Планирование урок «Общая характеристика элементов-халькогенов. Кислород.» урок «Серная кислота и ее свойства»
| Вид материала | Урок |
- Серная кислота справочные данные, 123.28kb.
- Тема урока: Алкены. Получение, химические свойства и применение алкенов. Цели и задачи, 108.44kb.
- Урок «Азотная кислота», 12.42kb.
- Урок в 9 классе по теме «Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.», 43.76kb.
- Урок по теме "Водород. Общая характеристика, нахождение в природе, физические свойства, 284.93kb.
- Анастасией Викторовной Павловой источник: Поурочное планирование •Вводный урок, 288.83kb.
- Тема урока: Общая характеристика элементов подгруппы азота. Свойства азота, 85.69kb.
- Произведения Александра Дюма "Три мушкетёра", "Двадцать лет спустя", "Виконт де Бражелон", 1258.59kb.
- Урок по химии в 9 классе на тему: «Алюминий. Его физические и химические свойства., 78.68kb.
- Тематическое планирование по математике (Л. Г. Петерсон) 2 класс, 508.71kb.
Методическая разработка
Элементы проблемного обучения на уроках химии в базовых классах
Содержание
1. Вступление
- Цели
- Задачи
2. Теоретические основы проблемного обучения
а) Проблемный подход на этапе усвоения новой темы.
- определение проблемного обучения.
- виды проблемных ситуаций.
- способы создания проблемных ситуаций.
- классификация проблемных ситуаций.
- способы решения учебных проблем.
б) Проблемный подход на этапе контроля знаний.
в) Вывод.
3. Приложение (методические разработки уроков)
- планирование
- урок «Общая характеристика элементов-халькогенов. Кислород.»
- урок «Серная кислота и ее свойства»
- урок «Серная кислота, ее свойства. Соли серной кислоты»
- общественный смотр знаний «Подгруппа кислорода»
- тестовый контроль знаний по теме «Халькогены»
- урок «Фенол»
4. Результаты
Пояснительная записка
Работая в школе много лет в разных классах, а в последние годы в традиционных, пропуская через себя годы, дни, уроки приходишь к мысли, что интерес к химии уменьшается. Причины разные:
1.трудность предмета,
2.большой объем материала,
3.уменьшение количества часов.
А интерес небольшого числа учеников может быть связан:
1.кажется предмет интересным,
2.кому-то легко дается,
3.кто-то ради оценки,
4.кому-то для будущей профессии.
А остальные? Как с ними работать? Как настроить на рабочий лад? По мнению С. Соловейчика, есть три силы, заставляющие детей учится: послушание, увлечение и цель. Послушание подталкивает, цель манит, а увлечение движет.Если дети равнодушны к предмету,учеба становится тяжелой повинностью. Поэтому не случайно каждый учитель в процессе своей деятельности стремится решить вопросы: как учить с увлечением,как сделать радостным и творческим процесс познания?
Ответы на свои вопросы ищу, нахожу при подготовке и проведении уроков. В последние годы акцент в своей работе стала делать на проблемный подход. Считаю, что элементы проблемного подхода позволяют мотивировать к учению, активизировать познавательную и самостоятельную деятельность большинства учеников,показывают прикладную направленность знаний, развивают умение творчески мыслить.
Тема моей методической разработки: « Элементы проблемного обучения
на уроках химии в базовых классах.»
Цели:
1.Способствовать возникновению мотивации к учению.
2.Способствовать активизации познавательной самостоятельности.
3.Поддерживать умение высказывать свою точку зрения, свой подход к решению проблемных задач.
Задачи:
1.Приобретение предметных знаний.
2.Формирование навыков работы с литературой.
3.Формирование навыков коллективной работы.
4.Развивать монологическую речь учащегося.
1. По способам организации учебного процесса обучение может быть традиционным (информационным, сообщающим) и включающим активные формы и методы познания. В современном образовании наряду с традиционным обучением сформировались и другие направления:
- проблемное обучение;
- программированное обучение;
- обучение, основанное на теории поэтапного формирования умственных
действий;
- алгоритмизированное обучение;
- проектное обучение;
- развивающее обучение.
Современное обучение – это многосторонний процесс, включающий разные элементы различных его направлений. Это позволяет использовать преимущества того или иного направления для каждой ситуации обучения сообразно с возрастными и индивидуально-психологическими особенностями как обучающихся, так и педагога.
