Санитарно-гигиеническая оценка воды и кормов
Методическое пособие - Сельское хозяйство
Другие методички по предмету Сельское хозяйство
Пример расчета: допустим, что на титрование ушло 3,2 мл раствора KMnO4. Следовательно, для окисления 10 мл щавелевой кислоты ушло 8+3,2 = 11,2 мл раствора KMnO4. 1 мл раствора щавелевой кислоты требует окисления 0,08 мг кислорода, а в 10 мл - х. х = 0,8 мг. Значит в 11,2 мл раствора KMnO4 содержится 0,8 мг кислорода.
б) Определение окисляемости исследуемой воды.
В коническую колбу наливают 100 мл исследуемой воды, добавляют 5 мл 25%-ного раствора серной кислоты и 8 мл 0,01 н раствора KMnO4. Жидкость нагревают до кипения и кипятят 10 минут. После этого сейчас же вливают 10 мл 0,01 н раствора щавелевой кислоты. Затем жидкость титруют раствором KMnO4 до появления бледно-розового окрашивания.
Пример расчета:
Допустим, что при титровании жидкости пошло 5,5 мл раствора KMnO4. Следовательно, для окисления органических веществ в 100 мл воды и окисления 10 мл 0,01 н раствора щавелевой кислоты ушло 8+5,5 = 13,5 раствора KMnO4.
Количество раствора KMnO4, которое ушло на окисление органических веществ в 100 мл дистиллированной воды равно
,5-11,2=2,3, а в 1000 мл - х.
х=23 мл раствора KMnO4.
,2 мл раствора KMnO4 содержит 0,8 мг, а 23 - х
мг кислорода, которое ушло на окисление органических веществ в 1 л воды.
Примечание: если вода содержит очень большое количество органических веществ, ее разводят дистиллированной водой и при расчете умножают на разведение. Весовое количество органических веществ равно количеству израсходованного кислорода, умноженному на 20.
Контрольные вопросы.
- Органические вещества в воде, их происхождение.
- Какие воды содержат больше органических веществ?
- Санитарная роль определения окисляемости воды.
Тема 3. Определение жесткости воды
Время проведения занятия - 90 минут.
Место проведения - учебный класс
Цель занятия: отработка методов определения постоянной, карбонатной и общей жесткости воды
Форма и методы контроля: устный опрос, контроль за ходом выполнения задания.
Материальное обеспечение: конические колбы емкостью 200-250 мл, мерный цилиндр, бюретки, бумажные фильтры, электроплитка, 0,1 н раствор соляной кислоты (1 мл которого соответствует 2,8 мг СаО), щелочная смесь, состоящая из равных частей 0,1N раствора NaOH и 0,1N раствора Na2CO3, 1 мл этой жидкости соответствует 1 мл 0,1N раствора HCl2, а, следовательно, соответствует 2,8 мг СаО; 0,1% водный раствор метилоранжа (индикатор).
Принцип определения карбонатной жесткости основан на превращении бикарбонатов Са и Мg в хлористые соли при титровании раствором HCl.
Са (НСО3)2 + 2 HCl = Са Cl2 + 2Н2СО3
Принцип определения общей жесткости основан на осаждении всех солей Са и Мg щелочной смесью, состоящей из равных частей NаОН и Na2CO3 и определение титра оставшейся щелочной смеси раствором HCl.
Титр будет тем меньше, чем больше солей Са и Мg находилось в исследуемой воде:
Определение постоянной жесткости производится путем вычитания от числа градусов общей жесткости числа градусов карбонатной.
Порядок работы:
. Определение карбонатной жесткости
В коническую колбу отмеряют 100 мл исследуемой воды, добавляют две капли индикатора и титруют 0,1N раствора HCl до появления слабо розового окрашивания.. Число мл 0,1N раствора HCl, израсходованное на титрование, умножают на 2,8 и получают количество бикарбоновых солей Са и Мg в мг в 100 мл исследуемой воды.
Пример, допустим, что на титрование ушло 6 мл 0,1N раствора HCl, то всего бикарбоновых солей Са и Мg в 100 мл воды будет 6 х 2,8 = 16,8, а в 1 л - 168 мг или 16,8О.
. Определение общей жесткости
После определения карбонатной жесткости туда же приливают из бюретки 20 мл щелочной смеси. Воду кипятят 3 минуты, охлаждают, наливают в цилиндр и доводят объем дистиллированной водой до 200 мл, отфильтровывают 100 мл, жидкость снова переливают во вторую колбу, добавляют 1 каплю индикатора и титруют 0,1 N раствором HCl до бледно-розового окрашивания. Допустим, что количество раствора HCl ушло на титрование щелочной смеси, не связавшейся с солями Са и Mg в объеме жидкости, разведенной вдвое, 6,5 мл, а в не разведенной жидкости равно 6,5 х 2 =13 мл, т. е. это есть количество щелочной смеси, которое осталось после связывания с солями Са и Мg, т. к. мы добавляем 20 мг щелочной смеси для осаждения солей Са и Мg, а осталось свободными 13 мл, то связалось с солями Са и Мg 20-13 = 7 мл раствора щелочной смеси.
Так как 1 мл щелочной смеси соответствует 1 мл раствора HCl, а следовательно, 2,8 мг СаО, то 7 мл раствора щелочной смеси связано 7 х 2,8 = 19,6 мг солей кальция и магния. 19,6 мг содержится в 100 мл исследуемой воды, а в 1 литре 196 мг или 19,6 О.
. Определение постоянной жесткости
Постоянная жесткость равна 19,6 - 16,8 = 2,8 О
Контрольные вопросы:
- Санитарно-гигиеническое значение жесткости воды.
- Какие способы применят для смягчения воды?
- Методы определения жесткости.
- Нормативы жесткости воды.
Тема 4. Качественное определение аммиака и нитритов в воде
Время - 90 минут.
Место проведения - учебный класс.
Цель занятия: отработка методов определения свежих загрязнений воды органическими веществами.
Формы и методы контроля: устный опрос, контроль за ходом выполнения задания.
Материальное обеспечение:
Реактив Неслера, Реактив Грисса, дистиллированная вода, исследуемая вода, пробирки, штатив для пробирок, раствор хлористого аммония, в 1 мл которого содержится 0,0005 мл аммиака, раствор азотнокислого натрия, в 1 мл которого содержится 0,001 мл азота нитритов.