Geum.ru

Дипломная работа по предмету Химия

  • 61. Магнитные и транспортные свойства композитов
    Дипломы Химия

    Обратимся теперь к транспортным и магнитотранспортным свойствам полученных образцов. Исследования проводились как на установке PPMS-9 в магнитных полях до 90 kOe, так и с использованием оригинальной автоматизированной установки для исследования гальваномагнитных свойств твердых тел. На рис. 3.7 показана температурная зависимость сопротивления поликристаллического «чистого» образца манганита без магнитного поля и в поле 90 kOe. Зависимость имеет вид, характерный для манганитов «оптимального» состава - пик на зависимости, связанный с переходом металл-диэлектрик; сильное уменьшение величины пика в магнитном поле, определяющее эффект колоссального магнитосопротивления и смещение максимума пика в магнитном поле в сторону высоких температур. Следует, однако, заметить, что по сравнению с монокристаллами пик на температурной зависимости сопротивления очень сильно сдвинут в сторону низких температур от температуры магнитного фазового перехода ТС. Кроме того, при низких температурах сопротивление и величина магнитосопротивления вновь начинает расти. Такое поведение, характерно для поликристаллических образцов и связано с туннельным вкладом в резистивные и магниторезистивные свойства. Дело в том, что поликристаллические образцы манганитов представляют собой ферромагнитные гранулы с металлическим типом проводимости, поверхность которых покрыта тонким граничным слоем с диэлектрическими свойствами. За счет этого в поликристаллических манганитах реализуется разветвленная сеть магнитных туннельных контактов. Туннельные свойства такой кооперативной системы магнитных туннельных контактов наиболее сильно начинают проявляться при низких температурах. Несмотря на то, что туннельный вклад оказывает существенное влияние на транспортные свойства поликристалла вольт-амперные характеристики оказываются линейными во всем диапазоне температур Рис. 3.8. Эта ситуация характерна для большой разветвленной сети магнитных туннельных контактов с различающимися характеристиками, кроме того, основную роль в определении характера проводимости продолжает играть не туннельный механизм.

  • 62. Магнитные оксиды железа
    Дипломы Химия

    В случае параллельного расположения материал обладает ферромагнитными свойствами (например, Fe), при полной взаимной компенсации магнитных моментов доменов образуется антиферромагнетик, а частичная компенсация приводит к получению ферримагнитных материалов (см. рис. 4). К последним относятся ферриты, имеющие структуру шпинели, к числу которых принадлежат рассматриваемые в работе оксиды железа ?-Fe2O3 и Fe3O4. Структуру ферритов можно рассматривать как две подрешетки (А и В), одна из которых состоит из тетраэдрических положений, а вторая - из октаэдрических. Магнитные моменты атомов в подрешетке А взаимодействуют по антиферромагнитному типу с моментами атомов в подрешетке В. В результате все атомы А располагаются параллельно друг другу так же, как все атомы В-параллельно друг другу. Если момент атомов А равен моменту атомов В, то намагничивание компенсируется и вещество является антиферромагнитным. Если же один из этих моментов превышает другой (как это происходит в ?-Fe2O3 и Fe3O4), результирующее намагничивание не компенсируется, и такое вещество является ферримагнитным. [5, с. 104-105].

  • 63. Маскирование и демаскирование в аналитической химии
    Дипломы Химия
  • 64. Межпредметные связи в курсе школьного предмета химии на предмете углерода и его соединений
    Дипломы Химия

    а. В чем основное отличие структуры и физических свойств кристаллических и аморфных (стеклообразных) тел? При ответе используйте сведения, полученные из курса физики.

  • 65. Металлы побочной подгруппы I группы
    Дипломы Химия

    Полагают, что все названия серебра, а именно англ. Silver (древнеангл. Seolfor), нем. Silber и схожие с ними готский Silubr, голландский zilver, шведский silfer, датский solf произошли от ассирийского Сарпу (sarpu), точнее Si-rа-pi-im (серафим), означающего "белый металл", "серебро". Что касается происхождения славянских названий сидабрас, сиребро (чешск, стрибро) и древнеславянского (древнерусского) сребро (сьребро, съребро, серебро), то большинство филологов связывает их с германским Silber, т. е. с ассирийским Сарпу. Возможно, однако, и другое сопоставление со словом "серп" (лунный) - по-древнеславянски "сьрп".С серебром связано происхождение некоторых общепринятых понятий и названий. Так, например, в древней Руси мерой стоимости различных предметов являлись бруски серебра. В случаях, когда тот или иной предмет торговли стоил меньше всего бруска, от бруска отрубали часть, соответствующую стоимости вещи. Эти отрубленные части назывались "рублями", от них и пошло название принятой в нашей стране денежной единицы - рубль.От серебра произошло название и одной из стран Южной Америки - Аргентины. Легенда, в которой исторические факты тесно переплетаются с поэтическим вымыслом, рассказывает, что в 1515 г. испанский правительственный лоцман де Солис открыл в Южной Америке устье большой реки, названной после Солиса его именем. В 1527 г. Себастиан Кабот, поднимаясь вверх по течению реки де Солис, был поражен количеством серебра, награбленного его матросами у населения. Это дало Каботу повод назвать устье реки Ла Платой - серебряной (по-испански "плата" - серебро, де плата - серебряный), от имени которой произошло впоследствии название и всей страны. После освобождения страны от испанских войск (1811-1826 гг.), чтобы не вспоминать испанцев, название страны латинизировали (серебро - по-латыни аргентум), оно и сохранилось до наших дней. [2]

