Характеристика химических элементов малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов д. И. Менделеева и строению атома

Вид материала

Урок

Содержание Цель урока Развивающие задачи Воспитательная цель Тип урока Формы работы Итог урока Цель урока Воспитательная цель Место урока в учебной теме Структура урока.

Подобный материал:

• Химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых, 461.43kb.
• Металлы побочных подгрупп характеристика переходных элементов – меди, хрома, железа, 231.82kb.
• Урока «периодический закон и периодическая система химических элементов д. И. Менделеева», 105.86kb.
• Кластерная система химических элементов Хорошавин Лев Борисович Докт техн наук Реферат, 748.35kb.
• Задачи урока. Образовательные: обобщить и систематизировать материал по теме, углубить, 73.88kb.
• Реферат Этимология названий химических элементов Периодической системы химических элементов, 704.79kb.
• Тема №1 «Общая химия», 73.57kb.
• Урок в 9 классе по теме «Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.», 43.76kb.
• Урок повторение и обобщение по темам, 121.04kb.
• Материалы для подготовки к экзамену по химии, 462.84kb.

Донецкий областной институт последипломного образования

Отдел природных дисциплин


МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА УРОКОВ ПО ТЕМЕ:


ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ МАЛЫХ ПЕРИОДОВ ПО ИХ ПОЛОЖЕНИЮ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА И СТРОЕНИЮ АТОМА


Выполнил: Коваленко И.А.,

учитель химии 1 категории

ОШ №93

.


Донецк 2008

Урок №13


Тема: Характеристика химических элементов малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строению атома.


Цель урока: закрепить знания об изменении свойств элементов в периодах и группах, формировать и развивать умение пользоваться периодической системой для характеристики химических элементов малых периодов.


Развивающие задачи: - развивать познавательную активность, умение устанавливать связь между местом элемента в периодической таблице и строением его атома;

- развивать внимание, память, химическую речь, логическое мышление, умение анализировать, сравнивать, делать выводы, самостоятельно добывать знания по теме, работать с компьютером;

- формировать творческую, социальную и информационную компетентность.


Воспитательная цель: воспитывать культуру поведения во время урока, культуру взаимоотношений.


Учащиеся должны знать: - структуру периодической системы;

- технику безопасности работы с компьютером.


Уметь: анализировать информацию, заложенную в периодической системе и использовать её для характеристики химического элемента, составлять схемы строения их атомов, формулы высших оксидов, гидроксидов, определять характер их химических свойств.


Тип урока: повторение усвоенных знаний, усовершенствование умений и навыков.


Метод: проблемно-поисковый.


Место урока в учебной теме: поточный тринадцатый урок в теме « Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома».


Формы работы: групповая, парная, решение расчетных задач, работа с учебным диском, беседа, разноуровневая самостоятельная работа.


Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, таблица «Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов», компьютеры, электронный проектор, диск «Химия. Программно –методический комплекс обучающего предназначения для общеобразовательных учереждений (9 класс), карточки самостоятельных работ, таблица характеристики химических элементов.


«И каждый знак её взлелеяв

Суровым гением своїм,

Поведав миру Менделеев

В природе понятное им…»

( А. А.Чивилихин)


Структура урока.


I. Организационный этап.

II.Актуализация опорных знаний.

Фронтальная беседа:

1. Раскрыть физическую сущность порядкового номера, химического элемента, номера группы, периода.

2. Как изменяются свойства элементов в периодах и группах? Приведите примеры.

3. Чем отличаются между собой электронные конфигурации металлов и неметаллов?

4. Что общего в строении атомов элементов одной подгруппы? Одного периода?

5. Как изменяется радиус атома в периоде, группе? Почему? Приведите примеры.

Химическая игра «Третий лишний», эстафета:

На карточках в вертикальных столбцах написаны формулы элементов, их простых и сложных веществ. Учащиеся вычеркивают ту формулу вещества, которая не принадлежит к данной группе или подгруппе элементов, а также к классу веществ, образованных этими элементами. Учащиеся разделены на команды по 5-6 человек и работают по принципу эстафеты. Побеждает та команда, которая закончит игру.

