План урока по теме «Кислород»

Вид материала

Содержание

Оборудование к уроку
Вводная часть
Домашнее задание
Прибор для получения кислорода
Примерный тест контроля знаний с выборочным типом ответа по теме “Кислород”
Химические диктанты
Задания для индивидуальной работы
Выборочный тест

Подобный материал:

План урока по теме «Кислород»

Достоин тот газ удивленья

Его применяют сейчас

Для резки металлов в сталеваренье,

И в мощных доменных печах

Берет его летчик в высокие дали,

Подводник собою берет

Вы верно уже угадали,

Что этот газ кислород.

Тема: Кислород как элемент и простое вещество.

Цель: сформировать представление учащихся о кислороде как химическом элементе и простом веществе.

Задачи урока: продолжить формирование представления о химических элементах; обобщить знания учащихся о распространении кислорода в природе, его физических свойствах; познакомить учащихся с историей открытия кислорода; изучить химические свойства кислорода; сформировать понятие относительная плотность газа.

Оборудование к уроку: две колбы по 250 мл с кислородом (для сжигания серы и красного фосфора), стеклянная банка 400-500 мл с песком на дне (для сжигания железа), две ложечки для сжигания веществ, стальная струна, прикрученная к толстой металлической проволоке (на конец спирали следует прикрепить кусочек спички для разогрева стальной струны), спиртовка, спички, лучинка, кристаллическая сера, красный фосфор, стеклянные (картонные или полиэтиленовые) пластинки для прикрывания колб с продуктами горения веществ, фарфоровая чашка с водой (для тушения горящих остатков фосфора и серы); плакаты с планами изучения элемента и вещества.

На доске плакат с надписью:

«Кислород- это вещество вокруг которого вращается земная химия»

Я.Берцелиус

№ п/п	Этапы урока	Методы и приемы	Время (мин)
I	Вводная часть: 1) Организация класса; 2) Связь с предыдущим материалом; 3) Задачи урока.	Рассказ с элементами беседы	2-3
II	Изучение нового материала: 1. Знакомство с планом характеристики элемента. 2. Кислород как элемент. 3. Знакомство с планом характеристики вещества. 4. Кислород как простое вещество: 1) физические свойства; 2) химические свойства. 5. Горение и окисление. 6. Относительная плотность газа. 7. Обобщение по уроку.	Объяснение (плакат). Беседа, составление опорного конспекта. Объяснение (плакат). Рассказ с элементами беседы, демонстрация горения серы, фосфора, железа. Составление опорного конспекта. Рассказ. Объяснение, работа со справочником. Рассказ	25
Ш	Закрепление: Составление уравнение реакций горения простых и сложных веществ.	Фронтальная работа учащихся	10
IV	Домашнее задание: конспект в тетради, схема превращений с участием кислорода.		2

Приложение к плану урока

План характеристики элемента:

Химический знак
Относительная атомная масса
Распространение в природе
Валентность

План характеристики вещества:

Химическая формула (дополнительно – структурная формула)
Относительная молекулярная масса
Распространение в природе
Физические свойства
Химические свойства
Применение и получение

Опорный конспект по теме "Кислород"

Опыт 1. Получение кислорода в лаборатории и заполнение им газометра

Кислород получают разложением перманганата калия:

2KMnO4 ® K2MnO4 + MnO2 +O2

	Прибор для получения кислорода состоит из пробирки и газоотводной трубки, соединенной с нижним тубуcом газометра. Чтобы в газометр не попадали частицы перманганата калия (вода окрасится), в пробирку у пробки помещают ватный тампон. Вата не должна соприкасаться с солью.
	Порядок заполнения газометра кислородом: Газометр заполните водой, полностью вытеснив воздух. К нижнему тубусу с краном присоедините прибор для получения кислорода. Кран верхнего (газового) тубуса газометра должен быть закрыт; откройте краны воронки и нижнего тубуса. Нагревайте пробирку с перманганатом калия, начиная от ее донышка. Кислород поступает в газометр, вытесняя воду в воронку. Избыток воды из воронки вычерпывается стаканом.

Опыт 2. Заполнение газометра кислородом вытеснением из кислородной подушки.

Экономически выгоднее для демонстрационных опытов использовать готовый кислород, который можно приобрести в аптеке, получить у газосварщиков, заполнив газом кислородную подушку. Для заполнения газометра кислородом подушку присоедините к нижнему тубусу и, открыв кран, сильно надавите на нее. Кислород заполнит газометр, вытеснив воду в воронку (кран воронки должен быть открыт, а газовый кран – закрыт).

Вычислите по уравнению реакции, какой объем кислорода (при нормальных условиях) можно получить разложением 100 г перманганата калия.

Какой вывод можно сделать об экономической эффективности получения кислорода из этой соли?

