Форма

Вид материала

Содержание

3. Структура и содержание практики
1. Кабинет химии в школе
2. Типы уроков химии
3. Школьный химический эксперимент
4. Внеклассная работа по химии в общеобразовательных учреждениях
3. Самостоятельная работа студентов во время практики
4. Форма отчетности студентов
Критерии оценки деятельности студентов-практикантов
5. Обязанности руководителя практики
6. Методическое обеспечение дисциплины
Приготовление йодкрахмальной бумаги.
Тема урока
Задачи: – образовательные
Тип урока
I. Организационный момент
Цель: рассмотреть причину пластичности металлов. Реактивы и оборудование

Подобный материал:

1 2 3 4 5 6

3. Структура и содержание практики

Введение

Цели, задачи и структура учебно-методической практики. Роль практики в подготовки будущего учителя.

1. Кабинет химии в школе

Кабинет химии средней школы как необходимое условие осуществления полноценного обучения химии. Современные требования к школьному химическому кабинету. Устройство класса – лаборатории и лабораторной комнаты. Оборудование рабочих мест учителя, учащихся, лаборанта.

Средства для обеспечения требований техники безопасности при работе в химическом кабинете. Работа учителя и учащихся по самооборудованию химического кабинета.

Классификация химических реактивов, условия их хранения в школе.

Выполнение вспомогательных работ по кабинету химии – приготовление растворов.

Освоение правил по технике безопасности. Изучение рационального размещения химического оборудования в кабинете химии в соответствии с требованиями техники безопасности.

2. Типы уроков химии

Урок как главная организационная форма в обучении химии. Требования к уроку химии. Структура и построение уроков разного типа. Основные этапы урока и их характеристика. Типы уроков по дидактической цели: 1) урок изучения и первичного закрепления новых знаний; 2) урок закрепления знаний; 3) урок комплексного применения знаний, умений и навыков; 4) урок обобщения и систематизации знаний; 5) урок проверки, оценки и коррекции знаний, умений и навыков.

Подготовка учителя к уроку. Этапы подготовки. Составление плана и конспекта конкретного урока и его обоснование. Моделирование урока химии.

Ведение протокола урока. Схема анализа урока в зависимости от его типа. Методические подходы к анализу каждого дидактического этапа урока. Общее заключение об уроке: достижение целей, культура речи учителя, владение научной терминологией, техникой и методикой химического эксперимента, средствами обучения, умение устанавливать контакт с классом.

3. Школьный химический эксперимент

Школьный химический эксперимент, его виды, место и значение в учебном процессе. Образовательная, воспитывающая и развивающая функции химического эксперимента.

Демонстрационный эксперимент по химии. Требования к нему. Методика демонстрации химических опытов. Техника безопасности при их выполнении. Инструкция по анализу демонстрационного химического эксперимента.

Ученический эксперимент по химии: лабораторные опыты и практические занятия по химии. Методика их планирования, подготовки и проведения. Методика формирования у учащихся лабораторных умений и навыков.

Экспериментальные задачи как высший этап практических работ. Решение экспериментальных задач.

Подготовка и проведение конкретного демонстрационного эксперимента. Моделирование вступительного слова учителя.

4. Внеклассная работа по химии в общеобразовательных учреждениях

Значение внеклассной работы по химии в системе школьного образования. Цели, задачи и направление внеклассной работы по химии. Содержание, формы, виды внеклассной работы: индивидуальная, групповая, массовая. Методика организации и проведения отдельных видов внеклассной работы по химии.

Химический кружок. Цели и задачи кружковой работы по химии. Определение тематики занятий с учетом возрастных особенностей учащихся. Организация работы кружка, планирование занятий. Методика проведения занятий. Виды кружков.

Химический вечер. Методика организации и проведения. Классификация и тематика школьных химических вечеров. Основные этапы подготовки химического вечера. Продолжительность вечера. Демонстрационный эксперимент в ходе химического вечера.

Разработка планов конспектов одного из видов внеклассной работы по химии для школьников. Анализ внеклассного занятия по химии.

3. Самостоятельная работа студентов во время практики

Индивидуальные задания выполняются всеми студента. При выполнении задания студент может обращаться за консультацией к преподавателю.

Виды индивидуальных заданий

Тема 1 «Кабинет химии в школе».

