Рабочая программа по курсу «химия» для специальности (ей): 080502 «Экономика и управление на предприятии новый шифр название специальности (ей) (по отраслям)» для специализаций: «Экономика и управление на предприятии»

Вид материала

Рабочая программа

Содержание Федерального государственного бюджетного образовательного Р а б о ч а я п р о г р а м м а Факультет: Гуманитарных наук, информатики и управления (ГНИУ) Всего аудиторных, час. Всего самостоятельной работы, час. Плановая работа, час. Индивидуальная работа, час. Рабочая программа обсуждена на заседании кафедры: «ЕНД» Ткачева О.А. Государственный образовательный стандарт 1 Цели и задачи дисциплины Задачи при изучении дисциплины Студент должен знать Студент должен уметь 1.2 Краткая характеристика дисциплины, её фундаментальных основ 1.3 Место дисциплины в учебном процессе и основополагающие интеграционные связи с другими дисциплинами учебного плана 1.4 Связь с предшествующими дисциплинами, общность фундаментальных основ и гуманитарной подготовки Неорганическая химия 1.5 Связь с последующими дисциплинами, фундаментализация, гуманитаризация и интеграция естественно–научных, гуманитарных и техни 2 Распределение тем и часов занятий ... Полное содержание

Подобный материал:

• Рабочая программа дисциплины «Экономическое прогнозирование» для специальности 080502., 315.29kb.
• Методические указания по выполннению выпускно квалификациоой работы по сециальности, 314.01kb.
• Рабочая программа дисциплины Налоги и налогообложение Для студентов специальности 080502, 307.75kb.
• Рабочая программа по дисциплине Технология машиностроения Для специальности 080502, 157.88kb.
• Рабочая программа по дисциплине экономика предприятия для специальности 080502 Экономика, 195.51kb.
• Рабочая программа дисциплины опд. Ф. 08 «мировая экономика» для специальности 08050265, 1012.18kb.
• Рабочая учебная программа дисциплины «теория принятия управленческих решений» для студентов,, 430.52kb.
• Рабочая программа по дисциплине мировая экономика специальность 080502 Экономика, 147.93kb.
• Рабочая программа дисциплины «маркетинг» для специальности 060800 «Экономика и управление, 471.32kb.
• Программа по дисциплине опд. Ф. 2 Статистика для специальности 080502 «Экономика, 85.63kb.

Министерство образования и науки Российской Федерации


Шахтинский институт (филиал)

ФЕДЕРАЛЬНОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО БЮДЖЕТНОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО

УЧРЕЖДЕНИЯ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«Южно–Российский государственный технический университет

(Новочеркасский политехнический институт)»


РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


по курсу «ХИМИЯ»


для специальности (ей): 080502 – «Экономика и управление на предприятии

новый шифр – название специальности (ей)

(по отраслям)»


для специализаций: «Экономика и управление на предприятии»

название специализаций


г. Шахты, 2011 г.

Министерство образования и науки Российской Федерации


Шахтинский институт (филиал)

ФЕДЕРАЛЬНОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО БЮДЖЕТНОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО

УЧРЕЖДЕНИЯ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«Южно–Российский государственный технический университет

(Новочеркасский политехнический институт)»


УТВЕРЖДАЮ:

Зам. директора по ОД


_______________ И.Е. Колесниченко

« ___ » __________________ 20 ___ г.

Р А Б О Ч А Я П Р О Г Р А М М А

по курсу «ХИМИЯ»


для специальности (ей): 080502 «Экономика и управление на предприятии

номер и наименование специальности (ей)

(по отраслям)»

Факультет: Гуманитарных наук, информатики и управления (ГНИУ)

Кафедра: Естественно–научных дисциплин (ЕНД)

Показатели	Форма обучения
	Очная	Очно–заочная
Курс	1	1
Семестр	2	2
Лекции, час.	34	18
Практические занятия, час.	–	–
Лабораторные занятия, час.	17	18
Всего аудиторных, час.	51	36
Экзамен, семестр	–	–
Зачет, семестр	2	2
Всего самостоятельной работы, час.	99	59
Из них:
Плановая работа, час.	–	–
В том числе:
Курсовая работа, семестр/час.	–	–
Реферат, семестр/час.	–	–
Домашнее задание, семестр/час.	–	–
Контрольная работа, семестр/час.	–	–
Индивидуальная работа, час.	86	50
Домашняя работа, час.	13	9
ИТОГО по дисциплине, час.	150	95

2011 г.

