Особенности проведения современного урока по химии
Дипломная работа - Педагогика
Другие дипломы по предмету Педагогика
- 320 с.
.Кульневич, С.В., Лакоценина, Т.П. Не совсем обычный урок. Воронеж - 2006 - 172 с.
.Махмутов, М.И. Современный урок. 2-е изд. М., 1985.
.Бабанский, Ю.К. Методы обучения в современной общеобразовательной школе. - М.: Просвещение,1995г.
.Николаева, Л.С., Лесных, Л.И. Использование нетрадиционных форм занятий. Специалист. 1992., № 2.
.Поташник, М.М., Левит, М.В. Как подготовить и провести урок (современная технология). Методическое пособие. Издание 2-е дополненное. М.: Педагогическое общество России, 2006. 144 с.
.Чернобельская, Г.М. Методика обучения химии в средней школе.- М.,2000
.Завельского, Ю.В. Как подготовить современный урок // Завуч.- 2000.- № 4- С.27-29
Приложение
Приложение 1
Класс: 9 класс
Тема урока: Оксиды, их классификация и химические свойства.
Тип урока: комбинированный урок.
Цели урока:
1)Вспомнить понятия об оксидах.
2)Рассмотреть классификацию и химические свойства оксидов.
)Закрепить знание химической номенклатуры для бинарных соединений.
Ход урока:
I.Организационный момент. Проверка домашнего задания.
II.Оксиды, повторение и проверка знаний учащихся
Уч-ль: Ребята, вам известны множество оксидов с первых уроков химии. Давайте вспомним определение и некоторые их названия.
Оксидами называются соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Например:FeO - оксид железа (2); Р2О5 - оксид фосфора (3); Cu2O- оксид меди (1); Н2О- оксид водорода (вода)тАж
Особую группу кислородных соединений элементов составляют пероксиды. Обычно их рассматривают как соли пероксида водорода Н2О2
III.Классификация и химические свойства оксидов:
По химическим свойствам оксиды делятся на три группы:
Основные оксиды. Основными называются такие оксиды, которым соответствуют основания. Например: Na2O, CaO, FeO являются основными оксидами, так как им соответствуют основания NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2. Некоторые основные оксиды при взаимодействии с водой образуют основания:
Na2O+H2O=2NaOH, CaO+ H2O= Ca(OH)2
Другие основные оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют, а соответствующие им основания получаются из солей:
NiSO4+2NaOH=Ni(OH)2+Na2SO4
Основные оксиды образуются только металлами.
Кислотные оксиды: кислотными называются такие оксиды, которым соответствуют кислоты. Например: Р2О5; CO2, SO2- кислотные оксиды, так как им соответствуют кислоты H3PO4, H2CO3, H2SO3.
Большинство кислотных оксидов при взаимодействии с водой образуют кислоты:
SO3+H2O=H2SO4, CO2+ H2O= H2CO3
Некоторые кислотные оксиды с водой не взаимодействуют. Однако сами они могут быть получены из соответствующей кислоты:
H2SiO3=SiO2+H2O
Кислотные оксиды образуются неметаллами и некоторыми металлами.
Амфотерные оксиды: амфотерными называют такие оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства, т.е. обладают двойственными свойствами. К ним относятся некоторые оксиды металлов: ZnO, Al2O3, Cr2O3 и др.
Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются, но они реагируют и с кислотами и с основаниями:
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O,
ZnO+2NaOH+H2O =Na2[Zn(OH)4]
Основные, кислотные и амфотерные оксиды называются солеобразующими. Все они обладают способностью образовывать соли ( при взаимодействии с кислотами или основаниями).
Важнейшие химические свойства оксидов обусловливаются их отношением к кислотам и основаниям.
Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
Взаимодействие основных и кислотных оксидов приводит к образованию солей
CaO+CO2=CaCO3
Подробней о свойствах оксидов вы прочитаете дома в учебнике, а сейчас давайте решим задачу.
Раiеты с использованием формул оксидов
Задача: Какой объем займут 66 мг оксида углерода (4) при н.у.? Какому количеству вещества соответствует данная масса? Сколько молекул СО2 содержится в этом объеме? Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объеме?
Дано: m(СО2) =44 мг
Найти: V-?, n-?, N(CO2)-?, N(C)-?, N(O)-?
Решение:
1.Расiитаем молярную массу оксида: М(СО2) =(12+2*16)мг/моль =44 мг/моль
2.44 мг СО2 занимают объем - 22.4 мл
66 мгХ мл
Х=33.6 мл
мг СО2 составляют- 1 моль
66 мг Х моль
Х=1,5 моль
44 мг СО2 содержат -6*1020 молекул
66мг Х молекул
Х= 9*1020 молекул СО2
в 1 молекуле СО2- 1 атом С и 2 атома О
в 9*1020 молекул СО2- такое же число атомов С и в 2 раза больше атомов кислорода
N( C) = 9*1020 атомов, N(О)=18*1020 атомов
Ответ: V=33.6 мл, n=1,5 моль, N(CO2)=9*1020, N(C)=9*1020, N(O)=18*1020
Домашнее задание
Прочитайте параграф 18, выполните упр. 1,4,5
Приложение 2
Класс: 9 класс
Тема урока: Электролитическая диссоциация.
Тип урока: урок сообщения новых знаний.
Цели урока:
1.Сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах.
2.Ввести понятие степень электролитической диссоциации и рассмотреть классификацию электролитов (слабые и сильные).
Оборудования и реактивы: Прибор для определения электропроводности растворов с электрической лампочкой. Растворы кислот, щелочей, солей одинаковой конц., раствор сахара, спирт.
Ход урока:
I.Организационный момент. Здравствуйте. Садитесь.
II.Записываем в тетрадях тему сегодняшнего урока: Электролитическая диссоциац?/p>