Евдокимов С. В. Методички

Вид материала

Методичка

Содержание Примеры решения тестов

Подобный материал:

• Курс Дисциплина Название методички Номер методички, 90.07kb.
• Герой Советского Союза Евдокимов Григорий Петрович 300 вылетов за линию фронта Проект, 1863.7kb.
• Практическое занятие, 571.21kb.
• Ростислав евдокимов-вогак, 230.65kb.
• Курс Наименование дисциплины Название методички, 82.15kb.
• Методические рекомендации по курсу «Истории и культура Владимирского края», 745.01kb.
• Коррекционно-развивающие функции работы по социальной адаптации воспитанников детских, 837.91kb.
• Ципилева Татьяна Александровна к т. н., доцент каф. Аои к. 416 Фэт. Выписку из методички, 20.16kb.
• Евдокимов Александр Сергеевич Елка в районе железнодорожного вокзала Комсомольский, 40.25kb.
• Научно-методическое пособие Москва ● 2009 удк 347. 962: 342. 9 Ббк 67. 721-91: 67., 1444.75kb.

Примеры решения тестов

1. Атом – это:
   

1. Наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства.

2. Наименьшая частица сложного вещества, сохраняющая все его химические свойства.

3. Наименьшая частица простого вещества, сохраняющая все его химические свойства.

4. Предел деления химического элемента на части, сохраняющий все его химические свойства.

5. Предел деления на части любого вещества, сохраняющий все его химические свойства.


Решение


Первый ответ совпадает с определением атома, поэтому его признаем истинным.

Второй ответ является противоположностью первому, так как он касается не простых веществ (химических элементов в свободном состоянии), а сложных веществ. Поскольку один из противоположных ответов признан истинным, то второй ответ следует признать ложным. Действительно, второй ответ подходит под определние молекулы, а не атома.

Ответ под номером 3 также следует включить в число правильных ответов, поскольку он получается из ответа 1 равноценной (эквивалентной) заменой понятия химического элемента на понятие простого вещества. Действительно, любой химический элемент в свободном виде существует в виде простых веществ, а каждое простое вещество является химическим элементом.

Ответ под номером 4 также следует включить в число правильных ответов, поскольку он получается из ответа 1 эквивалентной заменой понятия наименьшей частицы химического элемента на равноценное понятие предела его деления на части.

Ответ под номером 5 в общем случае является ложным. Например, для сложных веществ пределом деления на части, сохраняющим все его химические свойства, являются молекулы, а не атомы.


2. Молекула – это:

1. Наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства.

2. Наименьшая частица сложного вещества, сохраняющая все его химические свойства.

3. Наименьшая частица простого вещества, сохраняющая все его химические свойства.

4. Предел деления химического элемента, сохраняющий все его химические свойства.

5. Предел деления на части любого вещества, сохраняющий все его химические свойства.

Решение

Ответы под номером 1, 3, 4 подходят под определение атома, а не молекулы. Поэтому они является ложными.

Второй ответ является истинным (по определению молекулы).

Последний ответ подходит для сложных веществ, но не подходит для простых веществ, Значит, в общем случае его следует признать ложным.


3. Согласно закону кратных отношений:

1. Массы элементов в соединениях относятся друг к другу, как кратные числа.
   

2. Массы элементов в соединениях относятся друг к другу, как простые целые числа.

3. Массы реагирующих веществ относятся друг к другу, как кратные числа.
   
4. Массы реагирующих веществ относятся друг к другу, как простые целые числа.
   

5. Если два элемента образуют между собой несколько различных соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как простые целые числа.

Решение

В законе кратных отношений говорится об отношении масс элементов, а не реагирующих веществ, поэтому ответы 3 и 4 исключаются.

Второй ответ совпадает с формулировкой закона кратных отношений. В его формулировке ключевыми понятиями являются понятия отношение масс элементов в соединениях и простые целые числа.

Первый ответ не подходит к формулировке закона кратных отношений, поскольку кратные числа могут быть и дробными.

Пятый ответ является следствием более общей формулировки закона (см. ответ под номером 2).


4. Согласно периодическому закону Д.И. Менделеева:

1. Химические элементы в таблице располагаются в порядке возрастания их атомных весов.

2. Атомный вес химических элементов зависит от их порядкового номера.

3. Свойства химических элементов зависят от номера группы и периода.

4. Свойства химических элементов находятся в периодичсской зависимости от величины их атомных весов.

5. Свойства химических элементов находятся в периодичeской зависимости от величины заряда ядра их атомов.

Решение

В ответах 1-3 даже не упоминается ключевое понятие периодической зависимости свойств химических элементов от их атомного веса. Значит, эти ответы не выражают периодический закон Д.И. Менделеева.

Ответ 4 совпадает с формулировкой периодического закона Д,И, Менделеева, которая включает в себя ключевые понятия: свойства химических элементов, периодическая зависимость, атомные веса элементов.

