Материалы для подготовки к экзамену по химии

Вид материала

Материалы для подготовки

Содержание 27. Углерод, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, аллотропные видоизмене

Подобный материал:

• Методические материалы проф. Рыбальченко В. С. Для подготовки к интернет экзамену, 218.07kb.
• Материалы для подготовки к итоговой аттестации примерные вопросы для подготовки к экзамену, 73.65kb.
• Материалы для подготовки к кандидатскому экзамену по истории и философии науки Вопросы, 212.43kb.
• К уроку химии, 391.03kb.
• И. А. Пособие для подготовки к единому экзамену. География. М.: Московский лицей, 2005., 9.56kb.
• Программа вступительного экзамена для поступления в магистратуру по профессиональнообразовательной, 85.07kb.
• Методика проведения Итогового контроля on-line Для подготовки к Итоговому контролю, 32.49kb.
• Методические материалы по курсу «история и философия науки» для аспирантов и соискателей, 307.39kb.
• 8. Вопросы для подготовки к экзамену, 83.39kb.
• Методические рекомендации по разработке заданий для школьного и муниципального этапов, 300.53kb.

25. Натрий, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома. Физические и химические свойства; взаимодействие с неметаллами, водой.

В периодической таблице химических элементов натрий Na расположен в третьем периоде I группы главной подгруппы.

Рассказывая о строении атома натрия, учащийся должен изобразить распределение электронов по электронным слоям:

Однако по желанию учащийся может расширить свой ответ информацией о составе атома графической схемой и электронной формулой:


    
    
    

Натрий — металл. Основная степень окисления +1. Натрий образует оксид Na2O и гидроксид NaOH, которые проявляют основные свойства.

При освещении вопроса о нахождении натрия и его соединений в природе необходимо отметить, что как простое вещество натрий в природе не встречается из-за высокой химической активности. Получают натрий из расплава хлорида или гидроксида натрия при прохождении через него электрического тока.

Натрий — серебристо-белый металл, с небольшой плотностью, легкоплавкий, легко окисляется на воздухе.

При характеристике химических свойств необходимо отметить, что натрий, как и другие щелочные металлы, чрезвычайно активный металл. Это происходит потому, что он легко отдает единственный электрон, находящийся на внешнем электронном слое.

Далее можно рассмотреть его взаимодействие: а) с простыми веществами; б) со сложными веществами.


    

При записи уравнений реакций со сложными веществами необходимо помнить, что в растворах кислот натрий сначала реагирует с водой (см. реакцию выше), а потом уже идет реакция между щелочью и кислотой:

    
    

Закончить ответ можно рассказом о применении натрия.

Применение натрия как металла связано с его восстановительными свойствами; он используется в качестве катализатора в органической химии, газа-наполнителя в светильниках, в виде сплава с калием — как хладагент в ядерных реакторах-размножителях на быстрых нейтронах. Мировое ежегодное потребление натрия и его соединений превосходит 100 млн т.

Наиболее важные соединения натрия, применяемые в быту и на производстве, — бикарбонат натрия NaHCO3, карбонат натрия Na2CO3, гидроксид натрия NaOH, раствор силиката натрия Na2SiO3 (жидкое стекло) — силикатный клей.


^

27. Углерод, его положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, аллотропные видоизменения углерода. Оксиды углерода.

В периодической таблице химических элементов углерод (С) расположен во втором периоде, в IV группе главной подгруппы.

Рассказ о строении атома углерода следует начать с изображения распределения электронов по электронным слоям:


    

По желанию учащийся может дополнить свой ответ информацией, приведя состав, графическую схему и электронную формулу атома углерода:


    

Углерод (С) — неметалл. Возможные степени окисления: -4; 0; +2; +4. Формулы высшего оксида и гидроксида: СО2 и Н2СО3. Оба соединения проявляют кислотные свойства.

При освещении вопроса о нахождении углерода в природе и характеристике физических свойств углерода следует остановиться на явлении адсорбции (поглощение одного вещества поверхностью другого). Вещество, на поверхности которого происходит поглощение, называется адсорбентом. Вследствие большой пористости древесный уголь является хорошим адсорбентом, т. е. способен поглощать своей поверхностью большие порции веществ (например, газов). Это свойство угля используется в медицине (активированный уголь), на этом основано использование угля в противогазах.

Среди аллотропных модификаций следует рассмотреть алмаз и графит . Следует отметить, что различие физических свойств алмаза и графита обусловлено строением их кристаллических решеток. Необходимо показать, что графит и алмаз превращаются друг в друга, при этом целесообразно воспользоваться схемой:


    

О других видоизменениях углерода (карбин, фулле-рен) ученик может рассказать по желанию.

Рассказ о химических свойствах углерода можно начать с анализа строения атома. Наличие четырех электронов на внешнем электронном слое (валентных электронов) предполагает возможность как принятия, так и отдачи этих электронов. Из этого следует, что углерод по химическим свойствам может быть: а) окислителем (например, в реакциях с металлами и водородом):
    
    
    

Эта реакция играет важную роль в металлургии (получение чистых металлов).

Далее следует перейти к сравнительной характеристике двух оксидов, образуемых углеродом: оксид углерода (II) и оксид углерода (IV). Для удобства ответ можно представить в виде таблицы.


    
    
    

Оба оксида имеют важное значение: СО — в металлургии, получение метилового спирта; СО2 — в процессе фотосинтеза, получение мочевины (удобрения). Оба являются составной частью круговорота углерода в природе.