Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных

Вид материала

Программа курса

Содержание I. Вещество и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения II. Вещества и химические реакции в свете электронной теории Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Практическая работа. Расчетные задачи. Тема творческой работы. Получение особо чистых веществ Обобщение знаний. Тема 1. Предмет органической химии (2/3) Расчетные задачи. Практические занятия. 1. Ii. углеводороды Лабораторные опыты. Iii. соединения, содержащие атомы кислорода, азота и других элементов Лабораторные опыты. 1. Практическое занятие. Iv. химия вмс V. реакции органических соединений Vi. химическое производство Vii. вещества живых клеток ... Полное содержание

Подобный материал:

• Программа курса химии дли 8-11 классов общеобразовательных, 355.59kb.
• Программа курса химии для профильного и углубленного изучения химии в x-xi классах, 532.7kb.
• Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Автор:, 437.14kb.
• Программа «Специальная химия» (элективный курс по выбору профильной подготовки для, 68.39kb.
• «Металлы», 23.32kb.
• Рабочая программа по химии 11 класс (базовый уровень), 1037.43kb.
• Чикалова Светлана Александровна № Кол час. Дата Тема урок, 276.16kb.
• Рабочая программа для учащихся 8 -9 классов Составитель, 170.22kb.
• Программа составлена на основе программы элективного курса для учащихся 9-х классов, 200.18kb.
• Приказ № от 2010 г. Согласована Заместитель директора школы по увр моу тсош амирова, 191.11kb.

Программа курса химии


для 8—11 классов

общеобразовательных

учреждений

естественнонаучного

профиля

Авторы: Н. Е. Кузнецова, И. М. Тито­ва, А. Ю. Жегин (8—9 кл.); Я. Е. Куз­нецова, И. М. Титова, Н, Н. Тара, А Ю. Жегин (10—11 кл.)

Пояснительная записка

В настоящее время человечество живет в условиях созданной им техносферы. Потребности человека в необходимых веществах и материалах, обеспечиваю­щих комфортность его жизни, удовлетворяет посто­янно развивающаяся технология. Вместе с тем НТР, увеличивающиеся материальные потребности, раз­витие науки, технологий и производств имеют и обо­ротную сторону, характеризующуюся ухудшением экологии окружающей среды, обеднением энергети­ческих и природных ресурсов. Существующая иде­ология потребления и экологическая несостоятель­ность современной цивилизации вошли в глубокое противоречие, обусловили возникновение таких гло­бальных проблем человечества, как продовольствен­ная, сырьевая, энергетическая, экологическая. Важ­ным средством их разрешения является не только по­нимание их сущности и причин возникновения, но и поиск эффективных способов и методов решения, осознание важности собственного вклада в него каж­дого человека. Для этого необходимо повышение

уровня естественнонаучного образования и экологи­ческой культуры всего населения.

В системе общего образования на данном этапе его развития по-прежнему лидирующей остается пред­метная система обучения, но с усилением в ней интегративных учебных предметов, курсов, тем, обес­печивающих формирование научного мировоззре­ния, общей культуры и всестороннего развития обучаемых. Главным приоритетом развития общего образования являются его гуманизация и демократи­зация.

В системе естественнонаучного образования хи­мия как учебный предмет занимает важное место, определяемое ролью соответствующей науки в позна­нии законов природы, в материальной жизни обще­ства, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира. Велика роль химии в воспитании экологической культуры людей, поскольку экологические проблемы имеют в своей основе преимущественно химическую природу, а в решении многих из них используют химические средства и методы. Это подчеркивает значимость учебного предмета химии, необходимость усиления химической компоненты в содержании экологиче­ского образования. Недостаточность химической и экологической грамотности порождает угрозу без­опасности человека и природы, недооценку роли хи­мии в решении экологических проблем, хемофобию. Химия как учебный предмет призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходи­мых для повседневной жизни, производственной де­ятельности, продолжения образования, правильной ориентации в поведении в окружающей среде. Она вносит существенный вклад в научное миропонима­ние, в воспитание и развитие учащихся. Учет совре­менных проблем и состояния окружающей среды требует внесения в содержание учебного предмета со­ответствующих изменений.