Опыт 3. Сжигание в кислороде серы

Заполните кислородом колбу емкостью 250–300 мл. Заполнение проверьте тлеющей лучиной, поднеся ее к краю сосуда. Прикройте колбу стеклянной пластинкой.
В железную ложку поместите кусочек серы и зажгите его от пламени спиртовки. Как горит сера на воздухе?
Внесите горящую серу в колбу с кислородом. Как она теперь горит?

Сжигание серы в кислороде

Внимание! Опыт проводится в вытяжном шкафу. При отсутствии тяги ложку можно вставить в полиэтиленовую крышку, которой закрыть колбу с горящей серой.

Опыт 4. Горение железа в кислороде

На дно стеклянной банки емкостью не менее 500 мл насыпьте сухого песка, наполните ее кислородом и накройте стеклянной пластинкой.
Для сжигания приготовьте спираль из тонкой стальной проволоки (например, балалаечной струны), один конец которой прикрепите к металлическому стержню, а на другой – насадите небольшую лучинку (например, половину спички).
Зажгите лучинку на спиртовке и, когда она хорошо разгорится, внесите спираль в сосуд с кислородом. Железо начнет энергично гореть, разбрасывая раскаленные частицы. Банка заполняется бурым дымом оксидов железа, хорошо заметным на фоне белого экрана

Горение железа в кислороде

В кислороде можно сжечь и другие простые и сложные вещества – магний, фосфор, натрий, парафиновую свечу и т.д.

Горение фосфора в кислороде

После сжигания в сосуды надо приливать понемногу дистиллированную воду, встряхнуть их и исследовать растворы индикаторами.

Опыт 5. Установление состава воздуха

Стеклянный колокол, размеченный на пять равных частей вливанием одного и того же объема воды, поместите в чашу с водой. Долейте воду до первого деления.
В железную ложку, стержень которой пропущен через резиновую пробку, поместите немного красного фосфора.
Зажгите фосфор на спиртовке и быстро внесите ложку в колокол, плотно закрыв его горло.
Наблюдайте за происходящими явлениями. Через 10–15 мин вода в колоколе поднимется примерно на 1/5 его объема.

Долейте в чашу воды до того уровня, который образовался внутри колокола, и откройте пробку. Исследуйте горящей лучиной оставшийся в колоколе газ.

Почему в нем гаснет лучина?

Установление состава воздуха

Опыт 6. Получение озона

Прибор для получения озона называется озонатор. Школьные озонаторы, применявшиеся до недавнего времени, сняты с производства. Приборы, сохранившиеся в химических кабинетах, используются в качестве модели. Применяя высоковольтный индуктор “Разряд-1”, можно провести опыт получения озона в самодельном озонаторе, устройство которого схематически приведено на рисунке:

1 - трубка-реактор

2 - электроды

3 - высоковольтный индуктор

4 - пробирка с йодкрахмальным раствором

Соберите установку согласно рисунку
Не приводя в действие индуктор, пропустите через озонатор кислород из газометра. В сосуде с йодкрахмальным раствором никаких изменений не наблюдается.
Включите индуктор и продолжайте пропускать кислород. Под действием электрических разрядов кислород частично превращается в озон:

3O2 ® 2O3

Йодкрахмальный раствор окрашивается в синий цвет, так как озон окисляет ионы йода I до свободного йода I2:

2KI + O3 + H2O ® 2KOH + O2 + I2

Опыт 7. Получение озона с помощью электрофорной машины (по В.Г. Прокопенко)

К одному из кондукторов электрофорной машины прикрепите отрезок железной проволоки с заостренным концом. На другой кондуктор пластилином прилепите пластиковый экран размером 2 х 2 см, а на него – листок фильтровальной бумаги, смоченный насыщенным раствором йодида калия. Между иглой и экраном установите расстояние в 1–2 см и приведите машину в движение. Образующийся вследствие электрических разрядов озон окисляет йодид калия, на листке бумаги появляется бурое пятно йода. Ощущается запах озона.

Примерный тест контроля знаний с выборочным типом ответа по теме “Кислород”

Какие вещества образует химический элемент кислород в природе:

а) только простые вещества;

б) простые и сложные вещества;

в) только сложные вещества.

Сырьем для промышленного получения кислорода преимущественно является:

а) вода;

б) воздух;

в) кислородсодержащие минералы.

Кислород в воде:

а) очень хорошо растворим;

б) растворим;

в) нерастворим.

Кислород растворяется лучше:

а) в теплой воде;

б) в холодной воде;

в) одинаково в теплой и холодной воде.

При горении фосфора в кислороде:

а) образуется бесцветный газ;

в) газ коричневого цвета;

в) твердое вещество белого цвета.

При горении топлива обязательно образуется:

а) оксид серы (IV);

б) оксид азота (IV);

в) оксид углерода (IV).

