Элективный курс по химии для 9 класса «Секреты капли воды»

Вид материала

Элективный курс

Содержание Примерное тематическое планирование Наименование тем Краткое содержание курса по темам Лабораторные опыты (в группах) III вариант Лабораторная работа Лабораторный опыт

Подобный материал:

• Элективный курс по химии для 10 класса профильного уровня. Тема: «Избранные вопросы, 93.44kb.
• Элективный курс по химии для 10 класса естественнонаучного профиля «Механизмы реакций, 49.19kb.
• Программа элективного курса «Теоретические основы органической химии», 128.29kb.
• Элективный курс по географии для 8-9 класса «Многонациональный Костромской край», 61.14kb.
• Элективный курс «Химия и здоровье». Сучкова И. А., учитель химии школы №53 г. Томска., 44.03kb.
• Элективный курс по географии для 9 класса «Демографические проблемы России», 69.94kb.
• Элективный курс «Химия питания». Лобода Л. В., учитель химии школы №53 г. Томска. Курс, 49.61kb.
• Элективный курс «Методы определения состава вещества». Ильина Ирина Николаевна, учитель, 34kb.
• Урок за курс химии 8-11 класса Тема: «Обобщение и систематизация знаний за курс химии, 164.62kb.
• Элективный курс по истории для 9 класса «Загадки и тайны Российской империи», 104.14kb.

Министерство образования РФ

МОУ Садовская СОШ №1


Элективный курс

по химии для 9 класса

«Секреты капли воды»


Разработан учителем химии

МОУ Садовская СОШ №1

Аннинского района

Ситниковой

Галиной Анатольевной


Садовое

2006

Пояснительная записка

Элективный курс «Секреты капли воды» носит предметно-ориентированный характер и предназначен для учащихся 9 класса, работающих преимущественно на репродуктивном уровне. В содержании курса важнейшим является блок знаний о воде и водных растворах, который дополняет базовые теоретические знания учащихся по неорганической химии, часть учебного времени используется для дальнейшего формирования навыков решения расчетных задач. Проведение исследовательских практических работ способствует развитию навыков планирования решения экспериментальных задач, совершенствованию техники самостоятельного выполнения эксперимента учащимися. В плане занятий предусмотрены семинары, «устный журнал», сообщения школьников и другие формы самостоятельной творческой деятельности, позволяющей учащимся перейти от репродуктивного уровня к частично продуктивному.

В результате изучения курса школьники расширяют представление об аналитической химии и её методах, получают возможность применять полученные знания для решения конкретных проблем, обогатят свою эрудицию благодаря интеграции курса с историей, географией, физикой, биологией, литературой.

Анализ образовательной и творческой деятельности учащихся проводится на итоговом занятии и может осуществляться в различных формах: анкетирование, тестирование, самоанализ учащихся и др.

Примерное тематическое планирование

(0,5 ч. в неделю, всего 17 ч.)

№	Наименование тем	Кол-во часов	Виды деятельности
1.	Вода в масштабах планеты и в живых организмах	1	Лекция, эвристическая беседа
2.	Волшебные свойства воды	1	Семинар
3.	Растворы веществ и способы измерения их концентрации	1	Лекция, сообщения учащихся
4.	Решение задач с использованием массовой доли вещества в растворе	1	Практикум по решению задач
5.	Решение задач с использованием молярной концентрацией веществ в растворе	1	Практикум по решению задач
6.	Методика выращивания кристаллов	1	Лабораторная работа
7.	Кристаллогидраты	1	Семинар
8.	Решение расчетных задач с использованием кристаллогидратов.	1	Практикум по решению задач
9.	Основы качественного анализа растворов	1	Лекция
10.	Методика распознавания катионов в растворах.	1	Лабораторная работа
11.	Методика распознавания анионов в растворах.	1	Лабораторная работа
12.	Качественное определение неизвестного вещества в растворе.	1	Лабораторная работа
13.	Гидролиз растворов солей.	1	Лекция
14.	Распознавание среды растворов.	1	Лабораторная работа
15.	Жесткость воды и способы её устранения	1	Лабораторная работа, тест, сообщения учащихся
16.	Экологические проблемы чистой воды	1	«Устный журнал»
17.	Итоговое занятие. Анализ творческой деятельности учащихся.	1	Анкетирование, тест

Краткое содержание курса по темам

Занятие 1

Смысловое родство русских слов «вода», «водить», «заводила». Вода в литературных и исторических источниках. Водная оболочка планеты, её влияние на климат и условия обитания живых организмов. Содержание и роль воды в живых организмах.

Лабораторные опыты (в группах)

I вариант: Изучение под микроскопом капли сенного настоя.

II вариант: выпаривание капли солевого раствора на предметном стекле.

III вариант: Внесение капли раствора карбоната натрия на фенолфталеиновую бумажку.

IV вариант: Внесение капли воды в тонкоизмельчённую смесь алюминия и йода.

Обсуждение опытов, постановка цели элективного курса.

