Материалы для подготовки к экзамену по химии
| Вид материала | Материалы для подготовки |
- Методические материалы проф. Рыбальченко В. С. Для подготовки к интернет экзамену, 218.07kb.
- Материалы для подготовки к итоговой аттестации примерные вопросы для подготовки к экзамену, 73.65kb.
- Материалы для подготовки к кандидатскому экзамену по истории и философии науки Вопросы, 212.43kb.
- К уроку химии, 391.03kb.
- И. А. Пособие для подготовки к единому экзамену. География. М.: Московский лицей, 2005., 9.56kb.
- Программа вступительного экзамена для поступления в магистратуру по профессиональнообразовательной, 85.07kb.
- Методика проведения Итогового контроля on-line Для подготовки к Итоговому контролю, 32.49kb.
- Методические материалы по курсу «история и философия науки» для аспирантов и соискателей, 307.39kb.
- 8. Вопросы для подготовки к экзамену, 83.39kb.
- Методические рекомендации по разработке заданий для школьного и муниципального этапов, 300.53kb.
Материалы для подготовки к экзамену по химии
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового) номера.
2. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов (на примере натрия, алюминия). Характерные физические и химические свойства металлов.
3. Задача. Какой объем и количество вещества азота (моль) израсходуется при взаимодействии с водородом объемом 562 л?
4. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов (на примере углерода, азота, кислорода, фтора). Отличие физических свойств неметаллов от металлов. Взаимодействие неметаллов с простыми веществами (на примере реакций соединения серы с металлами, водородом и кислородом).
5. Задача. Определите, какое количество вещества водорода получится, если в реакцию вступили натрий и вода массой 4,5 г?
6. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, их сходство и различие.
7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей.
8. Простые и сложные неорганические вещества, их состав и классификация.
9. Задача. Какой объем оксида углерода (IV) выделится при н. у. в результате взаимодействия соляной кислоты массой 5 г и карбоната натрия?
10. Взаимосвязь между классами неорганических веществ.
11. Классификация химических реакций.
12. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
13. Задача. Какая масса оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии карбоната кальция с раствором соляной кислоты с массовой долей 3.5% и массой 200 г?
14. Реакции ионного обмена. Условия их протекания до конца. Отличие реакций ионного обмена от окислительно-восстановительных.
15. Кислоты. Химические свойства кислот. Взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере серной или хлороводородной кислот).
16. Задача. Вычислите массовую долю кислорода в карбонате кальция СаСО3.
17. Амфотерные гидроксиды (на примере гидроксида цинка или алюминия). Взаимодействие их с кислотами, щелочами, разложение при нагревании.
18. Задача. Какой объем кислорода (н. у.) образуется при разложении бертолетовой соли (КСlO3) массой 36,5 г? Известно, что кроме кислорода образуется хлорид калия.
19. Основания, их классификация. Химические свойства щелочей: взаимодействие с оксидами неметаллов и кислотами.
20. Понятие аллотропии. Аллотропные видоизменения кислорода.
21. Соли угольной кислоты: карбонаты натрия, калия, кальция, их практическое значение. Распознавание карбонатов.
22. Задача. Какое количество вещества алюминия (моль) образуется при восстановлении 10,4 г оксида алюминия водородом?
23. Оксиды, их классификация и химические свойства (отношение к воде, кислотам, щелочам).
24. Строение атома: ядро, электронная оболочка. Химический элемент. Схемы строения атомов на примере химических элементов третьего периода.
25. Натрий, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома. Физические и химические свойства; взаимодействие с неметаллами, водой.
26. Задача. Какую массу оксида углерода (IV) необходимо взять для получения 6 моль карбоната кальция?
27. Углерод, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, аллотропные видоизменения углерода. Оксиды углерода.
28. Задача. Какая масса хлорида железа (III) образуется при взаимодействии хлорида железа (II) с 7 моль хлора?
29. Кальций, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома. Физические и химические свойства; взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
30. Железо, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей.
31. Водород, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома и молекулы, физические и химические свойства, получение, применение.
32. Задача. Какой объем кислорода и воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 67 л метана СН4?
33. Вода, ее состав, строение молекулы, физические и химические свойства (разложение, отношение к натрию, оксидам кальция, серы (IV)). Основные загрязнители природной воды, очистка природных и сточных вод.
34. Аммиак, состав его молекулы, физические и химические свойства (отношение к воде, кислороду, кислотам), применение.
35. Воздух, его состав. Основные загрязнители атмосферы и способы их устранения.
36. Задача. Вычислите, какой объем ацетилена С2Н2 (при н. у.) образуется в результате взаимодействия с водой 200 г технического карбида кальция (СаС2), содержащего 6% примеси. Уравнение реакции процесса: СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2.
37. Круговорот химических элементов в природе (на примере одного из элементов: углерода или кислорода). Роль живых существ в круговороте химических элементов.
38. Экологические проблемы, связанные с производством серной кислоты, и способы их решения.
39. Получение металлов из оксидов с помощью восстановителей: водорода, алюминия, оксида углерода (II). Роль металлов и сплавов в современной технике.
40. Задача. Определите количество вещества осадка гидроксида меди (II), образующегося при взаимодействии хлорида меди (II) и 30 г раствора гидроксида натрия, с массовой долей 8%.