Geum.ru

Орієнтовний урок з використанням інтерактивних методів навчання хімії для учнів загальноосвітніх шкіл

Вид материалаУрок

Содержание


Тема уроку
Мета розвиваюча
Тип уроку
Хід роботи.
III. Закріплення вивченого матеріалу.
IV. Підсумок роботи.
Подобный материал:
Орієнтовний урок з використанням інтерактивних методів навчання хімії для учнів загальноосвітніх шкіл.


Інтерес учнів до предмету формується під безпосереднім впливом учителя і значною мірою залежить від його особистості.

Творче застосування інтерактивних форм та засобів навчання, які має у своєму розпорядженні вчитель, дає йому змогу виробити власну систему роботи, досягти справжньої майстерності.

Інтерактивні методи використовують з метою створення на уроці ситуації, яка дає учням змогу працювати разом, засвоювати, повторювати, систематизувати навчальний матеріал, виконувати практичні лабораторні роботи, створюють атмосферу співпраці, творчої взаємодії в навчанні: кращого сприйняття та засвоєння матеріалу, створення мікроклімату, який стимулює учня до вільного висловлювання своїх думок та вражень.


Тема уроку: Добування водню в лабораторії. Фізичні властивості.

Запобіжні заходи під час роботи з воднем.


Мета навчальна: ознайомити учнів з історією відкриття водню;

його поширення у природі; навчитися добувати водень, сформувати поняття про реакції заміщення, та порівняння їх з реакціями розкладу та сполучення, вивчити запобіжні заходи під час роботи з воднем.


Мета розвиваюча: розвивати логічне мислення, уміння робити висновки на основі

спостереження; формувати науковий світогляд.


Виховна мета: формування колективізму, уміння слухати один одного,

дотримування толерантності.

Тип уроку: вивчення нового матеріалу.


Форми і методи роботи: групова робота, фронтальна, опорний конспект, хімічний експеримент, казка, “ мікрофон ”, “заморочка у мішку ”, конкурс “ хрестики-нулики ”.


Обладнання: апарат Кіппа, Mg, Zn, Cu, Fe, Na, Ca, HCl, HSO4, штативи з пробірками, терези, колби, кристалізатор з водою, сірники, спиртівка.


Хід роботи.

І. Організація класу.

ІІ. Вивчення нового матеріалу.

Я ― найкращий елемент

В усьому світі ― Гідроген,

“Аш” у формулі — читайте

І прошу: запам’ятайте –

Я в солях, у кислоті,

Я — у річці, у воді.

Я — найлегший. Ось він я!

Водень – це моє ім’я.


“ Мозковий штурм ”.


Учитель: Що ви знаєте про водень?


Всі ідеї учнів фіксуються на дошці.


Учитель: Щоб дізнатися де знаходиться водень як проста речовина в природі і

Гідроген як хімічний елемент, хто відкрив водень і як його добути, ми дізнаємося на сьогоднішньому уроці. Клас поділений на групи, в яких обирають консультанта, секретаря, спостерігача і доповідача

Консультант – організовує виконання роботи, пропонує учасникам групи висловитись по черзі, заохочує групу до роботи , підбиває підсумки роботи, визначає доповідача.

Секретар – коротко і розбірливо записує результати роботи групи, в міні проект, як член групи має бути готовий висловити думку групи під час підбиття підсумків, або допомогти доповідачеві.

Спостерігач: стежить за часом, заохочує групу до роботи.

Доповідач: чітко висловлює думку групи.

Групи отримують завдання на картках. Щоб відповісти на ці завдання, вони користуються підручником (параграфи 20, 26, стор. 105) і оформляють свої проекти на білих аркушах паперу. Вчитель проводить інструктаж з техніки безпеки.

I група. Хто відкрив водень і коли?

II група. Поширення водню у природі.

III група. Фізичні властивості водню.

IV група. Налийте в пробірку НСl, добавте Zn. Що спостерігаєте? Налийте в пробірку H2SO4 , добавте Zn. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакцій. Зробіть висновок.

V група. Налийте в пробірку HCl, добавте Mg. Що спостерігаєте? Запишіть рівняння реакцій. Зробіть висновок.

VI група. Налийте в пробірку Mg, добавте Fe. Що спостерігаєте? Налийте в пробірку HCl, добавте Cu. Що спостерігаєте? Якщо треба, підігрійте пробірки. Зробіть висновок.

VII група. Налийте в пробірку води, добавте Na. Що спостерігаєте? Налийте в пробірку води, добавте Ca. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій користуючись підручником (ст. 105).

