План лекции. Значение растворов в жизни и практической деятельности человека Характеристика растворов

Вид материала

Содержание

Задачи для самостоятельного решения.
Муниципальное образовательное учреждение
Презентация элективного курса
Основные типы расчетных задач за курс средней школы
Нахождение массы продукта реакции, если исходное вещество содержит примеси.

Подобный материал:

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«СЯСЬСТРОЙСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №2»

ВОЛХОВСКОГО МУНИЦИПАЛЬНОГО РАЙОНА

ЛЕНИНГРАДСКОЙ ОБЛАСТИ

Лекции для учащихся 9 классов

по теме «Растворы»

Подготовил:

учитель химии

высшей категории

Бочкова И.А.

г.Сясьстрой

2010г.

I Цели и задачи лекции:

Образовательные:

Сформировать у учащихся умение решать задачи на растворы 6

составлением математического уравнения;

используя диагональную схему («правило креста»).

Развивающие:

Продолжить работу над формированием у учащихся:

умения решать задачи с использованием формул массовой доли;

умения производить математические вычисления;

умения работать в должном темпе.

II. План лекции.

Значение растворов в жизни и практической деятельности человека
Характеристика растворов
Массовая доля вещества в растворах
Определение массовой доли разными способами
Определение массовой доли при:

а) добавлении растворителя;

б) выпаривании растворителя;

в) добавлении растворённого вещества;

г) смешивании растворов;

д) растворении кристаллогидратов.

Растворы имеют важное значение в жизни и практической деятельности человека. Так, процессы усвоения пищи человеком и животными связаны с переводом питательных веществ в раствор. Растворами являются все важнейшие физиологические жидкости (кровь, лимфа и т.д.). Производства, в основе которых лежат химические процессы, обычно связаны с использованием растворов.

Раствором называется твёрдая или жидкая гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, относительные количества которых могут изменяться в широких пределах. Наиболее важный вид растворов – жидкие растворы.

Всякий раствор состоит из растворённых веществ и растворителя, т.е. среды, в которой эти вещества равномерно распределены в виде молекул или ионов. Обычно растворителем считают тот компонент, который в чистом виде существует в таком же агрегатном состоянии, что и полученный раствор (например, в случае водного раствора соли растворителем является вода). Если же оба компонента до растворения находились в одинаковом агрегатном состоянии (например, спирт и вода), то растворителем считается компонент, находящийся в большем количестве.

Состав раствора может выражаться разными способами. В 8 классе вы познакомились с массовой долей вещества в растворе, которая показывает отношение (обычно в процентах) массы растворённого вещества к массе раствора. Например, 15% водный раствор хлорида натрия – это такой раствор, в 100 единицах массы которого содержится 15 единиц массы NaCl и 85 единиц массы воды.

Для вычисления массовой доли вещества в растворе можно пользоваться изученными ранее формулами, но в некоторых случаях решения бывают длинными и не совсем удобными. Существуют другие способы вычисления массовой доли, например, составлением математического уравнения или использование диагональной схемы («правила креста»). Эти способы особенно удобно использовать для решения задач на добавление растворителя, вещества или на смешивание растворов.

Приготовление растворов определённой концентрации требует произвести необходимые расчёты. Этим пользуются фармацевты, лаборанты химических лабораторий и люди других специальностей. Да и в быту мы зачастую сталкиваемся с этой проблемой.

Растворы.

0%<ω%<100%

ω%=

; m_в-ва=

; m_р-ра=

;

ω%(в-ва в чистой воде)=0%; ω%(ч.в)=100%.

Задача 1.

К 300г 15% р-ра КОН прибавили 250 г воды. Определить процентную концентрацию полученного раствора.

ано:

m_р-ра1=300 г

ω%₁= 15%

m(Н₂О)_доп=250г

ω%₂=?

1 способ.

m_в-ва=

m_р-ра2=m_р-ра1+m(Н₂О)= 300+250=550г

ω%=

2 способ.

15% 0% х%

300г +250г =550г

300*15 + 250*0 = 550х

4500=550х

х=8,18%

Ответ: ω%₂=8,2%

Задача 2.

Сколько Н₂О необходимо прибавить к 200 мл 20% р-ра Н₂SO₄ (ρ=1,14), чтобы получить 5% р-р?

ано:

Vр (Н₂SO₄)=200мл

ρ=1,14г/мл

ω₁=20%

ω₂=5%

m(Н₂О)=?