1. Изучите литературные источники по теме.

2. Составьте и опишите собственный вариант оформления кабинета.

3. При изучении того или иного приема работы в химическом кабинете рекомендуется составлять специальные правила, которые описывают этот прием. Составьте правила работы со спиртовкой, растворения веществ, проверки прибора на герметичность, взвешивания веществ, растворения веществ, фильтрования растворов и выпаривания раствора твердого вещества.

4. Какие правила техники безопасности следует соблюдать: а) при работе с кислотами и щелочами, б) при разбавлении концентрированных кислот, в) при приготовлении растворов из твердых щелочей?

5. Почему на одной полке нельзя хранить такие вещества как сера, и перманганат калия, фосфор и нитрат аммония, цинковую пыль и нитрат аммония, фосфор и бром?

6. В результате неправильного хранения реактивов в препараторской постоянно наблюдается задымление воздуха. Чем это можно объяснить?

7. Из-за несовместимости групп хранения веществ в шкафу произошло возгорание. Какие пары веществ могут привести к такому результату?

8. Приготовить 200 г 1% раствора хлорида бария из кристаллогидрата.

9. Приготовить 150 г 1% раствора нитрата свинца.

10. Приготовить 200 мл 1 М раствора карбоната натрия из Na₂CO₃∙10H₂O.

11. Приготовить 200 мл 5 М раствора серной кислоты из концентрированного раствора серной кислоты.

12. Приготовить 400 мл 1 М раствора из твёрдого едкого натра, содержащего 4% примесей.

Примечание: к заданиям 8-12 составьте полные инструкции по приготовлению растворов.

13. Перепишите методики приготовления растворов и реактивов специального назначения (Приложение 1).

Тема 2 «Типы уроков химии».

1. Изучение литературных источников по теме

2. Составление планов-конспектов различных типов уроков по химии (на выбор по предложенным преподавателем темам) (Приложение 2)

3. Составление схемы “Анализ основных типов уроков по химии” (Приложение 3)

Тема 3 «Школьный химический эксперимент»

1. Изучение литературных источников по теме

2. Составление и проведение демонстрационного эксперимента по химии (Приложение 4,5)

3. Решение экспериментальных задач (Приложение 6)

Тема 4 «Внеклассная работа по химии в общеобразовательных учреждениях»

1. Изучение литературных источников по теме

2. Составление и описание логической схемы форм и видов внеклассной работы по химии (Приложение 7)

3. Разработка планов-конспектов одного группового и одного массового внеклассного мероприятия по химии для школьников (на выбор по предложенным преподавателем темам) (Приложение 8)

4. Форма отчетности студентов

По теме “Кабинет химии в школе”:

Письменное представление значения, функций и структуры школьного кабинета химии.
Правила работы со спиртовкой, растворения веществ, проверки прибора на герметичность, взвешивания веществ, растворения веществ, фильтрования растворов и выпаривания раствора твердого вещества.
Инструкции по приготовлению заданных растворов.
Методики приготовления растворов и реактивов специального назначения

По теме “Типы уроков химии”:

Оформление планов-конспектов различных типов уроков по химии.
Письменное представление логической схемы “Анализ основных типов уроков по химии”.

По теме “Школьный химический эксперимент”:

Письменное представление значения, функций и методики проведения демонстрационного химического эксперимента и лабораторно-практического занятия.
Оформление демонстрационного химического эксперимента, лабораторно-практического занятия и решения экспериментальных задач.

По теме “Внеклассная работа по химии в общеобразовательных учреждениях”:

Письменное представление логической схемы “Формы и виды внеклассной работы по химии”.
Оформление плана-конспекта одного группового и одного массового внеклассного мероприятия по химии.

Критерии оценки деятельности студентов-практикантов

Зачет по учебной практике студент получает, если посетил все занятия и предоставил отчет по всем изученным темам.

5. Обязанности руководителя практики

Руководитель практики обязан:

провести инструктаж по технике безопасности;
предоставить студентам форму отчетности по учебной практике;
организовать прохождение практики студентами.

Форма отчета руководителя практики

По окончании учебной практики и проведения зачета, преподаватель должен предоставить руководителю подразделения (заведующему кафедрой) отчеты студентов, а так же указать:

количество студентов, прошедших практику,
количество студентов успешно завершивших учебную практику,
количество студентов не получивших зачет с объяснением причины.

