Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
| Вид материала | Программа |
- Программа курса химии дли 8-11 классов общеобразовательных, 355.59kb.
- Программа курса химии для профильного и углубленного изучения химии в x-xi классах, 532.7kb.
- Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Автор:, 437.14kb.
- «Металлы», 23.32kb.
- Программа «Специальная химия» (элективный курс по выбору профильной подготовки для, 68.39kb.
- Рабочая программа по химии 11 класс (базовый уровень), 1037.43kb.
- Чикалова Светлана Александровна № Кол час. Дата Тема урок, 276.16kb.
- Рабочая программа для учащихся 8 -9 классов Составитель, 170.22kb.
- Программа курсов повышения квалификации учителей химии «Преподавание химии в контексте, 196.03kb.
- Приказ № от 20 г. Рабочая программа по химии в 10 классе (профильный уровень), 612.73kb.
2. Анализ предлагаемой методики для 8 класса.
Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений под редакцией проф. Н.Е. Кузнецовой имеют гриф «Допущено Министерством образования и науки Российской Федерации». Доработанный вариант программы, соответствующий федеральному компоненту государственного образовательного стандарта (8-9 классы) и стандарта профильного уровня (10-11 классы) помещён в приложении.
Программы реализованы в учебниках химии для 8-11 классов, созданным авторским коллективом под руководством Н.Е. Кузнецовой, и позволяют изучать предмет как при двух-, так и при трёхчасовом планировании.
Из «Пояснительной записки»: «программа химии для 8-9 классов ориентирована на школы и классы как общеобразовательного, так и естественнонаучного профиля.
Дадим некоторые краткие разъяснения относительно разделов и тем предлагаемого курса химии.
Курс химии 8 класса (2 часа в неделю при изучении предмета в соответствии с базисным учебным планом, 3 часа при условии выделения на изучение предмета дополнительного часа в неделю) предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснением химических явлений на основе атомно-молекулярного учения и создаёт прочную базу для дальнейшего изучения курса химии. Особое внимание уделено формированию системы основных химических понятий и языку науки; жизненно важным веществам и явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваются на атомно-молекулярном уровне. Второй раздел посвящён изучению электронной теории и рассмотрению на её основе периодического закона и системы химических элементов, строения и свойств веществ, а так же сущности химических реакций».
Максим Анатольевич Шаталов выпустил методическое пособие «Уроки химии. 8 класс». В пособии представлены два варианта тематического планирования курса химии (при 2 и 3 учебных часах в неделю) для общеобразовательных классов, изучающих предмет по учебнику авторов Н.Е. Кузнецовой, И.М. Титовой, Н.Н. Гары и А.Ю. Жегина. В нём даны общие методические рекомендации по подготовке и проведению уроков.
«При составлении рекомендаций учитывались такие особенности учебника, как предъявление содержания обучения через постановку учебных проблем, усиление внимания к внутри- и межпредметной интеграции знаний и умений учащихся, широкое использование различных символико-графических средств наглядности и др. в комплексе они определяют специфику методики обучения химии:
- систематическую постановку и решение на уроке учебных проблем, в том числе межпредметных (теория и методика обучения восьмиклассников на основе постановки и решения учебных проблем раскрыты в новом методическом пособии автора «Обучение химии. Решение интегративных учебных проблем»);
- использование демонстрационного, лабораторного и мысленного экспериментов в их целесообразном и рациональном сочетании (представленные в данном пособии перечни химических опытов для проведения на уроках носят рекомендательный характер);
- широкую реализацию внутрипредметных связей и установление межпредметных связей с отдельными компонентами содержания смежных предметов на уровне мировоззренческих идей курсов, основных понятий, теорий, фактов, методов познания, умений, навыков на уровне средств, приёмов, методов и форм организации обучения, а так же с представлениями школьников из повседневной жизни;
- выполнение заданий (на сравнение, классифицирование, обобщение и т.п.), способствующих овладению школьниками логическими умениями;
- составление и интерпретацию вместе со школьниками готовых символико-графических форм выражения информации, в том числе межпредметного содержания (рисунков, графиков, сравнительных или классификационных схем и таблиц и т.п.);
- составление алгоритмов деятельности или использование готовых алгоритмов (например, алгоритма составления формул веществ по валентности элементов, решения задач).
Учёт перечисленных особенностей методики обучения химии сопряжён с тщательным отбором учителем предметного содержания к уроку. При этом следует исходить из общеобразовательных целей и целей обучения химии, а так же из возрастных и индивидуальных возможностей школьников.