В разработанной нами программе явно выражена химико-экологическая направленность содержания. В нем отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружаю­щего мира, в повышении уровня материальной жиз­ни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности. Изменена структура содержания. Оно представлено тремя взаи­мосвязанными и равными блоками знаний, развивае­мыми по спирали, отражающей повышение теорети­ческого уровня изучения и обобщения знаний. Эти блоки знаний определяются непреходящей задачей химической науки — получение веществ и материа­лов с заданными свойствами. Все другие виды зна­ний и способов деятельности включаются в эти блоки и концентрируются в их понятиях. Содержание бло­ков знаний пронизано и экологическими сведения­ми. На заключительном этапе обучения, в 11 классе, экологические знания систематизируются и углубля­ются в самостоятельном экологическом блоке зна­ний, представленном в виде интегративного ми­ни-курса «Химия окружающей среды». В программе усилены также гуманистические, методологические и мировоззренческие аспекты химического образова­ния. Формирование основных химических понятий и выделенных нами систем знаний о веществе, реак­ции, технологии, гуманистически ориентированного научного мировоззрения и экологического образова­ния базируется на целенаправленном раскрытии ма­териальных основ окружающего мира, химической картины природы с показом первоначальной значи­мости природы и ее целостности как высшей ценнос­ти человечества, с ориентацией на другие, непрехо­дящие общечеловеческие ценности. Этому способст­вует реализация системного подхода. Он выражен в усилении внимания к обобщению и систематизации знаний по химии, в раскрытии структуры важней­ших теоретических знаний и их блоков с помощью

символико-графических средств, в раскрытии и ис­пользовании таких их функций, как интегративная, объяснительная и предсказательная.

Построение курса с химико-экологической на­правленностью осуществлялось с учетом логики нау­ки, реализации принципов дидактики и психологии усвоения знаний и развития личности обучаемых, ве­дущих идей современных концепций общего, в том числе химического, образования. В программе ре­ализованы следующие идеи:

• гуманизации содержания и процесса его усвоения;
  
• экологизации курса химии;
  
• последовательного развития и усложнения
  учебного материала и способов его изучения;
  
• интеграции знаний и умений;
  
• раскрытия разноуровневой организации веществ, взаимосвязи их состава, строения и свойств,
  разностороннего раскрытия химических реакций и технологических процессов с позиций единства структурных, энергетических, кинетических харак­теристик.
  

Курс химии рассчитан на четырехлетнее обуче­ние. Его содержание, последовательность и методы раскрытия, отражаемые в данной учебной програм­ме, учитывают возрастные и типологические особен­ности учащихся с целью обеспечить связанную с ни­ми доступность учебного материала на каждом этапе обучения.

В отборе содержания мы исходили из наличия в нем четырех основных компонентов (знаний, уме­ний, ценностных отношений, элементов творчества). В последовательном раскрытии учебного содержания ведущая роль отведена фундаментальным идеям, важнейшим теориям, законам и понятиям химии, современным проблемам общества, в решении кото­рых необходимы знания химии. Нарастание научной информации, новые задачи обучения, решаемые на данном этапе развития школы, и связанное с ними включение новых знаний в учебный предмет, изуче­ние которого ограничено все уменьшающимися рам­ками учебного времени, непременно ведут к повыше­нию абстрактности и оторванности учебного матери­ала от жизни, а следовательно, и к снижению интереса к нему, к формализму в знаниях учащихся, к снижению их качества. Это противоречие авторы программы устраняли следующими способами: уси­лением внутрипредметной и межпредметной интег­рации знаний и умений, фундаментализации курса, функциональности теоретических знаний, с одной стороны, и увеличением прикладных вопросов содер­жания, усилением их методологической, экологиче­ской и практической направленности - - с другой. Его устранению способствовало также отведение зна­чительного места систематизации, обобщениям и компактной подаче сущностного содержания с по­мощью символико-графических и информационно-емких форм его выражения.