К.Д.Ушинский считал, что в обучении серьезное внимание надо обращать на возбуждение самостоятельной мысли ребенка, на побуждение его к поискам истины. «Самостоятельность головы учащегося, - подчеркивал великий педагог,- единственное прочное основание всякого плодотворного учения.»
Одним из путей плодотворного учения является проблемное обучение и в методике организации учебного процесса школьников на проблемное обучение обращается большое внимание.
Под проблемным обучением понимается такая организация учебных занятий, которая предполагает создание под руководством учителя проблемных ситуаций и активную самостоятельную деятельность учащихся по их разрешению, в результате чего и происходит творческое овладение предметными знаниями, умениями, навыками и развитие творческих способностей.
Создание учебной проблемной ситуации- это форма предъявления ученику учебной задачи. Вся учебная деятельность может заключаться в планомерном и последовательном выстраивании учителем проблемных ситуаций и их разрешении учениками посредством учебных действий.
Проблемная ситуация вызывает у учащихся познавательную потребность в приобретении знаний, направляет их мысли на объект познания. Она предоставляет условия для целенаправленного и мотивированного усвоения учащимися нового материала.
Проблемная ситуация имеет и психологический аспект, включающий в
себя несколько компонентов:
- неизвестное, которое содержит в себе противоречие (типа «знаю – не знаю», «умею – не умею»), является движущей силой процесса познания;
- осознание этого противоречия и его решение;
- интеллектуально-познавательные способности ученика и имеющийся у него жизненный опыт.
Психологическая сторона проблемной ситуации позволяет выделить ряд условий ее возникновения на уроке:
- владение учеником минимумом исходных знаний, необходимых для начала поиска;
- наличие у ученика некоторого опыта активной познавательной деятельности;
- создание на уроке благоприятной и комфортной эмоциональной атмосферы.
В обучении химии выделяют два основных вида проблемных ситуаций:
1.Ситуации конфликта, в основе которых лежат противоречия:
между ранее усвоенным материалом и материалом, изучаемым на уроке;
между данными науки и жизненными представлениями школьников;
между предсказанным теоретическим ходом эксперимента и реально наблюдаемыми процессами.
2. Ситуации затруднения, которые создаются в случаях, когда учащиеся осознают недостаточность или отсутствие необходимых для достижения поставленной цели знаний и умений.
Основные способы создания проблемных ситуаций на уроках химии
1.Сообщение учителем новых фактов, которые не вписываются в рамки изученных школьниками теорий, усвоенных законов и понятий.
Примеры:
а) тема: «Закон сохранения массы». Колба, запаянная с металлом, взвешена до реакции. После прокаливания сосуд был открыт и взвешен. Почему его масса увеличивается?
б) тема: « Предельные одноатомные спирты». Исходя из молекулярной формулы спирта, выводятся две структурные формулы изомерных веществ. Какая структурная формула действительно отражает строение этилового спирта? Проводим реакцию взаимодействия этилового спирта (в безводной среде) с металлом натрием. Выявляем выделение газа (этим газом является водород). После обсуждения и высказывания своих предположений, ученики приходят к правильной формуле C2H5OH.
При установлении структурной формулы этилового спирта, мы сталкиваемся с двумя другими проблемными задачами:
- почему реакцию проводят в безводной среде;
- данная реакция о проявлении каких свойств спиртов свидетельствует?
2. Показ двойственности свойств соединений (амфотерность) или возможность проявления одним и тем же веществом окислительных и восстановительных свойств.
Примеры:
а) тема: «Основания». При исследовании свойств Zn(OH)2 учащиеся обнаруживают, что данное вещество способно проявлять свойство кислоты. Эта информация рождает проблемную ситуацию.
б) тема: «Аминокислоты». Проговариваем и записываем определение с общей формулой аминокислот R – СH(NH2) – CООН. Акцентируем внимание на знакомые группы атомов. Возникает проблемная ситуация о зависимости свойств от строения:
- какие реакции возможны для аминокислот? Написать уравнения реакций?
- о каком важном свойстве свидетельствуют эти реакции?
- с какими неорганическими соединениями можно провести аналогию?
3. Создание условий, когда ученики на основе известных им закономерностей будут моделировать процессы, которые невозможно осуществить экспериментально.