1 способ.

m_р1(Н₂SO₄)= V*ρ=200*1,14=228(г)

m_в-ва=

m(Н₂О)_доп= m_р-ра2 – m_р-ра1=912 – 288=684г.

2 способ.

20% 0% 5%

228 + х = 228 + х

228*20 + х*0 = (228 + х)*5

4560 = 1140 + 5х

5х =3420

х = 684

3 способ. Диагональная схема («правило креста»)

В точке пересечения двух прямых обозначают концентрацию смеси, у концов этих прямых по левую сторону от точки пересечения указывают концентрации составных частей смеси, а по другую – разности концентраций смеси и её составных частей.

2

0% 5частей – это 228 г

5%

0% 15частей – это х г

m(Н₂О)=228:5*15=684г

Ответ: масса воды 684 г.

Задача 3.

Сколько гр. КСl следует, добавить к 450 г 8% р-ра той же соли для получения 12% р-ра?

ано:

m_р-ра1=450г

ω%₁=8%

ω%₂=12%

m (КСl)_доп=?

1 способ.

8% 100% 12%

450г + хг = 450 + х

450*8+ 100х = (450 + х)*12

3600 + 100х = 5400 + 12х

88х =1800

х=20,45

2 способ.

8

% 88ч. – это 450г

12%

100% 4ч. – это хг

m(КСl)=450:88*4=20,45 (г)

Ответ: надо добавить 20,45 г соли

Задача 4.

Сколько литров 2,5% раствора NaOH (ρ=1,03) можно приготовить из 80 мл 35% раствора (ρ=1,38)?

ано:

V_р-ра1(NaOH)=80 мл

ρ₁=1,38

ω%₁=35%

ω%₂=2,5%

ρ₂=1,03

Vр-ра₂=?

m_р-ра1= V* ρ=80*1,38=110,4 (г)

1 способ.

35% 0% 2,5%

110,4г +хг = 110,4 +х(г)

110,4*35 +х*0 = (110,4 +х)*2,5

3864 = 276 + 2,5х

2,5х = 3588

х=1435,2 (г) - m(Н₂О)

m_р-ра=m_р-ра1 + m(Н₂О)доб= 110,4 + 1435,2=1545,6 (г)

V_р-ра2=

2 способ.

3

5% 2,5част. – 110,4г

2,5%

0% 32,5част. – хг

m(Н₂О)_доб=110,4:2,5*32,5=1435,2 (г)

m_р-ра2=1545,6 (г); V_р-ра2=1500(мл)=1,5 (л)

Ответ: можно получить 1,5 л 2,5% р-ра

Задача 5.

Сколько граммов 30% раствора гидроксида К надо прибавить к 200 г 90% р-ра, чтобы получить 50% раствор?

ано:

m_р-ра1=200г

ω%₁=90%

ω%₂=30%

ω%₃=50%

m_р-ра2=?

1 способ

90% 30% 50%

200г +хг = 200 + х(г)

200*90 +30х = (200 + х)*50

30х + 18000=10000 +50х

20х=8000

х=400

2 способ.

9

0% 20 част. – 200г

50%

30% 40 част. – х г

m_р-ра2=200:20*40=400(г)

Ответ: 400г 30% р-ра

Задача 6.

Сколько граммов 20% и 50% растворов одного вещества потребуется для приготовление 1 кг 30% раствора.

ано:

ω%₁=20%

ω%₂=50%

ω%₃=30%

m_р-ра3=1000г

m_р-ра1=?

m_р-ра2=?

1 способ.

20% 50% 30%

хг + 1000 – х =1000

20х + (1000 – х)*50 =1000*30

20х +50000 – 50х=30000

30х=20000

х=667(г) m₁(20% р-ра)

m_р-ра2=1000 – 667=333 (г)

2

способ.

2

0% 20 част. – хг

30%

50% 10 част. – уг

30 част. – 1000г.

m_р-ра1=1000:30*20=667(г)

m_р-ра2=1000:30*10=333(г)

Ответ: 667г, 333г.

Задача 7.

К 250 г 10% раствора кислоты добавили 500 г р-ра этой же кислоты неизвестной концентрации и получили 25% раствор. Определить концентрацию добавленного р-ра.

ано:

m_р-ра1= 250г

ω%₁=10%

m_р-ра2= 500г

ω%₃=25%

ω%₂=?