В целях предоставления учителю возможности бо­лее глубокого учета особенностей учебно-воспита­тельного процесса в каждом конкретном классе и применения более гибких форм организации учебной деятельности мы не рекомендуем жестко придержи­ваться предложенной в программе «расчасовки», а даем ее лишь в качестве возможного варианта.

Помимо основ науки, представленных указанны­ми выше системами знаний, в содержание учебного предмета включен ряд сведений занимательного, ис­торического, прикладного характера, содействую­щих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания лич­ности.

Названные выше методологические и методиче­ские подходы к построению курса химии позволяют представить его как целостное развивающееся и не­обходимо полезное для учащихся знание. Они созда-

ют нужные условия для системного и действенного усвоения этого курса, для развития личности учаще­гося, присвоения ею гуманистических ценностных ориентиров и формирования научного мировоззре­ния.

В числе ведущих целей обучения химии мы выде­ляем следующие:

1. Вооружение учащихся знаниями основ науки и
   химической технологии; способами их добывания,
   переработки и применения.
   
2. Раскрытие роли химии в познании природы и
   обеспечении жизни общества; показ значения общего
   химического образования для правильной ориента­
   ции в жизни в условиях ухудшения экологической
   обстановки.
   
3. Внесение вклада в развитие научного миропо­
   нимания ученика, формирование химической карти­
   ны природы как важного компонента научного миро­
   воззрения,
   
4. Развитие внутренней мотивации учения, повы­
   шение интереса к познанию химии.
   
5. Развитие личности учащегося средствами данно­
   го химического предмета, содействие адаптации уче­
   ника к постоянно изменяющимся условиям жизни.
   
6. Обеспечение химико-экологического образова­
   ния, развитие экологической культуры учащихся.
   

Предлагаемая вниманию читателей программа для 8—9 классов ориентирована как на общие, так и на профильные школы и классы (естественнонауч­ный профиль). Программа для 10—11 классов пред­назначена для изучающих химию в классах по про­филю естествознания с разными специализациями.

Дадим некоторые краткие разъяснения относи­тельно разделов и тем предлагаемого курса химии.

Изучение химии в 8 классе (2 ч в неделю для обыч­ных классов; Зч— для классов естественнонаучно­го профиля) предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснениям хи мических явлении на основе атомно-молекулярного учения и создает прочную базу для дальнейшего изу­чения курса химии. Особое внимание уделено форми­рованию системы основных химических понятий и языку науки; жизненно важным веществам и явле­ниям, химическим реакциям, которые рассматрива­ются как на атомно-молекулярном, так и на элек­тронном уровнях. Второй раздел посвящен изучению электронной теории и на ее основе рассмотрению пе­риодического закона и системы химических элемен­тов, строения и свойств веществ и сущности химиче­ских реакций.

Курс химии 9 класса посвящен систематике хими­ческих элементов неорганических и органических веществ и строится на основе проблемно-деятельно-стного подхода. Он рассчитан на 2 ч в неделю для обычных классов и на 3 ч для классов химико-биоло­гического и экологического направления. Курс пред­ставлен тремя системами знаний: 1) вещество; 2) хи­мические реакции; 3) химическая технология и при­кладная химия.

Изучение химии в 10 классе (3/4 ч в неделю, всего 102/136 ч) предполагает ознакомление учащихся с органической химией. В числе важнейших содержа­тельных особенностей курса важно отметить его ори­ентацию на выделение и поэтапное развитие блоков знаний о веществе, реакции и химической техноло­гии. Знания об особенностях реакций органических соединений и способах осуществления их в производ­ственных условиях представлены в отдельных темах. В содержании программы существенно усилен блок биохимических знаний, представленный разделом «Вещества живой клетки». Значительное внимание уделяется раскрытию идей детерминации свойств ве­ществ их строением, обусловленности свойств наибо­лее реакционноспособными связями и группами; идее усложнения органических соединений от более прос­тых к сложным и их генетической связи. Изучение

органической химии предполагается строить на осно­ве широкого использования сравнительного метода.

