Методические разработки по теме: «Модульное обучение на уроках химии»

Вид материала

Методические разработки

Содержание Модульная программа. Модульная программа. Обзор соединений химических элементов. План лекции Важнейшие классы бинарных соединений. Блок-модуль темы «Основания». Блок-модуль темы «Кислоты». Блок-модуль темы «Соли». Блок-модуль темы Блок-модуль темы «Кристаллические решетки». Блок-модуль темы «Чистые вещества и смеси». Блок-модуль темы «Массовая и объемная доля компонентов в смеси». Контрольная работа по теме «Классы химических соединений. Расчеты по химическим формулам». 1-ый уровень 1-ый уровень: хлорид цинка, фосфат натрия. 2

Подобный материал:

• Уроках географии и химии Тема: «Роль табака в экономике и жизни людей. Его химическая, 235.41kb.
• Методические разработки уроков по теме «линейные алгоритмы вычисления выражений», 369.32kb.
• Модульное обучение с использованием системы «ученик-наставник», 93.33kb.
• Тематика творческих работ слушателей криппо по: химии формирование здорового образа, 1160.03kb.
• Лекций 16 Практических работ 14 Лабораторных работ 10 Студент, набравший ниже 30 баллов,, 28.97kb.
• Формирование речи у школьников на уроках химии, 69.4kb.
• Для реализации компетентностного подхода в обучении на уроках математики можно применять, 161.54kb.
• Модульное обучение на уроках географии как средство повышения их эффективности, 61.38kb.
• Методика применения игровых технологий на уроках химии Цели, 143.47kb.
• -, 405.43kb.

Методические разработки по теме:


«Модульное обучение на уроках химии»

учителя химии МОУ Гимназии № 17

Бурковой Зои Михайловны


Ведущая идея опыта


заключается в изучении теоретического материала укрупненными блоками- модулями, с четко сформированными целями, алгоритмизации учебной деятельности, в завершенности циклов познания, поуровневой индивидуализации учебной и дифференциации обучающей деятельности при постоянном контроле и коррекции.


Технология опыта


Модульная технология требует по-новому моделировать учебный процесс.

Работа над составлением модульной программы позволяет учителю целостно прогнозировать содержание учебного материала с точки зрения особенностей и сложности его изучения, спланировать и спрогнозировать результаты обучения.


Компонентами модульной программы является дидактическая цель, и совокупность модулей к теме формулируется дидактическая цель, к каждому модулю – интегрирующая цель, отбирается содержание учебного материала, который представляет собой законченный блок информации, т. е. выстраивается система модулей.

Каждый модуль разбивается на учебные элементы с постановкой частной дидактической цели.

Разрабатывая задания, учитель опирается на состав учения, т.е. ориентирует учащихся на цель учебной деятельности, мотивирует ее принятие, определяет систему ученического самоконтроля и самооценки, обеспечивая занятость каждого ученика в зоне его потенциального развития.

Применяя модульную технологию, учитель учит анализировать, сравнивать, систематизировать, обобщать, проводить первичное исследование, высказывать и аргументировать свое мнение на уроках, проводимых по модульной технологии, учащиеся совершенствуют умение работать с учебником, дополнительной литературой, проводить эксперимент.

Уроки проводятся с доминирующей и полной самостоятельной деятельностью учеников.

Модульная технология дает возможность систематизировать и дозировать материал, используя дифференциацию при изучении темы, системы контроля и домашнего задания.

Приобретение знаний происходит в определенной последовательности, путем поэтапного овладения материала методами самостоятельной работы.

Модульное обучение относят к развивающим технологиям обучения.

Учащийся работает с учебной программой, состоящей из модулей, которые включают в себя целевой план действий, банк информации, методическое руководство по достижению дидактических целей.

Реализация модульного обучения представляет дополнительные возможности совершенствования учебного процесса.

Позволяет организовать индивидуальный подход к учащимся с учетом их способностей, индивидуальных особенностей, мотивации, а также необходимого уровня информации с заранее запланированными учебными результатами, ликвидировать перегрузку детей, исключив низкую частотность занятий.

1. Планирование и прогнозирование результатов обучения позволяет представить тему в системе, организовать индивидуальную познавательную деятельность учащихся с учетом их способностей; строить процесс обучения на диагностической основе.