  • 66. Методы анализа питьевой воды
    Дипломы Химия

    В зависимости от результатов качественного определения отбирают 100 см3 испытуемой воды или меньший ее объем (10-50 см3) и доводят до 100 см3 дистиллированной водой. Без разбавления определяются хлориды в концентрации до 100 мг/дм3. pН титруемой пробы должен быть в пределах 6-10. Если вода мутная, ее фильтруют через без зольный фильтр, промытый горячей водой. Если вода имеет цветность выше 30°, пробу обесцвечивают добавлением гидроокиси алюминия. Для этого к 200 см3 пробы добавляют 6 см3 суспензии гидроокиси алюминия, а смесь встряхивают до обесцвечивания жидкости. Затем пробу фильтруют через без зольный фильтр. Первые порции фильтрата отбрасывают. Отмеренный объем воды вносят в две конические колбы и прибавляют по 1 см3 раствора хромовокислого калия. Одну пробу титруют раствором азотнокислого серебра до появления слабого оранжевого оттенка, вторую пробу используют в качестве контрольной пробы. При значительном содержании хлоридов образуется осадок AgCl, мешающий определению. В этом случае к оттитрованной первой пробе приливают 2-3 капли титрованного раствора NaCl до исчезновения оранжевого оттенка, затем титруют вторую пробу, пользуясь первой, как контрольной пробой.

  • 67. Методы окислительно-восстановительного титрования
    Дипломы Химия

    Определяемое соединение (ион)Реакции, используемые в ходе анализаУсловия анализаSbIII5SbIII + 2MnO4- + 16H+ = 5SbV +2Mn2+ + 8H2OПрямое титрование. Среда ? 2М HClSn2+5Sn2+ + 2MnO4- + 16H+ = 5Sn4+ + 2Mn2+ + 8H2OСреда ? 1M H2SO4 Исключить доступ О2Ti3+5Ti3+ + MnO4- + 8H+ = 5Ti4+ + Mn2+ + 4H2OСреда - 1М H2SO4W3+5W3+ + 3MnO4- + 24H+ = 5W6+ + 3Mn2+ + 12H2OСреда - 1М H2SO4U4+5U4+ + 2MnO4- + 16H+ = 5U6+ + 2Mn2+ + 8H2OСреда - 1М H2SO4V4+5V4+ + MnO4- + 8H+ = 5V5+ + Mn2+ + 4H2OСреда - 1М H2SO4Br? 10Br? + 2MnO4- + 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5Br2Титрование в 2М растворе H2SO4 при кипячении для удаления Br2СН3ОНСН3ОН + 6MnO4-изб. + 8OH- = CO32- + 6MnO42- + 6H2O + (MnO4-)ост. HCOO- + 2(MnO4-)ост. + 3Ва+ + 3OH- = ВаCO3 + v2ВаMnO4 + 2H2OОбратное титрование Остаток непрореагировавшего MnO4- после добавления соли бария титруют раствором формиата натрияCa2+, Mg2+, Zn2+, Co2+, La3+, Th4+, Ba2+, Sr2+, Pb2+, Ag+ М2+ + С2О4- = vМС2О4 + (С2О4-)ост. 2MnO4- + 5(С2O42-)ост. + 16H+ = 2Mn2+ +10CO2 + 8H2O М2+ + С2О4- = vМС2О4 МС2О4 + H+ = H2C2O4 + M2+ 2MnO4- + 5С2O42- + 16H+ = 2Mn2+ +10CO2 + 8H2OОсадок МС2О4 отделяют и отбрасывают, фильтрат и промывные воды титруют при 2М H2SO4. Титрование по замещению Осадок МС2О4 отделяют, промывают, растворяют в 2М H2SO4 и титруют, как указано выше

  • 68. Методы определения молекулярной массы и молекулярно-массового распределения полимеров
    Дипломы Химия

    Метод определения молекулярного веса путем измерения вязкости растворов очень удобен благодаря надежности применяемого оборудования. Этот метод может быть использован в любой заводской и цеховой лаборатории, однако получаемые абсолютные значения ММ полимера не всегда оказываются точны. Это объясняется тем, что вязкость разбавленного раствора определяется размером молекул, а размер молекул и ММ - это не одно и тоже. При одном и том же молекулярном весе молекула может быть и линейной и разветвленной, т.е. она может иметь неодинаковый размер и форму, что по-разному отражается на значении характеристической вязкости. Если постоянные К и а были определены для полимера менее разветвленного, а затем они используются при исследовании более разветвленного полимера того же химического состава, или наоборот, то ММ полученная по уравнению (21), могут быть неверными. Поэтому вискозиметрический метод может быть рекомендован для определения не абсолютного значения ММ, а ее изменение в различных процессах.