Рабочая программа по курсу «ХИМИЯ» составлена в соответствии с требованиями Государственного образовательного стандарта (ГОС) высшего профессионального образования по специальности: 080502 – «Экономика и управление на предприятии (по отраслям)», утвержденного « 17 » марта 2000 г., регистрационный номер: № 238 эк/сп.


Код дисциплины по ГОС – ЕН. Ф. 05.


Рабочую программу составил: старший преподаватель кафедры «ЕНД»

(ученое звание, степень, должность)


Молчанов С.В.

(фамилия, инициалы)

Рабочая программа обсуждена на заседании кафедры: «ЕНД»

Утверждена « ___ » _______________ 20 ___ г.. Протокол № _____.


Заведующий кафедрой: Кураков Ю.И.

^{(подпись) (фамилия, инициалы)}

« ___ » _______________ 20 ___ г.


Рабочая программа согласована:


Заведующий кафедрой: Ткачева О.А.

^{(подпись) (фамилия, инициалы)}

« ___ » _______________ 20 ___ г.


Рабочая программа одобрена деканом факультета: Гуманитарных наук,

информатики и управления (ГНИУ)


Декан факультета: Бондаренко О.В.

^{(подпись) (фамилия, инициалы)}

« ___ » _______________ 20 ___ г.


ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ

по дисциплине «ХИМИЯ»

ЕН. Ф. 05

«ХИМИЯ» Химические системы: растворы, дисперсные системы, электрохимические системы, катализаторы и каталитические системы, полимеры и олигомеры; химическая термодинамика и кинетика; энергетика химических процессов, химическое и фазовое равновесие, скорость реакции и методы ее регулирования, колебательные реакции; реакционная способность веществ; химия и периодическая система элементов, кислотно–основные и окислительно–восстановительные свойства веществ, химическая связь, комплементарность; химическая идентификация; качественный и количественный анализ, аналитический сигнал, химический, физико–химический и химический анализ, основные биохимические процессы и их применение в технологии отрасли; теоретические основы мембранных технологий; современные мембранные материалы; перспективы развития мембранных технологий; химический практикум.

150

1 ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ДИСЦИПЛИНЫ,

ЕЕ МЕСТО В УЧЕБНОМ ПРОЦЕССЕ


1.1 Цели и задачи изучения дисциплины


Цель преподавания дисциплины: развитие у студентов диалектического мировоззрения, логического химического мышления, формирование целостного естественнонаучного мировоззрения, а также умения квалифицированно разбираться в вопросах современной химии и охране окружающей среды.


Задачи при изучении дисциплины: выработка у студентов умения принимать полученные знания к решению экономических и управленческих задач и подготовка студентов к восприятию учебного материала специальных курсов.


Студент должен знать:

– основные химические системы и процессы;

– химическую термодинамику и кинетику;

– реакционную способность веществ;

– методы химической идентификации;

– методы качественного и количественного анализов;

– химические свойства материалов и полимеров, применяемых в машиностроении;

– новейшие достижения химии и химической технологии;

– перспективы использования достижений химии и химической технологии.


Студент должен уметь:

– использовать основные понятия химии и их закономерности;

– определять реакционную способность веществ и их идентификацию;

– применять методы теоретического и экспериментального исследования в области химии и химической технологии;

– использовать методы водоподготовки.


1.2 Краткая характеристика дисциплины, её фундаментальных основ


Будущим специалистам специальности 080502 «Экономика и управление на предприятии (по отраслям)» необходимо иметь достаточный объем химических знаний, так как в научной и практической деятельности они будут постоянно сталкиваться с различными физическими, физико–химическими и химическими процессами, в частности с процессами моделирования и управления химико–технологическими процессами, с экологическими и социальными проблемами и так далее.

