Планирование урок «Общая характеристика элементов-халькогенов. Кислород.» урок «Серная кислота и ее свойства»

Вид материала

Тема: «Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Тема: «Химическое равновесие»
Тема: «Металлы и их соединения»
Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»
Тема: « Спирты»
Тема: «Альдегиды»
Oh → h ─ coh →hcooh
Ход урока
Фронтальная работа
Работа в группах.
Тема: Серная кислота, свойства. Соли серной кислоты – 2 урока

Подобный материал:

1 2 3

Тема: «Кислоты, обобщение»

1.Раствор кислоты нельзя получить при взаимодействии воды с:

а)хлороводородом;

б)оксидом кремния;

в) оксидом углерода;

г) сероводорода.

2.Соляная кислота реагирует с каждым из веществ в группе:

а) нитрат бария, сульфат калия, карбонат натрия.

б) гидроксид алюминия, гидроксид натрия, оксид углерода(4).

в) нитрат серебра, гидроксид меди(2), оксид железа(3).

г) ртуть, нитрат калия, силикат калия.

3.Число разных солей, которые могут образоваться при взаимодействии

гидроксида натрия с фосфорной кислотой, равно:

а) одному; б) двум; в) трем; г) четырем.

4.Используя в качестве реактива только фенолфталеин, можно распознать:

а) растворы серной и азотной кислот;

б) раствор гидроксида натрия и известковую воду;

в) соляную кислоту и раствор хлорида натрия;

г) растворы азотной кислоты и гидроксида калия.

Тема: «Генетическая связь между классами неорганических веществ.

1. Превращение H2SO4 →H2 можно осуществить с помощью:

а) серебра; б) меди; в) кремния; г) цинка.

2. Для ряда превращений Na →NaOH →Na2CO3 →NaCl необходимо

последовательно использовать:

а) воду, карбонат кальция, хлор;

б) гидроксид калия, оксид углерода(4), соляную кислоту;

в) воду, оксид углерода, соляную кислоту;

г)воду, карбонат кальция, хлорид бария.

3. В одну стадию нельзя осуществить превращения:

а) натрий → оксид натрия;

б) сера → оксид серы(6);

в) фосфор → оксид фосфора(5);

г) магний → оксид магния.

4. Формулы веществ Х и Y в схеме превращений:

SiO2→K₂SiO₃→H₂SiO₃

а) X - NaOH ; Y - H₂O

б) X - Na₂O ; Y - H₂SO₄

в) X - Na ; Y - KOH

г) X - K₂CO₃ ; Y - CO₂

Тема: «Химическое равновесие»

1.Условие, которое не влияет на смещение равновесия в системе

2SO₂ (газ) + O₂ (газ) ↔ 2SO₃(газ) +Q

а) введение катализатора;

б) повышение давления;

в) повышение концентрации кислорода;

г) повышение температуры.

2.Для увеличения выхода аммиака в реакции уравнение которой

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ + Q необходимо одновременно:

а) понизить давление и повысить температуру;

б) повысить давление и понизить температуру;

в) повысить давление и повысить температуру;

г) понизить давление и понизить температуру.

3. Смещение химического равновесия в системе SO₂+2H₂S ↔3S+2H₂O(г)

не произойдет в случае:

а) увеличения концентрации H₂S;

б) увеличения концентрации SO₂;

в) уменьшения концентрации водяного пара;

г) уменьшения количества серы.

4.Установите соответствие между уравнением обратимой химической

реакции и условиями смещения равновесия в сторону продуктов реакции:

1) 2N₂O ↔ 2N₂+ O₂ + Q a) ↑t и ↓ P

2) 2SO₃ ↔2SO₂ +O₂ +Q б) ↓ t и ↑ P

3) N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ +Q в) ↓ t и ↓P

3) CO₂(газ) +С(кр)↔2СО(газ)-Q г) ↑t и ↑Р

Тема: «Металлы и их соединения»

1.Почерневшую при нагревании медную пластину можно вновь сделать

блестящей, если обработать ее поверхность:

а) соляной кислотой;

б) известковой водой;

в) раствором мыла;

г) нашатырным спиртом.

