Материалы для подготовки к экзамену по химии

Вид материала

Материалы для подготовки

Содержание 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. 8. Простые и сложные неорганические вещества, их состав и классификация.

Подобный материал:

• Методические материалы проф. Рыбальченко В. С. Для подготовки к интернет экзамену, 218.07kb.
• Материалы для подготовки к итоговой аттестации примерные вопросы для подготовки к экзамену, 73.65kb.
• Материалы для подготовки к кандидатскому экзамену по истории и философии науки Вопросы, 212.43kb.
• К уроку химии, 391.03kb.
• И. А. Пособие для подготовки к единому экзамену. География. М.: Московский лицей, 2005., 9.56kb.
• Программа вступительного экзамена для поступления в магистратуру по профессиональнообразовательной, 85.07kb.
• Методика проведения Итогового контроля on-line Для подготовки к Итоговому контролю, 32.49kb.
• Методические материалы по курсу «история и философия науки» для аспирантов и соискателей, 307.39kb.
• 8. Вопросы для подготовки к экзамену, 83.39kb.
• Методические рекомендации по разработке заданий для школьного и муниципального этапов, 300.53kb.

^

7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей.

Все вещества по их поведению в растворах принято условно делить на две группы: а) электролиты и б) неэлектролиты.

Электролитами называют сложные вещества, растворы и расплавы которых способны проводить электрический ток. Неэлектролиты, наоборот, электрический ток не проводят.

К электролитам относят большинство неорганических кислот, щелочей и солей.

Электролиты — хлороводородная (соляная) кислота НС1, хлорид натрия NaCl, гидроксид калия КОН.

К неэлектролитам относят многие органические соединения, например спирты, углеводы (сахара), а также газообразные вещества и оксиды.

В химии диссоциацией принято называть распад кристаллов и молекул на ионы, который приводит к электрической проводимости растворов. Следовательно, причиной электрической проводимости растворов и расплавов некоторых веществ является образование носителей электричества — свободных заряженных частиц, называемых ионами.

Диссоциация происходит под действием молекул растворителя (чаще воды) или температуры. При этом химические связи между частицами в кристаллической решетке разрушаются.

Типичными видами связи для электролитов являются ионная или ковалентная полярная.

Таким образом, под электролитической диссоциацией понимают процесс распада электролитов на ионы под действием молекул воды или при расплавлении.

Рассмотрим электролитическую диссоциацию хлорида натрия (NaCl). При расплавлении энергия, подводимая к кристаллам, усиливает колебания ионов в узлах кристаллической решетки, в результате чего связи между ионами разрушаются и появляются свободные ионы. Аналогичный эффект достигается при растворении хлорида натрия в воде. Только роль разрушающего фактора выполняют молекулы воды, которые как бы растягивают кристалл на отдельные частицы. Но при этом ионы оказываются окруженными («гидратированными») молекулами воды.

Уравнение диссоциации:

Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью происходит несколько сложнее, например диссоциация хлороводорода в воде. Сначала происходит взаимодействие молекул воды с молекулами НС1, находящимися в узлах кристаллической решетки, и их отщепление от нее, а затем происходит «растягивание» полярной молекулы НС1 на гидратированные ионы . Уравнение электролитической диссоциации хлороводорода выглядит так: . В составе кислот, солей и оснований (щелочей) можно выделить части, определяющие их химические свойства. У кислот это ионы водорода, у солей — ионы металлов и кислотных остатков, у щелочей — ионы гидроксогрупп.

а) Кислоты диссоциируют на катионы водорода (упрощенно) и анионы кислотных остатков:


    
    
    
    


^

8. Простые и сложные неорганические вещества, их состав и классификация.

Ответом на этот вопрос может служить схема, в основе которой лежит классификация веществ по количественному и качественному составу.

Используя схему, необходимо кратко охарактеризовать вещества простые и сложные, состав веществ различных классов, привести примеры.


    
   

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Кислоты — это электролиты, при диссоциации которых из положительных ионов образуются только ионы водорода (Н+).

Основания — это электролиты, при диссоциации которых из отрицательных ионов образуются только гидроксид-ионы (ОН-).

Соли — это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка.

Далее следует привести уравнения реакций, характеризующие основные свойства каждого класса соединений.

Для оксидов таким свойством является взаимодействие с водой:

    
    
    

Характерным свойством солей является взаимодействие друг с другом:

    
    

В заключение важно показать, что причинами многообразия веществ являются их: а) качественный состав; б) количественный состав.

В настоящий момент известно более 50 тыс. неорганических и несколько миллионов органических соединений, в то время как открыто лишь 114 химических элементов. Это объясняется тем, что атомы могут соединяться в разной последовательности и в разном количественном соотношении. Так, например, азот может образовывать пять оксидов: N2O; NO; N2O3; NO2, N2O5. А сера входит в состав 11 кислот.

Другая причина многообразия заключается в том, что некоторые химические элементы могут образовывать несколько простых веществ. Такое явление получило название аллотропия, а простые вещества — аллотропные видоизменения. Например, видоизменения кислорода, углерода и фосфора соответственно: кислород О2 и озон О3; графит, алмаз,

карбин, фуллерен; белый, красный, черный.

Различие в свойствах объясняется разным порядком связи атомов в молекулах и их расположением в пространстве, т. е. химическим строением.