Положение металлов в периодической системе

Вид материала

Документы

Содержание В главной подгруппе В периоде Кристаллические структуры металлов в виде шаровых упаковок Общая характеристика металлов Электрохимический ряд напряжений металлов. Физические и химические свойства металлов Ковкость, пластичность Металлический блеск Понятие аллотропии металлов на примере олова Электрохимический ряд напряжений металлов и два его правила 1-е правило ряда напряжений Общие химические свойства металлов Металлы в природе. Способы получения металлов. Общая характеристика металлов IА-группы. Основные сведения об элементах IА группы Физические свойства Химические свойства Области применения Соединения калия и натрия КОН используется для получения жидкого мыла и стекла. NaОН ... Полное содержание

Подобный материал:

• Реферат по теме: «Металлы. Свойства металлов.», 196.2kb.
• Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева, строение их атомов. Физические, 90.2kb.
• Тема: Металлы, 107.83kb.
• Задачи урока. Образовательные: обобщить и систематизировать материал по теме, углубить, 73.88kb.
• Урок тема: Металлы главных подгрупп, 62.33kb.
• Химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых, 461.43kb.
• Урок по теме: «металлы, самый, самый…и его роль в организме человека», 145.15kb.
• Задачи: Обучающая: Познакомить учащихся со свойствами щелочных металлов, Щелочно-земельных, 51.5kb.
• Впервые в исследовательской литературе предпринимается попытка выявления места альманаха, 122.06kb.
• Их положение в периодической системе Д. И. Менделеева, строение атомов их кристаллов., 74.33kb.

Металлы в периодической системе. Строение атомов-металлов. Общая характеристика металлов.

Положение металлов в периодической системе

Если в таблице Д. И. Менделеева провести диагональ от бора к астату, то в главных подгруппах под диагональю окажутся атомы-металлы, а в побочных подгруппах все элементы ― металлы. Элементы, расположенные вблизи диагонали, обладают двойственными свойствами: в некоторых своих соединениях ведут себя как металлы; в некоторых ― как неметаллы.

Строение атомов металлов

В периодах и главных подгруппах действуют закономерности в изменении металлических свойств.

Атомы многих металлов имеют 1, 2 или 3 валентных электрона, например:

Na (+ 11): 1S² 2S²2p⁶ 3S¹

Са (+ 20): 1S² 2S²2p⁶ 3S²3p⁶3d⁰ 4S²

Щелочные металлы (1 группа, главная подгруппа): ...nS¹.

Щелочно-земельные (2 группа, главная подгруппа): ...nS².

Свойства атомов–металлов находятся в периодической зависимости от их местоположения в таблице Д. И. Менделеева.




В ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЕ:

• Число электронов на внешнем слое не изменяется.
  
• Радиус атома увеличивается
  
• Электроотрицательность уменьшается.
  
• Восстановительные свойства усиливаются.
  
• Металлические свойства усиливаются.
  

В ПЕРИОДЕ:

• Заряды ядер атомов увеличиваются.
  
• Радиусы атомов уменьшаются.
  
• Число электронов на внешнем слое увеличивается.
  
• Электроотрицательность увеличивается.
  
• Восстановительные свойства уменьшаются.
  
• Металлические свойства ослабевают.
  

Строение кристаллов металлов

Большинство твердых веществ существует в кристаллической форме: их частицы расположены в строгом порядке, образуя регулярную пространственную структуру ― кристаллическую решетку.

Кристалл ― твердое тело, частицы которого (атомы, молекулы, ионы) расположены в определенном, периодически повторяющемся порядке (в узлах). При мысленном соединении узлов линиями образуется пространственный каркас ― кристаллическая решетка.

Кристаллические структуры металлов в виде шаровых упаковок




а ― медь; б ― магний; в ― α-модификация железа

Атомы металлов стремятся отдать свои внешние электроны. В куске металла, слитке или металлическом изделии атомы металла отдают внешние электроны и посылают их в этот кусок, слиток или изделие, превращаясь при этом в ионы. «Оторвавшиеся» электроны перемещаются от одного иона к другому, временно снова соединяются с ними в атомы, снова отрываются, и этот процесс происходит непрерывно. Металлы имеют кристаллическую решетку, в узлах которой находятся атомы или ионы (+); между ними находятся свободные электроны (электронный газ). Схему связи в металле можно отобразить так:

М⁰ ↔ nē + Мⁿ⁺,

атом ― ион

где n ― число внешних электронов, участвующих в связи (у Na ― 1 ē, у Са ― 2 ē, у Al ― 3 ē).

Наблюдается этот тип связи в металлах ― простых веществах-металлах и в сплавах.

Металлическая связь ― это связь между положительно заряженными ионами металлов и свободными электронами в кристаллической решетке металлов.

Металлическая связь имеет некоторое сходство с ковалентной, но и некоторое отличие, поскольку металлическая связь основана на обобществлении электронов (сходство), в обобществлении этих электронов принимают участие все атомы (отличие). Именно поэтому кристаллы с металлический связью пластичны, электропроводны и имеют металлический блеск. Однако в парообразном состоянии атомы металлов связаны между собой ковалентной связью, пары металлов состоят из отдельных молекул (одноатомных и двухатомных).

Общая характеристика металлов

Способность атомов отдавать электроны (окисляться)	Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ← Возрастает
Взаимодействие с кислородом воздуха	Быстро окисляются при обычной температуре	Медленно окисляются при обычной температуре или при нагревании	Не окисляются
Взаимодействие с водой	При обычной температуре выделяется Н2 и образуется гидроксид	При нагревании выделяется Н2	Н2 из воды не вытесняют
Взаимодействие с кислотами	Вытесняют Н2 из разбавленных кислот	Не вытесняют Н2 из разбавленных кислот
		Реагируют с конц. и разб. HNO3 и с конц. H2SO4 при нагревании		С кислотами не реагируют
Нахождение в природе	Только в соединениях	В соединениях и в свободном виде		Главным образом в свободном виде
Способы получения	Электролиз расплавов	Восстановлением углем, оксидом углерода(2), алюмотермия, или электролиз водных растворов солей
Способность ионов присоединять электроны (восстанавливаться)	Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
	Возрастает →