Ответ 5 является следствием ответа 4, поскольку установлена однозначная связь между атомным весами элементов и зарядами ядер их атомов. Действительно, заменив в правильном ответе 4 понятие атомных весов на эквивалентное понятие заряда ядра их атомов, получаем правильный ответ 5.


5. Выбрать высказывания, отражающие закон сохранения массы:

1. Если в ходе реакции масса одних элементов возрастает, то масса других убывает.

2. Если в ходе реакции масса продуктов реакции возрастает, то масса исходных веществ уменьшается на такую же величину.

3. Общая масса веществ до начала реакции равна общей массе продуктов реакции.
   
4. При химической реакции вещества не возникают из ничего, и не исчезают бесследно.
   

5. Суммарная масса любого элемента в исходных веществах всегда равна массе того же элемента в продуктах реакции.


Решение


Первый ответ является ложным, поскольку при химической реакции элементы друг в друга не превращаются. Значит, масса каждого элемента остается постоянной.

Ответы 2-5 действительно отражают закон сохранения массы при химических реакциях.


6. Выбрать высказывания, отражающие закон сохранения энергии:

1. Энергия не возникает из ничего, и не исчезает бесследно.
   
2. Энергия может переходить из одной своей формы в другую только в строго количественных соотношениях.
   

3. В закрытой системе полный запас энергии остается постоянным.

4. В изолированной системе полный запас энергии остается постоянным.

5. В открытой системе полный запас энергии остается постоянным.


Решение


Ответы 1 и 2 являются составными частями общей формулировки закона сохранения энергии, согласно которой энергия не возникает из ничего, и не исчезает бесследно, она может лишь может переходить из одной своей формы в другую в строго количественных (эквивалентных) соотношениях. Поэтому ответы 1 и 2 являются правильными.

По определению система называется закрытой, если она обменивается энергией, но не обменивается веществом с окружающей средой. Поэтому в общем случае ответ 3 являюются ложными, так как при таком обмене полный запас энергии системы не может оставаться постоянным.

По определению система называется открытой, если она обменивается энергие, и веществом с окружающей средой. Поэтому в общем случае ответ 5 также являюются ложными, так как при таком обмене полный запас энергии системы не может оставаться постоянным.

По определению система называется изолированной, если она не обменивается ни энергией, ни веществом с окружающей средой. Поэтому ответ 4 являюются правильным.


7. Согласно основному положению теории химического строения:

1. Химическая натура сложной частицы определяется натурой элементарных составных частиц, количеством их и химическим строением.

2. Химические свойства веществ зависят только от качественного состава молекул и их строения.
   
3. Химические свойства веществ зависят только от количественного состава молекул и их строения.
   

4. Химические свойства веществ зависят не только от качественного и количественного состава, но и от строения их молекул.

5. Химическая натура сложной частицы определяется натурой элементарных составных частиц и их количеством.
   

Решение


Теория химического строения связывает химические свойства веществ не только с их качественным и количественным составом, но и со строением их молекул. Этому требованию удовлетворяют ответы 1 и 4, поэтому они являются правильными. Остальные ответы этому требованию не удовлетворяют.


8. Выбрать высказывания, отражающие закон постоянства состава:

1. Каким бы способом не было получено рассматриваемое вещество, оно всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.
   

2. Свойства вещества не зависят от способа его получения.

3. Каждое химически чистое соединение всегда имеет один и тот же количественный состав, независимо от способа его получения.
   

4. Состав химических соединений может быть переменным, и зависит от способа их получения.

5. Всякое соединение может иметь постоянным только качественный состав.


Решение


Закон постоянства состава связывает способ получения вещества и его свойства. Эта связь отражается высказываением 2, которое признается истинным.

Заменив в 2 понятие свойства вещества на эквивалентное понятие качественный и количественный состав, получим высказывание 1, которое также истинно.

Заменой в 1 понятия постоянный качественный состав на эквивалентное пониятие каждое химически чистое соединение, получаем высказывание 3, которое должно быть также истинным.

Высказывания 4 и 5 противоречат высказыванию 1, значит, они ложны.


9. Согласно закону эквивалентов:

1. Все вещества реагируют друг с другом в любых пропорциях.
   

2. Все вещества реагируют друг с другом в строго определенных пропорциях.

3. Все вещества реагируют друг с другом в эквивалентных отношениях.

4. Моль эквивалентов одного вещества реагирует с одним молем эквивалентов другого вещества.

5. Моль эквивалентов одного вещества реагирует с любым числом молей эквивалентов другого вещества.


Решение


Ответы 1 и 2 являются противоположными, но одновременно оба ложными, так как понятия в любых пропорциях (в 1) и в строго определенных пропорциях (в 2) неравноценны понятию в эквивалентных отношениях (в 3).

Согласно закону эквивалентов, истинными являются высказывания 3 и 4.

Высказывание 5 является противоположным истинному высказыванию 4, поэтому

5 следует признать ложным.