Значительную помощь учителю в организации процесса обучения химии окажут пособия для учащихся и учителей, входящих в состав учебно-методического комплекта к учебникам Н.Е. Кузнецовой и др.» (с.4-5).
Тематическое планирование
курса химии – 2 часа в неделю
(всего 68 часов)
| № урока | Тема урока | № параграфа |
| 1 | 2 | 3 |
| | Тема 1. Введение.4 часа | |
| 1 | Предмет и задачи химии | 1 |
| 2 | Понятия и теории химии | 2 |
| 3 | Методы химии. Химический язык | 22-24 |
| 4 | Практическая работа №1. приёмы обращения с лабораторным оборудованием | |
| | Тема.2. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения. 11 часов | |
| 5 | Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления | 3,4 |
| 1 | 2 | 3 |
| 6 | Атомы, молекулы, химические элементы. Формы существования элементов в природе. | 5,6 |
| 7 | Состав веществ. Закон постоянства состава веществ | 7 |
| 8 | Атомно-молекулярное учение | 8 |
| 9 | Относительные атомная и молекулярная массы | 9,10 |
| 10 | Решение задач: расчёты по химическим формулам | 11 |
| 11 | Система химических элементов Д.И.Менделеева | 12 |
| 12,13 | Валентность химических элементов | 13,14 |
| 14 | Количество вещества. Моль. Молярная масса | 15,16 |
| 15 | Решение задач: расчёты по химическим формулам | |
| | Тема 3. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии. 7 часов | |
| 16 | Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции | 17 |
| 17 | Закон сохранения массы веществ | 18 |
| 18 | Составление уравнений химических реакций | 19 |
| 19 | Решение задач: расчёты по химическим уравнениям | 29 |
| 20 | Типы химических реакций | 21 |
| 21 | Обобщение знаний по темам 1-3 | 1-24 |
| 22 | Контрольная работа №1 | 1-24 |
| | Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике. 6 часов | |
| 23 | Чистые вещества и смеси | 25 |
| 24 | Практическая работа №2. Очистка веществ | |
| 25 | Растворы. Растворимость веществ | 26 |
| 26 | Способы выражения концентрации растворов | 27 |
| 27 | Решение задач на растворы | |
| 28 | Практическая работа №3. Приготовление растворов заданной концентрации | |
| | Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. 8 часов | |
| 29 | Законы Гей-Люссака и Авогадро | 28,31 |
| 30 | Решение задач: расчёты на основании газовых законов | 29,31 |
| 31 | Воздух - смесь газов | 39 |
| 32 | Кислород – химический элемент и простое вещество | 32,33 |
| 33 | Практическая работа №4. Получение собирание и обнаружение еислорода | |
| 34 | Химические свойства и применение кислорода | 34 |
| 35 | Обобщение знаний по темам 4,5 | 25-34 |
| 36 | Контрольная работа №2 | |
| | Тема 6. Основные классы неорганических соединений. 11 часов | |
| 37 | Оксиды и их классификация. Понятие об амфотерности | 35, 43 |
| 1 | 2 | 3 |
| 38 | Основания – гидроксиды основных оксидов | 36,43 |
| 39 | Кислоты | 37 |
| 40 | Соли: состав и номенклатура | 38 |
| 41 | Химические свойства оксидов | 39,43 |
| 42 | Получение и химические свойства оснований | 41-43 |
| 43 | Химические свойства кислот | 40 |
| 44 | Химические свойства солей | 44 |
| 45 | Обобщение знаний по теме 6 – классификация и генетическая взаимосвязь классов неорганических соединений | 45 |
| 46 | Практическая работа № 5. Исследование свойств оксидов, оснований. Кислот | |
| 47 | Контрольная работа № 3 | 35-45 |
| | Тема 7. Строение атома. 4 часа | |
| 48 | Состав и важнейшие характеристики атома | 46 |
| 49 | Изотопы. Химический элемент | 47 |
| 50,51 | Состояние электронов в атоме. Строение электронных оболочек | 48 |
| | Тема 8. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. 3 часа | |
| 52 | Свойства химических элементов и их периодические изменения | 49 |
| 53 | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома | 50,51 |
| 54 | Характеристика химических элементов по положению в периодической системе | 52 |
| | Тема 9. Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории. 8 часов | |
| 55 | Валентные состояния и химические связи атомов элементов | 53 |
| 56 | Ковалентная связь и её виды | 54,55 |
| 57 | Понятие об ионной связи | 56 |
| 58 | Степень окисления | 57 |
| 59 | Кристаллическое состояние вещества | 58 |
| 60 | Окислительно-восстановительные реакции | 59-61 |
| 61 | Обобщение знаний по темам 7-9 | 46-61 |
| 62 | Контрольная работа № 4 | 46-61 |
| | Тема 10. Водород, рождающий воду и энергию. 2 часа | |
| 63 | Водород - элемент и простое вещество | 62,63 |
| 64 | Химические свойства и применение водорода. Вода | 63,64 |
| 1 | 2 | 3 |
| 1 | 2 | 3 |
| | Тема 11. Галогены – естественное семейство химических элементов. 4 часа | |
| 65 | Галогены – химические элементы и простые вещества | 65,66 |
| 66 | Физико-химические свойства галогенов | 66 |
| 67 | Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды | 67 |
| 68 | Обобщение знаний по темам 10,11. зачёт-игра | 52-67 |
Данное тематическое планирование составлено и опробовано на практике автором пособия и отличается от планирования материала курса, разработанного авторами учебника (5). В случае необходимости планирование, предлагаемое в пособии, корректируется учителем по его усмотрению в пределах 20% объёма учебного времени (13-14 уроков)» (с.11).