  • 69. Методы разделения и концентрирования в анализе элементов
    Дипломы Химия
  • 70. Можно ли обойти равновесие?
    Дипломы Химия

     

    1. Пригожин И., Дефей Р. Химическая термодинамика. Новосибирск: Наука, 1966. 510 с. (Прекрасное изложение базовых понятий термодинамики.)
    2. Gorban A.N. Invariant sets for kinetic equations // React. Kinet. Catal. Lett., 1978. V. 10, № 2. PP. 187-190. (Первая работа по областям достижимости и допустимым путям.)
    3. Горбань А.Н., Яблонский Г.С., Быков В.И. Путь к равновесию // Математические проблемы химической термодинамики. Новосибирск: Наука, 1980. С. 37-47.29. (Первая подробная статья.)
    4. Gorban A.N., Jablonsky G.S., Bykov V.I. The path to equilibrium // Intern. Chem. Eng., 1982. V. 22, № 2. PP. 375-386. (Английский перевод статьи [3].)
    5. Горбань А.Н. Обход равновесия. Новосибирск: Наука, 1984. 224 с. (Первое детальное изложение теории термодинамических ограничений и эффектов обхода равновесия.)
    6. Shinnar R., Feng C., Structure of complex chemical reactions. Thermodynamic constrains in kinetic modeling and catalyst evaluation, Ind. and Eng. Chem. Fund., V. 24 (1985), No. 2, 153-170. (Изложение теории термодинамических ограничений на простейших примерах.)
    7. Shinnar R., Thermodynamic analysis in chemical process and reactor design, Chem. Eng. Sci., 43, Iss. 8 (1988), 2303-2318. (Изложены принципы приложения теории термодинамических ограничений к конструированию реакторов на простейших примерах.)
    8. Vuddagiri S.R., Hall K.R., Eubank Ph.T., Dynamic modeling of reaction pathways on the Gibbs energy surface. Ind. and Eng. Chem. Fund., V. 39 (2000), 508-517. (Еще одна попытка приложений термодинамического анализа к простим системам.)
    9. Каганович Б.М., Кучменко Е.В., Шаманский В.А., Ширкалин И.А. Термодинамическое моделирование фазовых переходов в многокомпонентных системах // Изв. РАН. Энергетика. 2005. № 2. С. 114-121.
    10. Каганович Б.М., Кейко А.В., Шаманский В.А., Ширкалин И.А. Описание неравновесных процессов в энергетических задачах методами равновесной термодинамики // Изв. РАН. Энергетика. 2006. № 3. С. 64-75.
    11. Gorban A.N., Kaganovich B.M., Fillipov S.P., Keiko A.V., Shamansky V.A., Shirkalin I.A., Thermodynamic equilibria and extremes: Analysis of thermodynamic accessible regions and partial equilibria in physical, chemical, and technical systems. Springer, 2007. (Обзор вычислительных алгоритмов термодинамического анализа и его приложений к реальным и модельным системам.)
    12. Термодинамически допустимые пути неравновесных процессов. http://thermotree.narod.ru сайт с книгами и статьями разных авторов по термодинамике и кинетике. Включает работы [2, 6, 11], ряд учебников и монографий.
  • 71. Наноразмерные материалы для фотокаталитической очистки воды и воздуха
    Дипломы Химия
  • 72. Насадочная абсорбционная колонна
    Дипломы Химия

