    15. ХиммельблауД. Обнаружение и диагностика неполадок в химических и нефтехимических процессах/ Пер. с англ. Под ред. Ю.М.Левина. Л.: Химия, 1983.
  • 1280. Химико-токсикологический анализ производных фенотиазина
    Информация пополнение в коллекции 09.12.2008

    Качественное обнаружение производных фенотиазина в экстракте

    1. С растворами йодида висмута в йодиде калия и фосфорно-молибденовой кислоты производные фенотиазина дают аморфные осадки
    2. С концентрированной серной кислотой возникает устойчивое пурпурно-красное окрашивание
    3. С формалином и серной кислотой производные фенотиазина дают пурпурно-красное окрашивание, усиливающееся при стоянии
    4. С концентрированной азотной кислотой возникает пурпурно-красное окрашивание (образование сульфоксида), которое быстро исчезает (образование сульфона)
    5. С 5% раствором золотохлористо-водородной кислоты аминазин (после 3-4 кратной обработки основания 0,1 н. раствором HCl) выделяется темно-красный аморфный осадок, переходящий через 20-50 мин. в характерный кристаллический осадок. Кристаллы в виде палочек и сростков из них, напоминают снопы и сфероиды. Кристаллы оптически активны (погасание косое, угол погасания 20-300, удлинение кристаллов положительное).
    6. С реактивами Марки и Фреде тизерцин дает синевато-красную окраску; окраска у других производных фенотиазина от красной до фиолетовой
    7. С реактивом Манделина тизерцин дает красно-фиолетовую окраску; дипразин дает зеленую, переходящую в пурпурную окраску. Окраска у других производных фенотиазина от красной до фиолетовой