При изучении дисциплины «Химия» большое внимание уделяется теоретическим основам:

• химическим системам: истинным и коллоидным растворам, дисперсным, электрохимическим и каталитическим системам, полимерным материалам;
  

• химической термодинамике и кинетике: энергетике химических процессов, химическому и фазовому равновесию, скорости химических реакций и методам ее регулирования, колебательным реакциям, цепным реакциям;
  

• реакционной способности веществ: периодическому закону и периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, квантово–механическим представлениям о строении атома, кислотно–основным и окислительно–восстановительным свойствам веществ, химической связи;
  

• химической идентификации веществ: качественному и количественному анализам, химическому, физико–химическому и физическому анализам.
  

Характерной особенностью химической формы движения материи являются качественные и количественные превращения веществ. Изучение законов химической формы движения материи окажут студентам помощь в усвоении материала курсов «Физика», «Концепции современного естествознания», «Экология», «Безопасность жизнедеятельности» и других.

Наряду с теоретическими вопросами в дисциплину «Химия» включены избранные разделы химии такие как: «Основы биохимии» и «Современные мембранные технологии», которые изучаются с учетом направления ВУЗ`а и кафедры.

Теоретические и практические вопросы излагаются в ясной и доступной форме.

1.3 Место дисциплины в учебном процессе и основополагающие интеграционные связи с другими дисциплинами учебного плана

Весь объем изучаемой дисциплины «Химия» разбит на три этапа (модуля), в содержание которых входят лекционный курс и лабораторные занятия.

Изучение каждого этапа (модуля) позволит студентам приобрести необходимые знания, умения и навыки на высокопрофессиональном уровне.

При изучении дисциплины «Химия» используется контроль знаний, который включает в себя:

• входной контроль знаний студентов, необходимый для начала работы над данной дисциплиной;
  
• текущий контроль усвоения лекционного материала и выполнения аудиторных (лабораторных) и самостоятельных (домашних) работ;
  
• по результатам текущего контроля должна выставляться ежемесячная аттестация студентов;
  
• предитоговый контроль заключается в защите отчета по лабораторному курсу;
  
• итоговый контроль осуществляется путем проведения зачета по теоретическому курсу.
  

При изучении дисциплины «Химия» студенты закрепляют знания, навыки и умения полученные при изучении и/или получают предпосылки для дальнейшего изучения таких дисциплин, как «Физика», «Экология», «Безопасность жизнедеятельности» и некоторые другие.


1.4 Связь с предшествующими дисциплинами, общность фундаментальных основ и гуманитарной подготовки


Таблица 1

№	Наименование дисциплины и ее разделы	Уровень знаний	Номера модулей изучаемой дисциплины
1.	Неорганическая химия (школьный курс, все разделы)	2	–
2.	Органическая химия (школьный курс, все разделы)	2	–
3.	Химия (курс СУЗ, все разделы)	2	–

1.5 Связь с последующими дисциплинами, фундаментализация, гуманитаризация и интеграция естественно–научных, гуманитарных и технических знаний


Для очной формы обучения:

1. Физика – 4 семестр.
   
2. Экология – 5 семестр.
   

Для очно–заочной формы обучения:

1. Физика – 2 семестр.
   
2. Безопасность жизнедеятельности – 7 семестр.
   
3. Экология – 10 семестр.
   

2 РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕМ И ЧАСОВ ЗАНЯТИЙ

ПО ФОРМАМ ОБУЧЕНИЯ


Таблица 2

Форма обучения	Номер семестра	Номер модуля	Объем аудиторных занятий				Самостоят. работа студентов, (всего часов)	Итого
			Лекции	Лаб. занятия	Практич. занятия	Всего
Очная	2	1 2 3	14 10 10	7 5 5	– – –	21 15 15	39 30 30	60 45 45
Очно–заочная	2	1 2 3	6 6 6	6 6 6	– – –	12 12 12	19 20 20	31 32 32

3 СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ


3.1 Наименование модулей дисциплины, их содержание и объем в часах


Модуль 1. Химия – раздел естествознания (ОФ – 60 час., ОЗФ – 31 час.).


