Тесты для классов компенсирующего обучения (кко) задание к тесту

Вид материала

Тесты

Содержание ТЕМА «ТЭД» (8 класс)

Подобный материал:

• Положение об адаптационной декаде для учащихся 7 9 классов компенсирующего обучения, 36.78kb.
• Тесты (с дифференцированными заданиями) для каждого ученика. Карточки с ответами, 140.65kb.
• Автор: О. Гаврилушкина Опубликовано: «Дошкольное воспитание», 1998 №2 с. 67-71, 93.05kb.
• Шевченко Людмила Ивановна, 24.91kb.
• Методы повышения мотивации к изучению предмета на уроках биологии в классах кко, 129.31kb.
• Моу «Краснояружская средняя общеобразовательная школа №2», 280.42kb.
• Задания для выполнения контрольных работ студентам заочной формы обучения по дисциплине, 302.97kb.
• Творческое задание обязательное для всех. Сочинение-эссе одно задание по выбору, 75.28kb.
• -, 147.76kb.
• Тесты рассчитаны на учеников 1-5 классов средней школы., 565.59kb.

Тесты для классов

компенсирующего обучения (ККО)

ЗАДАНИЕ К ТЕСТУ:

1. Запишите на листок номер вопроса.
   Прочитай этот вопрос и варианты ответов, обозначенные буквами.
   
   
   
2. Выбери один наиболее полный и точный ответ на вопрос.
   
   
   
3. Рядом с цифрой вопроса поставь одну букву ответа.
   
   
   
4. Составьте рассказ, используя свои записи.
   

Тема: «Подгруппа азота. Азот и его соединения» (9 кл)

1. КАКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ВХОДЯТ В ПОДГРУППУ АЗОТА ?
   а) N , P , V , As , Nb , Sb , Ta , Bi , Db ;
   б) N , P , As , Sb , Bi ;
   в) Li , Be , B , C , N , O , F , Ne .
   
   
   
2. АЗОТ ИМЕЕТ ФОРМУЛУ:
   а) N₂
   б) N
   в) 2N
   
   
   
3. РЕАКЦИЯ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ АЗОТА С КИСЛОРОДОМ ИДЁТ ПРИ:
   а) температуре электрической дуги/ в атмосфере во время грозы /;
   б) в обычных условиях;
   в) повышенной температуре;
   
   
   
4. АММИАК В ПРОМЫШЛЕННОСТИ МОЖНО ПОЛУЧИТЬ УРАВНЕНИЕМ:
   а) 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O;
   б) NH₃ + H₂O ↔ NH₄ OH;
   в) N₂ + 3H₂ ↔2NH₃;
   
   
   
5. АММИАК – ЭТО:
   а) газ без цвета и запаха, немного легче воздуха, малорастворим и воде;
   б) бесцветный газ с характерным резким запахом, легче воздуха, его раствор в воде называется «нашатырным спиртом»;
   в) бесцветный газ с характерным запахом, тяжелее кислорода, лучше растворяется в воде, чем кислород.
   
   
   
6. ОСОБЕННЫЕ СВОЙСТВА АММИАКА. ЭТО РЕАКЦИИ:
   а) с неметаллами;
   б) с основаниями;
   в) с водой, кислотами.
   
   
   
7. СОЛИ АММОНИЯ – ЭТО:
   а) электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотного остатка;
   б) сложные вещества, в составе которых входят ионы аммония NH₄⁺ , соединённые с кислотными остатками ;
   в) сложные вещества, которые диссоциируют на положительно заряженные ионы металла или водорода, и отрицательно заряженные ионы кислотного остатка.
   
   
   
8. ВЫБЕРИТЕ СОЛИ АММОНИЯ :
   а) NH₄Cl , (NH₄)₃ PO₄ ;
   б) Na Cl , Na₃ PO₄ ;
   в) Ca Cl₂ , Ca₃ (PO₄) ₂ ;
   
   
   
9. КАЧЕСТВЕННОЙ РЕАКЦИЕЙ НА ИОН АММОНИЯ NH₄⁺ ЯВЛЯЕТСЯ РЕАКЦИЯ :
   а) NH₄ NO₃ ↔ NH₄⁺ + NO₃^- ;
   б) NH₄ Cl –^t°→ NH_3‍↑ + HCl↑ ;
   в) NH₄⁺ + OH^- →NH₃↑ + H₂O .
   
   
   
10. ФОРМУЛА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ :
    а) Na NO₃ ;
    б) HNO₃ ;
    в) NH₄ NO₃ ;
    
    
    
11. ОБЩИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ, ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ :
    а) с другими кислотами ;
    б) при нагревании разлагаются, с белками, с металлами ;
    в) с основаниями, основными оксидами, солями.
    
    
    
12. СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ, ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ:
    а) с другими кислотами ;
    б) при нагревании разлагается, с белками, с металлами ;
    в) с основаниями, основными оксидами, солями.
    
    
    
13. СОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ НАЗЫВАЮТСЯ :
    а) нитратами;
    б) карбонатами;
    в) фосфатами;
    
    
    
14. NH₄NO₃ – МОЖНО НАЗВАТЬ :
    а) нитрат аммония;
    б) аммиачная селитра;
    в) всё выше перечисленное;
    
    
    
15. СПЕЦИФИЧЕСКОЕ СВОЙСТВО НИТРАТОВ:
    а) при нагревании разлагаются с выделением кислорода;
    б) по разному реагируют с металлами;
    в) при нагревании и под действием света разлагаются.
    