2.Чтобы удалить свежие пятна ржавчины, в состав которой входят

Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ лучше использовать:

а) поваренную соль;

б) лимонную кислоту;

в) пищевую соду;

г) подсолнечное масло.

3. Гидроксид кальция и соляную кислоту можно использовать для прове-

дения реакций по схеме превращений:

а) Na₂CO₃ → CaCO₃ → CO₂

б) PbCO₃ → CaCO₃ → CO₂

в) AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃

г) СuO → CuSO₄ →CuCl₂

4. Если прокалить кусочек мела (CaCO₃), дать ему остыть, а затем

поместить в пробирку с небольшим количеством воды, в которую

прибавлено несколько капель фенолфталеина, то:

а) не произойдет никаких изменений;

б) образуется прозрачный блестящий раствор;

в) окраска содержимого станет малиновым;

г) будут выделяться пузырьки газа.

Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»

1.Процесс окисления азота показан схемой:

а) N⁰→ N^-3 в) N⁺⁴ → N⁺²

б) N^-3 →N⁺² г) N⁰ → N^-3

2.В химической реакции, уравнение которой 2KJ+SO₃→K₂SO₃+J₂

окислителем является:

а) J^-1 в KJ в) K⁺¹ в KJ

б) O^-2 в SO₃ г) S⁺⁶ в SO₃

3.Схеме превращения С⁰ → С⁺² соответствуют уравнения химической

реакции:

а) C + O₂ = CO₂

б) 4Al + 3C = Al₄C₃

в) SiO₂ +2C = Si +2CO

г) Ca + 2C = CaC₂

д) CaO +4C = CaC₂ +2CO

4.Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени

окисления восстановителя в ней:

1) MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O а) C⁰ → C⁴

2) NO₂ + H₂O +O₂ → HNO₃ б) О^-2 → О₂⁰

3) C + HNO₃ → CO₂ + NO₂ +H₂O в) Cl^-1 → Cl₂

4) KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ +O₂ г) N⁺⁴→ N⁺⁵

Тема: « Спирты»

1.Метанол-чрезвычайно ядовитое вещество. Попадание в организм

небольшого количества вызывает:

а) потерю слуха;

б) привыкание называемое алкоголизмом;

в) паралич зрительного нерва, слепоту;

г) расстройство желудка.

2.Этиленгликоль и глицерин являются:

а) изомерами;

б) гомологами;

в) двухатомным и трехатомным спиртом;

г) все выше ответы верны.

3.Если на чашку весов поставить открытую емкость с глицерином, ее

масса будет постепенно увеличиваться. Это происходит в результате того,

что глицерин:

а) окисляется кислородом воздуха;

б) реагирует с углекислым газом воздуха;

в) поглощает влагу воздуха;

г) легко полимеризуетя.

4.Между молекулами спирта существуют связи:

а) ковалентные полярные;

б) ковалентные неполярные;

в) ионные;

г) водородные.

Тема: «Альдегиды»

1.Отличить водный раствор муравьиного альдегида от раствора метило-

вого спирта можно с помощью:

а) соляной кислоты;

б) раствора гидроксида натрия;

в) индикатора;

г) гидроксида меди(2).

2.Напишите общую схему реакции альдегида с Cu(OH)₂. Степень окисения атома меди в ходе реакции изменяется:

а) от +2 до 0 б) от +2 до +1 в) от +1 до 0 г) от +1 до +2 ₁₂

3.Дана цепочка превращений: CH₃ OH → H ─ COH →HCOOH

₃ ↓

CO₂

Какое из приведенных ниже утверждений неверно:

а) сумма коэффициентов в реакции горения метанола(3) равна 11;

б) осуществить превращение(1) можно с помощью CuO при температуре;

в) превращение(2) можно осуществить только с помощью реакции

«серебряного зеркала»;

г) реакции (1-3) являются реакциями окисления.

4. С помощью какого одного реагента можно различить водные растворы этанола, ацетальдегида и глицерина:

а) аммиачный раствор Ag₂O ;

б) свежеосажденный осадок Cu(OH)₂;

в) CuO при температуре;

г) соляная кислота.