10% х% 25%

250г + 500г = 750г

250*10 + 500х = 750*25

2500 + 500х = 18750

500х = 162500

х = 32,5

Ответ: 32,5%

Задача 8.

Смешали 2л 60% H₂SO₄ (ρ=1,5 г/моль) и 3л 14% раствора (ρ=1,1 г/моль). Найти процентное содержание H₂SO₄ в полученном растворе.

ано:

V₁=2л

ω%₁=60%

ρ₁=1,5 г/мл

V₂=3л

ω%₂=14%

ρ₂=1,1 г/мл

ω

%₃=?

m_р-ра1= V₁* ρ₁= 2000мл *1,5 г/моль=3000г=3кг

m_р-ра2= V₂* ρ₂=3000мл*1,1г/моль=3300г=3,3кг

60% 14% х%

3кг + 3,3кг = 6,3кг

3*60 + 3,3*14 = 6,3х

180 + 46,2 = 6,3х

6,3кг = 226,2

х = 35,9%

Ответ: 35,9%

Задача 9.

Сколько граммов 3% раствора MgSO₄ можно приготовить из 100г MgSO₄·7Н₂О? (горькая соль)

ано:

m(MgSO₄*7Н₂О)=100г

ω%=3%

m_р-ра(MgSO₄)=?

Найти ω% (MgSO₄) в 100г MgSO₄*7Н₂О.

М(MgSO₄) = 120г/моль

М(MgSO₄*7Н₂О) = 246г/моль

Берем образец кристаллогидрата количеством вещества 1 моль → m(MgSO₄) = 120г/моль; m(MgSO₄*7Н₂О) = 246г/моль

Находим массу MgSO₄ в 100г кристаллогидрата

в 246г – 120г MgSO₄

в 100г – хг MgSO₄

m(MgSO₄) =

ω%( MgSO₄)=

2.

1 способ.

48,78% 0% 3%

100г + (х -100) = х

100*48,78 + (х -100)*0 = 3х

3х = 48,78

х = 16,26г

2 способ.

4

8,78% 3 части – 100г

3%

0% 45,78 част. – хг

m(Н₂О) = 100:3*45,78 = 1526(г)

m_р-ра= m(Н₂О) + m_в-ва=1526 + 100 = 1626 (г)

Ответ: масса 3% р-ра 1626г.

Задача 10.

820г 40% раствора NaOH упарили. При этом испарили 150г Н₂О. Найти ω% полученного р-ра.

ано:

m_р-ра1=820г

ω%₁=40%

m_вып(Н₂О)=150г

ω

%₂=?

40% 0% х%

820г - 150г =670г

820*40 – 150*0 =670х

670х = 32800

х = 48,9

Ответ: ω%₂=48,9%

Задача 11.

Сколько граммов Na₂SO₄*10H₂O следует растворить в 250 г Н₂О для получения раствора, содержащего 5% безводной соли (глауберова соль).

ано:

m(Н₂О)=250г

ω%=5%

m(глауб.соли)=?

Образец ν=1моль

М(Na₂SO₄)=142г/моль

М(Na₂SO₄*10H₂O)=322г/моль

m(Na₂SO₄)=142г; m(Na₂SO₄*10H₂O)=322г.

ω%( Na₂SO₄)=

1 способ.

44% 0% 5%

хг +250г = (250 + х)г

44х +250*0 = (250 + х)*5

44х = 1250 + 5х

39х = 1250

х=32

2 способ.

44% 5част. – хг

5%

0% 39част. – 250г.

m(глауб.соли)=250:39*5=32г

Ответ: масса глауб.соли 32г.

Задача 12.

Какое количество буры (Na₂B₄O₇*10H₂O) и воды надо взять для приготовления 3 кг раствора, содержащего 4% безводной соли.

ано:

m_р-ра=3 кг

ω%=4%

m(буры); m(Н₂О)=?

Образец ν=1моль

М(Na₂B₄O₇)=202г/моль

М(Na₂B₄O₇*10H₂O)=382г/моль

m(Na₂B₄O₇)=202г; m(Na₂B₄O₇*10H₂O)=382г.

ω%( Na₂B₄O₇*10H₂O )=

1 способ.

52,88% 0% 4%

хг + (3-х) = 3

52,88х + (3-х)*0 = 12

52,88х = 12

х = 0,23

m(буры) = 0,23кг.

m (Н₂О) = m_р-ра – m(буры) = 3 – 0,23 = 2,77 (кг)

2

способ.

