Рабочая программа моу «Средняя общеобразовательная школа №9 с углублённым изучением английского языка» Ново-Савиновского района г. Казани рт хайруллина Эсмеральда Васильевна
| Вид материала | Рабочая программа |
- Рабочая программа мбоу «Средняя общеобразовательная школа №9 с углублённым изучением, 491.89kb.
- Публичный доклад, 920.48kb.
- План: I. Введение. II основная часть. Рассказы о числах-великанах а) Римская легенда, 191.34kb.
- Публичный доклад директора школы муниципальное образовательное учреждение, 1403.46kb.
- Исхакова Лилия Шаукатовна Должность, преподаваемый предмет: заместитель директора, 102.15kb.
- Заявка на участие в республиканской акции, 63.53kb.
- Доклад о деятельности моу «сош №57 с углубленным изучением английского языка г. Владивостока», 251.86kb.
- Публичный доклад Государственного общеобразовательного учреждения средней общеобразовательной, 977.24kb.
- Доклад о деятельности мбоу «сош №57 с углубленным изучением английского языка г. Владивостока», 398.29kb.
- Положение об оплате труда работников маоу «Средняя общеобразовательная школа №2 с углубленным, 256.56kb.
| № | Дата урока | Тема урока | Основное содержание. Планируемые результаты обучения. | Организационные формы, виды деятельности учащихся, химический эксперимент, расчетные задачи. | Домашнее задание |
| IV четверть (14 часов) | |||||
| Тема 9. Металлы и их соединения. (12 часов) (продолжение) | |||||
| 1 | 4.04 | Алюминий и его соединения. | Изучаемые вопросы: Строение атома, степень окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион Al3+. Применение алюминия и его соединений. Знать: характеристику алюминия по ПС, строению атома, его физические и химические свойства, применение. Уметь: характеризовать по ПС, составлять уравнения химических реакций. | Лекция, объяснительно – иллюстративный урок. ЛР.12. Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств. | § 37, № 4, 5 стр. 174 |
| Вид контроля: 1. Дайте характеристику алюминия по плану: а) положение в ПС; б) строение атома; в) формула и свойства высшего оксида и гидроксида алюминия. 2. Составьте уравнения взаимодействия алюминия с простыми и сложными веществами (письменный опрос) | |||||
| 2 | 6.04 | Магний и кальций. | Изучаемые вопросы: Строение атомов, степень окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения магния и кальция (получение, свойства). Качественная реакция на ион Са2+. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Знать: физические и химические свойства магния и кальция, их соединений, биологическую роль и применение соединений кальция и магния. Уметь: характеризовать магний и кальций по положению в ПС, строению атомов, составлять уравнения химических реакций. | Комбинированный, эвристический урок. Д.4. Взаимодействие кальция с водой. Д.5. Окрашивание пламени ионами кальция. | § 38, № 2, 4 стр. 180 |
| Вид контроля: 1. Дайте характеристику магния и кальция по плану: а) положение в ПС; б) строение атома; в) формула и свойства высшего оксида и гидроксида магния и кальция. 2. Сравните по свойствам магний и кальций. У какого из этих металлов наиболее выражены металлические свойства? 3.Напишите уравнения реакций кальция с кислородом, водородом, водой, соляной кислотой. Определите тип этих реакций (самостоятельная работа). | |||||
| 3 | 11.04 | Жёсткость воды и способы её устранения. | Изучаемые вопросы: Карбонатная (временная) и некарбонатная (постоянная) жёсткость воды. Устранение жёсткости воды. Превращение карбонатов в природе. Знать: виды жёсткости, способы устранения. Уметь: составлять уравнения реакций. | Интегрированный, проблемный урок. ЛР.13. Жесткость воды и её устранение. | § 39, № 4, 5 стр. 182 |