При такой работе тестов берется мало, так как смысл такой работы не только в выборе правильного ответа, а в аргументации своего выбора и несостоятельности других вариантов. Выбор одного из предложенных ответов может осуществляться в ходе фронтальной или групповой работы, но в любом случае он базируется на актуализации знаний о химических свойствах и способах получения веществ. В результате ребята выбирают единственно возможный вариант ответа. Иногда ответ проверяется экспериментально. Таким образом, подобные тестовые задания, используемые в качестве средства организации и управления познавательной деятельностью учащиеся по решению учебных задач имеют некоторые преимущества:

- помогают ученикам рассуждать, порою абсурдно в рамках отведенного времени;

- снижают вероятность угадывания, приучая школьников к анализу каждого предположения;

- способствуют организации учебно-воспитательного процесса.

Вывод: Используя элементы проблемного обучения на разных этапах урока, создается осознанное затруднение учащегося, преодоление которого требует творческого поиска, заставляет ученика мыслить, искать выход, рассуждать, переживать радость от правильно найденного решения, что способствует развитию познавательных интересов к предмету.

Литература:

- Воронцов А.Б. «Учебная деятельность» Москва 2003г.

- Селевко Г.К. «Педагогические технологии на основе активизации и интенсификации деятельности учащегося» Москва 1998г.

- Махмутов М.И. «Проблемное обучение: основные вопросы теории» Москва 1975г.

- Воскобойникова Н.В. «К вопросу о педагогической технологии и системах обучения» Химия в школе №2 2002г.

Назначение проблемного урока

1.Приобретение ЗУН.

2.Активизация и развитие мыслительных действий (анализ, синтез,

аналогии, сравнения, обобщения.)

3.Развитие креативности.

4.Выход на проектную деятельность.

Этапы урока

1.Мотивация. Создание проблемной ситуации.

2.Формулирование проблемы.

3.Актуализация знаний.

4.Выдвижение предположений.

5.Исследование (теоретическое, практическое)

6.Обмен информацией и представление работ.

7.Подведение итогов урока.

8.Выводы (Рефлексия).

9.Домашнее задание.

Формы работы учащихся.

1.Беседа.

2.Лекция.

3.Экскурсия.

4.Лабораторный опыт.

5.Работа в группе.

Подгруппа кислорода (Халькогены)- 9ч.

1.Общая характеристика халькогенов. Кислород.

2.Сера. Аллотропия.

3.Соединения серы, их краткая характеристика, окислительно- восстано-

вительные свойства.

4-5.Серная кислота, свойства. Соли.

6.Скорость химической реакции.

7.Химическое равновесие.

8.Получение серной кислоты контактным способом.

9.Контроль знаний по теме.

Тема: «Общая характеристика халькогенов. Кислород»

Цели: - Познакомиться с элементами подгруппы кислорода;

- Дать общую характеристику халькогенам;

- Вывести закономерности изменения свойств по некоторым

физическим величинам;

- Повторить и обобщить знания по кислороду.

Задачи:

- Обучающие: продолжить формирование понятий «химический элемент»,

«простое вещество», зависимость свойств от строения.

- Развивающие: продолжить формирование логического мышления:

умение сравнивать химический элемент и простое вещество, выявлять

причину аллотропии.

- Воспитывающие: взаимоуважение, умение слушать других, умение

работать в парах, в группах.

Тип урока: комбинированный (изучение нового на основе закрепления

пройденного)

Технология: проблемно-поисковая.

Ход урока

1.Организационный момент.

(Приветствие. Проверка готовности к уроку, мотивация, ознакомление с целями и задачами темы, которая проговаривается)

2. Восприятие нового материала.

2.1(на доске таблица, заранее составленная, наполовину заполненная). До начала работы с таблицей, классу задаются вопросы:

-Какие элементы образуют эту подгруппу?

-Их еще называют «халькогены». Почему так называют, вы найдете ответ,работая с материалом параграфа.