5

2,88% 4 части – хкг

4%

0% 48,88части – укг

52,88 частей – 3кг.

m(буры)=3:52,88*4 = 0,32 (кг)

m (Н₂О) = 3:53,88*48,88 = 2,77 (кг)

Ответ: масса буры 0,23 кг, масса воды 2,77кг.

Задача 13.

Сколько молей MnSO₄*5H₂O следует прибавить к 100 молям Н₂О для получения раствора, содержащегося 20% безводной соли.

ано:

ν(Н₂О)=100моль

ω%=20%

ν(MnSO₄*5H₂O)=?

Образец ν=1моль

М(MnSO₄)=151г/моль

М(MnSO₄*5H₂O)=241г/моль

m(MnSO₄)=151г; m(MnSO₄*5H₂O)= 241г.

ω%( MnSO₄)=

m(Н₂О)= ν*М= 100 моль*18г/моль = 1800 (г)

1способ.

62,66% 0% 20%

хг – 1800г = (х + 1800)г

62,66х – 1800*0 = (х + 1800)*20

62,66х = 20х + 36000

42,66х = 36000

х = 843,88

ν(кристаллогид.) =

2 способ.

6

2,66% 20 част – хг

20%

0% 42,66 част. – 1800г

m(кристалл.) = 1800:42,66*20 = 843,88(г)

ν(крист.) = 3,5моль

Ответ: ν(MnSO₄*5H₂O)=3,5 моль

Задача 14.

Сколько граммов железного купороса (FeSO₄*7H₂O) необходимо для приготовления 500г 7% р-ра безводной соли?

ано:

m_р-ра=500г

ω%=7%

m(FeSO₄*7H₂O)=?

Образец ν=1моль

М(FeSO₄)=152г/моль

М(FeSO₄*7H₂O)=278г/моль

m(FeSO₄)=152г; m(купороса)=278г.

ω%( FeSO₄)=

1способ.

54,68% 0% 7%

хг + (500 –х)г = 500г

54,68х + (500 –х)*0 = 500*7

54,68х = 3500

х = 64

2

способ

5

4,68% 7част – хг

7%

0% 47,48част

54,68 частей – 500г

m(FeSO₄*7H₂O)=500:54,68*7 = 64(г)

Ответ: масса железного купороса 64 г

Задача15.

При упаривании раствора сульфата натрия соль выделяется в виде кристаллогидрата Na₂SO₄*10H₂O. Какую массу кристаллогидрата можно получить из раствора объемом 200 мл с массовой долей сульфата Na 15% (ρ=1,14 г/моль)?

ано:

V_р-ра=200 мл

ρ=1,14 г/мл

ω%₁=15%

m(глауб.соли)=?

Образец ν=1моль

М(Na₂SO₄)=142г/моль

М(Na₂SO₄*10H₂O)=322г/моль

m(Na₂SO₄)=142г; m(Na₂SO₄*10H₂O)=322г.

ω%( Na₂SO₄)=

m_р-ра=200мл*1,14 г/моль= 228(г)

15% 0% 44%

228г – (228 – х)г = хг

228*15 – (228 – х)*0 = 44х

44х = 3420

х = 77,7г.

Ответ: масса глауб.соли 77,7 г.

Задача 16.

Какую массу медного купороса CuSO₄*5H₂O и воды надо взять для приготовления р-ра сульфата Cu(II) массой 40кг с массовой долей CuSO₄ 2%.

ано:

m_р-ра=40кг

ω%=2%

m(H₂O)=?

m(купороса)=?

Образец ν=1моль

М(CuSO₄)=160г/моль

М(CuSO₄ *5H₂O)=250/моль

m(CuSO₄)=160г; m(Na₂SO₄*10H₂O)=250г.

ω%( CuSO₄)=

1 способ.

64% 0% 2%

хг + (40 – х)кг = 40кг

64х + (40 – х)*0 = 40*2

64х = 80

х = 1,25кг

m(купороса) = 1,25 кг

m(H₂O) = m_р-ра – m(купороса) = 40 – 1,25 = 38,75 (кг)

2 способ.

6

4% 2 части - хкг

2%

0% 62 части – укг

64 части – 40кг.

m(CuSO₄*5H₂O)= 40:64*2 = 1,25 (кг)

m(H₂O)= 40:64*62 = 38,75 (кг)

Ответ: масса купороса 1,25 кг, масса воды 38,75 кг

Задача 17.