| Вид контроля: 1. В чём заключается отличие карбонатной и некарбонатной жесткости? 2. Можно ли карбонатную жесткость устранить с помощью кипячения? (Устный опрос) | |||||
| 4 | 13.04 | Щелочные металлы. | Изучаемые вопросы: Натрий и калий. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения натрия и калия, их свойства и применение. Калийные удобрения. Знать: характеристику щелочных металлов, свойства натрия и калия, их соединения. Уметь: составлять уравнения реакций. | Лекция, объяснительно - иллюстративный урок. Д.6. Окрашивание пламени ионами натрия и калия. Взаимодействие натрия с водой. | § 40, № 2 стр. 187 |
| Вид контроля: 1. Дайте характеристику щелочным металлам по положению в ПС, строению атомов калия и натрия. 2. У каждого металла (натрия или калия) наиболее выражены металлические свойства и почему? 3. Напишите уравнения реакций взаимодействия калия и натрия с водой. (Письменный опрос) | |||||
| 5 | 18.04 | Железо и его соединения. | Изучаемые вопросы: Особенности строения электронной оболочки атома железа. Природные соединения железа, его получение и физические свойства, химические свойства железа, оксидов FeO и Fe2O3, гидроксидов Fe(OH)2 и Fe(OH)3. Качественная реакция на ионы железа Fe2+ и Fe3+. Сплавы железа, применение. Биологическая роль железа. Знать: положение железа в ПС, химические и физические свойства железа, его оксидов. Применение железа и его сплавов, биологическую роль. Уметь: составлять уравнения реакций. | Беседа, эвристический, проблемный урок. ЛР.14.Качественные реакции на двух- и трёхзарядные ионы железа. Д.7. Получение и исследование свойств Fe(OH)2 и Fe(OH)3. | § 41-42, № 5 стр. 191 § 42, № 3 стр. 195 |
| Вид контроля: Напишите уравнения реакций к схемам: а) Fe + Cl2 →; б) Fe + O2 →; в) Fe + S →; г) Fe + H2O →; д) Fe + HCl →; е) Fe + CuSO4 →; Укажите окислитель и восстановитель в этих реакциях. К схемам «д» и «е» напишите ионные уравнения. (Самостоятельная работа) Стр. 195 № 1 | |||||
| 6 | 20.04 | Коррозия металлов. | Изучаемые вопросы: Коррозия металлов. Ущерб от коррозии металлов. Основные методы защиты от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия, ингибирование, протекторный метод. | Домашний эксперимент. Коррозия и защита металлов от коррозии. | Подготовить презентацию |
| 7 | 25.04 | Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы». | Изучаемые вопросы: Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы». Уметь: решать экспериментальные задачи, обращаться с лабораторным оборудованием, веществами. | Практикум, проблемный урок. ПР.6 (Практические умения) Правила ТБ. | Подготовить отчёт о работе |
| 8 | 27.04 | Итоговый урок. | Изучаемые вопросы: Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по теме « Металлы и их соединения». Решение расчетных задач. Знать: положение металлов в ПС, физические и химические свойства щелочных металлов, алюминия, железа, применение сплавов. Уметь: составлять уравнения химических реакций, сравнивать восстановительные свойства металлов. | Тестирование, эвристический урок. Сборник сам. работ, Новошинский И.И. Работа IV (Тестирование) | Подготовиться к контрольному тесту |
| 9 | 2.05 | Тест по теме: «Металлы и их соединения». | Урок контроля знаний, умений и навыков учащихся по теме: «Металлы и их соединения» | Урок контроля знаний и навыков учащихся. | РНО |
| Тема 10. Органические соединения. (6 часов) | |||||
| 10 | 4.05 | Первоначальные представления об органических веществах | Изучаемые вопросы: Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ. Многообразие органических веществ. Знать: особенности органических веществ. Уметь: сравнивать неорганические и органические вещества, объяснять многообразие органических веществ. | Лекция, эвристический урок. | § 43, подготовить сообщения об органических веществах |