I группа

1) Li 2)Cl₂ 3)Mg(OH)₂ 4)Ne 5)N₂

Na Br₂ NaOH F O₂

Ba H₂ KOH Ar S


II группа

II группа

1) С 2) Ca 3) S 4)Ca(OH)₂ 5) F₂

P Mg Se Cr(OH)₂ O₂

Si Cu I Sr(OH)₂ Cl₂


Ш группа

1)Mg 2)H₂SiO₃ 3) Si 4)Kr 5) H₂Se

Cu H₃AlO₃ B Xe HF

Ag H₂CO₃ Al Fe H₂Te


III. Мотивация познавательной деятельности, сообщение темы, цели урока.

1) Мы с вами, ребята, уже достаточно вооружены знаниями о периодическом законе Д.И. Менделеева и теорией о строении атома. Сегодня на уроке мы закрепим наши умения и навыки в использовании периодической системы, а также знания об основных классах неорганических соединений.

Сейчас вы сядете за компьютеры по парам и будете работать с учебным диском. (ПМК 9 класс урок №16). Внимательно прослушайте лекцию на тему: «Характеристика химических элементов по их положению в периодической системе и строению атома». После прослушивания вы продолжаете работать в парах, учитесь давать характеристику химического элемента самостоятельно по вариантам.

2)Согласно своему варианту заполните таблицу

		I вариант элемент №11	I вариант элемент №16
I	Название элемента, символ.
II	Положение в периодической системе: 1)порядковый номер; 2)номер периода; 3)номер группы, подгруппы.
III	Строение атома: 1)заряд ядра; 2)количество р, п, е 3)электронная формула; 4)графическая электронная формула внешнего слоя; 5)количество электронов на внешнем слое.
IV	Характер простого вещества (металл или неметалл).Привести пример по одной реакции.
V	Формула высшего оксида, его характер (по одной реакции).
VI	Формула высшего гидроксида, его характер (по одной реакции).
VII	Формула летучего соединения с Гидрогеном.

После окончания заполнения таблицы, коллективное обсуждение. Учитель предлагает самостоятельно найти ошибки, и дополнить таблицу.

3) Затем учащиеся продолжают работать с компьютерной программой «Проверь знания» (тесты).

4)Следующий этап-это решение расчетных задач на нахождение элемента по периодической системе.

Три ученика работают у доски, а остальные на местах в парах.

Задача 1

Назвать элемент по таким данным: находится в III группе, относительная молекулярная масса высшего оксида 102.

а) Алюминий; б)Скандий; в)Галлий.

Дано: Решение:

R2O3 Mr(R2O3)=102	Mr(R2O3)=102, Ar(O)=16 2x+16*3=102 2x=102-48 2x=54 x=27
R-?

Данная Аг соответствует элементу Al.

Ответ: Алюминий.


Задача 2.

Назвать элемент по таким данным: находится во II группе, относительная молекулярная масса гидроксида 235.

а) Кальций; б) Меркурий; в) Стронций


Дано:  Решение:

R(OH)2 Mr(R(OH)2	Mr(R(OH)2=235, Ar(O)=16, Ar(H)=1
R-?	x+34=235, x=235-34=201

Данная Аг соответствует элементу Hg.

Ответ: Меркурий

Задача 3.

Назвать элемент по таким данным: находится в IV группе, относительная молекулярная масса высшего оксида 60.

а) Станум; б) Силиций; в) Карбон

RO2 Mr(RO2)=60	Mr(RO2)=60, Ar(O)=16 x+32=60 x=60-32=28
R-?

Дано: Решение:


Данная Аг соответствует элементу Si.

Ответ: Силиций


Итог урока: оценить и поблагодарить учащихся за работу на уроке.

Домашние задание: дать характеристику элементу №14 и №19 по положению в периодической системе и строению атома.

Урок 14


Тема: Характеристика химических элементов малых периодов по положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и строению атома

.