Занятие 2

Физические свойства воды (температуры плавления, кипения, плотность, теплопроводность, теплоёмкость воды, сила поверхностного натяжения), их влияние на живые организмы. Строение молекулы воды (полярность и амфотерность). Кристаллизация воды. «Память воды»

Занятие 3

Растворы истинные и коллоидные, насыщенные и ненасыщенные. Массовая доля вещества в растворе. Понятие о молярной, нормальной, моляльной концентрациях.

Занятие 4

Применение понятия «массовая доля вещества в растворе» для решения задач на смешивание растворов, задач с использование химических уравнений.

Занятие 5

Применение понятия «молярная концентрация вещества в растворе» для решения простейших задач.

Занятие 6

Растворимость, её зависимость от природы растворимого вещества и условий растворения (температуры, давления). Кристаллизация вещества из насыщенного раствора.

Лабораторная работа: приготовление насыщенного раствора сульфата меди (II) для его дальнейшей кристаллизации.

Занятие 7

Понятие о кристаллогидратах на примере полученных кристаллов медного купороса (сравнение их с безводной солью).

Лабораторный опыт: нагревание кристаллов медного купороса.

Формулы и названия наиболее распространенных кристаллогидратов (железный купорос, кристаллическая сода, английская соль, глауберова соль, гипс, алебастр).


Занятие 8

Применение знаний о кристаллогидратах для решения задач (расчёт массы и массовой доли безводной соли и кристаллизационной воды, использование кристаллогидратов в задачах с химическими уравнениями).

Занятие 9

Цели и задачи аналитической химии. Понятие об анализе растворов (количественный и качественный анализ). Качественные реакции.

Занятие 10

Качественные реакции на распознавание катионов Ca²⁺, Mg²⁺, Zn²⁺, AL³⁺, Fe³⁺, Cu²⁺. Экспериментальные задачи: распознавание солей данных катионов в заданных растворах.

Занятие 11

Качественные реакции на распознавание анионов SO2-4 , CO2- 3 ,S2- , CL-.

Экспериментальные задачи: определение солей данных анионов в заданных растворах.

Занятие 12

Лабораторная работа: определение неизвестного вещества в растворе с помощью изученных качественных реакций (например, солей MgSO₄ , ZnCL₂ или др.).

Занятие 13

Понятие о гидролизе. Классификация солей в зависимости от силы электролитов, их образующих. Схемы гидролиза солей, изменение среды растворов солей.

Занятие 14

Индикаторы (лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый, универсальный).

Экспериментальные задачи: исследование индикаторами среды растворов различных солей, определение возможных формул солей по среде раствора.

Занятие 15

Растворы солей в природе. Минеральные воды, их влияние на живые организмы. Жесткость воды и способы её устранения.

Лабораторные опыты: взаимодействие мыльного раствора с жесткой водой, кипячение жесткой воды, взаимодействие соды с жесткой водой.

Занятие 16

Запасы пресной воды на планете. Природные процессы загрязнения и очищения воды. Демонстрационные эксперименты учащихся: пропускание загрязнённой воды через песочный фильтр, выпаривание загрязнённой воды с последующей конденсацией. Антропогенное загрязнение, его влияние на круговорот веществ в природе. Современные способы очистки сточных вод. Бережное отношение к водным богатствам Родины.


Занятие 17

Анкетирование учащихся.

Варианты вопросов анкеты:

1. Интересным или неинтересным показался вам данный курс?

2. Какие разделы курса оказались совершенно новыми для вас?

3.Какие разделы курса вы считаете слишком сложными для себя?

4.Как бы вам хотелось дополнить и улучшить данный курс?

5.Хотелось бы вам изучать химию на более высоком уровне? Почему?


Вариант тестового задания

(для выполнения индивидуально или в группах)

1.Формула гипса:

а)CaCO₃ * 10H₂O

б)CaSO₄ * 2H₂O

в)Na₂CO₃ * 10H₂O

2.Качественным реактивом на ион SO^2-₄ является:

а)AgNO₃

б)NaOH

в)BaCL₂

3.Жесткая вода содержит катионы:

а)K⁺ и Na⁺

б)Cu²⁺ и Cu⁺

в) Mg²⁺ и Ca²⁺

4.Среда раствора карбоната натрия:

а) щелочная

б) кислая

в) нейтральная

5.Масса безводной соли в 25 г. медного купороса равна:

а) 20 г

б) 16 г

в) 19 г.

Анализ работы учащихся при изучении курса, выведение оценок.

Используемая литература:

1. Астафуров В.И. Основы химического анализа. М/Просвещение, 1982
   
2. Глинка Н.А. Общая химия. Ленинград/Химия, 1988
   
3. Ходаков Ю.В. Общая и неорганическая химия. М/Просвещение, 1965
   
4. Петрянов И.В. Самое необыкновенное вещество в мире. М/Педагогика, 1975
   
5. Лялько В.И. Вечно живая вода. Киев, 1972
   
6. Кульский Л.А. Проблема чистой воды. Киев, 1974