Экологические знания включены во все основные разделы курса органической химии. Еще одной осо­бенностью является включение небольшого интегра-тивного курса «Химия в быту» (тема 22). Он пред­ставлен в тексте программы четырьмя вариантами: «Химия и косметика», «Химия и медицина», «Хи­мия на кухне», «Химические знания в развитии материальной культуры человечества* (химия и живопись). Данная тематика определена на основе анализа результатов специального исследования спектра познавательных интересов учащихся в области химических знаний. Изучение интегративного курса по выбору предполагает активное, творческое участие учащихся (через подготовку необходимого оборудования, эксперимента, реферативных и твор­ческих графических работ). Поэтому выбор варианта должен делаться с учетом пожеланий учащихся каж­дого конкретного класса. Тематика интегративного курса может быть изменена по желанию учителя и учащихся.

Курс 11 класса (3/4 ч в неделю, всего 102/136 ч) построен из двух разделов:

1. Теоретические основы общей химии (58 ч).
   
2. Химия окружающей среды (45 ч).
   

Изучение первого раздела предполагает последо­вательную систематизацию, обобщение и углубление знаний об основных теориях химии, законах и поня­тиях (тема 1, 8/10 ч), химической статике (тема 2, 10/12 ч), химической динамике (тема 3, 10/15 ч) и химической технологии (тема 4, 8/10 ч). Далее сле­дует обзор химических элементов и их соединений по подгруппам периодической системы химических эле­ментов Д. И. Менделеева. Здесь, так же как и при "изучении органической химии, предполагается зна­чительное внимание уделить сравнительному методу (тема 5, 26/29 ч).


Раздел «Химия окружающей среды» представляет собой попытку изложения интегративного курса хи­мической экологии. Он строится на основе последова­тельного ознакомления учащихся с особенностями химии Космоса, геосфер и биосферы Земли. Ведущая образовательная цель курса — развитие представле­ний учащихся о материальном устройстве мира, за­кономерностях его существования, необходимости их последовательного изучения и использования при решении практических задач жизнеустройства. При изучении данного раздела программы первостепен­ное значение приобретает внутри- и межпредметная интеграция. Объективное научное знание рассматри­вается как основа развития у учащихся гуманистиче­ских ценностных ориентации и понимания возмож­ности и необходимости личного вклада каждого гражданина в дело охраны и восстановления окру­жающей среды.

Данная программа реализована в учебниках: «Хи­мия. 8» и «Химия. 9» (М.: Вентана-Граф, 1997 и 2000) ав­торов Н. Е. Кузнецовой и др.

8 класс

(2/3 ч в неделю, всего — 68/102 ч, из них 2 ч — резервное время)

Тема 1. Введение (2/3 ч)

Химия и научно-технический прогресс. Историче­ские этапы возникновения и развития химии. Основ­ные понятия и теории химии. Лабораторное оборудо­вание и приемы работы с ним. Правила техники без­опасности при работе в кабинете химии.

Демонстрации. Таблицы, слайды, показывающие исторический путь развития, достижения химии и их значение; лабораторное оборудование.

Практическое занятие. Лабораторное оборудова­ние и приемы работы с ним.

I. Вещество и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения

Тема 2. Химические элементы и вещества

в свете атомно-молекулярного учения (10/15 ч)

Понятие «вещество» в физике и химии. Физиче­ские и химические явления. Изменяющееся вещест­во как предмет изучения химии. Фазовые переходы. Описание веществ. Химические элементы: их знаки и сведения из истории открытия. Состав веществ. За­кон постоянства состава, химические формулы. Формы существования химических элементов. Вещества простые и сложные. Простые вещества: металлы и неметаллы. Общая характеристика металлов и неме­таллов. Некоторые сведения о металлах и неметал­лах, обусловливающих загрязненность окружающей среды. Описание некоторых наиболее распространен­ных простых веществ. Атомно-молекулярное учение (АМУ) в химии. Относительные атомные и молеку­лярные массы. Система химических элементов Д. И. Менделеева. Определение периода и группы. Характеристика положения химических элементов в периодической системе. Валентность.