Тема 1.1 Введение (ОФ – 12 час., ОЗФ – 6 час.). УЗ – 2.

Химия как раздел естествознания – наука о веществе и его превращении. Роль химии в изучение природы и развития техники. Связь химии с другими дисциплинами. Химия и охрана окружающей среды. Экология. Стехиометрия. Законы сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава. Эквивалент. Эквивалентные масса и объем. Законы эквивалентов и кратных отношений. Закон Авогадро и его следствия.

Литература 4 [1, 3 – 7].

СРС – ОФ – 7 час. ОЗФ – 4 час.


Тема 1.2 Строение атома, периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (ОФ – 12 час., ОЗФ – 6 час.). УЗ – 2.

Основные сведения о строении атома. Современное понятие химического элемента. Дуализм электрона. Кванто–механическая модель атома, квантовые числа. Типы электронных орбиталей. Принцип Паули. Правило Хунда. Правило Клечковского. Характеристика состояния электрона в атоме. Двойственный характер электрона. Массовые числа. Изотопы и изобары. Радиоактивность. Ядерные реакции. Периодические закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закон Мозли. Энергия ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность. Определение свойств элементов по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Кислотно–основные и окислительно–восстановительные свойства веществ.

Литература 4 [1, 3 – 7].

СРС – ОФ – 7 час. ОЗФ – 4 час.


Тема 1.3 Химическая связь (ОФ – 12 час., ОЗФ – 6 час.). УЗ – 2.

Общие представления о химической связи. Химическая связь и валентность элементов. Основные виды и характеристики химической связи. Метод валентных связей и молекулярных орбиталей. Строение простейших молекул. Понятие о – и –связях. Понятие о возбужденном состоянии атома и переменной валентности. Гибридизация.

Литература 4 [1, 3 – 7].

СРС – ОФ – 7 час. ОЗФ – 4 час.


Тема 1.4 Типы взаимодействия молекул. Комплексные соединения (ОФ – 12 час., ОЗФ – 6 час.). УЗ – 2.

Взаимодействие молекул полярных и неполярных. Структура комплексных соединений. Атомы и ионы как комплексообразователи. Различные типы лигандов в комплексных соединениях. Соединения комплексных анионов. Соединения комплексных катионов и нейтральных комплексов. Устойчивость и разрушение комплексных соединений. Понятие о теории комплексных соединений. Заряд и координационное число комплексов.

Литература 4 [1, 3 – 7].

СРС – ОФ – 7 час. ОЗФ – 4 час.


Тема 1.5 Химическая термодинамика (ОФ – 12 час., ОЗФ – 7 час.). УЗ – 2.

Физическая сущность энергетических эффектов химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимические законы. Энтальпия образования химических соединений. Энергетические эффекты при фазовых переходах. Изменение энтальпии в различных процессах. Термохимические расчеты. Понятие об энтропии. Изменение энтропии при химических процессах и фазовых переходах. Энергия Гиббса и ее значение. Направленность химических процессов.

Литература 4 [1, 3 – 7].

СРС – ОФ – 11 час. ОЗФ – 3 час.


Модуль 2. Общие разделы химии (ОФ – 45 час., ОЗФ – 32 час.).


Тема 2.1 Химическая кинетика (ОФ – 9 час., ОЗФ – 6 час.). УЗ – 2.

Скорость химических реакций, методы ее регулирования. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомогенных реакций. Скорость гетерогенных реакций. Закон действия масс. Константа скорости. Зависимость скорости реакции от температуры и других факторов (давление, концентрация и так далее). Активные молекулы. Цепные реакции. Колебательные реакции. Каталитические системы. Катализ гомогенный и гетерогенный. Понятие об ингибиторах и катализаторах.