Цель урока: закрепить умения характеризовать химические элементы малых периодов, выполняя разнообразные задания из темы;

развивать умения пользоваться периодической системой для характеристики химических элементов малых периодов, а также умение работать с компьютерными программами;

определить уровень усвоения изучаемого материала;

формировать социальную и информационную компетентность и коммуникативные навыки.


Воспитательная цель: воспитывать культуру поведения во время урока, умение работать в группе, желание восполнять пробелы в знаниях.


Учащиеся должны знать: структуру периодической системы, технику безопасности работы с компьютером.


Уметь: анализировать информацию, заложенную в периодической системе, и использовать ее для характеристики химического элемента; составлять схемы строения их атомов, формулы высших оксидов, гидроксидов; определять характер их химических свойств.


Тип урока: повторение усвоенных знаний, усовершенствование умений и навыков, контроль и коррекция знаний.


Метод: репродуктивный, частично- поисковый, творческий, эвристический; метод контроля, практический- решение задач и упражнений.


Место урока в учебной теме: поточный.


Формы работы: групповая, работа с учебным диском, решение расчетных задач, разноуровневая самостоятельная работа.


Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, таблица строения электронных оболочек атомов элементов малых периодов, алгоритм характеристики химических элементов Д.И.Менделеева по положению в периодической системе, компьютеры, электронный проектор, диск: Химия. Программно-методический комплекс обучающего назначения для общеобразовательных заведений(9 класс), карточки с разноуровневой самостоятельной работой.


Структура урока.

1. Организационный этап.

II.Актуализация опорных знаний.


1.Проверка домашнего задания

А) Беседа

-Чем обусловлено периодическое изменение свойств элементов?

-Как характеризуются элементы по положению в периодической системе?

-От чего зависит периодическое изменение свойств элементов и их соединений?

-Расположить символы в порядке возрастания металлических свойств элементов: a)AI , Na , Mg; б) Ca ,Ba , Sr

-Расположить символы в порядке возрастания неметаллических свойств:а)

Ti, S , Se; б)Br, CI , F.

Б) Проверка письменного задания ( устно или письменно ).


III.Мотивация учебной деятельности.

Учитель формирует тему урока: учащиеся на листочках бумаги фиксируют ожидаемые результаты.


IV. Решение задач и упражнений.

Ребята обьединяются в группы и работают над выполнением заданий ,используя тесты в уроке №17( компьютерный диск: Химия 9).

Затем подводятся итоги, оценивается работа групп и делаются выводы по выполненной работе.


V. Контролирующая часть.


Разноуровневая самостоятельная работа.


Вариант 1.

1.Дать характеристику элементу №6 по плану.

2.Что общего в строении электронных оболочек атомов элементов с порядковыми номерами 3 и 11: а) число электронов; б) число электронных оболочек; в) число электронов на внешнем электронном слое; г) число неспаренных электронов. Ответ подтвердите, записав электронные формулы этих элементов.

3.Назвать элемент по таким данным: находится в VI группе,относительная молекулярная масса водородного соединения 34.

а) Сульфур, б) Хром, в) Селен.

4.При взаимодействии 6,85 г. металла с водой выделяется 1,12 л водорода ( н.у. ). Определить этот металл, зная что в соединениях он двухвалентен.

a) Ba,б) Ca, в)Sr.

Вариант 2.

1.Дать характеристику элементу №3 по плану .

2.Сравнить электронное строение электронных оболочек атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 17.

3. Назвать элемент по таким данным -молекулярная масса гидроксида 102

а) Натрий, б) Купрум, в) Рубидий.

4.При взаимодействии 32 г двухвалентного металла с кислородом образуется 44,8 г оксида. Определить этот металл.

а)Mg, б)Ca, в)Ba.


VI. Домашнее задание.

Повторить материал о строении атома, периодический закон. Подготовить сообщения по теме <Жизнь Д.И.Менделеева>,<Научная деятельность Д.И.Менделеева >.


VII.Итоги урока.

Учитель просит учеников оценить результаты урока, сравнить их с ожидаемыми и оценить собственную деятельность на уроке.