Количество вещества. Определение валентности по положению элемента в периодической системе. Моль - - единица количества вещества. Молярная масса.

Демонстрации. 1. Физические и химические явле­ния. 2. Измерение плотности жидкостей ареометром. 3. Плавление серы. 4. Определение электропровод­ности и теплопроводности веществ. 5. Опыты с кол лекцией «Шкала твердости». 6. Модели атомов и ко-лекул. Кристаллические решетки. 7. Коллекция ме­таллов и неметаллов. 8. Получение углекислого газа разными способами. 9. Электролиз воды. 10. Возгон­ка иода. Кипячение воды. Накаливание кварца. Нагревание нафталина. 11. Опыты по диффузии. 12. Коллекция простых веществ, образованных эле­ментами 1—111 периодов. 13. Набор кодограмм: об­разцы решения расчетных задач. 14. Коллекция ве­ществ количеством 1 моль. 15. Динамическое посо­бие: количественные отношения в химии.

Лабораторные опыты. 1, Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (медь, же­лезо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и др.)- 2. Ис­пытание твердости веществ с помощью образцов коллекции «шкала твердости». 3. Примеры физиче­ских явлений: сгибание стеклянной трубки, кипя­чение воды, плавление парафина. 4. Примеры хи­мических явлений: горение древесины, взаимодей­ствие мрамора с соляной кислотой. 5. Изучение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.). 6. Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание окси­да кремния (IV).

Расчетные задачи. 1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой доли элемен­тов по химическим формулам. Вычисление моляр­ной массы вещества. 2. Определение массы вещества по известному его количеству и наоборот.

Тема творческой работы. Иллюстрирование поло­жений атомно-молекулярного учения.

Тема 3. Химические явления в свете атомно-молекулярного учения (4/8 ч)

Сущность химических явлений в свете атомно-мо­лекулярного учения. Признаки протекания химиче­ских реакций. Причины и направления протекания химических реакций. Понятие об энтропии и внут­ренней энергии вещества. Обратимость химических реакций. Превращение энергии при химических ре­акциях, условия протекания химических реакций, экзо- и эндотермические реакции. Законы сохране­ния массы и энергии, их взаимосвязь в законе сохра­нения материи. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по уравнениям химических реак­ций. Типы химических реакций: разложения, соеди­нения, замещения, обмена. Обобщение знаний о хи­мических реакциях.

Демонстрации. 1. Примеры химических реакций разных видов: разложение малахита, бихромата ам­мония, получение сульфида железа, горение магния, взаимодействие соляной кислоты с карбонатом нат­рия и др. 2. Опыты, иллюстрирующие закон сохране­ния массы вещества: горение свечи на весах с погло­щением продуктов горения, окисление металлов в закрытых сосудах со взвешиванием, обменные реак­ции в приборах для иллюстрации закона. 3. Опыты, иллюстрирующие превращения различных видов энергии друг в друга.

Набор моделей атомов.

Лабораторные опыты. 1. Признаки протекания химических реакций: нагревание медной проволоки; взаимодействие растворов едкого натра и хлорида ме­ди; взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидрокабоната натрия; взаимодействие растворов хлорного железа и красной кровяной соли; растира­ние в ступке порошков хлорида аммония и гашеной извести. 2. Типы химических реакций: разложение малахита; взаимодействие железа с раствором хлори­да меди (II), взаимодействие растворов едкого натра и хлорного железа.

Практические занятия. 1. Осуществление хими­ческих реакций. Составление уравнений химических реакций. 2. Тепловой эффект химических реакций.

Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям масс, количеств веществ: а) вступивших в реакцию, б) образовавшихся в результате реакции.

Тема 4. Методы химии (2/3 ч)

Понятие о методе как средстве научного познания действительности. Методы, связанные с непосредст­венным изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, эксперимент. Анализ и синтез веществ — экспериментальные методы химии. Понятие об ин­дикаторах. Теоретическое объяснение, моделирова­ние, прогнозирование химических явлений. Химиче­ский язык (термины и названия, знаки, формулы, уравнения), его важнейшие функции в химической науке. Способы выражения закономерностей в хи­мии (качественный, количественный, математиче­ский, графический). Химические опыты и измере­ния, их точность. Единицы измерений, наиболее часто используемые в химии. Расчеты в химии, ко­личественные химические задачи.

