Рабочая программа по дисциплине «химия» составлена по кредитно-модульно-рейтинговому принципу для направлений (специальностей)
| Вид материала | Рабочая программа |
СодержаниеТема 5. Термохимия. Химическая термодинамика. Осмос и осмотическое давление Тема 6. Химическая кинетика. Скорость. Химическое и фазовое равновесия Наименование тем Всего (час.) |
- Рабочая программа по дисциплине специализации "Хемометрика" для специальности 020101, 126.88kb.
- Рабочая программа по дисциплине ‹‹Научные основы школьного курса химии›› для направления, 267.3kb.
- Рабочая программа По дисциплине «Химия» По направлению 069500, 368.84kb.
- Рабочая программа дисциплина ‹‹Неорганическая химия›› опд. Ф. 02 Специальность 020101, 343.5kb.
- Учебно-методический комплекс дисциплины Рабочая программа составлена на основании, 555.63kb.
- Рабочая программа по дисциплине «Экономика» для всех специальностей (специализации), 244.35kb.
- Рабочая программа дисциплины численное решение прикладных метрологических задач Рекомендована, 307.2kb.
- Рабочая программа по безопасности жизнедеятельности для специальности 080109 «Бухгалтерский, 348.76kb.
- Рабочая программа по дисциплине специализации «Электрохимические методы анализа» для, 142.82kb.
- Рабочая программа по дисциплине «Философия» для студентов очной формы обучения всех, 246.47kb.
3.2 Содержание модуля 2. Химическая кинетика, термодинамика и равновесия
( 36 час.)
3.2.1 Наименование тем лекций, их содержание и объём в часах
Тема 4. Комплексные соединения. Комплементарность. Теория комплексов
4 час., УЗ – 2; ОК – 1, ПК – 2, ПК – 3.
Взаимодействие молекул полярных и неполярных. Структура комплексных соединений (КС). Атомы и ионы как комплексообразователи. Различные типы лигандов в КС. Соединения комплексных анионов, комплексных катионов и нейтральных КС. Устойчивость КС. Понятие о теории КС. Заряд и координационное число КС.
Литература 4 [1 – 5].
Тема 5. Термохимия. Химическая термодинамика. Осмос и осмотическое давление
4 час., УЗ – 2; ОК – 1, ПК – 2, ПК – 3.
Физическая сущность энергетических эффектов химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимические законы. Закон Гесса и его следствие. Энтальпия образования химических соединений. Энергетические эффекты при фазовых переходах. Изменение энтальпии в различных процессах. Термохимические расчеты. Понятие об энтропии. Изменение энтропии при химических процессах и фазовых переходах. Энергия Гиббса и ее значение. Направленность химических процессов. Растворы. Термодинамика растворения. Изменение энтальпии и энтропии при растворении. Давление пара раствора. Фазовые переходы в растворах. Закон Рауля. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
Литература 4 [1 – 5].
Тема 6. Химическая кинетика. Скорость. Химическое и фазовое равновесия
4 час., УЗ – 2; ОК – 1, ПК – 2, ПК – 3.
Скорость химических реакций и методы ее регулирования. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Закон действия масс. Константа скорости. Химическая кинетика. Зависимость скорости реакции от различных факторов (температура, давление, концентрация, объем, чистота вещества, механическое воздействие – перемешивание и некоторые другие). Цепные реакции. Колебательные реакции. Каталитические системы. Катализ гомогенный и гетерогенный. Понятие об ингибиторах и катализаторах. Химическое и фазовое равновесие. Константа химического равновесия. Критерий самопроизвольности процессов. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Влияние различных факторов на химическое равновесие (температура, давление, концентрация, объем, чистота вещества, механическое воздействие – перемешивание и некоторые другие).
Литература 4 [1 – 5].
3.2.2 Практические (семинарские) занятия, их наименование и объем в часах
Учебным планом не предусмотрено.
3.2.3 Лабораторные занятия, их наименование и объем в часах
| № | Наименование тем занятий | Количествочасов | Форма контроля | Сроки контроля | Литература |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 1. | Химические свойства металлов и сплавов. Изучение химических свойств металлов по отношению к кислотам, щелочам и солям. | 2 | Устный индивидуальный опрос. Отчет по лабораторным работам. | II аттестация 15 – 20 октября | 4 [10 – 15] |
| 2. | Скорость химических реакций в зависимости от различных факторов: концентрации исходных веществ и их температуры. | 2 | Устный индивидуальный опрос. Отчет по лабораторным работам. | II аттестация 15 – 20 октября | 4 [10 – 15] |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 3. | Соли. Классификация солей. Гидролиз солей. Индикаторы. Реакция среды и водородный показатель. | 2 | Устный индивидуальный опрос. Отчет по лабораторным работам. | II аттестация 15 – 20 октября | 4 [10 – 15] |
3.2.4 Разделы курсового проекта, курсовой работы, реферата, домашнего задания, их содержание и характеристика.
Учебным планом не предусмотрено.
3.2.5 Самостоятельная работа студентов
Самостоятельная работа по учебному плану распределяется следующим образом.
| Всего (час.) | Плановая работа (час.) | Индивидуальная работа (час.) | Домашняя работа (час.) |
| 18 | 0 | 15 | 3 |
1. Плановая самостоятельная работа:
- выполнение части курсового проекта - 0 час.;
- выполнение части курсовой работы - 0 час.;
- выполнение части реферата - 0 час.;
- выполнение части или всего домашнего задания - 0 час..
2. Домашняя самостоятельная работа:
- подготовка к лекциям – 2,5 час.;
- подготовка к лабораторным занятиям- 0,5 час.;
- подготовка к практическим занятиям - 0 час.;
- подготовку к семинарским занятиям - 0 час..
3. Индивидуальная самостоятельная работа:
- самоконтроль полученных знаний - 1 час.;
- конспектирование разделов, вынесенных на самостоятельную проработку- 5 час.;
- самостоятельное изучение дисциплины - 9 час..
Тема № 4 - Соединения комплексных анионов, комплексных катионов и нейтральных комплексных соединений (КС). Устойчивость КС. Понятие о теории КС. (3 час.).
Тема № 5 - Физическая сущность энергетических эффектов химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Термодинамика растворения. Изменение энтальпии и энтропии при растворении. (3 час.).
Тема № 6 - Скорость химических реакций и методы ее регулирования. Гомогенные и гетерогенные реакции. Влияние различных факторов на химическое равновесие (температура, давление, концентрация, объем, чистота вещества, механическое воздействие – перемешивание и некоторые другие). (3 час.).
3.2.6 Самоконтроль полученных знаний
| № модуля | Уровень знания | № тем | Проведение рейтинг-контроля, час. | Всего на контроль модуля, час. | ||
| Текущий | Промежуточный | Итоговый | ||||
| Тестовый контроль по модулю | Защита плановой лабораторной работы, экспресс опрос и т.д. | Подготовка к зачёту | ||||
| 2 | 2 | 4 – 6 | 0,7 | 0,3 | - | 1 |
3.2.7 Учебно-методические материалы по модулю
Литература 4 [1, 3, 6 – 9, 16 – 24].