Какой из процессов, происходящих в природе, приводит к связыванию кислорода:

а) фотохимическое разложение воды в высших слоях атмосферы;

б) гниение растительных и животных остатков;

в) фотосинтез зеленых растений.

Постоянными составными частями воздуха являются:

а) кислород, азот и углекислый газ;

б) водород, кислород, азот;

в) кислород, азот, благородные газы.

Загрязнение воздуха вызывают:

а) водород и углекислый газ;

б) водяной пар и метан;

в) оксид серы (IV) и оксид азота (IV).

В какой реакции из простых веществ образуются оксиды:

а) реакция соединения;

б) реакция разложения;

в) реакция замещения.

Кислоты

Химические диктанты

Вариант 1

Назовите кислоты, формулы которых - НNО₃, Н₂СО₃, Н₃РO₄, НСI, H₂SO₄, Н₂SO₄, H₂SO₃, H₂S, HI.
Укажите валентность кислотного остатка каждой кислоты из пункта 1.
Подчеркните одной чертой химические формулы одноосновных кислот, двумя чертами - двухосновных кислот, тремя чертами - трехосновных.

Вариант 2

Напишите химические формулы следующих кислот - серной, соляной, угольной, сероводородной, ортофосфорной, кремниевой, сернистой, бромоводородной.
Укажите валентность кислотных остатков данных кислот.
Подчеркните одной чертой химические формулы бескислородных кислот, двумя чертами - кислородсодержащих кислот.

Вариант 3

Назовите вещества, формулы которых - СаО, Н₃РO₄, SO₂, KNO₃, MgO, Н₂0, НСI, Na₂O.
Составьте формулы следующих веществ - оксид фосфора (V), азотная кислота, оксид кремния, соляная кислота, серная кислота, оксид серебра, угольная кислота, оксид железа (III).
Выберите кислоты из перечня веществ в пункте 2, указав их формулы.

Задания для индивидуальной работы

Общее задание для всех вариантов: допишите уравнения реакций до конца.

Выборочный тест

На доске записываются основы для ответов на вопросы по вариантам:

Вариант 1	Вариант 2

1. Какое свойство характерно для кислоты, формула которой написана в пункте 1 :

вязкая;
"дымит" на воздухе;
взрывоопасная;
поддерживает горение?

2. Какую валентность проявляет кислотный остаток, формула которого указана в пункте 2:

I;
II;
III;
IV?

3. К какому типу относится реакция, схема которой приведена в пункте 3:

соединения;
разложения;
замещения;
обмена?

4. Выберите название для вещества из пункта 4:

сульфат железа (II);
фосфат железа (III);
нитрат железа (III);
хлорид железа (III).

5. Выберите из перечня формулу вещества, названного в пункте 5:

CaSO₄;
MgO;
СО₂;
HNO₃.

6. С какими из соединений реагирует вещество, названное в пункте 6:

СиО;
MgO;
НС1;
Н2О?

Тест на соответствие (можно использовать электротренажер)

Химический пасьянс "Классы неорганических соединений"

Каждому ученику выдается комплект из 25 карточек размером 2 х 2,5 см, на которых написаны формулы простых и сложных веществ: Р, Н₂, Zn, О₂, Сu, Fe, S, Н₂О, Fe₂O_3?Na₂O, CaO, CuO, P₂O₅, H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄, HCI, K₂SO₄, Na₃PO₄, CuCO₃, ВаСI₂, Fe(ОН)₃, Al(OH)₃NaOH, Ca(OH)₂.

Отвечая на вопросы учителя, выполняя различные задания, учащиеся выбирают необходимые карточки и называют вещества.

Вопросы и задания

Выберите карточки с формулами простых веществ. Назовите вещества.
На какие две группы можно разделить простые вещества?
Выберите карточки с формулами оксидов. Назовите оксиды.
Распределите оксиды на две группы (какие?).
Укажите растворимые в воде оксиды; составьте уравнения реакций взаимодействия этих оксидов с водой.
Какие реакции возможны между выбранными:

а) простыми веществами; б) оксидами; в) оксидами и простыми вещее'

Выберите карточки с формулами кислот и назовите эти кислоты. Определите, к какой группе кислот - одноосновных, двухосновных или трехосновных, кислолородсодержащих или бескислородных - относятся данные кислоты.
С какими из простых веществ и оксидов будут взаимодействовать данные кислоты? Составьте уравнения необходимых реакций.
Какими способами можно получить выбранные кислоты? Напишите соответствующие уравнения.
Найдите среди веществ соли; дайте им названия.
Какими способами можно получить эти соли? Составьте химические уравнения.
Найдите среди веществ основания; дайте им названия; укажите, растворимы ли они в воде. Составьте уравнения реакций получения этих оснований.
С какими из имеющихся веществ будут взаимодействовать основания? Составьте уравнения реакций.

Blog

План урока по теме «Кислород»

Содержание