Лабораторные опыты. 1. Описание веществ моле­кулярного и немолекулярного строения. 2. Модели­рование химических объектов с помощью плоскост­ных и объемных моделей. 3. Сравнение свойств двух металлов: меди и железа. 4. Получение данных о протекании химической реакции с помощью секун­домера, термометра, взвешивания. 5. Наблюдение кристаллов под микроскопом.

Практические занятия. 1. Исследование физиче­ских и химических свойств вещества (воды, цинка или др.). 2. Наблюдение и описание химической реакции (взаимодействие цинка с соляной кислотой или др.).

Расчетные задачи. 1. Вычисления, связанные с переводом единиц в Международную систему единиц (СИ). 2. Построение графиков и таблиц по имеющим­ся данным о количествах веществ, расходующихся или получающихся в химических реакциях.

Тема 5. Вещества в окружающей нас природе и технике (4/6 ч)

Вещества в природе: основные сведения о вещест­венном составе геосфер и космоса. Понятие о техно­сфере. Чистые вещества и смеси. Степень чистоты и виды загрязнения веществ. Понятие о гомогенных и гетерогенных смесях. Разделение смесей. Очистка веществ — фильтрование, дистилляция, кристалли­зация, экстрагирование, хроматография, возгонка. Идентификация веществ с помощью определения температур плавления и кипения.

Вещества в технике. Получение веществ с заданны­ми свойствами — основная проблема химии. Понятие о веществах как о сырье, материалах и продукции. Ве­щества органические и неорганические. Первоначаль­ные сведения о химической технологии. Планетарный характер влияния техники на окружающую среду. Природоохранительное значение очистных сооруже­ний и экологически чистых технологий.

Понятие о растворах как гомогенных физико-хи­мических системах. Значение растворов для жизни человека, сельскохозяйственного и промышленного производства. Растворимость веществ. Влияние тех­носферы на природные пресные и морские воды. Факторы, влияющие на растворимость твердых ве­ществ и газов. Изменение растворимости кислорода в связи с загрязнением вод. Коэффициент раствори­мости. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрация.

Демонстрации. 1. Разделение смесей различными методами: методом отстаивания; с помощью дели­тельной воронки; методом колоночной хроматогра­фии. 2. Коллекция различных сортов нефти, камен­ного угля. 3. Коллекция природных и синтетических органических веществ. 4. Растворение веществ с раз­личным коэффициентом растворимости. 5. Условия изменения растворимости твердых и газообразных

веществ. 6. Тепловые эффекты при растворении: рас­творение серной кислоты, нитрата аммония,

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образца­ми простых и сложных веществ, минералов и горных пород. 2, Разделение смеси серы и железа, разделение смеси нефти и воды. 3. Исследование физических и хи­мических свойств природных веществ (известняков). 4. Изучение влияния примесей в веществе на его физи­ческие и химические свойства (взаимодействие лабора­торного и технического карбоната кальция с соляной кислотой). 5. Обугливание органических веществ. 6. Сравнение проб воды: водопроводной, из городского открытого водоема. Знакомство с образцами продук­ции химического и смежных с ним производств.

Практическая работа 1 выполняется как экспери­ментально, так и с использованием ПЭВМ (модели­рующая программа «Разделение смесей в лаборато­рии и промышленности*).

Практические занятия. 1. Очистка веществ мето­дами фильтрования, кристаллизации, перегонки, возгонки, хроматографии, экстрагирования (2—3 ч).

2. Приготовление растворов заданной концентрации.
   
3. Изучение растворимости веществ.
   

