Тематическое планирование по органической химии для 10 класс
| Вид материала | Урок |
- Календарно-тематическое планирование уроков химии класс, 683.39kb.
- Тематическое планирование по курсу химии для дистанционного обучения 11 класс, 335.23kb.
- Программа элективного курса «Теоретические основы органической химии», 128.29kb.
- Элективный курс по химии для 10 класса естественнонаучного профиля «Механизмы реакций, 49.19kb.
- Етодические особенности изучения органической химии место органической химии в школьном, 462.44kb.
- Тематическое планирование материала по химии для 11 класс, 175.12kb.
- Тематическое планирование по геометрии 9 класс, 279.7kb.
- Календарно-тематическое планирование по химии, 9 класс, 364.12kb.
- Тематическое планирование по Математике для 4-го класс, 1006.7kb.
- Тематическое планирование курса биологии для 8 класс, 964.47kb.
Тематическое планирование по органической химии
для 10 класса (профильный и базовый уровень)
| Часы, дата | Тема урока | Изучаемые вопросы | Требования к уровню подготовки учащихся | Эксперимент Таблицы Оборудование | Задание на дом по учебнику |
| Тема 1. Предмет органической химии. Теория строения органических веществ. (профиль -15 часов), (базовый уровень – 4 часа). | |||||
| 1 | Предмет органической химии. Место и роль органической химии в системе наук о природе. Причины многообразия органических соединений. Урок изучения нового материала. | Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Причины многообразия органических соединений. Свойство атомов углерода образовывать прямые, разветвленные и замкнутые цепи, одинарные и кратные связи. Гомология и изомерия. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии. | Знать понятия: пространственное строение молекул, вещества молекулярного и немолекулярного строения, углеродный скелет, функциональная группа, гомология. Уметь составлять молекулярные и структурные формулы органических веществ. | Д. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них. | Параграф 1, упр. 1-7. |
| 2 | Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова. Комбинированный урок. | Основные положения теории строения А.М.Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере бутана и изобутана. Предпосылки создания теории строения: работы предшественников(теория радикалов и теория типов), работы А.Кекуле и Э.Франкланда, участие в съезде врачей и естествоиспытателей в г. Шпейере. | Знать теорию строения органических соединений. Называть основные положения теории строения А.М.Бутлерова. Определять гомологи и изомеры, принадлежность веществ к соответствующему классу. Объяснять сущность основных положений теории строения А.М.Бутлерова Уметь определять валентность и степень окисленияхимических элементов, изомеры и гомологи. | Портрет А.М.Бутлерова Этан и бутан (орг. хим.) Д. 1.Модели молекул CH4 и CH3OH; C2H2, C2H4 и C6H6; н-бутана и изобутана. 2.Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром. 3.Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей | Параграф 2, упр. 1-7. |
| 3 | Строение атома углерода. Комбинированный урок. | Электронное облако и орбиталь, их формы: s и p. Электронные и электрографические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: б и пи. Образование молекул H2, Cl2, N2, HCl, H2O, NH3,CH4, C2H4,C2H2. Водородная связь. Образование катионов NH4 и H3O. Сравнение обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи. | Знать понятия: атом, атомные орбитали s и p. Уметь определять тип химической связи, объяснять природу и способы образования химической связи. | Строение атома углерода. Д. Шаростержневые и объемные модели молекул H2, Cl2, N2, H2O,CH4. | Параграф 3, упр. 1-5. |
| 4 | Валентные состояния углерода. Комбинированный урок. | Первое валентное состояние – sp3 – гибридизация – на примере молекул метана и других алканов. Второе валентное состояние – sp2 – гибридизация – на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние – sp – гибридизация – на примере молекулы ацетилена. Геометрия молекул этих веществ и характеристика видов ковалентной связи в них. | Знать понятия: гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул. Уметь определять тип химической связи, пространственное строение молекул, объяснять природу и способы образования химической связи. | Д.1.Шаростержневые и объемные модели CH4, C2H4, C2H2. 2.Модель отталкивания гибридных орбиталей с помощью воздушных шаров. | Параграф 4, упр.1-4. |