    В колонне осуществляется противоточное взаимодействие газа и жидкости. В результате их контакта происходит процесс абсорбции. Очищенный газ выходит из колонны в атмосферу. Регенерация абсорбента осуществляется ректификацией. Для проведения этого процесса аммиачная вода по линии 36 насосом Н1 подается в конденсатор К, где нагревается парами аммиака, идущими из ректификационной колонны КР. Аммиачная вода подогревается в подогревателе П1 за счет тепла кубового остатка ректификационной колонны. Из подогревателя по линии 36 аммиачная вода поступает в подогреватель П2, и нагревается за счет тепла пара. Нагретая аммиачная вода поступает в верхнюю часть ректификационной колонны, где происходит процесс ректификации. В результате в верхней части колонны оказываются чистые пары аммиака, а в нижней части - вода. Пары аммиака по линии 37 подаются в конденсатор К, где отдают тепло аммиачной воде. Далее сконденсированный аммиак охлаждается водой в холодильнике Х и поступает в емкость Е2, откуда насосом Н4 перекачивается на склад. Очищенная вода из кубовой части колонны по линии 38 подается насосом Н3 в оросительный холодильник ХО, где охлаждается оборотной водой, после чего подается в емкость Е1. Из емкости Е1 насосом Н2 очищенная вода по линии 38 подается в верхнюю часть абсорбционной колонны. Теплая оборотная вода из холодильника орошения по линии 1т насосом Н6 подается в верхнюю часть градирни Г, где она охлаждается и насосом Н5 снова подается в холодильник орошения ХО.В процессе абсорбции при помощи КИП контролируются расходы, температуры, давления технологических потоков.

  • 73. Никель и его соединения
    Дипломы Химия

    Круглосуточное вдыхание в течение 3 месяцев аэрозоля металлического NI в концентрации 0,02-0,5 мг/м3 сказалось у крыс повышением артериального давления, эритроцитозом, сдвигом в активности аргиназы, каталазы, нарушением выделительной функции печени, повышением копропорфирина в моче. Аэрозоль NiCl2 в концентрации 0,1 мг/м3 при вдыхании крысами по 12 ч в день 6 раз в неделю уже через 2 недели вызвал разрастание бронхиального эпителия, клеточную инфильтрацию альвеолярных перегородок. Круглосуточное воздействие концентраций 0,005-0,5 мг/м3 (по Ni) сопровождалось также угнетением иодфиксирующей функции щитовидной железы. Вдыхание NiO в концентрации 120 мг/м3 по 12 ч в день уже через 2 недели вызвало макрофагальную реакцию и клеточную инфильтрацию альвеолярных перегородок у крыс, а при 80-100 мг/м* по 5 ч в день в течение 9-12 месяцев развивался умеренный склероз легких с, образованием клеточных узелков в лимфатических железах и слущиванием бронхиального эпителия. У молодых хомяков вдыхание 39-170 мг/м3 по 6 ч в день в течение 3 недель и 61,6 мг/м3 в течение 3 месяцев не вызывало заметных сдвигов. В легких задержалось ~20% вдыхаемой NiO, которая удалялась довольно медленно. Аэрозоль Ni2O3 в концентрации 340-360мг/м3 по 1,5 ч в день в течение 4 месяцев сначала увеличил число эритроцитов и содержание гемоглобина, а затем эта показатели вернулись к норме. Из 20 крыс 7 пали в первый период затравки. При микроскопическом изучении погибших и убитых после 4 месяцев отравления ? воспалительные изменения слизистой верхних дыхательных путей, очаговая десквамативная или катарально-геморрагическая пневмония.

  • 74. Новые разработки и предложения вискозного волокна
    Дипломы Химия

    . Техника безопасности при производстве аминоформальдегидных полимеров

  • 75. Обескремнивание алюминатного раствора
    Дипломы Химия

    Технологическая схема с модернизацией блока автоклавных батарей будет иметь следующий вид. Алюминатный раствор из мешалок обескремнивания насосом подается в двухходовый теплообменник каждой батареи, где нагревается смесью пара сепарации и острого свежего пара до 130°С. Далее алюминатный раствор поступает в греющий автоклав, обогреваемый лишь острым паром, перемешивается, нагревается до 170°С и, пройдя последовательно шесть реакционных автоклавов, поступает в сепаратор. Сепараторный пар используется для подогрева раствора в мешалках обескремнивания и воды. Из сепаратора раствор поступает в буферный бак, откуда самотеком направляется в сгустители белого шлама. Вторичный пар из буферного бака, как и в схеме применяемой на заводе, используется в полочных подогревателях для подогрева подшламовой воды, которая из подогревателя поступает в гидрозатвор и далее самотеком в баки горячей воды.

  • 76. Образование нитратных комплексов нитрозорутения в азотнокислых растворах
    Дипломы Химия