6. Методическое обеспечение дисциплины

Основная литература

1. Чернобельская, Г.М. Методика обучения химии в средней школе: учеб. для студ. высш. учеб. заведений / Г. М. Чернобельская – М.: Гума-нит. изд. центр ВЛАДОС, 2000. – 336 с.

2. Зайцев, О.С. Методика обучения химии: учеб. для студ. высш. учеб. заведений / О. С. Зайцев – М.: ВЛАДОС, 1998.- 320 с.

3. Практикум по методике обучения химии в средней школе / П. И. Беспалов, Т. А. Боровских, М. Д. Трухина, Г. М. Чернобельская. – М.: Дрофа, 2007. – 222с.

4. Программно-методические материалы. Химия: Средняя школа. 8-11 кл. / Сост. Н. И. Габрусева. – М.: Дрофа, 2000. – 160 с.

Дополнительная литература

1. Габриелян, О. С. Задачи по химии и способы их решения / О. С. Габриелян – М.: Дрофа, 2004. – 158 с.

2. Габриелян, О. С. Химический эксперимент в школе. 10 кл. / О. С. Габриелян, Л.П. Ватлина. - М. : Дрофа, 2005. - 208с.

3. Гольдфарб, Я. Л. Химия. Задачник. 8-11 кл. / Я. Л. Гольдфарб, Ю. В. Ходаков, Ю. Б. Додонов. – М. : Дрофа, 2001. - 271с.

4. Журнаы «Химия в школе», Газета «Химия» (приложение к «1 сентября»).

5. Учебники и методические пособия по химии для средней школы:

1) Ахметов, Н. С. Химия : учебник для 9 кл. общеобраз. учреждений / Н. С. Ахметов. - М. : Просвещение, 1999. - 175с.

2) Ахметов, Н. С. Химия : учебник для 10-11 кл. общеобраз. учреждений / Н. С. Ахметов. - М. : Просвещение, 2000. - 255с.

3) Габриелян, О. С.   Химия. 11кл.: настольная книга учителя. / О. С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская. – М. : Дрофа, 2004. - 320с.

4) Габриелян, О. С.   Химия. 8-9 кл.: метод. пособие / О. С. Габриелян, А.В. Яшукова. - М. : Дрофа, 2004. - 220с.

5) Габриелян, О. С.   Химия. 10 кл.: метод. пособие / О. С. Габриелян, И.Г. Остроумов. - М. : Дрофа, 2006. - 160с.

6) Габриелян, О. С.   Химия. 11 кл.: метод. пособие / О. С. Габриелян, Г.Г. Лысова. - 4-е изд., стереотип. - М. : Дрофа, 2005. - 157с.

7) Габриелян, О. С.   Химия. 8 кл. : настольная книга учителя / О. С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. - 2-е изд, стереотип. - М. : Дрофа, 2003. - 411с.

8) Габриелян, О. С.   Химия. 9 кл. : настольная книга учителя / О. С. Габриелян, И.Г. Остроумов. - 2-е изд., стереотип. - М. : Дрофа, 2003. - 397с.

9) Габриелян, О. С.   Химия. 10 кл. : настольная книга учителя / О. С. Габриелян, И.Г. Остроумов. - М. : Дрофа, 2004. - 480с.

10) Гузей, Л. С. Химия : 10 кл. : учебник для общеобраз. учеб. завед. / Л. С. Гузей, Р. П. Суровцева. - М. : Дрофа, 2001.

11) Рудзитис, Г. Е. Химия. Неорганическая химия: учебник для 8 кл. ср. шк. / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - М. : Просвещение, 2001.- 159с.

12) Рудзитис, Г. Е. Химия. Неорганическая химия. Органическая химия: учебник для 9 кл. общеобразоват. учрежд. / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - М. : Просвещение, 2001. - 192с.

13) Рудзитис, Г. Е. Химия: органическая химия, основы общей химии: (обобщение и углубление знаний): учеб. для уч-ся 11 кл. общеобразоват. учрежд. / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - М. : Просвещение, 2000, 2001. - 160с.

