Планирование урок «Общая характеристика элементов-халькогенов. Кислород.» урок «Серная кислота и ее свойства»

Вид материала

Подобный материал:

1 2 3

Тема: «Серная кислота, свойства. Соли серной кислоты» (второй урок)

(цели, задачи те же, что и на первом уроке)

Реактивы: Цинк гранулированный, HCl разб. и конц., H₂SO₄ разб. и конц., кусочки меди.

ХОД УРОКА

Организационный момент. Проверка усвоения материала прошлого урока.(запись на доске)

¹⁾ → MgSO₄

H₂SO₄ ²⁾ → CuSO₄

³⁾ + Pb(NO₃)₂→?+?

Учитель:

Ребята для закрепления свойств разбавленной серной кислоты осуществим эту схему на доске, для этого 3 ученика выходят и пишут уравнения реакций.А все остальные выполняют следующее задание - даны вещества: Fe, Fe₂O₃, SO₃, Fe(OH)₃, BaCl₂, Ag; С какими из них будет реагировать разбавленная серная кислота. Напишите уравнения осуществимых реакций.

Учитель:

2.Работа над восприятием нового материала. Продолжаем работать над темой – свойства серной кислоты.(формированию более углубленных знаний о серной кислоте, помогает последовательное применение приемов сравнения).

Прием сравнения.

Учитель:

Ребята, мы сейчас посмотрим опыты:

Взаимодействие цинка с разбавленной соляной и серной кислотами.

Вывод по опыту делают ребята: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Взаимодействие меди с разбавленной соляной и серной кислотами.

Вывод по опыту делают ребята: Cu + раз.HCl →

Cu + раз.H₂SO₄ →

Взаимодействие меди с концентрированной HCl, H₂SO₄.

- без нагревания;

- при нагревании

Вывод по опыту делают ребята: концентрированная серная кислота в отличие от разбавленной и от соляной кислоты разной концентрации при температуре реагирует с медью H₂SO₄(конц.) + Cu ^t→ ?

Учитель:

А какие продукты образуются в ходе реакции? И только ли с медью идет реакция? ( как правило бывает много разных высказываний, вопрос вызывает затруднение у ребят).

Учитель:

Ребята, экспериментально изучая свойства кислот, мы выявили специфические свойства конц. серной кислоты. В чем проявление?(после некоторых предположений учеников)

Учитель:

В том, что концентрированная серная кислота вступает в реакцию с Me, стоящим в ряду активности в промежутке [ Li – Ag ] , продукты зависят от температуры, активности Me.

В тетради составляем схему:

^{0 +1 +6 -2 +n +1 -2} 1) H₂S^-2 [Mg-H]

Me + (конц)H₂SO₄ → MeSO₄ + H₂ H₂О + 2) S⁰ до Mg

[Li-Ag] 3) ⁺4SO2 правее Н

(Схема из пособия для поступающих в ВУЗы. Сидоров Е.П. 1992г.)

Учитель:

Ребята, с позиции ОВР, чем является концентрированная серная кислота? За счет какого элемента? А разбавленная за счет какого элемента? Делаем вывод в виде схемы

[ Элемент – окислитель ]

в H₂SO₄

^{+1 0} разб.↓ ↓ конц⁺⁶ →1)H₂S^-2

H → H₂ S → 2)S⁰

→3)S⁺⁴O₂

Работа по трем вариантам:

Вариант-1. Ca + (конц.)H₂SO₄→

Вариант-2. Mg + (конц) H₂SO₄→

Вариант-3. Ag + (конц) H₂SO₄ →

Проставить коэффициенты методом электронного баланса.

Учитель:

Ребята, во всех этих реакциях, происходит замещение Н на Ме. Как двухосновная серная кислота образует два ряда солей.

В тетради составим схему

H─ O ─ ═ O

S

H─ O ─ ═ O

соли кислые Ме и HSO_4. соли средние Ме и SO_4.

Организуется работа по вариантам:

Вариант-1. Составляют формулы кислых солей Na, Ca. Назвать.