физические параметры	O	S	Se	Te	Po
1.порядковый номер 2.отн. атомная масса 3.валентные электроны 4.электроотрицательность 5.атомный радиус (нм) 6.степень окисления 7.форм. водорд. соед-ий 8.форм. кислород.соедин: -оксидов -гидроксидов 9.плотность(г/см³) 10.темпер.плавл. (С⁰) 11.темпер.кипения(С⁰)	8 16 …2s²p⁴ 3,5 0,074 ? ? ? ? 1,27(ж) -219 -183	16 32 …3s²p⁴ 2,5 0,104 ? ? ? ? 2,07 119 445	34 79 …4s²p⁴ 2,4 0,117 ? ? ? ? 4,79 217 685	52 127,6 …5s²p⁴ 2,1 0,137 ? ? ? ? 6,25 450 990	84 209 …6s²p⁴ 2 0,152 ? ? ? ? 9,32 282 962

Учитель:

Ребята, как вы видите, таблица не заполненная. Используя ПТХЭ нам нужно заполнить ее и на основе справочных данных выявить…

Что предстоит выявить подумайте, вспомнив тему «Галогены».

После непродолжительного обсуждения, записываем на доске:

1)Закономерности изменения свойств элементов и их соединений.

2)Зависят ли свойства от положения в таблице и от физических параметров.

(ученики выходят к доске и вписывают значения в строки 1 и 2.)

Учитель:

Для того чтобы заполнить строку 3 нам нужно кое-что вспомнить.

Фронтальная работа:

- какие электроны называются валентными?

- как определить число валентных электронов?

- как определить число энергетических уравнений?

(ученик выходит и заполняет строку 3)

Учитель:

Чтобы заполнить строку 6 организуем работу по вариантам, по составлению схемы строения атома, написания электронной и графической формулы двух элементов:

Вариант 1- кислорода;

Вариант 2 – серы.

Учитель:

Ребята, назовите и впишите возможные степени окисления кислорода и серы в таблицу.

Далее работаем с формулами следующих соединений, представленных на доске: Na₂O₂; OF₂; FeS₂; SCl₂; MgS; SO₂; SO₃; H₂O₂, вы должны определить степень окисления кислорода и серы, в них:

Вариант 1- кислород;

Вариант 2- сера.

После обсуждения делаем обобщение с записью в тетради и на доске, также вписываем значения в таблицу:

степень окисления(высшая)= +6 (кроме кислорода)

степень окисления (низшая) = -2

степень окисления (промежуточная)→ у кислорода = -1,+1,+2.

→ у серы = -1,+1,+2,+4,+6.

Работа в группах.

Учитель:

Чтобы найти ответы на вопросы , поработаем в группах (класс делится на группы). Каждая группа получает свое задание. Ответ дать с обоснованием, используя учебник и полученные знания.

1-ая группа: элементы 6 группы главной подгруппы являются неметаллами или металлами?

2-ая группа: почему электронный аналог кислорода сера проявляет валентность (6) и степень окисления (+6), а кислород нет?

3-я группа: обосновать изменения окислительных свойств этих элементов в таблице.

4-ая группа: обосновать изменения восстановительных свойств этих элементов в таблице.

5-ая группа:актуализируя знания по галогенам, составьте формулы соединений этих элементов с водородом? Какова прочность этих соединений. Формулы впишите в таблицу.

6-ая группа: составьте формулы оксидов и гидроксидов этих элементов. Как меняется сила кислот? Попробуйте ответить. Формулы вписать в таблицу.

После отчета групп в зависимости от полноты и правильности ответа делаем выводы по приобретенным новым знаниям с записью в тетради по пунктам (привлекаются сами ученики):

1.Халькогены – неметаллы (кроме Ро)

2.Окислительные свойства (неметалличность) сверху вниз умньшается.

3.Восстановительные свойства (металличность) сверху вниз увеличи-

вается.

4.Прочность водородных соеденений H₂R от O к Те падает.

5.С увеличением атомного номера сила кислот H₂RO₃, H₂RO₄ уменьшается H₂SO₄, H₂SeO₄ – сильные кислоты)

2.2.Кислород.