На дошці з’являється опорний конспект з теми “Водень”, які представляють учні і прикріпляють свої проекти на дошці.



Водень





Добування


Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2
Відкриття


В XVI ст. Парацельс назвав водень “горючим повітрям”, 1660 р.— Бойль добув водень з к-ти і заліза, 1776 р. – Кавендіш прийняв його за флогістон; 1783 р.-- Лавуазьє назвав “Гідроген”




Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2


Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Mg + HCl ≠
Фізичні властивості



Газ без смаку,

Малорозчинний у воді,

ρ = 0,09 г/л,

у 14, 5 раз легший за повітря,

t кип. = 252,9 °С

t пл. = -259 °С


2Na + 2HOH = 2NaOH + H2

Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2
Поширення у природі


У космосі “космічне паливо”,

у воді, у органічних речовинах, у нафті, у вугіллі, у природному газі, у вулканічному газі.



Учні роблять визначення: що таке реакція заміщення?

Учитель: Які метали з кислотами утворюють водень?
  • Як же доказати наявність газу водню?

Відповісти на це запитання допоможе вам така історія.

Оленка і Микитка йшли рятувати свого вчителя хімії, яку викрав змій-чаклун. Підійшовши до річки, почали шукати переправи чи броду.
  • ­­Щось не подобається мені ця річка, - сказав Микита.
  • Не вигадуй дурниць, краще ходімо вбрід, ось тут, здається, неглибоко.
  • Зачекай хвилинку. Поглянь навкруги. Звірі не йдуть до водопою, та й риби не видно.
  • Може це не вода?
  • Зараз перевіримо.

Микита дістав з дорожньої сумки скляний стакан, обережно набрав рідини і поклав туди магнієву пластинку.

– Зараз піднесемо сірник.

Не встигла Оленка і оком моргнути, як почула гучний хлопок. З переляку вона тільки й змогла запитати:

– Що це?

Учитель: Що ж за хлопок стався у Микитки?

Учитель добуває водень апаратом Кіппа, пояснює його будову та принцип дії, доказує наявність газу водню.

Збирає водень: а) витісненням води;

б) витісненням повітря.

Разом з учителем учні розбирають запобіжні заходи під час роботи з воднем.

Учитель і учні фронтально працюють з опорним конспектом, підводячи підсумки роботи.

III. Закріплення вивченого матеріалу.
  1. Відповісти на питання. “Мікрофон”. Кожна команда отримує по одному питанню щодо конкурсу і учень який відповів отримує один бал.

В яких випадках йдеться про водень як просту речовину і Гідроген як хімічний елемент:

а) входить до складу природного газу;

б) відіграє роль “ космічного палива ”;

в) у лабораторіях добувають взаємодією цинку з хлоридною кислотою;

г) найлегший газ;

д) його можна “перелити” з однієї посудини в іншу; має низькі температури кипіння і плавлення;

є) це—екологічно чисте паливо майбутнього;

ж) входить до складу молекули води;
  1. Конкурс “Заморочка у мішку”. Кожна група відповідає на запитання з “мішку” і учень, який відповів вірно на питання отримує 1 бал.
    1. Які фізичні властивості характерні для водню?
    2. Які реакції називаються реакціями розкладу? Приведи приклади.
    3. Які реакції називаються реакціями сполучення? Приведи приклади.
    4. Які реакції називаються реакціями заміщення? Приведи приклади.
    5. Як зібрати кисень і доказати його наявність?
    6. Як зібрати водень і доказати його наявність?
    7. Які речовини можна взяти, щоб добути водень?
  2. Конкурс “Хрестики-нулики”.

Знайдіть виграшний шлях і напишіть відповідні рівняння реакцій. Команда, яка відповіла на запитання набирає 3 бали.

Які ряди металів при взаємодії з HCl утворюють водень?

Hg Ca Au




Ag Mg Al




Pt Zn K


Конкурс “Хто більше”.

Кожна команда на аркуші паперу пише рівняння реакцій, за допомогою яких можна добути водень. Правильно написане рівняння оцінюється в 1 бал.


IV. Підсумок роботи.

Консультанти підводять підсумки роботи учнів в групах: по ходу уроку консультант і секретар заповнюють таблицю оцінювання за схемою:



№
Список
Бали

Робота в групах
Додатково набрані бали
Сума балів


















Визначається переможець.

Домашнє завдання.

Вивчити параграф 20.

Для творчих дітей завдання “Написати казку про життя водню”.


Загуменна Н. А., Старший викладач загальноосвітньої школи №37 м. Херсона