Вариант-2. Составляют формулы средних солей Na, Ca. Назвать.

Вывод: (формулируют ученики )Мы выявили, что серная кислота как представитель класса кислот имеет общие свойства и свое «я» - сильнейший окислитель за счет элемента S(серы).

3.Домашнее задание

Вопросы на размышление для трех пар учеников, как индивидуальное задание.

почему медь в реакции с серной кислотой вначале почернела?
если концентрированная серная кислота вступает в реакцию со всеми Me , то почему ее хранят и перевозят в стальных резервуарах?
можно ли с помощью кусочка мела определить, в какой склянке разбавленная соляная кислота, а в какой – разбавленная серная кислота?

Для всех остальных:

Кузьменко Н.Е. §40 стр.188 №11б, №13.

Рудзитис Г.Е. §13 стр. 32 №2 задача.

Заключительный урок по теме:

«Халькогены и основные закономерности протекания химических реакций»

Цель: Проверить уровень усвоенности темы.

Задачи: Выявить умение работать с тестовым материалом.

Три варианта тестов: два варианта по сложности одинаковые, третий посложнее.

Первый вариант разбираем в результате коллективной работы,

второй и третий варианты предлагаются в качестве дифференцированного

контроля знаний.

Первый этап урока.

Вариант – 1.

Оксид серы(4) является оксидом: а) основным, б) амфотерным, в) кислотным, г) несолеобразующим.

2) В одну стадию оксид серы(6) можно получить из: а) оксида серы(4), б) серы, в) сульфата натрия, г) серной кислоты.

3) Какой газ нельзя осушать с помощью концентрированной серной кислоты: а) оксид серы(4), б) азот, в) H₂S, г) О₂.

Концентрированная и разбавленная серная кислота ведут себя по

разному в реакции с : а) цинком, б) MgO, в) NaOH, г) K₂CO₃.

Самая высокая скорость реакции серной кислоты с гранулами:

а) медь, б) цинк, в) марганец, г) железо.

6) Условие, которое не влияет на смещение равновесия в системе:

H₂(г) + J₂(г) ↔ 2HJ(г) – Q

а) ↑P, б) ↑t, в) ↓C(H₂), г) ↓t.

Второй этап урока– самостоятельная работа по тестам, дифференцированная.

Вариант-2.

Сульфид железа(2) нельзя получить:

а) взаимодействием железа с серой;

б) окислением пирита;

в) взаимодействием раствора FeCl₂ с раствором Na₂S;

г) можно получить любым способом.

2) При растворении в воде SO₂ образуется кислота: а) сероводородная,

б) сернистая, в) серная, г) тиосерная.

3) Оксид серы(6), как типичный кислотный оксид, реагирует с:

а) основными оксидами, щелочами, водой;

б) неметаллами, шелочами, водой;

в) основаниями, солями, основными оксидами;

г) амфотерными оксидами, кислотами, основаниями.

Напишите уравнения трех соответствующих реакций.

Концентрированная и разбавленная серная кислота одинаково ведут

себя по отношению к: а) Cu; б) KCl ; в) CuO ; г) Al.

С наибольшей скоростью протекает реакция:

а) C с О₂;

б) железа с раствором уксусной кислоты;

в) железа с соляной кислотой;

г) раствора NaOH и H₂SO₄.

6) Смещение химического равновесия в системе

SO₂ + 2H₂S ↔ 3S(тв) + 2H₂O(г)

не произойдет в случае: а) ↑C(H₂S) ; б) ↑C(SO₂); в) ↓C H₂O (пара)

г) ↓количества S.

Третий вариант (для успевающих)

Получение H₂S из H₂ и S – процесс обратимый. Предположите, как

влияет повышение температуры на состояние равновесия в реакции

H₂ + S ↔ H₂S

а) равновесие сместится вправо;

б) равновесие сместится влево;

в) равновесие не сместится;

г) верного ответа нет.

2) Оксид серы(6) обладает:

а) только восстановительными свойствами;

б) только окислительными свойствами;

в) и окислительными и восстановительными свойствами;

г) ни окислительными ни восстановительными свойствами.

