Geum.ru

Урока № Тема учебного занятия

Вид материалаУрок

Содержание


Приемы обучения и воспитания
a)Элементы беседы.
а) индивидуальная работа
Предъявление домашнего задания
Урок-сказка по теме «углерод».
Подобный материал:
УМК урока №

  1. Тема учебного занятия: «Углерод» (рассчитан на 2 учебных часа).
  2. Форма учебного занятия: комбинированный урок с использованием информационных технологий.
  3. Класс, профиль, специфика обучения: 9 (8) класс, общеобразовательный, , использование в качестве источника информации CD-диск «Виртуальная лаборатория»
  4. Цели:
  • обучения:

1. Усвоение новых элементов содержания обучения


знания
опыт деятельности (умения)
  1. Факты:
  • углерод;
  • аллотропия;
  • адсорбция;
  • свойства углерода (физические и химические);
  • оксиды углерода (II), (IV) и их свойства;
  • угольная кислота.
  1. Эмпирические понятия: (определения, единицы измерения, расчетные формулы):
  • аллотропия;
  • адсорбция;
  • кристаллические решётки.
  1. Эмпирические законы:

(формулировки законов):
  • Закон сохранения массы веществ.
  1. Технические понятия
    (о техническом устройстве,
    о технологическом процессе):
  • Кристаллические решётки алмаза и графита (видео, слайды, рисунки)
  • применение алмаза в качестве режущего инструмента;
  • приборы для восстановления оксида меди (II), прибор для получения газа, пробирки, соляная кислота, лакмус.
  1. Картины мира (ФКМ, ЕНКМ, СКМ):
  • Углерод – живые организмы.
  1. Методологические знания:
  • химические связи, строение атомов.
  1. Информация, отражающая социокультурную
    ценность химической науки:
  • экологическая информация: представление структуры органического вещества, в состав которого входит углерод, особенности его свойств, экологическая ценность.
  • технико-экономическая информация: аллотропные видоизменения углерода находят широкое применение в различных областях промышленности, указывая на экономическую необходимость.
  • гуманитарная информация: разнообразие использования углерода в качестве драгоценных камней и украшений.
  1. Выделять главные понятия в тексте учебника и дополнительной литературы.



  1. Излагать устно и объяснять ценность свойств углерода.



  1. Оперативно искать нужную информацию при работе с компьютером.



  1. Умение составлять химическую реакцию, используя закон сохранения массы веществ.



  1. Иметь представление об основных понятиях аллотропия и адсорбция с позиции современных научных источников.



  1. Работа с электронным опорным конспектом.



  1. Восприятие и обработка информации.


  1. Организация повторения, обобщения, систематизации знаний.

Совершенствование опыта деятельности



знания
опыт деятельности (умения)
    1. Факты:
  • углерод – восстановитель (химические свойства);
  • горение углерода, получение оксидов углерода (II), (IV);
  • характеристики оксидов (свойства);
  • угольная кислота (её свойства);
  • углерод, его соединение, применение.
  1. Эмпирические понятия: (определения, единицы измерения, расчетные формулы):
  • аллотропия;
  • адсорбция;
  • кристаллические решётки;
  • карбонаты,
  • восстановление оксида меди углем.
  1. Эмпирические законы:

(формулировки законов):
  • закон сохранения массы веществ.
    1. Технические понятия
      (о техническом устройстве,
      о технологическом процессе):
  • приборы для восстановления оксида меди (II), прибор для получения газа, пробирки, соляная кислота, лакмус.
    1. Картины мира (ФКМ, ЕНКМ, СКМ):
  • Углерод – живые организмы.
    1. Методологические знания: Методика составления химических процессов (схема химической реакции).



    1. Информация, отражающая социокультурную
      ценность химической науки:
  • экологическая информация: глобальные проблемы экологии в производстве, выброс в атмосферу вредных веществ, создание «парникового» эффекта, кругооборот углерода в природе.
  • технико-экономическая информация: области применения углерода и его соединений.
  1. Правильно формулировать основные понятия (восстановитель, аллотропия, адсорбция) и другие термины, используемые в данной теме.



  1. Работа с составленными планами.