В воде массой 40г растворили железный купорос FeSO₄*7H₂O массой 3,5г. Определить массовую долю сульфата Fe(II) в полученном растворе.

ано:

m(H₂O) = 40г

m(купороса) = 3,5г

ω%( FeSO₄)=?

М(FeSO₄)=152г/моль

М(FeSO₄*7H₂O)=278г/моль

ν(купороса) =

ν(FeSO₄) = ν(купороса) =0,0126 моль

m(FeSO₄) = ν*М = 0,0126 моль*152г/моль=1,9(г)

ω%( FeSO₄)=

0% 54,68% х%

40г + 3,5г = 43,5г

40*0 + 3,5*54,68 = 43,5х

43,5х = 191,38

х = 4,4%

Ответ: массовая доля FeSO₄ в растворе 4,4%

Задача18.

Определить массу раствора с массовой долей карбоната натрия 0,1 и массу кристаллогидрата Na₂CO₃*10H₂O, которые надо взять для приготовления раствора массой 540г с массовой долей Na₂CO₃ 0,15.

ано:

ω%₁(Na₂CO₃)=0,1

ω%₂(Na₂CO₃)=0,15

m_р-ра2=540г

m_р-ра1=?

m(соды)=?

Образец ν=1моль

М(Na₂CO₃)=106г/моль

М(Na₂CO₃*10H₂O)=286г/моль

m(Na₂CO₃)=106г; m(соды)=286г.

ω%( Na₂CO₃)=

в соде.

1 способ.

10% 37% 15%

хг + (540 – х)г = 540г

10х + (540 – х)*37 = 540*15

10х +19980 – 37х = 8100

27х = 11880

х = 440

m(10% р-ра Na₂CO₃) = 440г

m(соды) = m_р-ра2 - m_р-ра1 = 540 – 440 = 100г

2 способ.

37% 5 частей – хг

15%

10% 22 частей - уг

27 частей - 540г

m(соды) = 540:27*5 = 100(г)

mр-ра₁ = 540:27*22 = 440(г)

Ответ: масса 10% р-ра 440г, масса соды 100г.

Задача 19.

Определить массу кристаллогидрата Cr₂(SO₄)₃*18H₂O и раствора с массовой долей Cr₂(SO₄)₃ 0,15, которые надо взять для приготовления раствора с массовой долей сульфата Cr(III) 0,2 массой 795г.

Дано:

ω%₁=0,15

ω%₂=0,2

m

_р-ра2= 795г

m(кристаллог.)

m_р-ра1=?

Образец ν=1моль

М(Cr₂(SO₄)₃)=392г/моль

М(Cr₂(SO₄)₃*18H₂O)=716г/моль

m(Cr₂(SO₄)₃)=392г; m(крист.)=716г.

ω%( Cr₂(SO₄)₃)=

в крист.

1 способ.

54,8% 15% 20%

хг + (795 – х)г = 795г

54,8х + (795 – х)*15 = 795*20

54,8х + 11925 – 15х = 15900

39,8х = 99,87≈100г

m(крист.)= 100г

m_р-ра1=795 – 100 = 695 (г)

2 способ.

54,8% 5 част. – хг

20%

15% 34,8 част. – уг.

39,8 част. – 795г

m(крист.)= 795:39,8*5 = 100(г)

m_р-ра1=795:39,8*34,8 = 695 (г)

Ответ: масса кристаллогидрата 100г, масса 15% раствора 695г.

^ Задачи для самостоятельного решения.

1. Определите массовую долю (в%) хлорида Na в растворе, если в 500г H₂O растворено 125г соли. (20%)

2. В 1 л воды растворено 2 моль NaOН. Определите ω% NaOН в растворе. (7,4%)

3. Определите ω% NН₃ в растворе, полученном при растворении 112л NН₃(н.у) в 315 мл H₂O. (21,2%)

4. Сколько граммов НNO₃ содержится в 200 мл 40% раствора плотностью 1250 кг/м³?

(160г)

5. Определите ω% Cа(NO₃)₂ в растворе, полученном при смешивании 300г 10% р-ра и 500г 20% р-ра Cа(NO₃)₂. (16,25%)

6. К 300 мл 40% р-ра НNO₃ ((ρ=1250 кг/м³) прилили 125 мл H₂O. Определите ω% НNO₃ в полученном растворе. (30%)

7. Сколько граммов хлорида К содержится в 750 мл 10% р-ра (ρ=1,063 г/мл)? (79,7г)

8. Сколько граммов йода и спирта надо взять для приготовления 500г 5% йодной настойки?