3) Напишите уравнение диссоциации гидросульфата калия. Число частиц в обеих частях уравнения равно: а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.

4) Концентрированную серную кислоту можно перевозить в цистерне:

а) из алюминия; б( из цинка; в) из латуни; г) из бронзы.

5) Скорость химической реакции, в которую вступает твердое вещество,

увеличивается в результате:

а) изменения концентрации участвовавших в реакции веществ;

б) уменьшения температуры;

в) изменения давления;

г) увеличения площади поверхности соприкосновения реагирующих

веществ.

Деревянная лучина при погружении в концентрированную серную

кислоту обугливается, так как:

а) при взаимодействии кислоты с древесиной происходит сильное

разогревание;

б) происходит окисление древесины до углерода;

в) концентрированная серная кислота – сильнейшее водоотнимающее

средство;

г) концентрированная серная кислота имеет плотность в 1,9 раза больше

плотности воды.

Общественный смотр знаний

Тема: «Халькогены»

Цели:

1.Обобщить, закрепить пройденные вопросы.

2.Проверить уровень усвоенности темы.

Реактивы: раствор Na₂S, растворы H₂SO₄, Na₂SO_4, Na₂CO₃, Zn (гранулы),

твердые вещества Na₂SO₄, Na₂SO₃, конц.Н₂SO₄

Этапы урока.

1.Цифровой диктант

2. Информационная разминка

3. Эксперимент

4. Угадай вещество

5. «Найди ошибку»

6. «Логические цепочки»

7. Тестовая работа

(работа проводится в группах)

Цифровой диктант

Цель: активизация познавательной деятельности, мотивация на работу.

Учитель:

Ребята, я буду читать утверждения. Если вы согласны ставите 1, если нет ставите 0.

В итоге у вас получится цифра (представители от групп ответ пишут на доске для обсуждения)

NaHS – сульфид натрия.
Степень окисления серы в нем +2.
В H₂SO₄ сера проявляет высшую степень окисления.
Соединения серы(4) в реакциях проявляют только окислительные свойства.
Соли H₂SO₄ – сульфаты°.
Реакция окисления SO₂ в SO₃ экзотермическая, обратимая.
Соединения серы(2) в реакциях только восстановители.

2.Информационная разминка.

Цель: Повторить знания о сере – простом веществе, элементе и ее соединениях.

Обозначения: - простое вещество - □

- элемент - ∆

- соединение - o

(от каждой группы выходят представители к доске и пишут свой ответ)

1.Сера нам необходима –

Нам без серы не прожить

Всем известно, что без серы

Нам огня не запалить

2.Сера есть в белках, сульфатах

И в сульфиде есть она

И для сероуглерода

Обязательно нужна.

3.Портит сера атмосферу

А верней – ее оксид

Пожелтели листья в сквере

Дождь кислотный моросит.

3.Эксперимент.(у каждой группы свое задание. Объясняют свои результаты, пишут уравнение реакции).

Первая группа: Доказать наличие сульфид – иона в Na₂S.

Вторая группа: Распознать среди двух солей, соль серной кислоты.

Третья группа: Доказать содержание ионов водорода в серной кислоте.

Четвертая группа: Доказать, что выданный образец сульфита натрия содержит примесь Na₂SO₄.

Пятая группа: Среди выданных трех кислот распознать серную.

4. «Угадай вещество»(каждой группе по цитате)

а) Она прозрачна как вода

Не пахнет и густа как масло

Но воду лить в нее опасно:

Из колбы пар, вода шумит

Как будто в ней змея лежит

И вольно иль невольно

Ужалить может больно.

б) Я растворю любой металл

Меня алхимик получал

В реторте глиняной простой

Слыву я главной кислотой

Когда сама я растворяюсь

В воде, то сильно нагреваюсь.

в) Я всюду есть – но понемножку

Черню серебряную ложку

Когда испорчено яйцо

Я тоже сразу налицо,

Я отбиваю аппетит

И очень сильно ядовит.