Учащиеся получают возможность работать в индивидуальном темпе (режиме), самореализоваться, развивать навыки самоуправления и взаимоуправления.

2. Модульное обучение позволяет ликвидировать перегрузку детей.

3. Интенсивный характер технологии позволяет достигать наилучшего результата с наименьшей затратой сил, времени и средств.

Позволяет организовать самоуправляемый, рефлексивный, образовательный процесс.


В технологии модульного обучения большое место отводится контролю процесса обучения. По ходу работы над учебными элементами контроль осуществляется в мягкой форме в виде самоконтроля, взаимоконтроля, контроля учителя. Кроме этого в каждом модуле присутствует входной контроль и выходной контроль. В конце темы идет итоговый контроль, по окончанию курса – заключительный. Контроль в модульной технологии удобно проводить в форме тестов. Эта форма контроля объективно оценивает знания. Задания имеют четкий однозначный ответ и оцениваются стандартно. В зависимости от вида контроля, тест может быть разным по охвату материала, объему, сложности.


Модульная программа.


Работа над модульной программой.


Основное средство модульного обучения – модульная программа. Она дает возможность учителю целостно проанализировать все содержание учебного материала с точки зрения особенности и сложности изучения, спланировать результаты обучения. Компонентами модульной программы является дидактическая цель и совокупность модулей.


Структура модульной программы.


МП (КДЦ)



М1(ИДЦ1)

М№(ИДЦ№)

М№(ИДЦ№)



УЭ1(ЧДЦ1)

УЭ№(ЧДЦ№)

УЭ1(ЧДЦ1)


УЭ№(ЧДЦ№)


УЭ1(ЧДЦ1)


УЭ№(ЧДЦ№)


МП – модульная программа

КДЦ – комплексная дидактическая цель

ИДЦ – интегрирующая дидактическая цель

ЧДЦ – частная дидактическая цель


В программу учебного модуля отбираются учебные элементы, которые, будучи представлены во взаимосвязи, образуют логическую структуру. При составлении модульной программы нужно придерживаться следующего алгоритма:

1. Начальное обобщенное представление об объективном мире, законах развития природы.

2. Систематизация, конкретизация и углубление представлений и понятий о функционировании и развитии систем различных видов на основе общих и частных законов.

3. Проектирование и организация практической деятельности по установлению границ применения законов.


Модульная программа.

по теме: «Соединения химических элементов». (13 часов)


Комплексная дидактическая цель:

В результате овладения содержанием модуля учащиеся должны:

- знать классификация неорганических веществ

- уметь называть вещества по формуле

- уметь строить формулы веществ

- характеризовать свойства некоторых веществ

- знать применение некоторых веществ

- развить полученные основные химические понятия

№ модуля	№ урока	Название модуля	Интегрирующая дидактическая цель
М 1 Лекция и раз- бор опорного конспекта	1	Обзор соед. хим. элементов. Степень окисления	Иметь представления о хим. эл-тах, их соед. Знать понятие степени окисления. Уметь находить ст. окисления по формуле и составлять формулы по степеням окисления. Познакомиться с химической номенклатурой.
М 2 Разбор опорного конспекта. Дополнительный материл.	2	Важнейшие классы бинарных соединений	Знать состав оксидов и водородных соединений. Уметь приводить примеры соединений. Знать свойства некоторых соединений.
М 3 Разбор опорного конспекта.	3	Основание	Знать состав оснований, классификацию, номенклатуру. Приводить примеры оснований, характеризовать свойства оснований. Получить понятие о качественных реакциях.

