Geum.ru

Инструктивно-методическое письмо «О преподавании химии в 2010-2011 учебном году в общеобразовательных учреждениях Белгородской области» Введение

Вид материалаИнструктивно-методическое письмо

Содержание


Тема урока
Подобный материал:
1   2   3   4

С2. Через 32 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 5% пропустили избыток газообразного сероводорода до полного выпадения черного осадка. Вычислите объем (н.у.) затраченного на реакцию газа.


С2. Через 925 г известковой воды (раствора гидроксида кальция) с массовой долей растворенного вещества 1% пропустили углекислый газ до образования осадка карбоната кальция. Вычислите объем (н.у.) затраченного на реакцию газа.


С2. Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н. у.) затраченного на реакцию газа.


С2. Избыток оксида алюминия добавили к 29,4 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате реакции.


С2. К избытку раствора фосфата калия добавили 102 г раствора с массовой долей нитрата серебра 10%. Вычислите массу образовавшегося осадка.


Приложение 6.

Примеры заданий части С, которые оказались для обучающихся 11 классов наиболее сложными в 2007-2008 гг. и 2008-2009 гг.

С2. Даны: бромоводородная кислота, перманганат калия, гидроксид натрия и бром. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

С2. Даны: сульфат марганца (II), перманганат натрия, гидроксид натрия, оксид фосфора (V). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

С2. Даны: хлорид меди (II), кислород, серная кислота (конц.) и иодоводородная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

С2. Даны: сульфид меди (II), кислород, хлор, азотная кислота (конц.), серная кислота (конц.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

С2. Даны вещества: сульфат меди (II), иодид калия, магний, концентрированная серная кислота. Напишите уравнения четырёх возможных реакций между этими веществами.


С3. X1CH3BrX2X3

→H2COX4


С3. CH3CHCl2→CH3CHO X1 →C2H5NH2X2 X3


С3. С2H4Br2X1X2

→CH3COOH X3→ H2NCH2COOH


С3. Пропанол-1X1X2→пропин

→X3X4

С3.



С3.




С3.



С4. Смешали 300 мл раствора серной кислоты с массовой долей 10% (плотностью 1,05 г/мл) и 200 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20% (плотностью 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 7%?


С4. В 120 мл раствора азотной кислоты с массовой долей 7% (плотностью 1,03 г/мл) внесли 12,8 г карбида кальция. Сколько миллилитров 20%-ной соляной кислоты (плотностью 1,10 г/мл) следует добавить к полученной смеси для её полной нейтрализации?


С4. Нитрит калия массой 8,5 г внесли при нагревании в 270 г раствора бромида аммония с массовой долей 12%. Какой объём (н.у.) азота выделится при этом и какова массовая доля бромида аммония в получившемся растворе?


С4. При взаимодействии в сернокислой среде 8,7 г диоксида марганца с 22,4 г бромида калия выделился бром, практический выход которого составил 88%. Какой объём (н.у.) этилена может прореагировать с полученным количеством брома?


С4. Карбид алюминия массой 1,44 г растворили в 150 г 21%-ного раствора азотной кислоты. Рассчитайте массовую долю кислоты в получившемся растворе.


С5. При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.


С5. Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, бариевая соль которой содержит 60,35% бария.


С5. Установите молекулярную формулу предельной карбоновой кислоты, имеющей такую же плотность паров по кислороду, как и сложный эфир, содержащий 43,24% кислорода.


С5. Предельный одноатомный спирт сожгли. В результате реакции получили 22,4 л (н.у.) углекислого газа и 22,5 г водяных паров. Определите молекулярную формулу исходного спирта.


С5. Ацетиленовый углеводород может максимально присоединить 80 г брома с образованием продукта реакции массой 97 г. Установите молекулярную формулу этого углеводорода.


Приложение 7.

Фрагмент (примерный) календарно-тематического планирования по химии для 11 класса по УМК Габриеляна О.С. (3 часа в неделю)

№

п/п
Тема урока;

практической работы;

контрольной работы
Дата


Формы контроля
Литература


Оборудование
Демонст.

эксперимент/

Лабораторная

работа
Подготовка к ЕГЭ

Контролируемые элементы по кодификатору, блоки по спецификации
Д/з

Строение атома (11 часов)

1
Атом – сложная частица



Вводный контроль в тестовой форме
7.§ 1



Блок «Химический элемент» 1.1., 1.2.
7.§ 1

Упр. 1,2

2
Атом – сложная частица






7.§ 1



Блок «Химический элемент» 1.1., 1.2., 1.3
7.§ 1

Упр. 4-7

3
Состояние электронов в атоме






7.§ 2



Блок «Химический элемент» 1.1., 1.2., 1.3
7.§ 2

Тест

4
Электронные конфигурации атомов химических элементов






7.§ 3



Блок «Химический элемент» 1.1., 1.2., 1.3
7.§ 3

Упр. 10

5
Электронные конфигурации атомов химических элементов






7.§ 3



Блок «Химический элемент» 1.1., 1.2., 1.3

2.1., 2.2., 2.3.
7.§ 3

Задачник, упр. 1-5

6
Валентные возможности атомов химических элементов






7.§ 4



Блок «Химический элемент» Блок «Вещество»

1.1., 1.2., 1.3

2.1., 2.2., 2.3.

2.8, 2.9, 4.1
7.§ 4

Тест

7
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома






7.§ 5



Блок «Химический элемент», Блок «Вещество»

2.1., 2.2., 2.3. 2.8, 2.9, 4.1
7.§ 5

Конспект, задания 1-5

8
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома






7.§ 5



Блок «Химический элемент», Блок «Вещество»

2.1., 2.2., 2.3.

2.8, 2.9, 4.1
7.§ 5

Составить тестовые задания по теме (2 варианта)

9
Обобщение знаний по теме «Строение атома»






С. 7-9, 11-13, 15-18, 22-24, 27-29



1.1., 1.2., 1.3

2.1., 2.2., 2.3.

2.8, 2.9, 4.1
Повторить .§ 1- 5

10
Обобщение знаний по теме «Строение атома»






С. 7-9, 11-13, 15-18, 22-24, 27-29



1.1., 1.2., 1.3

2.1., 2.2., 2.3.

2.8, 2.9, 4.1
Подготовка контрольной работе, тест

11
Контрольная работе по теме «Строение атома»



Тестовые задания (Часть А и В)














11. Новые лабораторные работы

22. Новые лабораторные работы