Примеры: тема «Соли». Тема «Металлы». На основе ряда напряжений металлов учащиеся делают ошибочный прогноз о характере взаимодействия Na с раствором CuSO4.
4.Напоминание учащимся о таких жизненных сведениях, которые они не могут объяснить на основе имеющихся у них знаний.
Примеры:
а) тема: «Пероксид водорода». Ребята знают, что обработка раны 3%-м раствором H2O2 наблюдается вспенивание. Объяснить это явление не могут. Это незнание служит источником для возникновения проблемной ситуации.
б) тема: «Нитраты». Соли азотной кислоты являются нормальным продуктом обмена азотистых веществ любого живого организма, растительного и животного. Поэтому «безнитратных» продуктов в природе не бывает. Даже в организме человека в сутки образуется и используется в обменных процессах до 100 и более мг нитратов. Казалось бы, мы не должны обращать внимание на содержание нитратов в овощах, фруктах. Но всякого рода рекламы нас побуждают обращать внимание. Правильно ли мы поступаем? И почему надо обращать внимание?
5. Выявление противоположных свойств у веществ, принадлежащих к одной группе, разных способов получения.
Примеры:
а) тема: «Оксиды». Изучение свойств P2O5 и CaO, взаимодействия их с водой, исследование продуктов реакции формируют проблемную ситуацию, решающую вопрос о классификации оксидов.
б) тема: «Основания». Изучая способы получения оснований, ученики выявляют, что нерастворимые основания не получают как растворимые. Как они получаются? Это создает проблемную ситуацию, решающую вопрос о классификации оснований.
6. Предложение решить экспериментальную задачу. Известен набор реактивов и конечный результат, но не известны способы решения.
Примеры: При изучении классов неорганических и органических веществ.
а) Реактивы: Zn, H2O, HCl, NaOH, NaCl.
Получить: Zn(OH)2
б) Реактивы: этилен, вода, сульфат ртути, AgNO3, раствор NH3, CuO.
Получить: (CH3COO)2Cu
Классификация проблемных ситуаций (какие могут быть по особенностям создания):
1. Ситуации неожиданности создаются при ознакомлении учащихся с информацией, вызывающих удивление, необычность. Эмоциональная реакция учащихся является дополнительной мотивацией постановки учебной проблемы.
Примеры:
- тема: «Состав воздуха»
- тема: «Оксиды углерода»
В Италии существует пещера, которую назвали «собачья пещера». В ней человек стоя может находиться длительное время, а забежавшие низкорослые животные задыхаются и гибнут.
- тема: «Фенол»
Фенол проявляет кислотные свойства. Хотя к классу кислот не относится.
- тема: «Пятая группа главная подгруппа»
Свободного азота много в атмосфере (78% по объему), а электронного аналога фосфора нет. Он находится в составе соединений.
2.Ситуация опровержения создается, когда учащимся предлагается доказать на основе анализа, синтеза несостоятельность какого-либо предположения.
- тема: «Водород»
Изучение физических свойств в сравнении с кислородом наводит на мысль об одинаковых способах собирания этих газов. Как собрать прибор для получения и собирания водорода?
- тема: «Летучие водородные соединения. Зависимость свойств соединений от положения элементов в таблице.» При анализе свойств летучих водородных соединений элементов 7 группы главной подгруппы (галогеноводородов) возникает вопрос. Какая из кислот сильнее? Ответы разные: HF, HI. Вопрос: Как опровергнуть ложное представление о силе HF?
3. Ситуация неопределенности создается, когда предлагаются ученикам задания с недостаточными или избыточными данными для получения ответа.
- тема: «Закон постоянства состава вещества»
Действительно ли все вещества имеют постоянный состав? И вот возникает ситуация неопределенности, признаком которой является то, что школьники затрудняются ответить на поставленный вопрос.
- тема: «Кислоты»
Уксусная или хлоруксусная ; пропионовая или 2-метилпропионовая кислота сильнее? Аргументируйте свое предположение.
- тема: «Растворы»
К каким явлениям относится процесс растворения, учащиеся отвечают по разному.
Одни считают, что это физическое явление. Другие, что это химическое явление, так как при растворении некоторых веществ (H2SO4) выделяется тепло.
Некоторые способы решения учебных проблем на уроках химии.
1.Общелогические: индуктивный и дедуктивный.
2.Конкретно-методические: экспериментальные, теоретические способы.