    С целью изучения термического поведения синтезированного транс-динитратодиаммина был проведен синхронный термический анализ в атмосфере гелия навески массой 12,3 мг (Рис. 10.). В температурном интервале 45-70°С (максимум эндотермического эффекта при 60оС) [Ru(NO)(NH3)2(NO3)2(H2O)](NO3)×H2O теряет молекулу кристаллизационной воды (потеря массы 4,00 %, рассчитано на H2O 4,65 %). В ИК спектре продукта, полученного нагреванием [Ru(NO)(NH3)2(NO3)2(H2O)](NO3)×H2O до 70о С (потеря массы 4,0 %), отсутствует полоса nH2Oкрист, положение ?(H2O) смещено на 7 см-1 в длинноволновую область (1628 см-1). Положение остальных полос поглощения совпадает с точностью до ±5 см-1 с их положением в спектре [Ru(NO)(NH3)2(NO3)2(H2O)](NO3)×H2O. Проведенный нами сравнительный ренгенофазовый анализ показал, что «лишние» линии на дифрактограммах [Ru(NO)(NH3)2(NO3)2(H2O)](NO3)×H2O принадлежат продукту, полученному нагреванием этого комплекса до температуры 70о С. Следовательно, можно утверждать, что выделяемое по описанной методике вещество [Ru(NO)(NH3)2(NO3)2(H2O)](NO3)×H2O не загрязнено посторонними примесями, а является смесью моногидрата и безводного комплекса, что является следствием удаления молекулы кристаллизационной воды с заметной скоростью уже при комнатной температуре. Несколько заниженный (по сравнению с рассчитанным на молекулу воды) процент потери массы на первой ступени подтверждает это предположение. Среднее гидратное число, рассчитанное на формульную единицу комплекса, составляет 0,86.

  • 77. Окиснювальне старіння пива та його стабілізація
    Дипломы Химия

     

    1. Êóíöå Â. Ïðàâèëüíîå ïèâî êàê åãî ñâàðèòü? /Â. Êóíöå // Ïèâî è íàïèòêè. 2001. ¹2. Ñ. 24 25.
    2. Èâàíîâà Å.Ã. Èçìåíåíèå ëèïèäîâ â ïðîöåññå ïèâîâàðåíèÿ è èõ âëèÿíèå íà âêóñîâóþ ñòàáèëüíîñòü ïèâà /Å.Ã. Èâàíîâà // Ïèâî è íàïèòêè. 2003. ¹3. Ñ. 12 14.
    3. Èâàíîâà Å.Ã. Àíòèîêñèäàíòû äëÿ óëó÷øåíèÿ âêóñà è ñòàáèëüíîñòè ïèâà/ Å.Ã. Èâàíîâà, Ë.Â. Êèñåëåâà, Í.Ã. Ëåíåö // Ïèâî è íàïèòêè. 2004. ¹2. Ñ. 25.
    4. Âàêåðáàóýð Ê. Ðåàêöèÿ ñ ðàäèêàëàìè è ñòàáèëüíîñòü âêóñà ïèâà /Ê. Âàêåðáàóºð, Ð. Õàðäò // Ìèð ïèâà. 1997. ¹.4. Ñ. 38 42.
    5. Ðûáàêîâà Å.Â. Èîííàÿ õðîìàòîãðàôèÿ óíèâåðñàëüíàÿ ìåòîäèêà äëÿ àíàëèçà ïèâà/Å.Â. Ðûáàêîâà//Ïèâî è íàïèòêè. 2004. ¹2. Ñ. 42 43.
    6. Ñàâ÷óê Ñ.À. Ïðèìåíåíèå íîâûõ õðîìàòîãðàôè÷åñêèõ ìåòîäîâ â èññëåäîâàíèè ïèâà /Ñ.À.Ñàâ÷óê, Ê.Â.Êîáåëåâ // Ïèâî è íàïèòêè. 2003. ¹1. Ñ. 15 20.
    7. Òèì ÎÐóðê Ðîëü êèñëîðîäà â ïèâîâàðåíèè / ÎÐóðê Òèì // Ïèâî è íàïèòêè. 2003. ¹2. Ñ. 24 26.
    8. Áóøèíà È.À. Èçó÷åíèå àíòèîêñèäàíòíîé àêòèâíîñòè ýêñòðàêòà äóáîâîãî / È.À. Áóøèíà // Õðàíåíèå è ïåðåðàáîòêà ñåëüõîçñûðüÿ. 2003. ¹11. Ñ. 60 62.
    9. Á³ëîê³ð Ã. Íàï³é âèùî¿ ïðîáè /Ã. Á³ëîê³ð, Ë. Ðèáàê, Ë. Äàíèëîâà òà ³í.// Õàð÷îâà ³ ïåðåðîáíà ïðîìèñëîâ³ñòü. 2002. ¹4. Ñ. 22 23.
    10. Õîøèìîòî Í. Ïóòè îáðàçîâàíèÿ ëåòó÷èõ àëüäåãèäîâ âî âðåìÿ õðàíåíèÿ áóòûëî÷íîãî ïèâà /Í. Õîøèìîòî// Íàó÷íî-èññëåäîâàòåëüñêèé îò÷åò ëàáîðàòîðèè ôèðìû Kirin Brew. 1975. ¹18. Ñ.111.
    11. Ìåéëüãàðä Ì. Çàòõëûé âêóñ ïèâà, âûçâàííûé êàðáîíèëàìè/ Ì. Ìåéëüãàðä // Äàéäæåñò Brew. Dig. 1972. ¹47. Ñ.52,54,56,57,62.
    12. Áëîêìàíñ Èñòî÷íèêè îïðåäåëåííûõ ñîåäèíåíèé êàðáîíèëîâ, îáðàçóþùèõñÿ â ðåçóëüòàòå ñòàðåíèÿ ïèâà /Áëîêìàíñ Ìàøåëåí, Äåâðþ À. // Ìàòåðèàëû 17-ãî êîíãð. Åâð. ïèâîâ. Êîíâ.: Áåðëèí, 1979. C.279 291.
    13. Ìàøåëåí Ðîëü ôîòîõèìè÷åñêèõ ðåàêöèé äëÿ óñòîé÷èâîñòè âêóñà ïèâà / Ìàøåëåí // Cerevisia. 1980. ¹5. C.107 110.
    14. Òðåñëü Ð. Îáðàçîâàíèå àëüäåãèäîâ â ðåçóëüòàòå îêèñëåíèÿ ëèïèäîâ è èõ çíà÷åíèå êàê êîìïîíåíòîâ, íàðóøàþùèõ âêóñ ïèâà /Ð. Òðåñëü, Ä. Áàððè // Ìàòåðèàëû 19-ãî êîíãð. Åâð. ïîâîâ. Êîíâ.: Ëîíäîí, 1983. C.525-532.
    15. Âëàäèìèðîâ Þ.À. Ïåðåêèñíîå îêèñëåíèå ëèïèäîâ â áèîëîãè÷åñêèõ ìåìáðàíàõ / Þ.À. Âëàäèìèðîâ, À.È. Àð÷àêîâ . Ì.: Íàóêà, 1972. 252ñ.
    16. Áàðàáîé Â.À. Îêèñëèòåëüíî àíòèîêñèäàíòíûé ãîìåîñòàç â íîðìå è ïàòîëîãèè / Â.À. Áàðàáîé, Ä.À. Ñóòêîâîé. Ê.: ×åðíîáûëüèíôîðì, 1997. Ò.1. Ñ.204.
    17. Áåðåçîâ Ò.Ò. Áèîëîãè÷åñêàÿ õèìèÿ / Ò.Ò. Áåðåçîâ, Á.Ô. Êîðîâêèí. Ì.: Ìåäèöèíà, 1983. 752ñ.
    18. Õåìèëþìèíåñöåíòíûå ìåòîäû èññëåäîâàíèÿ ìåäëåííûõ õèìè÷åñêèõ ïðîöåññîâ / Â.ß. Øëÿïèíòîõ, Î.Í. Êàðïóõèíà, Ë.Ì. Ïîñòíèêîâ è äð. Ì.: Íàóêà, 1966.- 300ñ.
    19. Òîðîïöåâà À.Ì.,Ëàáîðàòîðíûé ïðàêòèêóì ïî õèìèè è òåõíîëîãèè âûñîêîìîëåêóëÿðíûõ ñîåäèíåíèé / À.Ì. Òîðîïöåâà, Ê.Â. Áåëãîðîäñêàÿ, Â.Ì. Áîíäàðåíêî. Ë., Õèìèÿ, 1972. 416ñ.
  • 78. Определение витамина В12 в биологических объектах
    Дипломы Химия