М 4 Разбор опорного конспекта	4	Кислоты	Знать состав кислот, классификацию. Уметь называть кислоты по формуле и строить формулы кислот по названиям. Знать свойства некоторых кислот. Уметь определять кислоты.
М 5 Разбор опорного конспекта	5-6	Соли	Знать состав солей, номенклатуру. Уметь определять растворимость соли, строить формулы солей.
М 6 Решение задач и упражнений	7	Классификация сложных веществ. Расчеты по форму- лам соединений	Знать классификацию сложных веществ. Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу. Составлять формулы веществ и называть. Уметь выполнять расчеты по формулам соединений.
М 7 Лекция. Демонстрации.	8	Кристаллические решетки	Знать агрегатные состояния вещества, понятие о кристаллических и аморфных веществах, типы кристаллических решеток. Уметь приводить примеры веществ с различными типами кристаллических решеток. Знать формулировку закона постоянства состава вещества.
М8 Разбор опорного конспекта. Лабораторная работа.	9	Чистые вещества и смеси	Знать понятия о чистых веществах и смесях, химическом анализе, способах разделения смесей. Соблюдать правило т.б. Уметь обращаться с лабораторным оборудованием.
М 9Разбор опорного конспекта. Решение задач.	10-11	Массовая и объемная доля компонента в смеси	Знать определение массовой доли. Уметь проводить расчеты с использованием понятия «доли».
М 10	12	Контрольная работа	Проверить знания учащихся по теме.
М 11	13	Урок коррекции	Доработать неусвоенный учебный материал.

Тема: « Обзор соединений химических элементов.

Степень окисления».

Содержание обучения.

У.Э. 0 И Д У	Получить представления о химических соединениях, их многообразии. Знать понятие степень окисления. Уметь находить степень окисления. Составлять формулы бинарных соединений, называть вещества.	Управление обучением
У.Э. 1 Лекция 20 мин.	Цель: Получить представление о соединениях химических элементов. План лекции: Химические соединения А) Понятия о химических соединениях Б) Многообразие химических соединений В) Бинарные соединения 2. Степень окисления А) Понятие о степени окисления Б) Правила расчета степени окисления В) Составление формул по степеням окисления Г) Элементы с переменной степенью окисления 3. Номенклатура бинарных соединений	Вы внимательно слушаете лекцию, делаете краткие записи в тетрадь.
У.Э. 2	Цель: Уметь определять степени окисления элементов в соединениях. Задание 1: Внимательно изучите правила определения степени окисления элементов в веществе. 2: Обсудите вопросы: А) Когда элемент имеет степень окисления «0»? Б) У каких элементов ст. ок. всегда положительная? Примеры. В) Какие элементы имеют отрицательную ст. окисления? Г) Чему равна сумма степени окисления в сложном веществе? Д) Как по формуле соединения определить степень окисления элемента? Приведите примеры. Задание для самоконтроля: Определите степени окисления элементов в соединениях: SF6 , H2S , SO3 , KCL , N2 2. Проверьте правильность ответов, сверившись с образцом	Работа с учебником. § 17 стр. 61, со 2го обзаца Работа в паре Образец на доске

У.Э. 3	Цель: Знать номенклатуру бинарных соединений. Задание 1. Внимательно прочитай §17, стр. 63 2. Ответь на вопросы: А) Элементы с какой степенью окисления в соединении ставят на первое место? Б) Какой суффикс добавляют к названию электроотрицательного элемента? В) Как поступают в случае если элемент имеет несколько степеней окисления? Задание для самоконтроля: Назовите соединения: SO3 , CaCl2 , Mg3N2 , SO2 .	Обсудите ответы в паре Сверься с образцом на доске
У.Э. 4	Цель: Уметь составлять формулы веществ по названию. Задание 1. Внимательно прочитай материал в учебнике. Запишите в тетрадь, на примере составления формулы карбида алюминия, последовательность действий. Задания для самоконтроля: Составьте формулы веществ: А) Оксидов марганца (II), (III), (IV), (VII). Б) Нитридов: Na, Ca, Al.	Сверьте с образцом на доске
У.Э. 5	Цель: Подведение итогов и определение домашнего задания. Вернувшись к целям урока, определи, достиг ли ты их? Выполни задания: Карточка-задание: а) Чему равна степень окисления углерода в оксиде СО. б) Найдите в соединениях со степенью окисления +2: K2O , CO2 , CH4 , CaO. в) В каком из приведенных соединений степень окисле- ния углерода выше: CH4 , CO , CO2. а) Составьте формулу соединения состоящего из элемен- тов: NaO. б) Составьте формулу сульфида алюминия. в) Составьте формулы соединений: хлорида фосфора (V) и оксида хлора (VII). Какой элемент в этих соединениях, имеет наивысшую степень окисления Д.З. §17 упр. 1, 2, 4. зад. 5, 6.

Важнейшие классы бинарных соединений.