Тематическое планирование
курса химии – 3 часа в неделю
(Всего 102 ч, резервное время – 2 часа)
| № урока | Тема урока | № параграфа |
| 1 | 2 | 3 |
| | Тема 1. Введение. 3 часа | |
| 1 | Предмет и задачи химии | 1 |
| 2 | Понятия и теории химии | 2 |
| 3 | Практическая работа № 1. приёмы обращения с лабораторным оборудованием | |
| | Тема 2. химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения. 16 ч | |
| 4 | Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления | 3 |
| 5 | Описание физических свойств веществ | 4 |
| 6 | Атомы, молекулы, химические элементы | 5 |
| 7 | Формы существования элементов в природе | 6 |
| 8 | Состав веществ. Закон постоянства состава веществ | 7 |
| 9 | Строение веществ | |
| 10 | Атомно-молекулярное учение | 8 |
| 11 | Относительная атомная масса элемента | 9 |
| 12 | Относительная молекулярная масса вещества. Массовая доля элемента в соединении | 10 |
| 1 | 2 | 3 |
| 13 | Решение задач: расчёты по химическим формулам | 11 |
| 14,15 | Система химических элементов Д.И. Менделеева | 12 |
| 16,17 | Валентность химических элементов | 13,14 |
| 18 | Количество вещества. Моль. Молярная масса | 15,16 |
| 19 | Решение задач: расчёты по химическим формулам | |
| | Тема 3. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии. 10 ч | |
| 20 | Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции | 17 |
| 21 | Законы сохранения массы и энергии | 18 |
| 22,23 | Составление уравнений химических реакций | 19 |
| 24,25 | Решение задач: расчёты по химическим уравнениям | 20 |
| 26 | Типы химических реакций | 21 |
| 27 | Обобщение знаний о химических реакциях с позиций атомно-молекулярного учения | 17-21 |
| 28 | Обобщение знаний по темам 1-3 | 1-21 |
| 29 | Контрольная работа №1 | |
| | Тема 4. Методы химии. 3 ч | |
| 30 | Методы химии | 22 |
| 31 | Анализ и синтез веществ | 23 |
| 32 | Химический язык | 34 |
| | Те6ма 5. вещество в окружающей нас природе и технике. 9 ч | |
| 33,34 | Чистые вещества и смеси | 25 |
| 35 | Практическая работа № 2. Очистка веществ | |
| 36 | Растворы. Растворимость веществ | 26 |
| 37 | Практическая работа № 3. Растворимость веществ | |
| 38 | Способы выражения концентрации растворов | 27 |
| 39 | Решение задач на растворы | |
| 40 | Практическая работа № 4. Приготовление растворов заданной концентрации | |
| 41 | Природные смеси – источник получения веществ. Получение веществ с заданными свойствами | |
| | Тема 6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. 12 ч | |
| 42 | Законы Гей-Люссака и Авогадро | 28 |
| 43 | Относительная плотность газов | 31 |
| 44,45 | Решение задач: расчёты на основании газовых законов | 29,31 |
| 46 | Воздух – смесь газов | 30 |
| 47 | Кислород – химический элемент и простое вещество | 32,33 |
| 48 | Практическая работа № 5. Получение, собирание и обнаружение кислорода | |
| 49 | Химические свойства и применение кислорода | 34 |
| 1 | 2 | 3 |
| 50 | Процессы горения и медленного окисления | 34 |
| 51 | Решение расчётных задач изученных типов | |
| 52 | Обобщение знаний по темам 4-6 | 22-34 |
| 53 | Контрольная работа № 2 | 25=34 |
| | Тема 7. Основные классы неорганических соединений | |
| 54 | Оксиды и их классификация | 35 |
| 55 | Основания – гидроксиды основных оксидов | 36 |
| 56 | Кислоты | 37 |
| 57 | Соли: состав и номенклатура | 38 |
| 58 | Химические свойства оксидов | 39 |
| 59 | Получение и химические свойства щелочей | 41 |
| 60 | Получение и химические свойства нерастворимых оснований | 42 |