| Вид контроля: 1. Что означает термин «органическая химия»? 2. Почему органических веществ больше, чем неорганических? (Устный опрос) | |||||
| 11 | 11.05 | Предельные углеводороды (алканы). | Изучаемые вопросы: Предельные углеводороды (на примере метана). Нахождение в природе, физические и химические свойства (горение, реакции замещения), практическое значение. Знать: определение предельных углеводородов, физические и химические свойства на примере метана, практическое значение. Уметь: составлять формулы предельных углеводородов, составлять реакции замещения, горения. | Беседа, эвристический урок. Д.1. Отношение метана к кислороду и бромной воде. | § 44, № 1, 4 стр. 202 |
| Вид контроля: 1. Закончите уравнения реакций: а) CH4 + Cl2 →; б) CH4 + O2 →. 2. Напишите структурную формулу состава C5H12. 3. Составьте схему образования молекул CH4 с помощью электронных формул. | |||||
| 12 | 16.05 | Непредельные углеводороды (алкены и алкины). | Изучаемые вопросы: Непредельные углеводороды (на примере этилена и ацетилена). Физические и химические свойства (горение, реакция присоединения), практическое значение. Реакция полимеризации на примере этилена. Представление о полимерах (полиэтилен). Знать: определение непредельных углеводородов, их отличие от предельных углеводородов, физические и химические свойства. Уметь: составлять реакции горения, присоединения, полимеризации. | Беседа, эвристический урок. Д.2. Отношение этилена и ацетилена к кислороду и бромной воде. Д.3. Образцы полимеров. | § 45, № 1, 4 стр. 205 |
| Вид контроля: 1. Закончите уравнения реакций: а) C2H4 + Cl2 →; б) C2H2 + Cl2 →; в) C2H4 + O2 →; г) C2H2 + O2 →. 2. Выпишите формулы изомеров из предложенных веществ: а) CH3-CH=CH-CH3; б) CH2=CH-CH2-CH3; в) CH3-CH=CH-CH2-CH3; г) CH2=CH-CH2-CH3. 3. Напишите формулу полиэтилена. Опишите применение этого вещества в быту и промышленности. (Самостоятельная работа). | |||||
| 13 | 18.05 | Кислородсодержащие органические вещества. | Изучаемые вопросы: Понятие о функциональных группах. Спирты (на примере метанола и этанола). Глицерин. Физиологическое действие спиртов на организм. Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Жиры - сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Биологическая роль. Углеводы - глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза. Знать: определения, физические и химические свойства, применение, биологическую роль. Уметь: составлять уравнения. | Беседа, эвристический урок. Д.4.Горение спирта. Д.5.Образцы жиров. Д.6.Образцы углеводов. ЛР.15 Свойства уксусной кислоты. | § 47, № 2; § 48, № 1-3; § 49, № 1 стр. 214 § 50, № 2-4 стр. 217 (подготовить презентации) |
| Вид контроля: 1. Закончите уравнения реакций: а) CH3OH + O2 →; б) C2H5OH + O2 →. 2. Какие из веществ относятся к спиртам: CH3OH, CH3COOH, C2H4, HCOOH, C2H6, C2H5OH? По какому признаку выбрали эти вещества? Какое действие на организм оказывают спирты? (Письменный опрос). 3. Составьте уравнения реакций между уксусной кислотой и Mg, CaO, NaOH, Na2CO3. Запишите уравнение реакции в ионном виде. Запишите уравнение диссоциации уксусной кислоты и её этерификации этанолом. (Самостоятельная работа). 4. Какие вы знаете жиры, используемые в быту? 5. Перечислите основные физические свойства жиров. (Устный опрос). 6. Какие углеводы вам известны? Какова роль глюкозы в организме человека? (Устный опрос) | |||||
| 14 | 23.05 | Итоговый контрольный тест за курс 9 класса | Контроль знаний, умений и навыков учащихся по курсу 9 класса | Урок контроля знаний и навыков учащихся. | |
| 15 | 25.05 | Итоговый урок. | Обобщение, систематизация, коррекция знаний по теме: «Органические соединения». | Тестирование. Сборник сам. работ, Новошинский И.И. Работа | Задание на лето. |
9 мая - выходной