Приложение 1

Приготовление растворов и реактивов специального назначения

Приготовление раствора лакмуса. Натуральным растительным лакмусом в настоящее время пользуются редко. Вместо него применяют синтетический краситель лакмоид (резорциновый синий).

Для приготовления раствора из водорастворимой натриевой соли лакмоида, 0,1 г этой соли растворяют в 500 мл кипящей воде. После охлаждения раствор фильтруют и переливают в склянку.

Нерастворимый лакмоид массой 0,1 г помещают в фарфоровую ступку, растирают пестиком и прибавляют от 1 до 2 мл раствора щелочи. Кашицу перетирают. Полученную смесь переносят в стакан, доводят до 100 мл водой и нейтрализуют фосфорной кислотой пока раствор не перейдет из синей окраски в фиолетовую.

Приготовление раствора фенолфталеина. 0,1 порошка фенолфталеина растворяют в 50 мл раствора этилового спирта. К полученному раствору приливают 50 мл воды. При появлении мути прибавляют по каплям спирт до растворения мути.

При отсутствии фенолфталеина можно для приготовления раствора индикатора использовать пурген в таблетках, содержащих фенолфталеин, смешанный с сахаром.

Приготовление раствора метилового оранжевого. В 100 мл кипящей воды растворяют 0,1 г порошка метилового оранжевого. После охлаждения фильтруют. В спирте индикатор не растворяется.

Приготовление раствора крахмала для индикации. Около 0,5 г растворимого крахмала растереть в ступке или чашке с очень небольшим количеством воды, чтобы получилась жидкая кашица. Эту кашицу затем вылить в стакан со 150 мл воды, которую предварительно довести до кипения. После этого кипятить еще несколько минут. Получившийся раствор фильтровать не нужно.

Крахмальный клейстер должен быть приготовлен незадолго до урока, через несколько дней он уже не годиться.

Для получения раствора крахмала, который может сохраняться годами, к 0,5 л крахмального раствора, приготовленного вышеуказанным способом, прибавляют несколько граммов хлорида цинка. Раствору нужно дать хорошо отстояться. Когда взвесь осядет, слить прозрачный раствор в склянку.

Приготовление известковой воды. Известковую воду получают растворением гашеной извести при 20⁰с, в 100 г воды растворяется 0,156 г Са(ОН)₂. в сосуд на 500 мл насыпают гашеную известь массой 40 – 50 г, заливают водой почти до края. Смесь закрывают пробкой и оставляют на несколько дней, взбалтывая три раза в день. Отстоявшийся раствор фильтруют.

Для быстрого приготовления известковой воды берут кусочки металлического кальция, освобождают его от остатков керосина промокая фильтровальной бумагой, промывают этиловым спиртом, затем дистиллированной водой. В стакан на 150 мл с дистиллированной водой опускают очищенный кальций, извлекают кальций в тот момент, когда начинается помутнение раствора. Призрачный раствор и есть известковая вода.

Приготовление йодкрахмальной бумаги. В охлажденный крахмальный клейстер объемом 100 мл добавляют 0,5 г иодида калия, растворенного в минимальном объеме воды. Полоски фильтровальной бумаги пропитывают полученным раствором и сушат на воздухе. Йодкрахмальную бумагу хранят в плотно закрытых банках.

Приложение 2

Примерный план-конспект урока по химии

Тема урока: Металлы

Цели урока: выяснить особенности строения атомов и кристаллов металла, их физические свойства, а также отличие свойств металлов от свойств их сплавов.

Задачи:

– образовательные: рассмотреть положение металлов в системе элементов Д.И. Менделеева, познакомить учащихся с основными физическими свойствами металлов, выяснить, чем они обусловлены; выявить закономерности проявления металлами физических свойств; ввести понятие о сплавах и их свойствах.

– развивающие: развивать теоретическое мышление учащихся и их умение прогнозировать физические свойства металлов на основе их строения.

– воспитательные: способствовать развитию познавательного интереса учащихся к изучению химии,

Тип урока: урок изучения нового материала.

Методы обучения: рассказ, беседа, объяснение, демонстрация таблиц и пластичности металла, самостоятельная работа с учебником.

Оборудование: коллекция металлов и сплавов; таблицы "Виды химической связи", "Типы кристаллических решеток" и "Общие физические свойства металлов", две стеклянные пластинки и вода для проведения опыта.