Литература 4 [1, 3 – 7].

СРС – ОФ – 6 час. ОЗФ – 4 час.


Тема 2.2 Химическое и фазовое равновесие. Смещение равновесия (ОФ – 9 час., ОЗФ – 6 час.). УЗ – 2.

Химическое равновесие. Фазовое равновесие. Константа химического равновесия. Равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Критерий самопроизвольности процессов. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Влияние температуры, давления, концентрации реагентов и других факторов на химическое равновесие.

Литература 4 [1, 3 – 7].

СРС – ОФ – 6 час. ОЗФ – 4 час.


Тема 2.3 Растворы, растворение и растворимость. Растворы электролитов. Гидролиз солей (ОФ – 9 час., ОЗФ – 6 час.). УЗ – 2.

Общие понятия о растворах. Способы выражения количественного состава растворов (доли, концентрации и титр). Электролиты и неэлектролиты. Растворимость. Растворение. Термодинамика растворения. Изменение энтальпии и энтропии при растворении. Давление пара раствора. Фазовые переходы в растворах. Закон Рауля. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант–Гоффа. Особенности воды как растворителя. Электролитическая диссоциация, ее причины. Отклонение от законов Рауля и Вант–Гоффа для растворов электролитов. Ход диссоциации в зависимости от характера химической связи в молекулах электролитов. Свойства растворов электролитов. Степень диссоциации. Ионные уравнения. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель. pH раствора. Понятия об индикаторах. Соли. Гидролиз солей.

Литература 4 [1, 3 – 7].

СРС – ОФ – 6 час. ОЗФ – 4 час.


Тема 2.4 Дисперсные системы (ОФ – 9 час., ОЗФ – 6 час.). УЗ – 2.

Образование гетерогенных дисперсных систем. Дисперсность и дисперсные системы. Коллоиды. Классификация дисперсных и коллоидных систем. Золи и гели. Мицеллы и их строение. Получение коллоидных растворов. Устойчивость и разрушение коллоидных систем, их оптические и электрические свойства. Разрушение коллоидных систем. Коллоиды в природных системах и в быту.

Литература 4 [1, 3 – 7].

СРС – ОФ – 6 час. ОЗФ – 4 час.


Тема 2.5 Электрохимические системы (ОФ – 9 час., ОЗФ – 8 час.). УЗ – 2.

Окислительно–восстановительные процессы и реакции. Методы составления окислительно–восстановительных реакций. Гетерогенные окислительно–восстановительные процессы и реакции. Понятие об электродных потенциалах. Строение двойного электрического слоя (ДЭС) на границе раздела «электрод–электролит». Уравнение Нернста. ХИТ – химические источники тока. Гальванические элементы. Сольватация и механизм возникновения электродных потенциалов. Концентрационные элементы. Топливные элементы. Аккумуляторы. Электролиз. Последовательность разрядки ионов. Анодное окисление и катодное восстановление. Вторичные процессы при электролизе. Явление перенапряжения. Законы Фарадея. Выходы по току, по веществу и по энергии. Электролитическое получение и рафинирование металлов. Гальванопластика и гальваностегия. Электрометаллургия. Гидроэлектрометаллургия. Области применения электролиза.

Литература 4 [1, 3 – 7].

СРС – ОФ – 6 час. ОЗФ – 4 час.


Модуль 3. Специальные разделы химии (ОФ – 45 час., ОЗФ – 32 час.).


Тема 3.1 Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии (ОФ – 9 час., ОЗФ – 6 час.). УЗ – 2.

Основные виды коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Коррозия металлов под действием природных вод и блуждающих токов. Методы защиты металлов от коррозии. Ингибиторы и ингибиторная защита. Протекторы и протекторная защита.

Литература 4 [1, 3 – 7].

СРС – ОФ – 6 час. ОЗФ – 4 час.


Тема 3.2 Органические высокомолекулярные соединения (полимеры) и олигомеры (ОФ – 9 час., ОЗФ – 6 час.). УЗ – 2.

