Методические разработки по теме: «Модульное обучение на уроках химии»

Вид материала

Методические разработки

Содержание Блок-модуль темы «Основания». Блок-модуль темы «Кислоты». Блок-модуль темы «Соли».

Подобный материал:

• Уроках географии и химии Тема: «Роль табака в экономике и жизни людей. Его химическая, 235.41kb.
• Методические разработки уроков по теме «линейные алгоритмы вычисления выражений», 369.32kb.
• Модульное обучение с использованием системы «ученик-наставник», 93.33kb.
• Тематика творческих работ слушателей криппо по: химии формирование здорового образа, 1160.03kb.
• Лекций 16 Практических работ 14 Лабораторных работ 10 Студент, набравший ниже 30 баллов,, 28.97kb.
• Формирование речи у школьников на уроках химии, 69.4kb.
• Для реализации компетентностного подхода в обучении на уроках математики можно применять, 161.54kb.
• Модульное обучение на уроках географии как средство повышения их эффективности, 61.38kb.
• Методика применения игровых технологий на уроках химии Цели, 143.47kb.
• -, 405.43kb.

Блок-модуль темы «Основания».

№ У.Э.	Содержание обучения	Управление обучением
У.Э. 0	И.Д.У. Знать состав оснований, классификацию, номенклатуру. При- водить примеры оснований. Формировать знания об ионах. Получить понятие о качественных реакциях. Перед работой по обработке учебных элементов, выполните задание текстов.
У.Э. 1	Цель: Учащиеся должны усвоить определение и состав оснований. Задание 1: Внимательно прочитайте и осмыслите понятие оснований §19 стр.68, 1 обзац 2: Запишите определение в тетрадь. Ответьте на вопросы: Из каких элементов состоят основания? Какая связь присутствует между атомами кислорода и водорода? Как называется эта группа? Учитывая степень окисления Н и О , какой суммарный заряд будет иметь группа? Какая связь будет возникать между металлом и гидроксогруппой? Уточните: Если основание состоит из ионов металлов и гидроксид-ионов, то как эти ионы можно назвать иначе?	Работа в тетради. Работа в парах. Приготовь ответ.
У.Э.2	Цель: Уметь строить формулы оснований и называть. Задание 1. Исходя из определения оснований, зарядов ионов, метал- лов и гидроксогруппы, постройте формулы следующих оснований металлов: K+ , Na+, Ba2+, Al3+, Cu2+, Fe2+, Fe3+. 2. Рядом с построенными формулами запишите их название, учитывая, что оно начинается с названия отрицательного иона, а затем дается название металла в родительном падеже. Если у металла переменная ст. ок., то указывает- ся в конце ее номер. Выполни задачи: Рядом с названием укажите соотвествующий металлу оксид.	Сверка с образцом для контроля.