1)Кислород изучается по плану, общая схема которой записана в тетради при изучении темы «Галогены». Здесь же отмечаем, что кислород как

простое вещество, изучили в 8 классе.

План

-Кислород – химический элемент

а) положение в таблице

б) строение атома

в) валентность и возможные степени окисления

-Кислород – простое вещество

а) схема образования молекулы

б) тип химической связи и кристаллической решетки

в) физические свойства

г) химические свойства

д) получение

е) нахождение в природе

Учитель:

Кислород, как элемент рассмотрели в первой части нашего урока при заполнении таблицы.

2).С целью привлечения полученных знаний о кислороде для рассмотрения нового вопроса проводится экспресс – опрос:

- формула простого вещества кислорода?

- связь между атомами кислорода в молекуле кислорода?

- тип кристаллической решетки молекулы кислорода?

Учитель:

- может ли кислород иметь запах?

Ученики начинают высказывать разные мнения: и нет и да (вспоминают специфический запах воздуха после дождя).

В целях экономии времени ученикам сообщается как факт, что кислород во время грозы образует новое вещество- озон, формула которого О₃.

Записываем схему в тетради:

→ О₂ кислород

О ↕ аллотропные модификации элемента кислорода

→ О₃ озон

(определение выписывают в тетрадь из учебника)

4).подведение итогов урока (рефлексия)

3.Домашнее задание

1) Ag + O₂ →

2Ag + 2O₃→ Ag₂O₂ + 2O₂

Чья окислительная активность выше: О₂ или О₃?

2)подготовить небольшое сообщение «Озоновый щит планеты»

3)вспомнить, повторить химические свойства кислорода, составить уравнения реакций:

а) взаимодействия кислорода с простыми веществами

- с металлами

- с неметаллами

б) взаимодействия со сложными веществами

- CS₂ + O₂ →

- C₂H₆ + O₂ →

- NO + O₂ →

- FeO + O₂ →

Рассмотреть уравнения с точки зрения ОВР.

Тема: Серная кислота, свойства. Соли серной кислоты – 2 урока

Цель: Подробно и углубленно изучить свойства серной кислоты, закрепить общие свойства кислоты и выявить специфические.

Задачи: Обучающие – продолжить формировать умение записывать уравнения химических реакций в свете ионного обмена и ОВР.

Развивающие – способствовать логическому мышлению, умение обобщать, сравнивать, выделять главное, рассуждать, устанавливать причинно- следственные связи.

Воспитывающее – воспитывать умение работать в группах, уважать мнение товарища, адекватно реагировать на замечания товарища по группе.

Оборудование и реактивы: серная кислота разбавленная, концентрированная, цинк гранулы, медная проволока, индикатор (лакмус синий ) раствор NaOH, раствор BaCl₂, порошок CuO, спиртовка, держалка.

Тип урока: комбинированный

Вид урока: урок – исследование

Технология: проблемно – поисковая

План урока 1 и 2.

1.Организационный момент с мотивацией на работу.

2.Изучение свойств серной кислоты по инструктивным картам (групповая работа)

3.Изучение свойств концентрированной серной кислоты, ее окислительных свойств.

4.Подведение итогов.

5.Закрепление.

6.Домашнее задание.

Ход урока.

1.Организационный момент (приветствие учителя и подготовка к восприятию нового материала).

Учитель:

Ребята, сегодня наш очередной урок в общей теме «Халькогены». Мы уже много узнали об этих элементах, поэтому займемся небольшим повторением.

Работа у доски.

На доске написаны формулы соединений кислорода и серы. Нужно определить степень окисления элементов ( выходят к доске 5 учеников)

H₂S SO₂ SO₃ H₂O FeS₂

Na₂SO₄ H₂SO₃ H₂SO₄ H₂O₂ S₂Cl₂

NaHS Na₂S K₂SO₄ OF₂ SCl₂

SeS₂ NaHSO₃ KHSO₄ O₂ SF₆

(после проверки выставляется оценка). С остальными проводится экспресс – опрос.