Полимеры и методы их получения. Полимеризация. Поликонденсация. Строение и свойства полимеров. Олигомеры: получение и свойства. Применение полимеров и олигомеров. Общие свойства высокомолекулярных веществ, применяемых в машиностроении.

Литература 4 [1, 3 – 7].

СРС – ОФ – 6 час. ОЗФ – 4 час.


Тема 3.3 Химическая идентификация (ОФ – 9 час., ОЗФ – 6 час.). УЗ – 2.

Вещество и его чистота. Аналитический сигнал и его виды. Количественный и качественный анализ. Физический, физико–химический и химический анализы. Электрохимические методы анализа. Титрование. Методы титрования.

Литература 4 [1, 3 – 7].

СРС – ОФ – 6 час. ОЗФ – 4 час.


Тема 3.4 Основы биохимии (ОФ – 9 час., ОЗФ – 6 час.). УЗ – 2.

Основные биохимические процессы. Применение биохимических процессов. Биохимические мембраны. Биокоррозия. Биологические методы анализа. Бионеорганическая и биоорганическая химии. Биополимеры. Биосинтез. Биотехнологии.

Литература 4 [1, 3 – 7].

СРС – ОФ – 6 час. ОЗФ – 4 час.


Тема 3.5 Современные мембранные материалы. Перспективы их развития (ОФ – 9 час., ОЗФ – 8 час.). УЗ – 2.

Мембраны: свойства и применение, основные типы и очистка. Теоретические основы мембранных технологий. Современные мембранные материалы. Мембранные процессы разделения, их типы. Мембранный потенциал. Мембраны жидкие, ионообменные и разделительные. Перспективы развития мембранных технологий.

Литература 4 [1, 3 – 7].

СРС – ОФ – 6 час. ОЗФ – 4 час.


3.2 Практические занятия, их наименование и объем в часах


Практические занятия учебным планом не предусмотрены.


3.3 Лабораторные занятия, их наименование и объем в часах


Таблица 3

№	Номер модуля. Наименование тем занятий	Кол–во час.	Форма контроля	Сроки контроля	Литература
1.	Модуль 1. Инструктаж по ОТ, ТБ и ППБ. Классы неорганических соединений. Определение эквивалентной массы простого вещества – металла (кадмия). Реакции в растворах электролитов. Ионные реакции (реакции идущие до конца). Окислительно–восстановительные процессы и реакции.	7	Устный опрос, отчет по л/р	7 неделя	4 – [1, 8 – 13]
2.	Модуль 2. Соли и гидролиз солей. Химические свойства металлов. Электролиз.	5	Устный опрос, отчет по л/р	12 неделя	4 – [1, 8 – 13]
3.	Модуль 3. Скорость химических реакций в зависимости от различных факторов: концентрации и температуры.	5	Устный опрос, отчет по л/р	16 неделя	4 – [1, 8 – 13]
Итого:		17

3.4 Курсовой проект, курсовая работа, реферат, домашнее задание, их содержание и характеристика


Курсовой проект, курсовая работа, реферат, домашнее задание учебным планом не предусмотрены.


3.5 Учебная практика по дисциплине, краткая характеристика


Учебная практика по дисциплине учебным планом не предусмотрена.


3.6 Самостоятельная работа студентов


Самостоятельная работа студентов по учебному плану распределяется следующим образом:

Таблица 4

Форма обучения	Всего, час.	Плановая работа, час.	Индивидуальная работа, час.	Домашняя работа, час.
Очная	99	–	86	13
Очно–заочная	59	–	50	9

4 Учебно–методические материалы по дисциплине


Литература:


Основная:

1. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие для студентов нехимических вузов. – Л.: «Химия», 2002 г.

2. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие для студентов нехимических вузов. – Л.: «Химия», 1984 г.

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие для студентов нехимических вузов. – М.: «Химия», 1984 г.


Дополнительная:

4. Зубович И.А. Неорганическая химия: учебное пособие для технических специальностей вузов. – М.: «Высшая школа», 1989 г.

