Задачи: Обучающая: Познакомить учащихся со свойствами щелочных металлов, Щелочно-земельных металлов

Вид материала

Урок

Содержание 4. Выберите наиболее тугоплавкий металл 6. Из предложенных реакций возможна реакция 5. Установите соответствие 6. Из предложенных реакций возможна реакция III. Изучение нового материала. Проводится работа в творческих группах. Необходимо придерживаться следующего плана Обобщение материала.

Подобный материал:

• Урок технологии в 6 «В» классе. Тема: Основные свойства металлов и их учет при обработке, 27.65kb.
• Примерная программа дисциплины механические свойства металлов, 122.33kb.
• Задачи урока: Познакомить учащихся со строением и общими свойствами металлов, исходя, 326.34kb.
• Реферат по теме: «Металлы. Свойства металлов.», 196.2kb.
• Литейные свойства металлов и сплавов, 213.86kb.
• Коррозия металлов, 201.83kb.
• Эффект электроиндуцированного селективного дрейфа катионных аквакомплексов в водных, 268.96kb.
• Эффект электроиндуцированного селективного дрейфа катионных аквакомплексов в водных, 268.92kb.
• Коррозия металлов, 40.27kb.
• Вспомните из программы 5 класса: Что такое сплав и приведите примеры, 25.66kb.

2 тема «Металлы главных подгрупп I-III групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева» (5 часов)


Урок 3/1

«Общая характеристика металлов I-III групп главной подгруппы (на примере натрия, кальция, алюминия)

Место урока в теме: третий урок

Тип урока: изучение нового материала с использованием презентаций.

Вид урока: комбинированный.

Цели урока:

• На основе имеющихся у учащихся знаний перейти к изучению свойств конкретных металлов и их соединений.
  
• Создать условия для развития умения осознанно работать с источниками информации и с химическими терминами.
  

Задачи:

Обучающая:

• Познакомить учащихся со свойствами щелочных металлов,
  
• Щелочно-земельных металлов.
  
• Металлов III А группы.
  
• Сравнить химическую активность металлов главных подгрупп I-III групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
  

развивающая:

• закрепить навыки учащихся по составлению уравнений реакций, присущих металлам и решению качественных и количественных задач.
  

• способствовать развитию у учащихся логического мышления, умения анализировать и сравнивать, работать с дополнительной информацией, мультимедийной презентацией
  

воспитывающая:

• вызывать интерес к предмету через коллективные и индивидуальные формы уроков.
  
• вырабатывать стремление к коллективизму;
  
• формировать мировоззренческое понятие о познаваемости природы через мир металлов.
  

Знать:

• Области применения металлов главных подгрупп I-III групп ПС.
  

Уметь:

• Давать общую характеристику металлов I-III групп главных подгрупп (на примере натрия, кальция, алюминия) в сравнении на основе положения в ПС и строения атомов;
  
• прогнозировать и доказывать химические свойства металлов I-III групп главных подгрупп;
  
• находить общее и отличное;
  
• Знать причины этого сравнения.
  
• Записывать уравнения химических реакций;
  
• Доказывать свойства этих металлов.
  

Средства обучения:

• Компьютер,
  
• мультимедийное сопровождение,
  
• Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
  

Ход урока: I. Вводная часть: мотивация и целеполагание.

Девиз урока: «ПОЗНАЙ МИР МЕТАЛЛОВ»


Организационный момент.

• Приветствие учащихся.
  
• Определение отсутствующих на уроке.
  
• Проверка готовности к началу урока.
  
• Организация внимания, постановка цели урока.
  

II. Актуализация и первичная проверка знаний.

1. Тестовый контроль знаний по теме: «Общие свойства металлов»
   

Проводится по вариантам.

Вариант 1.

1. Из предложенных элементов к металлам относятся:
   

а) калий; б) марганец; в) гелий; г) углерод

2. В образовании металлической связи принимают участие…
   

Ответ написать.

3. Более яркими металлическими свойствами обладает:
   

а) натрий б) магний в) алюминий.

