Проведения недели химии
| Вид материала | Конкурс |
- План проведения недели химии и биологии Мероприятия Участники Место проведения Час, 23.48kb.
- План проведения мероприятий: Понедельник открытие Недели химии Вторник, 191.23kb.
- План проведения Недели предметов естественно математического цикла в мбоу сош с. Посёлки, 33.13kb.
- Отчёт о проведении недели естественных наук. Время проведения, 26.04kb.
- План проведения недели русского языка и литературы. Дни недели, 376.24kb.
- Примерный план проведения тематической недели, посвященной 300-летию юбилея М. В. Ломоносова, 34.17kb.
- Рекомендации к проведению Недели «Итальянские каникулы» в библиотеках «цбс», 161.36kb.
- Как лучше составить план проведения предметной недели по английскому языку? Во время, 29.73kb.
- План лекций по токсикологической химии для студентов заочного обучения (V курс 9семестр), 23.62kb.
- О проведении областной недели «Музей и дети», 31.08kb.
Час занимательной химии
Путешествие в кабинет химии. Для учащихся 7-го класса.
Цели:
- Первоначальное знакомство с кабинетом химии школы, с химическим оборудованием, химическими веществами.
- Пробуждение познавательного интереса к науке химии.
- Знакомство с правилами техники безопасности при проведении химического эксперимента в химической лаборатории.
- Воспитание культуры труда во время проведения химического эксперимента.
- Развитие навыков работы с химической посудой, умение делать опыты, объяснять наблюдаемые явления.
- Первоначальное знакомство с отдельными химическими понятиями, их практическое значение для человека.
Оборудование и оформление кабинета:
- На каждом столе поднос, содержащий следующие вещества и оборудование:
- штатив с пробирками;
- вещества необходимые для опытов.
- штатив с пробирками;
- На доске записаны названия темы внеклассного мероприятия.
Ведущие, учащиеся 9-х классов;
Слово учителя.
Здравствуйте, дорогие гости! Ребята, мы пригласили вас в химический кабинет школы по нескольким причинам. Во-первых, эта неделя в школе посвящена химии. Вторая причина присутствия вас здесь – это первое знакомство с наукой химией, которая в школе изучается с 8-го класса. Эта наука помогает человеку создавать лекарства, изготавливать различные виды тканей для одежды, заменять металлические детали на пластмассовые, натуральные продукты на искусственные и многое другое.
Пригласив вас в гости на час занимательной химии, мы хотим показать вам интересные химические эксперименты, которые осуществят для вас ребята 9-го класса. Они познакомят вас с отдельными веществами и их свойствами. Совершая путешествие по кабинету химии и истории её развития.
Для того, чтобы наше путешествие было увлекательным, интересным и безопасным, вы должны знать основные правила поведения в стране “Вещество” и “Явления”. (Знакомлю с основными пунктами по технике безопасности при выполнении практических работ в кабинете химии).
Правила поведения в химической лаборатории
Если Вы пришли куда-нибудь – вначале поздоровайтесь, а уж потом проверьте, туда ли попали, куда шли.
Если все же не туда, не утомляйте нас своим присутствием.
Если Вы откупорили что-то, закупорьте.
Если у Вас в руках жидкое – не разлейте, порошкообразное – не рассыпьте, газообразное – не выпустите наружу.
Если включили, выключите.
Если открыли, закройте.
Если разобрали, соберите.
Если не можете собрать, позовите на помощь умельцев.
Если Вы не разбирали, не вздумайте собирать.
Если Вы пользуетесь чем-то, содержите в порядке.
Если Вы привели что-то в беспорядок, сделайте как было.
Если Вы сдвинули что-нибудь, верните на место.
Если Вы хотите воспользоваться чем-нибудь чужим, спросите разрешения.
Если Вы одолжили, верните.
Если Вы не знаете, как это действует, – ради Бога, не трогайте.
Если это Вас не касается, не вмешивайтесь.
Если Вы не знаете, как это делается, – лучше спросите.
Если не можете что-либо понять – почешите голову.
Если все равно не поняли, то и не пытайтесь.
Если Вы "горите" на работе – постарайтесь, чтобы у Вас ничего не загорелось.
Если у Вас что-либо взорвалось – проверьте, живы ли Вы.
Если Вы собрались уйти – уходите.
Если не усвоили этих правил – даже и не входите в лабораторию!
Ученик № 1.