Экспресс – опрос

а) Какие элементы относят к халькогенам?

б) Почему их так называют?

в) В чем сходство этих элементов?

г) В чем различие этих элементов?

д) У какого элемента 8 электронов в атоме?

е) У кого заряд ядра +16?

ж) А кто из этих элементов не соответствует по валентности месту положения? И почему?

Учитель:

Конечно, все эти соединения важны, но одно из этих соединений часто называют «хлебом химической промышленности». Что это за соединение? (ученики как правило называют верно).

Учитель:

За что серную кислоту так называют, узнаем из заранее подготовленного сообщения « Применение серной кислоты» (один ученик рассказывает о применении серной кислоты).

Учитель:

Заслуживает серная кислота отдельного внимания к себе?

2. Изучение нового материала. Запись темы в тетради.

- Какую цель можно поставить? (ребята высказываются). Цель расширяется и озвучивается. Вырисовывается проблема: характерны ли для серной кислоты кроме общих свойств, специфические? В чем их проявление? Как определить серную кислоту среди других кислот?

Работа в группах – 6 групп.

( Каждая группа получает набор реактивов, инструктивную карточку, где дается описание задания, которое группа должна выполнить). А пока, вопросы к классу:

1) молекулярная формула?

2) составные части?

3) название SO₄ остатка?

4) валентность и заряд SO₄ остатка?

Вот такая визитка серной кислоты.

Учитель:

Начинаем изучать свойства серной кислоты по инструктивным карточкам . Как только выполните задание карточки ,соблюдая очередность необходимо сделать отчет о проделанной работе и закрепить уравнениями реакций.

Инструктивные карточки

1-ая группа: В пробирке №1 находится серная кислота (возьмите пробирку в руки, чуть наклоните и осторожно взболтайте).

В пробирке №2 – вода. Содержимое пробирки №1 прилейте к воде в пробирке №2, но не наоборот. К основанию пробирки прикоснитесь рукой. Что наблюдается?

- какие физические свойства серной кислоты?

- почему нельзя смешивать серную кислоту и воду наоборот?

2-ая группа: В пробирку с раствором серной кислоты опустите синюю лакмусовую бумагу. Что наблюдаете? Почему? Напишите уравнение диссоциации серной кислоты.

3-я группа: В две пробирки отлейте раствор серной кислоты. В одну опустите цинковую гранулу, а в другую кусочки медной проволоки. Что наблюдается? Составьте уравнение возможной реакции и разберите с позиции ОВР.

4-ая группа: В пробирку налейте 2-3мл. раствора серной кислоты и осторожно нагрейте. После нагревания осторожно насыпьте в горячий раствор черный порошок CuO. Что заметите? Составьте уравнение реакции и рассмотрите с точки зрения ионного обмена.

5-ая группа: Получите Cu(OH)₂ – осадок голубого цвета, используя имеющиеся реактивы. Прилейте к нему раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции ионного обмена.

6-ая группа: В пробирку с раствором серной кислоты добавьте 2-3мл раствора BaCl₂. Запишите цвет выпавшего осадка. То же самое проделайте с сульфатом натрия. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции ионного обмена. Как определить серную кислоту среди растворов других кислот и соли серной кислоты среди растворов других солей.

Оценивается работа групп и выставляется оценка.

Учитель:

На изучение свойств серной кислоты отведем 2 урока. На этом уроке изучили свойства разбавленной серной кислоты. Какие выводы можно сделать о свойствах серной кислоты на основе наших исследований?

3. Выводы:1) особое обращение с серной кислотой.

2) серная кислота – сильный электролит.

3) присущи все свойства кислот.

4) серная кислота разбавленная, проявляет окислительные свойства за счет Н⁺(иона водорода).

5) реактивом на серную кислоту и ее соли является хлорид бария.

4. Домашнее задание: Кузьменко Н.Е. §40 ,стр.188 упр. 11 а),16.

Рудзитис Г.Е. §13.

Blog

Планирование урок «Общая характеристика элементов-халькогенов. Кислород.» урок «Серная кислота и ее свойства»