3.Инновационные: исследовательский, дискуссионный.
Индуктивный (от частного к общему) способ уместен на первых этапах обучения, когда у учеников недостаточна предметная база для прогнозирования свойств веществ, получающихся продуктов реакции.
Пример:
- тема: «Растворы. Растворимость. Как влияет температура на растворимость твердых веществ в воде.»
Из повседневной жизни ученики знают о растворимости сахара в воде разной температуры. Ученики формулируют предположение: при повышении температуры растворимость твердых веществ в воде повышается. Учитель создает ситуацию неожиданности, сообщив ребятам факт, что растворимость NaCl от температуры практически не зависит и предлагает это проделать дома, взяв воду разной температуры. Здесь уместен вопрос: Как надо изменить температуру насыщенной сахаром сладкой воды, чтобы он был менее сладким, и наоборот?
Дедуктивный (от общего к частному) уместен тогда, когда предметная база знаний расширяется, когда ученики могут частично устанавливать причинно- следственные связи.
- тема: «Кремний и его соединения»
Оксид кремния резко отличается от оксида углерода по физическим свойствам, хотя это элементы одной группы и подгруппы.
- тема: «Карбоновые кислоты»
Сила кислот в гомологическом ряду сверху вниз уменьшается. Муравьиная кислота сильнее уксусной. Почему?
Экспериментальный способ.
Примеры:
- тема: «Многоатомные спирты»
На основе проведения демонстрационного эксперимента выясняем заимодействие глицерина с Cu(OH)2 в отличие от этанола, представителя одноатомных спиртов. Ученики приходят к умозаключению, что увеличение ОН-групп приводит к усилению кислотных свойств (проявляется закон перехода количества в качество).
- тема: «Подгруппа углерода»
При сравнении свойств двух оксидов: CO2 и SiO2 проводим демонстрационный эксперимент по испытанию растворимости и взаимодействию СО2 с водой. Результат проверяется по покраснению синей лакмусовой бумаги. Здесь тоже приходим к выводу о влиянии строения (кристаллической решетки) на свойства соединений элементов одной подгруппы.
Теоретический способ.
Примеры:
- тема: «Алкины. Ацетилен».
В некоторых классах целесообразно сообщить об ацетиленидах. По аналогии с хлоридами, сульфидами понимают, что это соли. Здесь происходит актуализация знаний. Как получаются соли? Вспоминаем, что они могут быть продуктом взаимодействия кислот с веществами, содержащими атомы металлов.
Возникает проблемная ситуация (ацетилен проявляет кислотные свойства) с проблемной задачей- почему для ацетилена характерны кислотные свойства и для всех ли алкинов они характерны? Здесь уместно объяснить, что концентрация электронов (три электронные пары) между двумя углеродными атомами вызывает поляризацию связи С-Н, а это делает связь менее прочной.
- тема: «Галогены»
Фтор проявляет только окислительные свойства. Почему? Здесь актуализируются знания о строении атома, о зависимости свойств от строения.
- тема: «Азот»
Изучая физические, химические свойства, нахождение в природе, учитывая, что воздух среда агрессивная- ставится проблема: Как объяснить химическую инертность азота при обычных условиях? На основе рассуждений, наводящих вопросов, ученики приходят к умозаключению, что на свойства влияет состав, строение, природа химической связи. Для выяснения природы химической связи в N2 можно организовать самостоятельную работу в группах с литературой. Выявляется наличие «тройной связи».
Дискуссионный способ заключается в обмене идеями, мнениями, рассуждениями ради поиска истины. Дискуссия позволяет максимально мобилизовать свои знания.
Примеры:
- тема «Металлы 1-2 групп главных подгрупп» (пример из литературы.)
Роберт Вуд, направляясь домой из лаборатории мимо негритянского квартала, громко закашлял и на виду у всех плюнул в лужу, незаметно бросив в том же направлении кусок вещества Х с грецкий орех. Прогремел взрыв, полетели искры, и большое желтое пламя поднялось над поверхностью воды. Раздались вопли, молитвы. Один голос пробасил: «Этот человек плюнул огнем! Сам сатана умеет это делать!» Что это за вещество Х? Какого его положение в таблице?
Темы: «Алюминий» 9класс, «Основания» 8класс, «Жиры» 10класс.