4. Выберите наиболее тугоплавкий металл:

а) алюминий б) медь в) вольфрам г) золото

5. Установите соответствие:

Металлы Реакция с серной кислотой

а) платина а) выделяется водород из разбавленной кислоты

б) алюминий б) не идет

в) медь в) взаимодействует с концентрированной кислотой при нагревании

6. Из предложенных реакций возможна реакция:

а) Mg + FeCl₃ →

б) Cu + Al₂(SO₄)₃ →

в) Hg + CuSO₄ →


Вариант 2.

1. Из предложенных элементов к металлам относятся:
   

а) хлор; б) алюминий; в) неон; г) ванадий.

2. В образовании металлической кристаллической решетки принимают….
   

Ответ написать.

3. Более яркими металлическими свойствами обладает:
   

а) литий б) натрий в) калий.

4. Выберите наиболее пластичный металл:
   

а) алюминий б) медь в) вольфрам г) золото


5. Установите соответствие:

Металлы Реакция с серной кислотой

а) калий а) выделяется водород из разбавленной кислоты

б) золото б) не идет

в) ртуть в) взаимодействует с концентрированной кислотой при нагревании


6. Из предложенных реакций возможна реакция:

а) Sn + Pb (NO₃)₂ →

б) Ag + Mg (NO₃)₂ →

в) Au + Pt (NO₃)₂ →

ОТВЕТЫ:

1 вариант: 1 – а, 2 – атомы, ионы, свободные электроны;

3 – а, 4 – в, 5. а ---б; б ---в; в ---в; 6 – а.

2 вариант: 1 – б; г; 2 - атомы, ионы, свободные электроны;

3 – в; 4 – г; 5 – а ---а; б ---б; в ---в; 6 – а.


III. Изучение нового материала.

ТЕМА, ЦЕЛИ.

• Задача: сравнить химическую активность металлов главных подгрупп I-III групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
  

Проводится работа в творческих группах.

Каждая творческая группа представляет свою презентацию и защиту своего металла.

1 группа – « Щелочные металлы»

2 группа – «Щелочно-земельные металлы»

3 группа – «Алюминий»


НЕОБХОДИМО ПРИДЕРЖИВАТЬСЯ СЛЕДУЮЩЕГО ПЛАНА:

1. Нахождение в природе.
   
2. Положение металлов в псхэ Д. И. Менделеева
   
3. Строение атомов металлов натрия, кальция, алюминия.
   
4. Физические свойства
   
5. Химические свойства
   
6. Применение.
   

При проведении этой работы остальные ребята составляют конспект нового материала, записывают тезисы из презентаций.


ОБОБЩЕНИЕ МАТЕРИАЛА.

ВЫВОД ПО сравнительной характеристике металлов I-III групп главной подгруппы (на примере натрия, кальция, алюминия).

1. Число валентных электронов увеличивается от 1 до 3.
   
2. Металлические свойства слегка ослабевают.
   
3. Являются типичными восстановителями, отдают наружные электроны и в соединениях проявляют степень окисления от +1 до +3.
   
4. Энергично взаимодействуют со всеми неметаллами, включая водород. Из щелочных металлов с кислородом взаимодействует и образует оксид только литий. Остальные образуют пероксиды.
   
5. Алюминий имеет на поверхности тонкую оксидную плёнку, которая предохраняет от окисления. Взаимодействует с хлором, серой и сложными веществами.
   

IV. Закрепление нового материала.

РАБОТА В ПАРАХ. Выполнение творческого задания.

СОСТАВЛЕНИЕ ГОРИЗОНТАЛЬНОГО КРОССВОРДА.


Ключевыми словами являются слова - название металлов /натрий, кальций, алюминий/ НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ расположены вертикально. Для заполнения горизонтальных рядов ребята подбирают вопросы по изученным темам.


V. Подведение итогов. Выставление оценок.


VI. Д/З.

§ 39 - § 42. до статей «Важнейшие соединения металлов натрия, кальция, алюминия».