Исследование “слепых пробирок”. Найдите две пробирки с бесцветной жидкостью. Вам предстоит определить: в какой из них – кислота, а в какой – щелочь. На вкус пробовать мы не имеем права. Это очень важные вещества и путать их нельзя. Для одновременного определения этих веществ применяют вещества, которые называются индикаторы. Воспользуемся ими.
Ученик № 2.
Ребята, вы знаете, как получают молоко? А мы с вами сейчас получим “молоко” химическим способом. Для этого вам достаточно будет двух пробирок с бесцветными жидкостями под № 1 и № 2 и химического стакана, куда вы должны вылить прозрачные жидкости. Пожалуйста, можете проделать этот опыт. Полученное “молоко” мы пробовать не будем, так как оно нами придумано. (Для опыта используем раствор хлорида бария и раствор серной кислоты).
Ученик № 3.
Вулкан Бёттгера
В 1843 году Рудольф Бёттгер получил дихромат аммония (NH4)2Cr2O7 -- оранжево-красное кристаллическое вещество. Он решил испытать это вещество. Насыпав на тарелку горку кристаллов, он поднес к ней горящую лучинку. Кристаллы не вспыхнули, но вокруг конца горящей лучинки что-то "закипело", начали стремительно вылетать раскаленные частицы. Горка стала увеличиваться и скоро приняла внушительные размеры. Изменился и цвет: вместо оранжевого он стал зеленым.. При этом выделяется газообразный азот, пары воды, твердые частички раскаленного оксида хрома.
Вулкан Лемери
Французский химик, аптекарь и врач Никола Лемери (1645--1715) в свое время тоже наблюдал нечто похожее на вулкан, когда, смешав в железной чашке 2 г железных опилок и 2 г порошкообразной серы, дотронулся до нее раскаленной стеклянной палочкой. Через некоторое время из приготовленной смеси начали вылетать частицы черного цвета, а сама она, сильно увеличившись в объеме, так разогрелась, что начала светиться. Вулкан Лемери -- результат простой химической реакции взаимодействия железа и серы с образованием сульфида железа. Эта реакция протекает весьма энергично и сопровождается значительным тепловыделением.
Ферратный вулкан
Чтобы показать этот опыт, тоже очень эффектный, смешивают 1 г железного порошка или пудры с 2 г сухого нитрата калия, предварительно растертого в ступке. Смесь помещают в углубление горки, сделанной из 4--5 столовых ложек сухого просеянного речного песка, смачивают этиловым спиртом или одеколоном и поджигают. Начинается бурная реакция с выделением искр, буроватым дымом и сильным разогревом. При взаимодействии нитрата калия с железом образуется феррат калия и газообразный монооксид азота, который, окисляясь на воздухе, дает бурый газ -- диоксид азота. Если твердый остаток после окончания реакции поместить в стакан с холодной кипяченой водой, получится красно-фиолетовый раствор феррата калия.
Безопасный вулкан
Чтобы приготовить вулкан, вполне безопасный и тем не менее очень эффектный, потребуется тарелка, пластилин, питьевая сода (гидрокарбонат натрия), уксусная кислота (можно воспользоваться столовым уксусом - 3 - 9%-ным раствором уксусной кислоты), краситель (можно взять фукорцин из домашней аптечки или красный пищевой краситель, или даже свекольный сок), любая жидкость для мытья посуды.
Пластилин делят на две части и одну из них раскатывают в плоский "блин" - основание вулкана, а из второй лепят полый конус с отверстием наверху (склоны вулкана). Защепив обе части по краям, надо налить внутрь воду и убедиться, что "вулкан" не пропускает ее снизу. Объем внутренней полости "вулкана" не должен быть очень велик (лучше всего 100-200 мл, это емкость чайной чашки или обычного стакана). Вулкан на тарелке ставят на поднос.
Чтобы "зарядить" вулкан "лавой", готовят смесь жидкости для мытья посуды (1 столовая ложка), сухой питьевой соды (1 столовая ложка) и красителя (достаточно нескольких капель). Эту смесь наливают в "вулкан", а потом добавляют туда уксус (четверть чашки). Начинается бурная реакция с выделением углекислого газа. Из жерла вулкана показывается ярко окрашенная пена...
После опыта не забудьте тщательно вымыть тарелку.