При изучении этих тем в разных классах ставится разная проблемная задача, в зависимости от проблемной ситуации на уроке при изучении конкретного вопроса. Рассказ учителя химии послевоенных лет, позже В.С. Полосина своим ученикам: «Работая в московской школе учителем химии во время зимних каникул мне пришлось поехать в Рязань. Было тяжелое послевоенное время, разруха. Народ залечивал тяжелые послевоенные травмы в экономике страны. Нелегко было достать мыло и кое-кто стал варить его домашним способом, для чего требовался каустик (едкий натр). Случай в вагоне: внутри почувствовалось какое-то напряжение, слышались разговоры, крики. И вдруг я заметил, как по полу что-то потекло. Люди ходили по ней в валенках, залезали на полки, куда на сапогах заносили подозреваемую жидкость, пачкали ею одежду. Через некоторое время у одного мужчины развалились валенки, у другого пришли в негодность подошвы. Я сразу догадался в чем тут дело, когда обратил внимание на губительное действие раствора на шерсть. Рядом сидела женщина и очень волновалась, т.к. из ее большого алюминиевого бидона вытекала жидкость». Что за это жидкость?
Мыслительная деятельность ученика при любом способе носит поэтапный характер и очень важно при этом выделить:
- Осознание, что возникла проблемная ситуация.
- Сбор фактов. Рассуждение, опровержение, наблюдение, проведение
эксперимента.
- Обобщение полученных данных. Приход к умозаключению, причинно-
следственным связям.
- Применение знаний на практике.
На уроках химии можно с успехом применять все рассмотренные способы решения учебных проблем. Выбор в каждом конкретном случае способа определяется уровнем сформированности у учащихся предметных знаний, развитие умений, навыков проблемно-поисковой деятельности.
Однако применение проблемного обучения имеет свои пределы и ограничения. Неприменимо проблемное обучение на уроках, где изучается материал описательного характера. Сдерживает его применение и трудоемкость процесса. Иногда сообщающим методом можно изложить материал гораздо быстрее, чем проблемным способом. К факторам, ограничивающим применение проблемного метода относится также то, что в большинстве школьных учебников не учитывается необходимость использования проблемного обучения. Это же относится и к методическим разработкам. Я считаю, что практическим работникам школ нужны материалы, теория, методические разработки по использованию проблемного обучения в процессе учебных занятий.
Элементы проблемного обучения широко применяются при изучении новой темы, но с успехом можно применять для осуществления контроля знаний. В последнее время одним из форм контроля знаний используются тесты, рационально сочетая с другими средствами, методами и формами контроля результатов обучения.
Проблемный подход к контролю знаний в тестовой форме сохраняет контролирующую функцию тестовых заданий, т.к. планируя процесс решения учебной проблемы на основе тестовых заданий, не только обеспечивается учениками понимание нового материала, но и прогнозируется уровень его усвоения на уроке.
Примеры тестовых заданий при применении проблемного подхода к контролю знаний с постановкой и решением учебных проблем (задач).
Тесты могут применяться как средство управления познавательной деятельностью.
1.Растворимое в воде основание может быть получено при взаимодействии:
а) металла или его оксида с водой
б) металла или его соли с водой
в) активного металла или его оксида с водой
г) оксида металла или соли металла с водой
2.Реакциям получения растворимого в воде основания соответствуют обе
схемы:
а) Fe + H2O → ; FeO + H2O →
б) Na + H2O → ; Na2O + H2O →
в) Li + H2O → ; LiCl + H2O →
г) Na2O +H2O → ; NaCl + H2O →
Выбранные ответы подтвердите записью уравнений реакции.
3.Способы получения нерастворимого в воде основания (Cu(OH)2)
отражают схемы:
а)Cu + H2O →
б) CuSO4 + H2O →
в) CuO + H2O →
Обсуждают, доказывают. Проводится эксперимент, показавший ни одна схема не является правильной. Возникает проблемная ситуация, т.к. ученики сталкиваются с недостаточными знаниями для ответа.
4.Нерастворимое в воде основание может быть получено при взаимодействии металла с раствором щелочи:
а)Cu + NaOH( раствор) →
б) CuO + NaOH(раствор) →
в) CuSO4(раствор) + NaOH(раствор) →
Аргументировать свой вариант выбора правильного ответа и опровергнуть остальные. Ответы подтвердите записью уравнений химических реакций.