г) Когда пирит в печи горит

То в горле от меня першит

А мой гидрат планете всей

Грозит кислотностью дождей

д) Достоин этот газ удивленья –

Его применяют сейчас

Для резки металлов, в сталеваренье

И в доменных мощных печах.

Берет его летчик в высотные дали,

Подводник с собою берет

Вы верно уже угадали,

Что это - …….

5. «Найди ошибку»

Цель:Проверка умения подбора коэффициентов ОВР.

Учитель:

Ребята, на доске написаны уравнения реакции, в которых преднамеренно допущены ошибки. Работая в группах со своим уравнением находите и исправляете ошибку.

Первая группа: Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Вторая группа: Mg + H₂SO₄ = 3MgSO₄ + S + 3H₂O

Третья группа: C + 2H₂SO₄ = CO₂ + SO₂ + 2H₂O

Четвертая группа: 2H₂S + H₂SO₄ (к) = 3S + SO₂ + 2H₂O

Пятая группа: S + 3H₂SO₄ (к) = 4SO₂ + 3H₂O

6. «Логические цепочки»

Цель: Повторить взаимосвязь между основными классами неорганических соединений.

Учитель:

Ребята, на доске запись пяти цепочек. Работаем в группах.

Первая группа: SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ →KHSO₄

Вторая группа: SO₃ → CaSO₄ → Ca(OH)₂→ Ca(NO₃)₂

Третья группа: S → H₂S → Na₂S → CuS

Четвертая группа: H₂S → SO₂ → K₂SO₃ → SO₂

Пятая группа: H₂SO₄ → CuSO₄ → Cu(OH)₂→ CuO

По окончанию работы показываем на доске.

7.Тестовая работа (выполняют все группы)

1) Электронная формула атома химического элемента 1S²2S²2P⁶3S²3P⁴. Укажите химический знак элемента и формулу высшего оксида:

а) S, SO₂; б) S, SO₃; в) Se, SeO₂; г) Se , SeO₃

2) В уравнении реакции горения серы в кислороде коэффициент перед формулой восстановителя равен:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

3) С каким веществом не реагирует разбавленная серная кислота?

а) Al ; б) Ag ; в)Fe ; г) Mg.

4) С помощью какого иона можно обнаружить SO^2-₄?

а) Н⁺ ; б) ОН^- ; в) Ag⁺ ; г) Ва²⁺

Каждый этап урока направлен на решение конкретной учебной задачи, в целом – целей урока. Через такое взаимодействие в сотворчестве учителя и учащихся хочется думать об улучшении качества образовательной подготовки, повышении мотивации к учению, развитии способности анализировать, решать учебные задачи.

Тема: Фенолы

Цель: Познакомить учащихся с новым классом органических кислородо- содержащих веществ. Рассмотреть строение, физические и химические свойства.

Задачи: Продолжить формирование понятия «функциональная группа», зависимость свойств от строения. Закрепить положение теории А.М.Бутлерова о взаимном влиянии групп атомов в молекуле.

Тип урока: Комбинированный (изучение нового на основе закрепления пройденного)

Технология: проблемно-поисковая.

Реактивы: фенол кристалл, раствор щелочи, металлический натрий, этиловый спирт 95%. ( тема не написана, цель не названа)

Проверяется домашнее задание и еще раз проговаривается определение и классификация спиртов.

2.Восприятие новой темы (создание проблемной ситуации).

Ребята, на доске видите запись формулы вещества (1).

ОН К какому классу соединений вы бы отнесли?

(Как правило отвечают, что отнести можно

к спиртам ароматическим)

Тогда пишу вторую формулу на доске.

СН2ОН

А это к какому классу отнесли бы?

(тоже ароматические спирты)

Создается проблемная ситуация : на основании знакомых групп атомов определить принадлежность веществ к классу. К какому же классу на самом деле они относятся?

Отмечаем сходства и различия в строении этих двух веществ между собой и с классами веществ при изучении которых эти группы встречались.