  1. Выполнять отдельные экспериментальные действия:
  1. Умения составлять схему химического уравнения.
  2. Проводить эксперимент с наблюдениями и выводами.
  3. Оформлять результаты, производить их обработку.
  4. Умение обосновывать проведённый эксперимент (делать вывод).
  1. Работа со справочной литературой.
  2. Умение делать краткий конспект, сообщение, доклад с использования дополнительной литературы и цифровых ресурсов.
  3. Слушать и дополнять учителя, ответы товарищей.


  • Цели воспитания:
  • формирование культуры речи учащихся,
  • формирование у учащихся ценностных ориентиров отношения к природе и всему живому;
  • воспитание этики в отношении к одноклассникам.
  • Цели развития:
  • формирование у учащихся потребности в изучении предмета,
  • повышение интеллектуального развития через активизацию познавательной деятельности,
  • развитие мышления, умение логически выстраивать свои мысли,
  • развитие внимания в процессе рассуждения материала, развитие воображения учащихся.



  1. Диагностика результативности обучения:
  • создание опорного конспекта по теме;
  • наличие сформированных наблюдений во время проведения экспериментов;
  • умение использовать цифровые ресурсы.
  1. Учебные задачи занятия:
  • познакомить учащихся с положением элементов подгруппы углерода, строение атомов;
  • познакомить с понятиями «аллотропия» и «адсорбция» углерода;
  • объяснить восстановительные способности углерода на примере химических реакций,
  • изучить физические, химические свойства углерода, оксидов углерода и соединений,
  • обсудить химическую связь углерода,
  • научиться оперативно искать информацию при работе с дополнительной литературой.



  1. Дидактическая структура занятия:




Этап занятия,

время в мин.

Методы обучения и воспитания

Приемы обучения и воспитания


Организационный момент

(1 мин)
  1. Методы воспитания.
  2. Оценка психологического настроя класса.
  3. Проверка готовности класса к уроку.

a) Приёмы активизации учащихся на урок.



b) Настрой на доверительные отношения.


Вступительная часть

(5 мин)
    1. Постановка целей и задач урока.
    2. Основные требования к плану работы на уроке.

a)Элементы беседы.


Изучение нового материала

( 30 мин)
    1. Объяснение нового материала с помощью презентации.

a) Активизация внимания учащихся,


b) Создание краткого конспекта.

в) Составление плана.


Закрепление изученного материала

(30 мин.)
    1. Наблюдение за экспериментом.
    2. Составление химических реакций.
    3. Формулировка основных понятий.
    4. Формулировка выводов.

  1. Индивидуальные ответы учащихся с использованием опорных конспектов.

  2. Приёмы активизации учащихся на дополнение, вопросы.
  3. Коллективное обсуждение.
  4. Корректировка ответов учащихся.


Контроль усвоения материала

(10 минут)
    1. Создание опорного конспекта по заданной схеме с использование лабораторных опытов и наблюдений.

а) индивидуальная работа,


b) самоконтроль.


Предъявление домашнего задания

(2 мин)
    1. Учебник параграф 28,29 О.С.Габриелян, 26 – 31 Ф.Рудзитис.

a)



b)


Заключительная часть

(2 мин)
    1. Итоги урока (выполнение учебных задач, оценка качества работы учащихся, приобретённый опыт деятельности)

a) Элементы беседы.



b) Рефликсия.



  1. Дидактические средства: презентация и диск «Виртуальная лаборатория».



  1. Конспект занятия:



УРОК-СКАЗКА ПО ТЕМЕ «УГЛЕРОД».


План изучения темы


  1. Положение элементов подгруппы углерода в периодической системе химических элементов, строение атомов.
  2. Углерод: аллотропия, адсорбция, химические свойства.
  3. Оксид углерода (II): физические и химические свойства, применение.
  4. Оксид углерода (IV): физические и химические свойства, применение.
  5. Угольная кислота: физические и химические свойства.

Начинаем урок с общей характеристики элементов подгруппы углерода. В беседе выясняем их положение в периодической системе и строение атомов. Учащиеся самостоятельно записывают схемы строения атомов элементов. Обсуждаем, атомы, каких элементов и почему легче присоединяют электроны: азота или углерода, фосфора или кремния. Затем рассматриваем виды химических связей, которые характерны для веществ, образованных углеродом и кремнием. Учащиеся дают определения понятия «аллотропия», объясняют, какие вещества относятся к аллотропным. Используя модели кристаллических решеток и слайды, выясним, чем отличаются структуры алмаза, графита, карбина и почему их можно назвать родными «братьями».