№ У.Э.	Содержание обучения	Управление обучением
У.Э. 0	И.Д.Ц. Знать состав оксидов и водородных соединений. Уметь приводить примеры соединений. Знать свойства некоторых соединений. Перед выполнением заданий учебных элементов выполни химический диктант для отработки умений по определению с.о. эле- ментов и химической номенклатуре бинарных соединений.	Работа на местах.
У.Э. 1	Цель: Знать определение оксидов, приводить примеры. Задание 1. Выпиши в тетрадь определение оксидов. 2. Прочитай там же о распространенности оксидов в природе 3. Выпиши примеры оксидов в тетрадь с указанием их агре- гатного состояния. 4. Демонстрация учителем образцов оксидов. Задание для самоконтроля: из списка в-в выпиши оксиды, определи степени ок. элементов в них: KOH , NaCl , O2 , K2O , NH3 , CO2 , HNO3.	Работа в тетради. Стр. 64 §18 Сверься с образцом на доске.
У.Э. 2	Цель: Знать значение и распространение воды в природе. Аномальные свойства воды. Задание 1: Послушай объяснения учителя, прими участие в беседе. Обсуждаемые вопросы: Где требуется вода Распространение воды в природе Функции воды в живом организме Проблема охраны вод 2. Послушай сообщения учащегося об аномальных св-вах воды. 3. Прокомментируйте высказывания: вода – «самое полезное ископаемое».	Приготовить короткие выступления, высказывания. Сделай короткие записи в тетради.
У.Э. 3	Цель: Знать нахождение углекислого газа. Его физические свойства. Задание 1. Изучить самостоятельно по учебнику «Углекислый газ СО2 – диоксид углерода». 2. В тетради составьте план к прочитанному. 3. Обсудите его друг с другом. Задание для самоконтроля: Приготовьте вопросы классу по прочитанному материалу. Сделайте вывод: Какие из свойств данного оксида можно отнести к нестандартным.	Работа с учебником. Стр. 65. §18 Работа в парах. Приготовь ответ.
У.Э. 4	Цель: Знать состав и свойства негашеной извести. Задание: Прочитайте статью §18 «Негашеная известь» Задание для самоконтроля: Перечислите различия в физических свойствах оксидов: СаО , СО2 , Н2О.	Работа с учебником с. 66.
У.Э.5	Цель: Знать водородные соединения элементов. Задание: Прочитайте по учебнику стр. 66-67 §18 о водородных соединениях. Ответьте на вопросы: Как делят водородные соединения элементов Приведите примеры водород. соед. и запишите их в тетрадь. Расскажите о свойствах а) хлороводорода б) аммиака Задания для самоконтроля: Ответьте на вопрос 6 стр. 68 в конце §18. Сделай вывод: Какую степень окисления может проявлять водород в гидридах и летучих водородных соединениях. Сделай записи в тетради.	Работа с учебником. Работа в тетради. Приготовь ответ. Работа в тетради.
У.Э.6	Цель: Научиться проводить расчеты объема газа по его массе. Задание 1. Внимательно послушай алгоритм решения задачи учителя по расчету объема газа. 2. Сделай необходимые записи. 3. Выполни решение задачи по алгоритму. Какой объем займут 88 г. оксида углерода IV	Сверься с ответом.
У.Э. 7	После работы над предыдущими У.Э. выполни задания выходного контроля. Карточка-задание: I А. Выпишите оксиды и назовите: H2O , CH4 , MgO , NaOH , Al2O3. Б. Из предложенного ряда исключи лишнее, если степень окисления кислорода: K2O-2 , CO2-2 , H2O-2 , O+2F2 , MgO-2. В. Согласен ли ты с логическим умозаключением: все оксиды – сложные вещества. Вещество х - сложное. Следовательно, оно оксид. Д.З. §18 упр. 1,5. зад. 4. * Творческое задание: составьте тест по изученному материалу. II А. Разделите указанные вещества на 2 группы и назовите эти группы. HCl , H2S , CaH2 , H2O , NaH. Б. Из ряда исключите лишнее: CH4 , KH , NH3 , SiH4 , H2O. Поясните, согласны ли вы с умозаключением. В. Все гидриды металлов – твердые вещества. В-во х – твердое, следовательно, вещество х – гидрид.	Выполняем на листах. Сдать учителю.