5. Ахметов Н.С. Неорганическая химия: учебное пособие для студентов вузов. – М.: «Высшая школа», 1981 г.

6. Хомченко Г.П. Неорганическая химия: учебное пособие для сельскохозяйственных вузов. – М.: «Высшая школа», 1978 г.

7. Воробьев А.С. Практикум по неорганической химии. – М.: «Химия», 1983 г.


Печатные и рукописные методические указания, рекомендации, инструкции по изучению дисциплины (разработанные в ЮРГТУ (НПИ)):

8. Молчанов С.В., Кураков Ю.И., Волкова В.К., Передерий М.А. Методические указания к выполнению лабораторных работ по общей и физической химии, ЮРГТУ (НПИ), 2005 г.

9. Молчанов С.В., Волкова В.К., Маликов И.Н. Методические указания к выполнению лабораторных работ по неорганической химии, ЮРГТУ (НПИ), 2005 г.

10. Красунцева Н.М. Методические указания к выполнению лабораторных работ по курсу химии, НПИ, 1997 г.

11. Красунцева Н.М., Красунцев В.Е. Методические указания к практическим занятиям по химии: «Классификация неорганических соединений» , НПИ, 1987 г.

12. Красунцева Н.М., Красунцев В.Е. Методические указания к выполнению лабораторных работ по химии с элементами научных исследований по специальной части курса химии, НПИ, 1986 г.

13. Красунцева Н.М., Красунцев В.Е. Методические указания к лабораторным работам по общетеоретической части курса химии, НПИ, 1985 г.


РЕЙТИНГ–ПЛАН

ОЦЕНКИ: «отлично» – более 85 баллов. «хорошо» – 71 – 85 баллов. «удовлетворительно» – 51 – 70 баллов. «неудовлетворительно» – менее 51 баллов.		По дисциплине: «Химия»			Лекции – 34 час. Лабораторные работы – 17 час. Практические занятия – нет. Итого: 51 час.
		Для студентов специальности: 080502 «Экономика и управление на предприятии (по отраслям)»
		На весенний семестр 2011–2012 учебного года
		Лектор: старший преподаватель кафедры «ЕНД» Молчанов Сергей Валентинович
Название модуля	Лекции	Лабораторные работы	Практич. занятия	Курсовая работа	Рубежный контроль	Максимальный балл модуля
	Тема Балл	Тема Балл	Тема Балл	Тема Балл
1	2	3	4	5	6	7
Модуль 1 Химия – раздел естествознания	Введение. Строение атома, периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Химическая связь. Типы взаимодействия молекул. Комплексные соединения. Химическая термодинамика. 15	Инструктаж по ОТ, ТБ и ППБ. Классы неорганических соединений. Определение эквивалентной массы простого вещества – металла (кадмия). Реакции в растворах электролитов. Ионные реакции (реакции идущие до конца). Окислительно–восстановительные процессы и реакции. 5	–	–	Текущий контроль: устный опрос и/или контрольная работа. Аттестация.	20
1	2	3	4	5	6	7
Модуль 2 Общие разделы химии	Химическая кинетика. Химическое и фазовое равновесие. Смещение равновесия. Растворы, растворение и растворимость. Растворы электролитов. Гидролиз солей. Дисперсные системы. Электрохимические системы. 15	Соли и гидролиз солей. Химические свойства металлов. Электролиз. 5	–	–	Текущий контроль: устный опрос и/или контрольная работа. Аттестация.	20
Модуль 3 Специальные разделы химии	Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии. Органические высокомолекулярные соединения (полимеры) и олигомеры. Химическая идентификация. Основы биохимии. Современные мембранные материалы. Перспективы их развития. 15	Скорость химических реакций в зависимости от различных факторов: концентрации и температуры. 5	–	–	Текущий контроль: устный опрос и/или контрольная работа. Аттестация.	20
Итого:	45	15	–	–	–	60
ЗАЧЕТ:						40
Всего:						100

Старший преподаватель кафедры «ЕНД» ____________________ Молчанов С.В.