Дальнейшее изложение материала происходит в форме сказочного повествования. Учащиеся ведут записи в тетрадях по плану.

В сказочном царстве, химическом государстве жил-был граф Углерод. Он был очень важной персоной, так как находился в родстве со всеми живыми организмами. Граф был мягким и равнодушным, но, когда случалось вступать с кем-то в спор, когда на него оказывали давление и доводили его «до белого каления», Углерод становился совсем другим, непохожим на самого себя: очень твердым (демонстрируем нож для резки стекла), бесцветным, прозрачным. В такой момент он был необычайно хорош и привлекал внимание всех красавиц сказочного государства.

Углерод очень любил принимать гостей, проявляя при этом свои окислительные способности.

С водородом он образовывал углеводороды:

А с друзьями-металлами – карбиды:

Благодаря восстановительным свойствам было у Углерода два сына: Угарный газ (Угарик) и Углекислый газ (Углекислик):

(Демонстрация реакции восстановления оксида меди (II) углем).

Дети росли, а отец радовался, глядя на них. Угарный газ был бесцветным, без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде, с очень низкой температурой кипения (-191,5 С). Он, как и папа, был восстановителем – восстанавливал металлы из оксидов:

В кислороде он горел голубоватым пламенем:

Было у Угарного газа свойство, которое очень огорчало отца: Угарик прочно соединялся с гемоглобином крови. При этом кровь уже не могла переносить кислород, и это было смертельно опасно.

Углекислый газ был, как и брат, бесцветен, но в 1,5 раза тяжелее воздуха. У него было очень много друзей, с которыми он образовывал соли, - основания и основные оксиды:

Только Известковая вода не любила Углекислика. Завидев его, она начинала нервничать, и по ее помутнению все сразу узнавали о появлении Углекислого газа:

(Демонстрируем получение углекислого газа и его взаимодействие с известковой водой).

Углекислый газ помогал тушить пожары, производить сахар, соду, стекло и многое другое. Углекислый газ умел превращаться в «сухой лед», чем очень гордился.

Однажды старый граф Углерод и его дети поехали на балл в Водное царство. Их встретила принцесса Вода. Она была так прекрасна в своем ослепительно-голубом наряде, что Углекислый газ сразу влюбился в нее и весь вечер танцевал только с принцессой.

Углекислый газ покорил сердце красавицы Воды. Вскоре Вода и Углекислый газ поженились, и у них родился ребенок:

(Пропускаем углекислый газ через воду, обнаруживаем кислоту индикатором).

Дитя было бесцветное и слабое. Но, когда ребенка окропили раствором фиолетового лакмуса, все сразу поняли, что родилась дочь. Ей дали красивое имя – Кислота. От отца она унаследовала фамилию – Угольная. Угольная Кислота была непоседой, баловницей; когда она сердилась, то шипела и пускала пузыри:

Угольная Кислота, хотя и была очень слабой, все же обладала всеми свойствами кислот.

Металлы выделяли из нее водород:

А с основаниями и основными оксидами она образовывала соли:

На следующем этапе урока учащиеся проводят лабораторные опыты: получают углекислый газ, обнаруживают его с помощью известковой воды, наблюдают превращения карбоната кальция в гидрокарбонат, затем проводят качественную реакцию на карбонат-ион.

Демонстрируем схему «Углерод и его соединения».

Учащиеся «озвучивают» схему, зарисовывают ее в тетради. Затем повторяют изученный материал по плану урока, используя учебник.

На мой взгляд, урок развивает умения сравнивать вещества и их свойства, выделять и записывать главное по ходу изложения материала учителем. Использование лабораторных опытов и наглядной схемы способствует более успешному усвоению темы.

  1. Обоснование использования ИКТ на данном уроке

Материал представленный в виде презентации способствует концентрации внимания учащихся, более устойчивому восприятию информации. Его применяют для показа опытов, так как для демонстрации в реальных условиях не хватает оборудования и средств, можно наглядно увидеть течение реакции без неприятных последствий с применением различных реагентов. ИКТ на уроке – это экскурсия по любым информационным источникам, которыми учитель не всегда располагает. В любом мультимедийном учебнике всегда можно найти конкретный, интересный и разнообразный материал.
  1. Используемая литература, Интернет-ресурсы и электронные издания для учителя: О.С.Габриелян – учебник 9 класс; Ф.Рудзитис – учебник 9 класс; методическое пособие для учителя; электронные учебники.