(25г I₂; 475г C₂H₅OH)

9. Сколько граммов медного купороса нужно взять, чтобы приготовить 5л 8% раствора CuSO₄ (ρ=1,084 г/мл)? (678,3г)

10. Сколько граммов 20% едкого натра надо добавить к 0,5 л воды, чтобы получить 5% раствор? (166,7г)

11. Сколько миллилитров H₂O надо добавить к 500г 25% р-ра вещества, чтобы получить 10% раствор? (750мл)

12. Какой объем 15% р-ра NaOH (ρ=1,16 г/мл) можно приготовить из 2 л 33% раствора (ρ=1,36 г/мл)? (5,16л)

13. Сколько граммов KCl нужно растворить в 450г 15% раствора KCl, чтобы получить 25% раствор? (60г)

14. Какие объемы 60% Н₂SO₄ (ρ=1,1 г/мл) второй раствор нужно смешать, чтобы получить 10л 27% раствора (ρ=1,2 г/мл)? (2,25л; 7,75л)

15. Сколько воды необходимо прибавить к 500 мл 20% р-ра NaCl (ρ=1,152 г/мл), чтобы получить 4,5% р-р? (1988г)

16. К 950 г H₂O прибавить 50мл 48% раствора Н₂SO₄ (ρ=1,38 г/мл). вычислите процентное содержание Н₂SO₄ в полученном растворе. (3,25%)

17. Какой объем р-ра Н₂SO₄ (ρ=1,8 г/мл) с ω%=88% надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 300мл и плотностью 1,3г/мл с массовой долей Н₂SO₄ 40%? (98,5мл)

18. К раствору Н₂SO₄ объемом 400мл (ρ=1,1г/мл) и ω%=15% добавили воду массой 60г. Определить массовую долю Н₂SO₄ в полученном растворе. (13,2%)

19. В лаборатории имеется раствор с массовой долей NaOH 30% (ρ=1,33 г/мл). Какой объем этого раствора надо взять для приготовления раствора объемом 250мл с массовой долей NaOH 14% (ρ=1,15 г/мл)? (100,9мл)

20. К раствору массой 250г, массовая доля соли в котором составляет 10%, прили воду объемом 150мл. Определить ω% соли в полученном р-ре. (6,25%)

21. В H₂O объемом 200мл растворили образец соли, получив раствор с ω%=20%. К этому р-ру еще добавили H₂O объемом 150мл. Определить ω% соли в полученном р-ре. (12,5%)

22. Какую массу раствора карбоната К с ω%=40% надо прибавить к воде массой 500г для получения 15% р-ра К₂CO₃? (300г)

23. Какую массу 20% раствора NaCl необходимо добавить к воде объемом 40мл для получения 6% раствора NaCl? (17,1)

24. Через 1 л раствора NН₃ с массовой долей 10% (ρ=0,96 г/мл), пропустили 10л NН₃(н.у). Вычислить ω% NН₃ в образовавшемся растворе. (16,6%)

25. В 1000 граммах воды растворили 219г кристаллогидрата CaCl₂*6H₂O. Определите массовую долю хлорида Са в полученном растворе. (9,1%)

26. Кристаллогидрат CоCl₂*6H₂O массой 476 растворили в H₂O. При этом получился раствор с массовой долей CоCl₂ 13,15%. Определить массу воды, которая пошла на растворение. (1501г)

27. Сколько кристаллогидрата FeSO₄*7H₂O необходимо взять, чтобы приготовить 10кг. 5% раствора FeSO₄? (914г)

^ МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«СЯСЬСТРОЙСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №2»

ВОЛХОВСКОГО МУНИЦИПАЛЬНОГО РАЙОНА

ЛЕНИНГРАДСКОЙ ОБЛАСТИ

^

Презентация элективного курса

«Решение расчётных задач по химии»

на ярмарке элективных курсов.

Подготовил: учитель химии

Бочкова

Ирина Анатольевна

г.Сясьстрой

2008г.

I. Цели и задачи:

Заинтересовать учащихся в выборе химико-биологического профиля;

Помочь учащимся подготовиться к выбранному профилю;

Показать необходимость умения решать задачи для успешного усвоения теоретического материала;

Подвести учащихся к ответу на вопросы: «Могу ли я?», «Хочу ли я?», «Нужна ли мне химия?»