Красный осадок белого вещества
Сульфат бария BaSO4 -- тяжелый белый порошок, нерастворимый в воде. Это известно всем химикам, таким он и описан во всех справочниках и книгах по химии. Но вот вы взяли раствор бесцветного сульфата калия K2SO4 с добавкой фиолетового перманганата калия KMnO4, добавили к нему раствор хлорида бария и, к своему удивлению, обнаружили, что выпал осадок красного цвета. Промывка красного осадка для удаления примеси перманганата калия не дает никакого результата, осадок остается красным. Осадок красного цвета представляет собой не чистый сульфат бария, а твердый раствор KMnO4 в BaSO4, где в кристаллической решетке сульфата бария часть сульфат-ионов замещена перманганат-ионами. Ясно, что такой осадок не обесцветится даже при самой тщательно промывке водой.
"Я вся горю, не пойму отчего"
Сахароза C12H22O11 в обычных условиях не горит: если поднести к куску сахара зажженную спичку, он будет плавиться, частично обугливаться, но не гореть. Если же на кусок сахара насыпать совсем немного пепла от сигареты и снова поднести огонь, сахар загорится синевато-желтым пламенем с небольшим потрескиванием. Попробуйте и убедитесь!
Суть изменений в поведении сахара состоит в том, что зола табака, содержащая карбонаты щелочных металлов, служит катализатором горения этого вещества. Считается, что главную роль здесь играет карбонат лития Li2CO3. Сахар сгорает, превращаясь в углекислый газ и воду.
1. Огненная надпись
Она появляется на бумаге при реакции разложения нитрата калия KNO3. Вот как показывают этот эффектный опыт.
На листе бумаги намечают контурный рисунок и готовят концентрированный раствор нитрата калия. Для этого в 15 мл горячей воды растворяют при перемешивании 20 г KNO3. Затем с помощью кисточки пропитывают бумагу по контуру рисунка этим раствором, не оставляя пропусков и промежутков.
Когда бумага высохнет, надо коснуться горящей лучинкой какой-нибудь точки на контуре. Тотчас же появится "искра", которая будет медленно двигаться по контуру рисунка, пока не замкнет его полностью.
Почему это происходит?
Вспомним, как разлагается при нагревании нитрат калия KNO3: он превращается в нитрит калия KNO2 и выделяет кислород.
От выделяющегося кислорода бумага обугливается и обгорает, а разлагаться начинают следующие, соседние порции кристаллического нитрата калия. Все это производит еще большее впечатление, если в помещении темно.
В конце нашего путешествия по “Континенту Химия” мы покажем вам еще несколько интересных опытов, которые вы тоже сможете делать, когда будете изучать предмет химия.
Описание опытов:
2.“Дым без огня”:
В один чисто вымытый цилиндр наливаем несколько капель концентрированной соляной кислоты, а в другой – раствор аммиака. Оба цилиндра закрываем крышками и ставим друг от друга на некотором расстоянии. Перед опытом показываем, что цилиндры пусты. Во время демонстрации цилиндр с соляной кислотой (на стенках) переворачиваем вверх дном и ставим на крышку цилиндра с аммиаком. Крышку убираем: образуется белый дым
NH3 + HCl = NH4Cl
Слово учителя.
Уважаемы наши гости! Завершая наше путешествие, мы хотели бы убедиться, что вы внимательно слушали и наблюдали за происходящими явлениями с веществами. Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы:
- Как должен вести себя химик-исследователь, находясь в химической лаборатории?
На этом наше путешествие завершено. Вы успешно справились с первыми химическими экспериментами. Все вы молодцы. Ждем вас на уроках химии в 8-ом классе.
Положение
О проведении конкурса рисунков
«Смешное в химии»
Цель конкурса:
- выявление творчески одаренных детей;
- повышение творческой активности;
- формирование познавательного интереса к науке химии;
- развитие творческой активности учащихся;
- создание каталога авторских работ учащихся по этой теме.
Участники конкурса:
В конкурсе принимают участие учащихся с 8 по 11 класс.
Критерии оценок рисунка:
При оценке рисунка учитывается:
- качество выполнения работ;
- правильность оформления работ, соответствие требованиям;
- соответствие теме;
- оригинальность воплощения замысла.
Порядок оформления работ:
Формат работ:/ альбомный лист/
На обратной стороне следует указать:
- название работы;
- автор.
Награждение:
Лучшие работы будут отмечены грамотами и жетонами.
Работы принимаются до 21 апреля 2006 года.