    
    
16. ПРИМЕНЕНИЕ НИТРАТОВ /селитр /:
    а) в производстве красителей;
    б) как удобрение;
    в) для получения лекарств.
    
    

ТЕМА «ТЭД» (8 класс)

1. ЧТО ТАКОЕ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ?
   а) реакция обмена между солями и водой;
   б) процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении;
   в) процесс растворения в воде вещества.
   
   
   
2. КАКИЕ ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЮТСЯ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ ?
   а) водные растворы которых проводят электрический ток;
   б) вещества, в состав которых входит химически связанная вода;
   в) водные растворы которых не проводят электрический ток.
   
   
   
3. КАКИЕ ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЮТСЯ СИЛЬНЫМИ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ ?
   а) которые незначительно диссоциируют на ионы;
   б) которые равномерно распределяются между молекулами воды;
   в) которые при растворении в воде полностью распадаются на ионы.
   
   
   
4. ВЫБЕРИТЕ СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ?
   а) H₂O , щёлочи, кислоты;
   б) HCl , HNO₃ , H₂SO₄ , щёлочи, соли;
   в) H₂O , H₂CO_3, борная кислота, уксусная кислота;
   
   
   
5. КАКИЕ ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЮТСЯ СЛАБЫМИ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ ?
   а) которые незначительно диссоциируют на ионы;
   б) которые равномерно распределяются между молекулами воды;
   в) которые при растворении в воде полностью распадаются на ионы.
   
   
   
6. ВЫБЕРИТЕ СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ?
   а) H₂O , щёлочи, кислоты;
   б) HCl , HNO_{3 ,} H₂SO₄ , щёлочи, соли;
   в) H₂O , H₂CO_3, борная кислота, уксусная кислота;
   
   
   
7. ЧТО ТАКОЕ КАТИОН ?
   а) это отрицательно заряженный ион;
   б) это положительно заряженный ион;
   в) это нейтральная частица;
   
   
   
8. ВЫБЕРИТЕ КАТИОНЫ ?
   а) S°, H₂° _, Na° ;
   б) Cl^- , OH^- , SO₄^2- ;
   в) H⁺ , Na⁺ _,Ca^{2 +}_.
   
   
   
9. ЧТО ТАКОЕ АНИОН?
   а) это отрицательно заряженный ион;
   б) это положительно заряженный ион;
   в) это нейтральная частица.
   
   
   
10. ВЫБЕРИТЕ АНИОНЫ?
    а) S°, H₂° _, Na° ;
    б) Cl^- , OH^- , SO₄^2- ;
    в) H⁺ , Na⁺ _,Ca^{2 +}_.
    
    
    
    
11. ХЛОРИД – ИОНЫ Cl^- МОЖНО ОСАДИТЬ ИОНАМИ:
    а) Ba^{2 + ;}
    б) Cu^{2 +} ;
    в) Ag⁺_.
    
    
    
12. ВЫБЕРИТЕ УРАВНЕНИЕ ДИССОЦИАЦИИ КИСЛОТ?
    а) Na Cl ↔ Na⁺ + Cl^- ;
    б) Na OH ↔ Na⁺ + OH^- ;
    в) HCl ↔ H⁺ + Cl^- .
    
    
    
13. ПЕРЕЧИСЛИТЕ ОБЩИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ ?
    а) кислые на вкус, изменяют цвет лакмуса в красный, взаимодействуют с основаниями, основными оксидами, солями;
    б) мылкие на ощупь, изменяют цвет лакмуса в синий, взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями;
    в) не изменяют цвет лакмуса, взаимодействуют с кислотами, основаниями, солями.
    
    
    
14. КАКОЙ ИОН ОПРЕДЕЛЯЕТ ОБЩИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ?
    а) Cl^- ;
    б) H⁺ ;
    в) OH^- .
    
    
    
15. ВЫБЕРИТЕ УРАВНЕНИЕ ДИССОЦИАЦИИ ОСНОВАНИЙ?
    а) Na Cl ↔ Na⁺ + Cl^- ;
    б) Na OH ↔ Na⁺ + OH^- ;
    в) HCl ↔ H⁺ + Cl^- .
    
    
    
16. ПЕРЕЧИСЛИТЕ ОБЩИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ ?
    а) кислые на вкус, изменяют цвет лакмуса в красный, взаимодействуют с основаниями, основными оксидами, солями;
    б) мылкие на ощупь, изменяют цвет лакмуса в синий, взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями.
    в) не изменяют цвет лакмуса, взаимодействуют с кислотами, основаниями, солями.
    
    
    
17. КАКОЙ ИОН ОПРЕДЕЛЯЕТ ОБЩИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ ?
    а) Cl^- ;
    б) H⁺ ;
    в) OH^- .
    
    
    
18. ВЫБЕРИТЕ УРАВНЕНИЕ ДИССОЦИАЦИИ СОЛИ ?
    а) Na Cl ↔ Na⁺ + Cl^- ;
    б) Na OH ↔ Na⁺ + OH^- ;
    в) HCl ↔ H⁺ + Cl^- .
    
    
    
19. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА ПРОТЕКАЮТ ДО КОНЦА В СЛЕДУЮЩИХ СЛУЧАЯХ:
    а) если образуется газ, осадок;
    б) если образуется малодиссоциирующее вещество;
    в) всё выше перечисленное.