II. План лекции:

1. Актуализация темы.

2. Основные типы расчётных задач по уравнению реакции:

а) нахождение массы продукта реакции по известной массе одного из исходных веществ;

б) нахождение массы продукта реакции, если исходное вещество содержит примеси;

в) нахождение массы продукта реакции, если дан объём раствора исходного вещества с определенной массовой долей и плотностью;

г) определение выхода продукта реакции от теоретически возможного выхода;

д) вычисление по уравнению реакции, если одно из исходных веществ

прореагировало полностью.

III. Содержание лекции:

Школьный курс химии включает большой теоретический материал. На расчётные задачи отводится очень мало времени. Умение решать задачи является основным показателем творческого усвоения предмета. Кроме того, решение задач при изучении теории позволяет значительно лучше разобраться в ней и усвоить наиболее сложные вопросы.

Данный курс является первой ступенью для успешного участия в районных и областных олимпиадах юных химиков, для подготовки к сдаче выпускных экзаменов по химии и поступления в высшие учебные заведения химического, фармацевтического и медицинского профиля.

^ Основные типы расчетных задач за курс средней школы:

Нахождение m продукта реакции по известной m одного из исходных веществ.

Какая масса Cu(OН)₂ выпадет в осадок, если в реакцию с CuSO₄ вступило 160г NaOH?

ано:

m(NaOH)= 160г

m(Cu(OН)₂)=?

ν(NaOH)=

М(NaOH)= 40г/моль

2.

4 моль х моль

2 NaOH+ CuSO₄→ Cu(OН)₂ ↓+ Na₂SO₄

2моль 1 моль

ν(Cu(OН)₂)=

3.

m(Cu(OН)₂)=М* ν= 98г/моль*2моль = 196г

М(Cu(OН)₂)=64+32+2=98г/моль

Ответ: масса Cu(OН)₂ 196г.

^ Нахождение массы продукта реакции, если исходное вещество содержит примеси.

Какая масса Cu(OН)₂ выпадет в осадок , если в реакцию с CuSO₄ вступил р-р NaOH массой 1067г и массовой долей 15%.

ано:

m_р-ра(NaOH)=1067г

ω%=15%

m(Cu(OН)₂)=?

1.m(NaOH)=

Нахождение массы продукта реакции, если дан V раствора исходного вещества с определенной ω% и ρ.

Какая масса Cu(OН)₂ выпадает в осадок при взаимодействии 928 мл 15% р-ра NaOH (ρ=1,15 г/мл) с CuSO₄?

ано:

V_р-ра(NaOH)=928 мл

ρ_р(NaOH)=1,15г/мл

ω%( NaOH)=15%

m(Cu(OН)₂)=?

m_р-ра=V*ρ

m_р-ра(NaOH)=928мл*1,15г/мл=1067г

2.

Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Определите выход Cu(OН)₂, если при взаимодействии 928мл 15% р-ра NaOH (ρ=1,15 г/мл) с CuSO₄, выпал осадокCu(OН)₂ массой 180г.

ано:

V_р-ра(NaOH)=928 мл

ρ_р(NaOH)=1,15г/мл

ω%( NaOH)=15%

m_пр.(Cu(OН)₂)=180г

η (Cu(OН)₂)=?

m_р-ра(NaOH)=1067г
m(NaOH)=160г
ν(NaOH)=4 моль
ν(Cu(OН)₂)=2 моль
m_теор(Cu(OН)₂)=196г
η(Cu(OН)₂)=

Задачи на недостаток и избыток исходных веществ.

а) Какая масса Cu(OН)₂ выделится при взаимодействии 160г NaOH и 160г CuSO₄?

ано:

m(NaOH)=160г

m(CuSO₄)=160г

m(Cu(OН)₂)=?

ν(NaOH)=4 моль

ν(CuSO₄)=

1 моль

М(CuSO₄)= 64+32+64=160г/моль

2моль 1моль

2) 2NaOH+CuSO₄→Cu(OН)₂ + Na₂SO₄

2 1

ν(NaOH)_треб. – 2моль; есть – 4 моль; NaOH в избытке, расчет по CuSO₄.

1 моль 1моль

3) 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OН)₂ + Na₂SO₄

1моль 1моль

m(Cu(OН)₂)=ν*M=98г.

Ответ: масса Cu(OН)₂ 98г.

б)