У.Э.3	Цель: Знать классификацию оснований. Задание 1. Пользуясь таблицей растворимости, сделайте вывод об от- ношении к воде оснований. 2. Из построенных выше оснований выпишите в две колон- ки растворимые и нерастворимые основания. 3. Под растворимыми основаниями запишите их название - щелочи. 4. Ответьте на вопрос: Почему им дали такое название? Сделайте вывод: Металлы каких групп образуют растворимые основания – щелочи.	Работа в тетради.
У.Э.4	Цель: Знать св-ва и применение гидроксида натрия. Задание 1. Изучите необходимый материал по учебнику стр.69, §19 2. Какими свойствами обладает это соединение. 3. Какие правила т.б. при работе с данным веществом надо соблюдать. 4. Почему вещество называют едкий натр. 5. Назовите области применения вещества.	Работа с учебником.
У.Э.5	Цель: Знать свойства и применение гидроксида калия. Задание 1: Изучите необходимый материал по учебнику стр.69, §19 Ответьте на вопросы: Какими свойствами обладает данное вещество? Как его называют иначе? Где применяют? Сделайте вывод: Есть ли различие в физических св-вах гидроксида натрия и гидроксида калия.	Обсудите в паре. Приготовь ответ.
У.Э.6	Цель: Знать свойства, получение и применение гидроксида кальция. Задание 1. Изучите необходимый материал по учебнику стр.69, §19. 2. Ответьте на вопросы: Каково отношение к воде? Как называют процесс получения гидроксида кальция из оксида кальция? Где применяется это вещество? 3: Посмотри демонстрацию учителем разновидности р-ров гидроксида кальция: известковой воды и известкового молока. 4: Объясни: Почему эти растворы внешне разные.	Работа с учебником. Обсудите в парах. Приготовь ответ.
У.Э.7	Цель: Знать понятия: качественные реакции, индикатор, реактив. Задание 1. Посмотри демонстрационный опыт «Пропускание угле- кислого газа через известковую воду». 2. Объясни наблюдаемое. 3. Сделай вывод о возможности использования данной реак- ции. 4. Запиши определения качественных реакций стр.69. 5. Запиши определение «реактив» «Вещество, с помощью которого доказывается наличие другого вещества, называют реактивом». 6. Посмотри демонстрационный опыт «Действие на нес- колько щелочей одного вещества – лакмуса». 7. Объясни наблюдаемое. 8. Запиши определение индикатор – «Реактивы на группу веществ или класс веществ называют индикаторами». 9. Внимательно рассмотри табл. 4, стр. 70. 10. Запиши, какими еще индикаторами можно определить щелочи. Сделайте вывод: Почему данными индикаторами нельзя определить нерастворимые основания.	Приготовь ответ. Работа с учебником и тетрадью. Приготовь ответ. Работа в тетради. Приготовь ответ.
У.Э.8	Вы выполнили задания модуля. Приступите к выполнению самостоятельной работы. А. Составьте хим. формулы оснований для Cu(II) , Li . Дайте им названия, классификацию. Б. Постройте для них формулы соответствующих оксидов. В. Для одного из оснований напишите реактив. Д.З.: §19 упр.3, 4; зад. 5,6. Творческое задание: составьте по изученным параграфам темы кроссворд.	Решение покажите учителю.

