Особенности проведения современного урока по химии
Дипломная работа - Педагогика
Другие дипломы по предмету Педагогика
?я.
Уч-ль: Ребята, тема новая и достаточно сложная. Мы все помним, что все химические соединения по типу связи делятся на 2 большие группы - ионные и ковалентные. Соединения с ковалентной связью в свою очередь делятся на полярные и неполярные. Вы уже знаете ребята, что различный способ связи обуславливает различные их свойства, различный тип решетки. Но это оказывается не все. Различия соединений с ионной и ковалентной связью проявляется также в особенностях их водных растворов.
Существуют р-ры, способные и неспособные проводить эл. ток. Проверим на опыте: для этого нам понадобится прибор для испытания электропроводности. В первую очередь, проверим что дистиллированная вода не проводит эл. ток. Кристаллы NaOH (или NaCl) также неэлектропроводные. А вот если растворить их в дистиллированной воде, то полученный р-р проводит эл. ток, лампочка ярко загорается. Также проводят эл. ток имеющиеся р-ры кислот, солей, щелочей. А вот такие органические вещества как спирт, р-р сахара ток не проводят, т.к. в этих соединениях ковалентная слабополярная связь. Ребята запишите полученные результаты в тетрадях. Опытным путем мы убедились, что вещества делят на две группы электролиты и неэлектролиты.
Скажите пожалуйста, какие в-ва называют электролитами?
У-ки: Электролитами называют в-ва растворы которых проводят эл. ток. Например: р-ры кислот, щелочей, и почти все соли.
У-ль: В нашем опыте те вещества которые являются электролитами, проводят эл. ток за iет того что в водном р-ре они диссоциируют на ионы. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией. Запишем уравнения р-ий этого процесса:
CuSO4Cu2++SO42- HCl H+ + Cl- NaOH Na++OH-
Р-р глюкозы и спирт не проводят эл. ток, сл-но являются неэлектролитами.
У-ль: Какие в-ва называют неэлектролитом?
У-ки: Неэлектролиты - это вещества, растворы которых не проводят эл. ток. Например:р-р сахара, спирт, водородтАж
У-ль: При диссоциации вещества распадаются на ионы. Общие свойства некоторых классов неорганических соединений обусловлены наличием в их растворах одинаковых ионов.
Растворы всех кислот содержат ион водорода, поэтому для них характерны общие свойства, такие как: Кислый вкус; Разъедающие действия на растительных и животных тканях; Изменение окраски индикатора (лакмус-красный); Способность взаимодействовать с металлами, их оксидами, основаниями и солями.
Растворы щелочей содержат гидроксид ион, для них характерны: Мылкость на ощупь; изменение окраски индикатора (лакмус - синий); Разъедающие действия на растительных и животных тканях; Способность взаимодействовать с кислотами, кислотными оксидами, растворами солей.
У-ль: Электролиты по способности диссоциировать на ионы при растворении делятся на сильные и слабые.
Слабые электролиты при растворении под действием растворителя распадаются на ионы не полностью, т.е. в растворе присутствуют недиссоциированные молекулы. Процесс диссоциации слабых электролитов обратим, т.к. при столкновении ионы легко ассоциируются: CH3COOH CH3COO- + H+
В растворе укс. кислоты присутствуютацетат ионы и ион водорода. Они могут столкнуться, и снова образуется молекула укс. кислоты т.е. произошла ассоциация- процесс одратный диссоциации.
При растворении сильных электролитов диссоциация происходит полностью, все молекулы распадаются с образованием ионов: КВг=> K++Br -
У-ль: Важной характеристикой электролитов является степень диссоциации.
Степенью диссоциации называется отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N).
Ст.дис. обозначается греческой буквой альфа и измеряется в долях единицы: от 0 (дис-ии нет) до 1 (все молекулы дис-ся); или в % от0 до100%
Например, если степень диссоциации составляет 40%, значит, что из каждых 100 молекул на ионы распались 40.
III.Домашнее задание:
К следующему занятию выучите все определения, которые мы записали в тетрадях; прочитайте параграф 35, выполните упражнения 1-6.
Приложение 3
Класс: 8 класс
Тема урока: Контрольная работа.
Тип урока: урок проверки и оценки знаний.
Цели урока: Проверка знаний и умений, учащихся по пройденному материалу.
Ход урока:
I.Организационный момент. Здравствуйте. Садитесь.
II.Контрольная работа
Вариант 1
Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:
а)оксид фосфора (5) + вода фосфорная кислота
б)соляная кислота + алюминий хлорид алюминия + вода
в)нитрат серебра + хлорид железа (3) хлорид серебра + нитрат железа (3)
г)гидроксид цинка (2) оксид цинка (2) + вода
Задача 1. Расiитайте объем углекислого газа (н.у.), полученного при полном сгорании 2,4 г углерода.
Задача 2. Какое количество вещества и масса железа потребуется для реакции с 16 г серы? Схема реакции: Fe + S = FeS
Вариант 2
Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:
а)оксид серы (4) + вода сернистая кислота
б)серная кислота + цинк сульфат цинка + водород
в)азотная кислота + гидроксид хрома (3) вода + нитрат хрома (3)
г)гидроксид железа (2) оксид железа (2) + вода
Задача 1. Расiитайте объем водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 48 г магния с избытком соляной кислоты.
Задача 2. Вычислите массу натрия, необходимого для получения 10,7 г хлорида натрия в избытке хлора. Схема реакции: 2Na + Cl2 = 2NaCl
Вариант 3
Приведены схемы реакций. С