Расчетные задачи. 1. Построение графиков рас­творимости веществ при различной температуре. 2. Использование графиков растворимости для рас­четов коэффициентов растворимости веществ. 3. Вы­числение концентрации растворов (массовой доли, молярной) по массе растворенного вещества и объему или массе растворителя. 4. Вычисление массы, объ­ема, количества растворенного вещества и раствори­теля по определенной концентрации раствора.

Тема 6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (6/8 ч)

Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух — смесь газов. Относительная плотность газов.

Кислород — химический элемент и простое веще­ство. История открытия кислорода. Схема опытов Д. Пристли и А. Л. Лавуазье.

Аллотропия. Озон. Значение озонового слоя Зем­ли. Проблема нарушения его целостности. Повыше­ние содержания озона в приземном слое атмосферы.

Получение кислорода в промышленности и лабо­ратории. Химические свойства кислорода. Процессы горения и медленного окисления. Применение кис­лорода.

Атмосфера — воздушная оболочка Земли. Тенден­ции изменения состава воздуха в XX в. Основные ис­точники загрязнения атмосферы. Транспортный пе­ренос загрязнений. Круговорот кислорода в природе. О всемирном законе об атмосфере.

Демонстрации. 1. Получение кислорода. 2. Сжи­гание в атмосфере кислорода, серы, угля, красного фосфора, натрия, железа. 3. Получение озона. 4. Взаимодействие озона с растворами индиго и иоди-да калия. 5. Опыты, подтверждающие состав возду­ха. 6. Опыты по воспламенению и горению.

Практическое занятие. Получение кислорода и исследование его свойств.

Расчетные задачи. 1. Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс. 2. Определение относительных молекулярных масс газообразных веществ по значению их относи­тельной плотности.

Тема творческой работы. Источники загрязнения атмосферы и способы его преодоления.

Тема 7. Классы неорганических соединений

(12/16ч)

Оксиды — состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах — кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа. Клас­сификация кислот (в т. ч. органические и неоргани

ческие), их состав, названия. Состав, названия со­лей, правила составления формул солей.

Химические свойства оксидов. Влияние состава кислот на характер их свойств (на примерах соля­ной и серной кислот). Общие химические свойства кислот. Растворимость кислот. Кислотные дожди. Физические свойства и способы получения щело­чей. Химические свойства солей (взаимодействие растворов солей с растворами щелочей и металла­ми). Генетическая связь классов неорганических со­единений. Амфотерность. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Классифи­кация неорганических веществ. Периодическое из­менение свойств химических элементов и их соеди­нений (на примере оксидов, гидроксидов и водород­ных соединений).

Демонстрации. 1. Образцы соединений — предста­вителей классов кислот, солей, нерастворимых осно­ваний; щелочей; оксидов. 2,'Опыты, иллюстрирую­щие существование генетической связи между со­единениями фосфора, углерода, натрия, кальция. 3. Взаимодействие кальция и натрия с водой. 4. Дей­ствие индикаторов. 5. Опыты, иллюстрирующие хи­мические свойства отдельных классов неорганиче­ских соединений. 6. Образцы простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов), образованных элементами одного периода.

Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов оксидов (углерода (IV), водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния). 2. Наблюдение раство­римости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде. 3. Определение среды полученных растворов с помощью индикатора. 4. Рассмотрение образцов солей и определение их растворимости. 5. Взаимо­действие оксидов кальция и фосфора с водой, опреде­ление характера образовавшегося оксида с помощью индикатора. 6. Взаимодействие оксидов меди (II) и цинка с раствором серной кислоты. 7. Получение уг-

лекислого газа и взаимодействие его с известковой водой. 8. Исследование свойств соляной и серной кислот с использованием индикаторов. 9. Взаимодей­ствие металлов (магния, цинка, железа, меди) с рас­творами кислот. 10. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей. 11. Взаимодействие растворов кислот со щелочами. 12. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями. 13. Получе­ние нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида цинка).

Практические работы. 1. Получение медного ку­пороса взаимодействием оксида меди (II) с серной кислотой. 2. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований. 3. Решение экспериментальных задач по теме «Классы неорганических соединений».

II. Вещества и химические реакции в свете электронной теории