Блок-модуль темы «Кислоты».

№ У.Э.	Содержание обучения.	Управление обучением
У.Э.0	И.Д.Ц. Знать состав кислот, классификацию. Уметь называть кислоты по формуле и строить формулы кислот по названию. Знать свойства некоторых кислот. Уметь определять кислоты. После проверки Д.З. и разбора творческого задания, приступить к изучению нового материала.
У.Э. 1	Цель: Знать качественную реакцию на кислоты. Задание 1. Посмотреть демонстрационный опыт действия индикаторов на различные кислоты. 2. Прокомментируйте опыт. 3. Запишите результаты в тетрадь. 4. Сделайте вывод о составе кислот.	Приготовь ответ. Работа в тетради.
У.Э. 2	Цель: Знать определение состава кислот. Задание 1. Выпишите в тетрадь определение состава кислот. 2. В списке кислот: H2S , HNO3 , H3PO4 , HCl , H2SO3 подчеркните кислотные остатки. 3. Над элементом водород поставьте степень окисления, помня, что он стоит на первом месте в веществе и имеет степень окисления +1. 4. Используя правила, рассчитайте степень окисления неметалла кислотного остатка. 5. Зная ст.ок. атомов водорода и элементов кислотного остатка, определите заряд иона кислотного остатка.	Работа с учебником. Сверься с образцом.
У.Э.3	Цель: Знать название кислот. Задание 1: Внимательно изучите правила названия кислот. а) Бескислородные кислоты называют по соответствующему неметаллу с добавлением -водородная к-та. б) Кислородсодержащие кислоты называют по соответствующему неметаллу с добавлением окончания -ная, -овая, в кислотах с бо′льшим содержанием кислорода и окончания -истая, -овистая с меньшим содержанием кислорода. 2: Используя эти правила, дайте названия кислотам: H2SO4 , HNO3 , HNO2 , H3PO4 , HPO3 , HCl , H2S.	Обсудите в парах. Сверься с образцом.
У.Э.4	Цель: Знать классификацию кислот. Задание 1. Из списка кислот: HNO2 , H2S , HNO3 , H2SiO3 , H2SO4 , H3PO4 , H2SO3 , H2CO3 выпиши кислоты кислорд- содержещие и бескислородные. 2.Учитывая, что число атомов водорода в кислоте определяет ее основность , подчеркните одной чертой одноосновные кислоты, двумя – двухосновные, тремя – трехосновные. 3. Используя табл. растворимости, выпишите нерастворимую кислоту. Задание для самоконтроля: Используя виды классификации, дайте характеристику записанных кислот.	Работа в тетради. Приготовь ответ для обсуждения.
У.Э.5 !	Цель: Знать соответствие между кислородсодержащими кислотами и их оксидами. Задание: Используя степень окисления неметаллов в кислотах, постройте их оксиды с такими же степенями окисления. H3PO4 – HNO3 – H2CO3 – H2SO4 – Примите к сведению, что кислородсодержащие кислоты так же относят к гидроксидам, как и основания. Задание для самоконтроля: найдите в каком случае соответствие не выдержано: а) HPO3 – P2O5 б) HNO2 – N2O5 в) H2SO3 – SO2	Работа в паре. Результаты обсудите в паре. Сверься с образцом.
У.Э.6	Цель: Знать нахождение кислот в природе. Задание 1. Прочитайте 2 и 3 абзац §20. 2. Сделай вывод о распространении и значении кислот.	Приготовь ответ.
У.Э.7	Цель: Знать свойства серной кислоты и правила техники безопасности при работе с ней. Задание 1. По учебнику стр. 73 изучите материал о серной кислоте. 2. Выделите основные свойства кислоты. 3. Как нужно растворять кислоту. Задание для самоконтроля: Как можно определить, что в пробирке находится серная кислота.	Работа с учебником. Приготовь ответ.
У.Э.8 !	Цель: Знать особенность кислот H2CO3 и H2SO3 разлагаться. Задание: Запишите в тетрадь разложение кислот: H2SO3 → H2O + SO2↑ H2CO3 → H2O + CO2↑ Запомните! Эти кислоты в свободном виде не существуют.	Работа в тетради.
У.Э.9	Отработав предыдущие элементы, приступите к выполнению задания выходного контроля. А. Постройте формулы кислот, имеющих кислотный остаток BO33- , SiO32- , ClO4-. Б. Назовите эти кислоты. В. Постройте формулы соответствующих им оксидов. В предложенных рядах исключите лишнее 2. А. H2SO4 , H2CO3 , HCl , H2SO3 , HClO. Б. H2SO4 , H2SiO4 , H2CO3 , H3PO4 . В. HCl , HNO3 , H2SO4 , HClO4 . Д.З. §20, упр. 1, 3, 4; зад. 5.	Проверка учителя. Обоснуйте свои ответы.

Блок-модуль темы «Соли».