    В чашки Петри (6 чашек для построения стандартной кривой и 3 чашки для раствора испытуемого препарата) одинакового диаметра с ровным и плоским дном, установленные на горизонтальном столе, отрегулированном по ватерпасу, разливают по 10-12 мл расплавленной и охлажденной до температуры 48-50 град. С основной среды, засеянной суспензией Е. coli 113-3 из расчета от 4 до 6 мл суспензии на 200 мл основной среды. После застывания среды на каждой чашке стерильным бором делают по трафарету под углом 60 град. С друг к другу 6 лунок диаметром 8 мм. В три лунки (через одну) 6 чашек, используемых для построения стандартной кривой, и 3 чашек - для раствора испытуемого препарата, вносят по 0,1 мл раствора Государственного стандартного образца контрольной концентрации (0,05 мкг/мл). В три лунки (через одну) каждых 3 чашек вносят по 0,1 мл одной из концентрации остальных растворов Государственного стандартного образца, а также раствора испытуемого препарата. Чашки выдерживают в термостате при 37 град. С от 16 до 18 ч. После этого измеряют диаметры зон стимуляции роста тест - микроорганизма для каждой концентраций растворов стандартного образца. После измерения зон роста для всех концентраций рассчитывают среднюю величину зоны, учитывая в каждом случае 3 чашки, т. е. 9 зон, затем рассчитывают среднюю величину зоны для контрольной концентрации, учитывая все чашки, т. е. 27 зон. По разности между средней величиной зоны контрольной концентрации раствора (0,05 мкг/мл), выведенной из всех чашек, и средней величиной зоны контрольной концентрации раствора Государственного стандартного образца, выведенной из 3 чашек с каждой отдельной концентрацией, находят поправку к величине зоны данной концентрации. Найденную поправку прибавляют к средней величине зоны данной концентрации, если она положительная, и вычитают, если она отрицательная. Аналогичным образом делают поправку к концентрации раствора испытуемого препарата. Содержание С63Н88СоN14О14Р (цианокобаламина) в одном драже или одной таблетке в граммах (X) вычисляют по формуле:

  • 79. Определение йодида и бромида в растворах методом потенциостатической кулонометрии
    Дипломы Химия

     

    1. Уильямс У.Дж. Определение анионов: Справочник. Пер. с англ. - М.: Химия, 1982- 624 с.
    2. MacKellar Williams J., Droege M., Anderson B.J., Tallman D.E. A microprocessor controlled coulonometric titrator system for the determination of chloride ion // Chem., Biomed., and Environ. Instrum. - 1982. - V.12. - №1. - PP.39-54. - Цит. по РЖХим: 1982, 18Г72.
    3. Montiel A., Dupont J. J. Dosage des ions chlorures dans les eaux par microcoulometric // Trib.CEBEDEAU. - 1974. - V.27. - №362. - Р.27-30. - Цит. по РЖХим: 1974, 16И199.
    4. Островидов Е. А. Кулонометрическое определение хлорид-ионов с помощью проточного индикаторного электрода // Журн. аналит. химии .-1978. - Т.33. - №10. - С.1987-1990.
    5. Hu Xiao-Jing, Bai Ling. Determination of chlorine ion content in magnesite by microcoulometric method // Gaodeng xuexiao huaxun xuebao = Chem. J. Chin. Univ.- 1999.-20,Suppl.-C.244. - Цит. по РЖХим: 2000, 00.11-19Г190.
    6. Семенов И.А., Комарова Н.И., Никулина А. Г. Кулонометрическое определение хлоридов с предварительным окислением свободного хлора висмутатным методом // Журн. аналит. химии. - 1981. - Т.36. - №6. - С.1221-1223..
    7. Hon Pink-Kay, Townshend A. An improved spectrophotometric determination of chloride via chromil chloride formation // Anal. Сhim. Аcta. - 1980. - V.15. - PP.395-399.
    8. Путилина О. Н. Способ определения хлоридов / Донец. НИИ гигиены труда и професс. - № 4633468/26; заявл. 9.1.89; опубл. 23.11.91, бюл. № 43 - Цит. по РЖХим: 1992, 20Г188П.
    9. Taniguchi H., Yoshida T., Adachi Y., Nakano S. Fluorometric determination of chloride with 2-(5-Nitro-2-furil)benzotiasole // Chem. and Pharm. Bull. - 1980. -V.28. - № 10. - PP. 2909-2914. - Цит. по РЖХим:1981, 9Г128.
    10. Fluorometric analysis of chloride ion and chemical sensor therefor: Пат. 5691205, США, МПК6 G 01 № 33/00/ Kawabata Y., Toge Y., Canon KK. - №493346; заявл. 21.06.1995. Опубл. 25.11.1997- Цит. по РЖХим: 2000, 00.19-19Г119П.
    11. Соловьев Е. А., Комлева В. И. Способ определения хлоридов. - А.С. 1191824, СССР. Заявл.13.01.84, опубл. в В. И., 1985, № 42. МКИ G 01 № 31/22, 21/76.
    12. Spectrophotometric determination of trace bromide by catalytic effect on the tetrabase-chloramine T reaction / Tomiyasu Tokashi, Taga Yoshiko, Sakamoto Hayao, Yonehara Norinobu // Anal. Chim. Acta.-1996.-319, № 1-2.- PP.199-204.
    13. Oosting M., Reijnders H.F.R. Spectrophotometric determination of bromide in aqueous solutions // Fresenius Z. Anal. Chem. - 1980. - V.301. - N1. - PP.28-29.
    14. Кочетова Т.М., Новикова Т.М. Определение микроколичеств бромида в воде // Хим. и техн. воды. - 1981. - Т.3. - №1. - С.60.
    15. Vohiyama Chunichi, Muto Giichi. Determination of bromination number by controlled-potential coulometry with controlled-current coulometric generation of bromine // Anal. Chem. - 1984. - V.56. - N.13. - PP.2408-2410. Цит. по РЖХим: 1985,12Г37.
    16. Verfahren zur schnellen Bromid bestimmung: Пат. 273506 ГДР, МКИ4 G01 N27/42 /Johl W., Sickel H., Streitz A.; VEB Komninat Kali, Schacht II. - N3172294. - Заявл. 28.06.88. Цит. по РЖХим: 1990, 15Г273П
    17. Островидов Е.А., Уланова Н.Н. Определение микроколичеств бромид-иона проточным кулонометрическим методом // Заводск. лаб. - 1979. - Т.45. - №6. - С.491-492.
    18. Гайдук О.В., Панталер Р.П., Бланк А.Б. Фотометрическое определение микрограммовых количеств иодидов в природных и сточных водах // Вестн. Харьк. ун-та. - 1999. - №454. - С.111-114.
