Титриметричний (об'СФмний) та комплексонометричний методи аналiзу
Информация - Химия
Другие материалы по предмету Химия
хлорид нiй кислотi.
Виготовлення робочого розчину бури
Бура кристалiзуСФться з водою. Пiд час зберiгання вона може втрачати певну кiлькiсть води. Тому перед виготовленням робочого розчину буру треба перекристалiзувати. Для будування бури Na2B4O7*10H2O препарат розчиняють за температури 50?-60? С до насичення, розчин фiльтрують i охолоджують. Для прискорення кристалiзацii розчин помiшують скляною паличкою.
Кристали бури вiдфiльтровують, промивають холодною водою i висушують на повiтрi. Висушування вважаСФться закiнченим якщо дрiбнi кристали не пристають до скляноi палички. Суху речовину зберiгають у склянках з притертими пробками. Бура взаСФмодiСФ з хлоридною кислотою за таким рiвнянням:
Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 4 H3BO3 + 2NaCl
Згiдно з цим рiвнянням молярна маса еквiвалента бури дорiвнюСФ:
Мек = М(Na2B4O7*10H2O)/2
Готують 250 мл 0,1 н розчину бури, для цього наважку (g) для виготовлення розчину:
g(Na2B4O7*10H2O) = М(Na2B4O7*10H2O)/10*4 = М(Na2B4O7*10H2O)/2*10*4 = 381,42/2*10*4 = 4,7677 г
На аналiтичних терезах зважують 4,7677 г бури, переносять ii у мiрну колбу на 250 мл i розчиняють у водi. У холоднiй водi бура розчиняСФться погано, тому ii розчиняють у гарячiй водi. В мiру розчинення бури воду доливають до мiтки i охолоджують до кiмнатноi температури.
Виготовлений розчин бури використовують для встановлення концентрацii робочого розчину хлоридноi кислоти.
Вихiднi речовини треба зважувати з точнiстю до 0,0001 г, а концентрацiя розчину обчислювати з точнiстю до четвертого десяткового зкану. Якщо для виготовлення 250 мл розчину бури було взято 4,7677 г сухоi солi, то концентрацiя розчину дорiвнюСФ 0,0001 н.
Обчислiть масу iдкого натру необхiдну для виготовлення 1 л 0,01 н розчину:
Дано:
m (NaOH) - ? Сн = екв/V екв = Сн*V
V роз = 1 л екв = 0,01 *1 = 0,01 моль екв
Сн = 0,01 н екв = m/Мекв m = екв*Мекв
m = 0,01*40 = 0,4 г (NaOH)
Виготовлення робочого розчину хлоридноi кислоти
Розчин хлоридноi кислоти готують приблизно 0,1 н iз концентрованоi HCl ( = 1,19; 37,2 % хлороводню). Для виготовлення 1 л 0,1 н розчину HCl треба взяти такий обСФм концентрованоi кислоти, який би мiстив 3,65 г хлороводню. Знаходимо скiльки грамiв концентрованоi HCl треба взяти, щоб вмiст хлороводню був 3,65:
100 г 37,2 г
Х г 3,65 г
Х = 100*3,65/37,2 = 9,81
Знаходимо обСФм HCl виходячи з ii густини:
V = 9,81 г/1,19 г/мл = 8,25 мл
Вiдмiряють цилiндром 8, 25 мл концентрованоi HCl, розводять приблизно до 1 л водою i встановлюють концентрацiю цього розчину за розчином бури. Щоб установити концентрацiю HCl, вмiщують по 25 мл виготовленого розчину бури в три конiчнi колби на 150-200 мл, додають 1-2 краплi метилового червоного чи метилового оранжевогоi титрують робочим розчином HCl. У точцi еквiвалентностi розчин повинен мiстити лише хлорид натрiю та борну кислоту, яка зумовлюСФ слабо кислу реакцiю розчину. Титрування буде точним, якщо взяти iндикатор з показником титрування до рН точки еквiвалентностi. У даному випадку найкращий iндекс СФ метиловий червоний чи метиловий оранжевий. З трьох результатiв беруть середнiй, якщо вони рiзняться мiж собою як на 0,1 мл. Припустимо, що титрування 25 мл розчину бури (Секв (бури)=0,1082 н) пiшло 24,72 мл HCl 24,72 мл, середнiй результат трьох титрувань. Концентрацiю HCl знаходять за формулою:
Сек(бури)*Vбури = Сек(HCl)*V(HCl)
Сек(HCl) = Сек(бури)*V(бури)/ V(HCl) = 25*0,1082 н/24,72 = 0,1094 н
Отже, концентрацiя виготовленого розчину HCl дорiвнюСФ 0,1094 н.
Виготовлення i встановлення робочого розчину лугу
Виготовити розчин лугу з точним його вмiстом наважки не можна тому, що i гiдроксид натрiю i гiдроксид калiю мiстить домiшки води i карбонату. Готують розчин лугу приблизного вмiсту, а потiм встановлюють його точну концентрацiю. На технiчних вагах зважують 4,5-4 г гiдроксиду натрiю (4 г становить 0,1 молярноi маси еквiвалента NaOH). Щоб вiдмити вiд соди, наважку обмивають спочатку простою, а потiм дистильованою водою i розчинять в 1 л дис. води. Дис вода повинна бути очищена вiд вуглекислого газу кипятiнням.
Для встановлення концентрацii лугу можна використовувати титрований розчин хлоридноi кислоти. В цьому випадку, як зазначалось ранiше можна використати сильнi i слабкi iндикатори. Але у звязку з тим, що луги завжди мiстять домiшки соди краще використовувати сильний iндикатор (метиловий оранжевий). У конiчну колбу на 150-200 мл вiдбирають 25 мл титрованого розчину HCl, добавляють 1-2 краплi метилового оранжевого i титрують лугом. Обчислюють концентрацiю лугу за формулою:
Сек(NaOH) = Сек(HCl)*V(HCl)/ V(NaOH)
Приклади визначення методом нейтралiзацii. Поняття про кислотно-лужне титрування в неводних середовищах
Визначення вмiсту гiдрогенкабонату натрiю в питнiй содi
Питна сода може мiстити рiзнi домiшки (хлориди, сульфати натрiю). Тому при встановленнi препаратiв соди визначають вмiст гiдроген карбонату натрiю. Визначення вмiсту гiдроген карбонату натрiю в питнiй содi базуСФться на тому, що вводному розчинi гiдроген карбонат натрiю гiдролiзуСФ i маСФ лужну реакцiю:
Na + HCO3 + H-OH = Na + OH + H2CO3
Пiд час титрування такого розчину робочим розчином хлоридноi кислоти в точцi еквiвалентностi в ньому залишаСФться в карбонатна кислота:
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2^ + H2O
Тому в цьому випадку використовують iндикатор метиловий оранжевий. Для аналiзу беруть питну воду, що СФ у продажi. Обчислюють,яка наважка необхiдна для виготовлення 250 мл 0,1 н розчину. Молярна маса еквiвалента карбонату натрiю дорiвнюСФ його молярнiй масi, тобто 84,02 г/моль. Отже, для виготовлення 0,1