Конспект лекций. В. И. Емельянов

Вид материала

Конспект

Подобный материал:

• Конспект лекций 2010 г. Батычко Вл. Т. Муниципальное право. Конспект лекций. 2010, 2365.6kb.
• Конспект лекций 2008 г. Батычко В. Т. Административное право. Конспект лекций. 2008, 1389.57kb.
• Конспект лекций 2011 г. Батычко В. Т. Семейное право. Конспект лекций. 2011, 1718.16kb.
• Конспект лекций 2011 г. Батычко Вл. Т. Конституционное право зарубежных стран. Конспект, 2667.54kb.
• Конспект лекций 2010 г. Батычко В. Т. Уголовное право. Общая часть. Конспект лекций., 3144.81kb.
• Конспект лекций для студентов по специальностям 190302 «Вагоны», 783.17kb.
• Конспект лекций бурлачков в. К., д э. н., проф. Москва, 1213.67kb.
• Конспект лекций по курсу "Начертательная геометрия и инженерная графика" Кемерово 2002, 786.75kb.
• Конспект лекций для студентов специальности 080504 Государственное и муниципальное, 962.37kb.
• Краткий конспект лекций 2009 г. Батычко В. Т. Прокурорский надзор. Конспект лекций., 1859.8kb.

Примеры расчётов с использованием констант нестойкости и констант образования .

Пример 1. Константы нестойкости К_н соединений железа (II) с биолигандами равны: с глицином 1,58^.10^-8, гистидином 5,01^.10^-10, и лизином 3,16^.10^-5. Определите наиболее прочное комплексное соединение. Ответ: с гистидином, т,к. полная константа нестойкости комплекса наименьшая 5,01^.10^-10 и, соответственно, полная константа устойчивости наибольшая b = 1/К_н

Пример 2. К 0,100 моль/л раствору Ag⁺ добавляют достаточное количество NН₃, чтобы исходная концентрация NH₃ достигла 1моль/л. Каковы концентрации ионов Аg⁺ и Аg(NН₃)₂⁺ после установления равновесия?

b_1-2 (Аg(NН₃)₂)⁺ =1,7^.10⁷?

Решение. Уравнение образования комплексного иона:

Аg⁺ + 2(NН₃^.Н₂О) = Аg(NН₃)₂⁺ + 2Н₂О

Напишем выражение для константы равновесия b_1-2 == 1,7^.10⁷

На основе большого значения константы образования можно предположить, что реакция образования протекает достаточно полно и концентрация [Ag(NH₃)₂]⁺ будет равна исходной концентрации Ag⁺, 0,100 моль/л. При образовании каждого моль [Ag(NH₃)₂]⁺ в реакцию вступают 2 моль NH₃. Это значит, что в состоянии равновесия, концентрация NH₃ будет равна его исходной концентрации за вычетом количества, прореагировавшего с Аg⁺

[NH₃] =1,00 - 0,200 = 0,800 моль/л

Вычислим концентрацию оставшихся в растворе ионов серебра:

[Ag⁺] = = = 9,2^.10^-7 моль/л

Ответ: С(Аg⁺) = 9,2^.10^-7моль/л. Концентрация Ag⁺в растворе ком- плекса указывает на практически полное прохождение реакции.

Пример 3. 50 мл 2,00 моль/л раствора NH₃ добавили к 50 мл 0,200 моль/л раствора Ni²⁺. Какова окончательная концентрация гидратированных ионов никеля?

Решение. Напишем выражение для константы образования

b_1-6 == 1,02^.10⁸

При сливании аммиака и соли никеля концентрация их уменьшилась в 2 раза: С(NH₃)=1,00 моль/л и С(Ni²⁺)=0,100 моль/л. Учитывая большую константу образования (устойчивости) комплекса, можно допустить, что концентрация Ni(NH₃)₆²⁺ в равновесном растворе равна 0,100 моль/л. Тогда концентрация несвязанного NH₃, будет равна [NH₃]=1,00 – (6^. 0,100) =0,40 моль/л. и, преобразуя выражение для константы равновесия получим:

[Ni²⁺] = = 2,45^.10^-7моль/л

Ответ: концентрация гидратированных ионов Ni²⁺ в растворе комплексного соединения составит 2,45^.10^-7моль/л.

Пример 4. Вычислите концентрацию ионов цинка в растворе Na₂[Zn(CN)₄] c концентрацией 0,3 моль/л при избытке цианид-ионов, равном 0,01 моль/л.

Решение. Уравнение диссоциация комплексного иона:

[Zn(CN)₄]^2- <=> Zn²⁺ + 4CN^-

Cправочная величина константы нестойкости К_н = 2,4^.10^-20моль/л. Уравнение для константы диссоциации:

.

Ответ: концентрация иона Zn²⁺ в растворе тетрацианоцинката натрия составляет 7,2^.10^-13моль/л.


Литература

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высш. шк., 2001 г.

2. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С., Книжник А.З., Обшая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учеб. для вузов. М.: Высш. шк., 2000 гг.

3. Емельянов В.И. Практикум по общей и неорганической химии. (ЧастьI.) М. Изд-во РУДН, 2004 г.

4. Емельянов В.И. Практикум по общей и неорганической химии. (Часть II. Химия элементов) М. Изд-во РУДН, 2005 г.

5. Практикум по неорганической химии. Учебное пособие для студентов вузов, обучающихся по специальности “Фармация”; под редакцией Остапкевича Н.А. М.: Высшая школа, 1987 г.

6. Хьюз М. Неорганическая химия биологических процессов. М.: Мир,1983г.