| 61 | Химические свойства кислот | 40 |
| 62 | Понятие об амфотерности | 43 |
| 63 | Химические свойства солей | 44 |
| 64 | Классификация и генетическая взаимосвязь классов неорганических соединений | 45 |
| 65 | Обобщение знаний по теме 7 | 35-45 |
| 66 | Практическая работа №6. Исследование оксидов, оснований, кислот | |
| 67 | Контрольная работа № 3 | 35-45 |
| | Тема 8. Строение атома. 4 ч | |
| 68 | Состав и важнейшие характеристики атома | 46 |
| 69 | Изотопы. Химический элемент | 47 |
| 70,71 | Состояние электронов в атоме. Строение электронных оболочек | 48 |
| | Тема 9. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева | |
| 72 | Свойства химических элементов и их периодические изменения | 49 |
| 73 | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома | 50,51 |
| 74,75 | Характеристика химических элементов по положению в периодической системе | 52 |
| | | |
| | Тема 10. Строение вещества. 7ч | |
| 76 | Валентные состояния и химические связи атомов элементов | 53 |
| 77,78 | Ковалентная связь и её виды | 54,55 |
| 79 | Понятие об ионной связи | 56 |
| 1 | 2 | 3 |
| 80 | Степень окисления | 57 |
| 81 | Кристаллическое состояние вещества | 58 |
| 82 | Уровни химической организации веществ | |
| | Тема 11. химические реакции в свете электронной теории. 6 ч | |
| 83,84 | Окислительно-восстановительные реакции | 59,60 |
| 85 | Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории | 61 |
| 86,87 | Обобщение знаний по темам 8-11 | 46-61 |
| 88 | Контрольная работа № 4 | 46-61 |
| | Тема 12. Водород, рождающий воду и энергию. 7ч | |
| 89 | Водород – элемент и простое вещество. Получение водорода | 62,63 |
| 90 | Химические свойства водорода | 63 |
| 91 | Практическая работа № 7. Получение водорода и исследование его химических свойств | |
| 92,93 | Вода – оксид водорода. Применение водорода и воды | 63,64 |
| 94 | Решение задач изученных типов | |
| 95 | Обобщение знаний по теме 12. проверочная работа | 62-64 |
| | Тема 13. галогены – естественное семейство химических элементов. 5 ч | |
| 96 | Характеристика семейства галогенов по их положению в периодической системе. Биологическая роль галогенов | 65,66 |
| 97 | Галогены – простые вещества. Физико-химические свойства галогенов | 66 |
| 98 | Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды | 67 |
| 99 | Практическая работа № 8. Получение соляной кислоты и исследование её свойств | |
| 100 | Обобщение знаний по теме 13. Зачёт –игра | 65-67 |
| | Резервное время – 2 часа | |
Данное тематическое планирование составлено автором пособия и отличается от планирования авторов учебника (5). В случае необходимости корректируется учителем по его усмотрению в пределах 20 % объёма учебного времени (20 уроков)».
Сравнение предлагаемого авторами изложения учебного материала, тематического планирования на 2/3 часа в неделю и требований стандарта на базовом / профильном уровне позволяет сделать вывод: материал учебника и тематическое планирование отражают важность формирования основных понятий, относящихся к разделам «Вещество», «Химические реакции», «Элементарные основы неорганической химии», «Методы познания веществ и химических явлений»; экспериментальные основы химии, химия и жизнь. Закладывается достаточно высокий потенциал изучения химии на базовом / профильном уровне в средней школе. Материал учебника и предлагаемое тематическое планирование соответствуют требованиям стандарта общего образования по химии на базовом / профильном уровне.