Учитель:

На примере изучения классов веществ перечислите, что может влиять на свойства?

- состав;

- строение;

- взаимное влияние групп атомов;

В каком из этих двух веществ влияние групп атомов проявляется сильнее?

На основе рассуждений заключаем, что вещество под формулой (2) – это ароматический спирт, а строение вещества под формулой (1) настолько отличается по свойствам от ароматических спиртов, что позволило выделить его в отдельный класс, называемый фенолами. И это простейший представитель класса – фенол.

(Пишем название темы и проговаривается цель).

Учитель:

Какое определение можно дать фенолам? (Дается определение и записывается в тетрадь).

-Предъявление к классу учебной задачи:

Что лежит в основе выделения фенолов в отдельный класс? Что мы должны знать, чтобы это определить?

-Решение учебной задачи:

Демонстрационный эксперимент (если есть фенол)

1.Сравнение растворимости бензола и фенола в воде.

а) С₆Н₆ в воде не растворим

б) С₆Н₅ОН при большой температуре растворяется

В чем причина такого отличия? (На уроке разобрать возникновение водородных связей не представляется возможным, поэтому это будет поисковым заданием конкретному ученику).

2.Химические свойства фенола.

а) Сходен ли фенол с предельными одноатомными спиртами? Как это сходство повлияет на химические свойства фенола? (Опыт с фенолом проводится в вытяжном шкафу).

Реакции по ОН – группе:

- 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑

- 2C₆H₅OH + 2Na → 2C₆H₅ONa + H₂↑

- C₂H₅OH + NaOH →

- C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂↑

На основе этих реакций выявляем сходства и различия С₂Н₅ОН и С₆Н₅ОН Вывод: кислотные свойства водного раствора С₆Н₅ОН больше, чем у С₂Н₅ОН (водород в ОН группе замещается легче). Это подчеркивается и другим названием фенола – карболовая кислота.

Оформляем схему:

О ← Н ( Н более подвижен)

↓

С₆Н₅

С₂Н₅ → О ← Н ( Н подвижен)

Н в ОН группе

(подвижность)

↓ ↓

С₂Н₅-; СН₃- С₆Н₅-

уменьшают увеличивают

б) Сходен ли фенол с аренами? Как это сходство повлияет на свойства фенола?

Реакции по С₆Н₅ – кольцу:

FeBr₃

- С₆Н₆ + Br₂ _t→ C₆H₅Br + HBr

(чист)

- С₆Н₅ОН + Br₂ → C₆H₂(Br₃)OH↓ + 3HBr

(раст) (белый осадок)

В чем причина?

После выдвижения предположений строим схему:

ОН

6 2 (Н в положениях 2, 4, 6 бензольного кольца

из-за наличия ОН группы более подвижен,

чем в самом бензоле)

4

Ответ (вывод): Причиной определения фенолов в отдельный класс являются…….

строение фенолов и взаимное влияние групп атомов непосредственно связанных друг с другом.

С₆Н₅ ↔ ОН

усиливает облегчает и

подвижность ↓ ↓ направляет

Н в ОН-гр. замещ.Н в С₆Н₅

3.Закрепление материала темы.

1) Что определяет разную растворимость в воде С₆Н₆ и С₆Н₅ОН?

2) Как доказать, что С₆Н₅ОН является «кислотой?»

3) Упражнение. Являются ли гомологами следующие пары веществ:

а) С₆Н₅ОН и С₆Н₄(ОН)₂ гидрохинон

б) С₆Н₅ОН и С₆Н₄(СН₃)ОН крезол

Дайте обоснованный ответ в свете теории строения органических веществ.

4. Домашнее задание: Работая с параграфом обратить внимание на получение фенола и применение.

Осуществить цепочку превращений и назвать вещества.

СН₄ → С₂Н₂ → ? → С₆Н₅Br → C₆H₅OH → C₆H₂(NO₂)₃OH

Blog

Планирование урок «Общая характеристика элементов-халькогенов. Кислород.» урок «Серная кислота и ее свойства»