№ У.Э.	Содержание обучения.	Управление обучением
	И.Д.Ц. Знать состав солей, номенклатуру. Уметь определять раство- римость соли. Строить формулы солей. Знать свойства и применение некоторых солей. Перед работой над У.Э. проверяем усвоение предыдущего материала
У.Э. 1	Цель: Знать определение состава солей. Задание: Выпиши определение солей в тетрадь стр. 75 §21. Ответь на вопросы: Какими по составу могут быть кислотные остатки? Приведите примеры простых и сложных кислотных остатков. Как можно определить заряд иона кислотного остатка? Сделай вывод, исходя из определения: что общего в составе у солей и кислот, у солей и оснований. Задание для самоконтроля: Чему будет равен заряд иона кислотного остатка: HClO4 , H3PO3 , H2CO3 .	Работа в тетради. Обсудите в паре и приготовьте ответ. Работа в тетради.
У.Э.2	Цель: Уметь строить формулы солей. Задание: Внимательно прочитай правило построения формул солей стр. 75 §21. Ответь на вопросы: Как определить заряд иона металла по таблице Д.И. Менделеева? Как по кислоте соответственно определить заряд иона кислотного остатка. Как можно воспользоваться таблицей растворимости для нахождения зарядов ионов. Задание для самоконтроля: Постройте формулы солей, образованных ионами. ион кислот- ного остатка. Cl- SO42- NO3- PO43- ион металла Na+ Mg2+ Al3+	Обсудите в паре.
У.Э.3	Цель: Знать номенклатуру солей. I Задание: Вспомните номенклатуру солей бескислородных кислот. (Вспомните! Это бинарные соединения – NaCl, Al2S3). Ответь на вопросы: Какой суффикс присутствует в названии отрицательного иона? Из скольких слов состоит название? Ион какого заряда называют вначале? Задание для самоконтроля: Дайте название солям: KF , MgCl2 , CaS , BaBr2 , NaI. II Задание: Внимательно прочитай правила названия кислородсодер- жащих солей. Ответь на вопросы: Что общего в названии этих солей с солями бескислородных кислот? Какой суффикс у иона кислотного остатка в зависимости от степени окисления неметалла может быть? Как поступают, если металл в составе соли проявляет разную степень окисления? Задание для самоконтроля: Назовите соли которые вы строили в У.Э. 2.	Приготовь ответ. Обсудите вопросы в паре. Сверься с образцом
У.Э. 4	Цель: Знать классификацию солей по их растворимости. Задание 1. По таблице растворимости определи, какие могут быть соли по отношению к воде. 2. Приведите примеры солей растворимых – Р малорастворимых – М нерастворимых – Н 3. Проанализируй по таблице: соли каких металлов растворимы, соли с какими кислотными остатками растворимы.	Приготовь ответ.
У.Э. 5 Дополн. материал	Цель: Знать свойства нахождения и значение соли – хлорида натрия. Задание 1. Внимательно прочитай материал по учебнику стр. 77, §21. 2. Дайте обоснование необходимости соли для физиологических процессов живых организмов. 3. Где распространена поваренная соль в природе. Прослушайте сообщение: «Соли в традициях и фольклоре народов мира».	Работа с учебником. Приготовьте ответ.
У.Э. 6	Цель: Знать свойства и применение карбоната кальция. Задание 1. Внимательно рассмотри демонстрируемые учителем разновидности горных пород, образуемых данной солью: мела, мрамора, известняка. 2. Послушай объяснения учителя о использовании этой соли живыми организмами и в народном хозяйстве. 3. Примите участие в обсуждении вопроса.
У.Э. 7	Цель: Знать свойства и применение фосфата кальция. Задание: Прочитайте материал по учебнику стр. 78 §21. Сделайте вывод о значимости солей в природе и жизнедеятельности живых организмов на основе живых примеров.	Работа с учебником. Приготовь ответ.
У.Э.8	После работы над учебными элементами выполните тест выходного контроля. I Установите правильную последовательность при составлении соли Al2(SO4)3. □ – обозначить степени окисления металла и кислотного остатка. □­­­­­­­­­­ – разделить наименьшее общее кратное на значение заряда иона металла. □ – найти индекс кислотного остатка. □ – найти наименьшее общее кратное чисел, выражающих заряд иона металла и кислотного остатка. □ – найти индекс металла. □ – заключить кислотный остаток в скобки, если это необходимо. □ – разделить общее кратное на заряд иона кислотного остатка. □ – записать химические знаки металла и кислотного остатка.