Основные понятия: металлическая связь, металл, пластичность, сплавы.

План урока:

Организационный момент (2 минуты)
Формирование новых знаний (35 минут)
Закрепление нового материла (5 минут)
Подведение итогов урока (2 минуты)
Домашнее задание (1 минута)

Ход урока

I. Организационный момент

(учитель знакомит учащихся с темой урока, записанной на доске, планом проведения урока).

II. Формирование новых знаний

Учитель задает вопросы учащимся:

1. Как изменяются в периодах периодической системы свойства химических элементов?

2. Как изменяются свойства химических элементов в главных подгруппах?

3. Где располагаются металлы в периодической системе?

Учащиеся делают выводы:

- Металлами называют химические элементы и простые вещества.

- Металлы занимают левую нижнюю часть периодической системы. А, следовательно, их атомы имеют большие радиусы и, как правило, небольшое количество валентных электронов. Для их ионизации требуется относительно небольшая энергия. Возникающие положительные ионы металла удерживаются все вместе за счет притяжения ко всем свободно движущимся в металле электронам.

Учитель демонстрирует таблицу "Виды химической связи", задает вопрос учащимся: в чем сходство и различия между металлической связью и ковалентной? Между металлической и ионной? (сходство с ковалентной: валентные электроны находятся в общем пользовании, но в случае ковалентной в общем пользовании только двух атомов, а в случае металлической связи эти электроны связывают все атомы металла, создают "электронный газ". С ионной связью металлическая сходна наличием ионов, но в металлической положительные ионы удерживаются "электронным газом", а в ионной - положительными ионами).

Учитель демонстрирует таблицу "Типы кристаллических решеток":

Благодаря притяжению всех свободных электронов всеми положительными ионами металлическая связь очень прочна, поэтому для металлов характерны кристаллические решетки с плотной упаковкой ионов: гексагональная (цинк, магний), кубическая гранецентрированная (медь, серебро, алюминий) и менее плотная - кубическая объемноцентрированная (железо, натрий, барий).

И так, металл - это вид атомов, способных легко отдавать при химических реакциях электроны, входить в состав химических соединений в виде положительно заряженных ионов, а также образовывать простые вещества с характерными для металлов физическими свойствами. Рассмотрите образцы металлов и назовите, какими общими физическими свойствами они обладают?

Учащиеся называют: электропроводность, теплопроводность, металлический блеск, твердость, пластичность.

Учитель: Как можно объяснить наличие общих физических свойств у такого большого числа разнообразных простых веществ?

Учащиеся делают вывод: причина в особенностях металлической связи, структуре кристаллов металлического типа.

Учитель демонстрирует таблицу "Общие физические свойства металлов"

Учитель: Действительно, электрическая проводимость металлов объясняется движением свободных электронов. Почему при нагревании электрическая проводимость металлов уменьшается? Чем обусловлена теплопроводность, и как она изменяется при нагревании? (отвечать на вопросы помогает таблица).

Пластичность - способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку.

В чем причина пластичности металлов? В этом нам поможет разобраться следующий опыт.

Опыт: Демонстрация пластичности металла на примере скольжения стеклянных пластинок.

Цель: рассмотреть причину пластичности металлов.

Реактивы и оборудование: две стеклянные пластинки и вода

Методика проведения: две стеклянные пластинки смачиваем водой и прижимаем друг к другу. Они легко скользят друг по другу, но их трудно разъединить.

Вывод: прослойка воды имитирует свободные электроны, а значит причина пластичности - также особое строение кристаллической решетки.

Металлический блеск также обусловлен особым строением металлов (благодаря свободным электронам металлы хорошо отражают световые лучи).

Учитель: Да, металлы обладают общими физическими свойствами, которые обусловлены их особым строением, но у разных металлов степень проявления каждого свойства различна. Так, лучшей электропроводностью обладает серебро, на втором месте - медь, а на третьем - золото.

Такие различия в проявлении физических свойств связаны с тем, как плотно упакованы ионы в кристаллической решетке металла, каковы их размеры и сколько валентных электронов у каждого атома обобществляется. Например, чем большее число атомов металла находиться в единице объема металла, тем большей плотностью он будет обладать. Наиболее плотная упаковка ионов в кристаллах гексагонального вида. Однако плотность вещества зависит не только от вида кристаллической решетки, но и от массы составляющих его ионов и от их радиусов. Поэтому наименьшей плотностью обладают щелочные металлы. Самый тяжелый из всех металлов - осмий.

