Урок химии в 11классе по теме «Классификация химических реакций»

Вид материала

Урок

Содержание Оборудование и материалы урока Ход урока Изучение нового материала. Определите тип реакций.

Подобный материал:

• Работников образования Кафедра естествознания реферат на тему: классификация химических, 424.08kb.
• Урок 13-14: «Химические свойства алканов». (10 «б» класс), 38.16kb.
• Тема лекций и их содержание, 19.16kb.
• Реферату по теме: «Тепловой эффект химических реакций», 36kb.
• Урок в 9 классе по теме «Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.», 43.76kb.
• Урок тема: Металлы главных подгрупп, 62.33kb.
• Экспериментальное определение кинетических и термодинамических параметров сложных химических, 532.08kb.
• Урок по теме:«Обобщение знаний по теме: «Углеводороды», 78.02kb.
• Методическая инструкция для cтудентов (лечебный, стоматологический и педиатрический, 57.55kb.
• Рабочая программа дисциплины «Неорганическая химия» Модуль «Общая химия», 469.87kb.

Урок химии в 11классе по теме «Классификация химических реакций» С. В. Анищик, учитель химии первой квалификационной категории

Тема: Классификация химических реакций.

Цель:

Организовать деятельность учащихся по обобщению и систематизации знаний по теме классификация химических реакций;

создавать на уроке условия для самоопределения каждого учащегося для проявления им своей индивидуальности и эмоционального восприятия материала урока; содействовать развитию у учащихся умений классифицировать химические реакции, а так же на основе анализа учебного материала делать выводы;

содействовать воспитанию интереса к предмету.

Планируемые результаты урока.

1. Учащиеся должны уметь называть типы химических реакций.
   
2. Определять тип химической реакции по уравнению.
   
3. Различать типы химических реакций по уравнениях
   
4. Составлять уравнения химических реакций
   

Тип урока: построения новых знаний.

Формы работы: индивидуальная, фронтальная, работа в парах

Оборудование и материалы урока: карточки для опроса учащихся; карточки с химическими реакциями, ПС химических элементов, учебники, сборники Хвалюк В.В..


Ход урока

1. 
   Организационный момент.
   

2. Мотивация и целеполагание. Учащимся предлагается уравнение реакции они должны её классифицировать 2Н_2(г) + О_2(г) = 2Н₂О_(ж) + 572кДж на основании классификации определяются цели и тема урока.
   

3. Изучение нового материала. На доске нарисованы схемы. При помощи презентации учащиеся знакомятся с основными характеристиками классификации химических реакций (Слайд №1)
   

Каждая химическая реакция имеет свои характеристики. Её можно рассматривать выделяя отдельные признаки. Рассмотрим некоторые из них.

Классификация химических реакций.

Учащимся демонстрируется (слайд №2) на котором рассмотрены реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

1. По признаку соотношения числа исходных веществ и продуктов реакции можно разделить на реакции:
   
   1. соединения
      
   2. разложения
      
   3. замещения
      
   4. обмена
      

После рассмотрения первого признака учащимся раздаются карточки с уравнениями химических реакций . Нужно определить какая это реакция (соединения, замещения, разложения, обмена)


Определите тип реакций.


P + Cl₂ = PCl₅

CH₄ = C + H₂

Na + S = Na₂S

HCl + Mg = MgCl₂ + H₂

ZnSO₄ + KOH = K₂SO₄ + Zn(OH)₂

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + NaCl

AlCl₃ + NaOH = NaCl + Al(OH)₃

Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + H₂O

H₂SO₄ + Al = Al₂(SO₄)₃ + H₂

P₂O₅ + Na₂O = Na₃PO₄

Al₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)_{2 =} Al(NO₃)₃ + BaSO₄

Далее учащимся демонстрируется (слайд № 3), где учащимся предлагается рассмотреть характеристику химических реакций по признаку изменение степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

2.По признаку изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ реакции делят на:

1.окислительно-восстановительные

2. реакции протекающие без изменения степени окисления.

После этого учащиеся снова возвращаются к ранее полученным карточкам, где определяют тип реакции по второму признаку. После рассмотрения этого признака учащимся демонстрируется (слайд № 4), где учащиеся знакомятся с новым признаком выделение и поглощение тепловой энергии

3 По признаку выделения и поглощения тепловой энергии в ходе химических превращений реакции делят на:

1.экзотермические

2. эндотермические
   

Закрепление этого признака проходит во время работы по сборникам Выполняется упражнение № 342 (устно)


4.Физкульт минутка.

Учащимся предлагается рассмотреть (слайд № 5), где они знакомятся с новым признаком классификации реакции

2. По признаку направления протекания химической реакции реакции делятся на:
   
   1. Обратимые
      
   2. Необратимые
      

После рассмотрения слайда учащимся предлагается выполнить упражнение № 343 (устно) по сборникам. Нужно указать тип реакции обратимая или необратимая. Далее рассматривается следующий признак.

3. По признаку участия катализатора реакции делятся на:
   
   1. Каталитические
      
   2. Некаталитические
      

Затем учащиеся рассматривают последнюю характеристику химических реакций(слайд № 6)

4. По агрегатному состоянию реагирующих веществ реакции разделяются на:
   
   1. Гомогенные
      
   2. Гетерогенные
      

Закрепляем характеристику выполняя упражнение № 344 по сборнику.


5. Закрепление. Таким образом каждую химическую реакцию можно классифицировать по различным признакам. Вам предлагается разбиться на группы и охарактеризовать химическую реакцию. Учащиеся разбиваются на пары и дают полную характеристику полученному уравнению химической реакции.

С_(ТВ) + 2Н_2(г)CH₄ + Q

2NH_3(г) + N_2(г) + 3H_2(г) + Q

2H_2(г) + O_2(г)  2H₂O _(г) +Q

H_2(г) + I_2(г) 2HI_(г) - Q

N_2(г) + О_2(г)  2NO _(г) - Q

H₂O_(ж) + CO_{2 (г)}  H₂CO_3(ж) + Q


Рефлексия и подведение итогов. Проводится в ходе беседы по вопросам. Можно предложить учащимся сделать рассказ по теме используя опорные схемы.




7. Выставление отметок


8. Задание на дом.