    19. Agrawal Omi, Sunita G., Gupta V.K. A sensitive colorimetric method for the micro determination of iodine in marine water // Talanta. - 1999. - V.49. - N.4. - PP.923-928. Цит. по РЖХим: 2001, 0101-19Г218.
    20. Rezaoi B. Flow injection determination of trace amounts of iodide with spectrophotometric detection by its catalytic effect on the 4,4-bis-(dimethylamino)-diphenylmethane - chloramine T reaction // Anal. Lett. - 2000. - V.33. - N12. - PP.2553-2562. - Цит. по РЖХим.: 2001, 01.01 - 19Г144.
    21. Борисова-Пангарова Р. Потенциостатично кулонометрично определяне на малки количества йодни йони чрез окисление върху платинов электрод // Годишник висш. хим.-технолочен институт - София. - 1978. - Т.24. - №1. - С.119-126. - Цит. по РЖХим.: 1981, 23Г175.
    22. Zhang Aimei, Wang Shuhao, Du Lingyun, Cui Hui. Simultaneous determination of micro bromide and iodide by kinetic spectrophotomeric method // Anal. Lett.- 2000. - V.33. - N.11. - PP.2321-2331. - Цит. по РЖХим: 2001, 01.01 - 19Г145.
    23. Александрова Т.П., Клетеник Ю.Б. Инверсионная вольтамперометрия бромид- и иодид-ионов на обновляемом серебряном электроде // Журн. аналит. химии. - 2000. - Т.55. - №6. - С.655-658.
    24. Zhu Chu, Bright F.V., Hieftje G.M. Simultaneous determination of bromide and iodide ions with a multiple fiber-optic fluorescence sensor / Appl. Spectrosc.-1990. - V.44. - N.1. - PP.59-63. - Цит. по РЖХим: 1990, 18Г206.
    25. Norinobu Y., Tetsuya Y., Takashi T., Hayao S. Simultaneous spectrophotomeric determination of traces of bromide and iodide based on their catalytic effects on pyrocatechol violet - hydrogen peroxide reaction // Anal. Sci. - 1989. - V.5. - N.2. - PP.175-179. - Цит. по РЖХим: 1989, 20Г215.
    26. Akstinat M.H., Rott C. Coulometrische Bestimmung geringer Halogenidkonzentrationen in anorganischen Bindemitteln und mineralischen Rochstoffen // Zem.-Kalk-Gips. - 1988. - 41. - N.3. - PP.138-143. - Цит. по РЖХим: 1988, 19M269.
    27. Костромин А.И., Вагизова А.С., Бадретдинова Г.З., Абдуллин И.Ф. Применение электрогенерированного иода (I) для последовательного определения галогенидов // Журн. аналит. химии. - 1985. - Т.40. - №12. - С.2204-2207.
    28. Агасян П.К., Хамракулов П.К. Кулонометрический метод анализа. - М.: Химия, 1984. - 168 с.
    29. Могилевский А.Н. Прецизионная кулонометрия при контролируемом потенциале. Инструментальные погрешности. -Электрохимические методы анализа (ЭМА-99).Тезисы докладов. V Всероссийская конференция с участием стран СНГ 6-8 декабря 1999 г. - М.: 1999. - с.154-156.
  • 80. Определение термодинамических параметров реакции бис-ацетилацетоната меди (II) с пиридином спектрофотометрическим методом
    Дипломы Химия

    где I и I0 - интенсивность прошедшего и падающего на образец света; С - молярная концентрация; l - длина оптического пути; el - коэффициент пропорциональности, называемый молярным коэффициентом поглощения или коэффициентом экстинкции вещества. Таким образом, оптическая плотность зависит от концентрации вещества линейно. Но на практике нередки случаи отклонения от линейной зависимости (основные причины отклонения от закона Бугера-Ламберта-Бэра - рассеяние, отражение, недостаточная монохроматичность пучка света, изменение состояния поглощающих форм в растворе со временем в результате протекания дополнительных химических реакций), поэтому в эксперименте принято проверять выполнимость закона для каждого отдельного вещества. Для этого для ряда измерений оптической плотности растворов с различной концентрацией при фиксированной длине волны строится калибровочный график в осях "оптическая плотность" - "концентрация". В идеальном случае все точки графика должны лежать на одной линии.