Если металлы образуют кристаллы одного вида (например, щелочные металлы), то возрастание плотности по ряду от лития до цезия объясняется увеличением их атомных масс и масс образуемых ионов, т.к. массы возрастают в большей степени, чем атомные радиусы. Если металлы образуют кристаллы разного вида, то закономерность более сложная, и ее описанием занимается больше физика, чем химия.

В зависимости от плотности металлы принято делить на легкие (их плотность менее 5 г/см3) и тяжелые (их плотность более 5 г/см3). Так у алюминия плотность - 2, 7 г/см3- металл легкий.

Пластичность металлов также зависит от вида кристалла и от количества связывающих электронов, от размеров ионов.

Самый пластичный - золото. Кусочек золота величиной со спичечную головку можно расплющить в просвечивающий голубовато-зеленым светом лист площадью 50 квадратных метров. Образец золота весом 1г можно протянуть в проволоку длиной 2 км. Исстари на Руси выделывали "сусальное золото": сначала его прокатывали в вальцах до толщины листа писчей бумаги, затем укладывали между тонкими пленками, снятыми со слепой кишки коровы и прокатывали на наковальне деревянными молоточками. Повторяя эту операцию неоднократно, получали листочки золота толщиной всего в десятую долю микрона, т.е. 500 атомов. "Сусальное золото" шло на покрытие деревянных предметов, кожи и т.п.

Самые хрупкие металлы V, VI, VII групп. У них от 5 до 7 валентных электронов, следовательно, очень крепкая связь ионов между собой, что препятствует их скольжению друг относительно друга, снижает пластичность. Этим же объясняется их тугоплавкость и твердость.

Чем меньше количество свободных электронов, чем больше размеры ионов, чем слабее связи ионов, тем мягче металлы. Самые мягкие - щелочные металлы, самый твердый - хром.

Температуры плавления металлов изменяются в очень широких пределах: от минус 39°С до 3410 у вольфрама. Ртуть единственный жидкий при обычных условиях металл.

Следует еще раз обратить внимание учащихся, что степень проявления физических свойств у разных металлов зависит не только от количества валентных электронов, но и от вида кристаллической решетки, размеров атомов и ионов, т.е. причины проявления металлами физических свойств многообразны.

(Общие физические свойства металлов обобщены в таблице, которая должна быть на доске или спроецирована через проектор. Можно распечатать и раздать таблицу каждому ребенку до начала урока, чтобы он воспользовался ею при изучении нового материала - это позволит сэкономить время при объяснении, при выполнении заданий и при подготовке к следующему уроку).

Так как разные металлы имеют сходные металлические связи, а в ряде случаев образуют сходные металлические кристаллы, то многие из них при переходе в расплавленное состояние могут смешиваться друг с другом и образовывать сплавы. Сплавы могут образовывать и атомы металлов с неметаллами. Сплавы обладают другими, более разнообразными свойствами, по сравнению с металлами в них входящими. Так, медь, олово и цинк - мягкие металлы, сплав же на их основе - бронза - очень твердый. Третник - сплав олова со свинцом используют при паянии, т.к. он имеет низкую температуру плавления. Наиболее распространенные сплавы металла и неметалла - чугун и сталь.

Исключительное значение имеют сплавы золота. Ведь чистое золото мягкое, его прочность невелика, оно легко истирается; например, монета из чистого золота при обращении теряет каждое столетие пятую часть своего веса. Добавка меди в золото делает его твердым и упругим. О количестве золота в ювелирном изделии расскажет его проба. Проба 583 указывает, что сплав содержит 58,3% золота, или 583 г в 1000г сплава.

Самостоятельная работа учащихся с учебником: Найдите в тексте учебника ответ на вопрос, почему отличаются свойства металлов, входящих в сплав и свойства сплава?

После выполнения - обсуждение: причина в различии размеров ионов у металлов, входящих в сплав, из-за чего изменяется структура металла, ионы раздвигаются или сжимаются.

Blog

Содержание