Методическая инструкция для cтудентов (лечебный, стоматологический и педиатрический факультеты и факультет спортивной медицины)
Вид материала | Инструкция |
- Педиатрический, лечебный факультеты, 34.15kb.
- Экзаменационные вопросы, 66.13kb.
- Рабочая программа практических занятий по основам психотерапии лечебный и педиатрический, 29.04kb.
- Гармонические колебания. Уравнение гармонических колебаний (вывод). Сложение колебаний., 27.62kb.
- Пособие для врачей спортивной медицины и студентов факультетов спортивной медицины, 542.83kb.
- Учебная программа для специальности: 1-79 01 01 Лечебное дело Факультет: лечебный, 388.42kb.
- Методические рекомендации для лабораторно-практических занятий: Лебечный, педиатрический, 383.59kb.
- 25 марта 2009 года рекомендации общественных слушаний «Проблемы спортивной медицины», 137.93kb.
- Кафедра спортивной медицины и лечебной физкультуры Белорусской медицинской академии, 22.44kb.
- Участник конкурса «Лучший преподаватель медицинского вуза» стипендиальной программы, 711.4kb.
МЕТОДИЧЕСКАЯ ИНСТРУКЦИЯ ДЛЯ CТУДЕНТОВ
(лечебный, стоматологический и педиатрический факультеты
и факультет спортивной медицины)
Тема: ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ И БИОКАТАЛИЗА.
Цель занятия: | Ознакомиться с теоретическими основами химической кинетики и биокатализа. |
Исходный уровень: |
|
Содержание занятия |
|
Самостоятельная работа: |
|
Контроль усвоения темы:
1 . Перечислить факторы, от которых зависит скорость химической реакции.
- Дать определение порядка и молекулярности реакции.
- Определить молекулярность и порядок одностадийных реакций:
N2O5 (г) = NO (г) + NO2 (г) + O2 (г)
2NO2 (г)=N2O4 (г)
Cl2 (г)+2 NO(г) = 2 NOCl (г)
2 C (тв.)+ + O2 (г)= 2 CO (г)
Записать математические выражения для скорости на основании закона действующих масс.
4. Реакция 2НI + Н2О2 = I2 + 2Н2О протекает через две последовательные стадии:
НI + Н2О2 = НIO + Н2О (медленная стадия)
НIO + НI = I2 + Н2О (быстрая стадия)
Какая из стадий определяет скорость и порядок сложной реакции? Найти молекулярность каждой стадии. Какое кинетическое уравнение определяет скорость сложной реакции?
5. Написать математическое выражение для скорости гетерогенной
реакции на основании закона действующих масс:
C (тв.)+ O2 (г)= CO2 (г)
- Дать определение константы скорости химической реакции. От каких факторов она зависит?
- Дать определение энергии активации.
- Как графически изобразить энергетичскую схему хода следующей
реакции (график энергии активации):
Н2 (г) + I2 (г) = 2HI (г) ΔН° р-ции < О
N2 (г) + О2 (г) = 2NО (г) ΔН° р-ции > О
- Какая реакция протекает с большей скоростью, если энергия активации первой реакции меньше энергии активации второй реакции? Привести графики энергии активации при условии ΔН > 0.
- Дать определение гомогенного и гетерогенного катализа. Объяснить механизм действия катализатора.
- Рассмотреть энергетическую схему хода реакции (график энергии активации) в отсутствии и присутствии катализатора.
- Влияет ли катализатор на константы скорости и равновесия?
- В каком случае скорость химической реакции:
СО (г) + Н2О2 (г) = СО2 (г) + Н2 (г) ΔН° р-ции < О
больше: при введении катализатора железа (Еакт = 72 кДж) или при введении катализатора платины (Еакт = 42 кДж). Ответ проиллюстрируйте графически, применяя энергетическую схему хода реакции (график энергии активации).
- Запишите выражение константы равновесия для реакции:
3 H2 (г) + N2 (г) 2 NH3 (г)
- От каких факторов зависит константа равновесия, какие вызывают смещение и смещение химического равновесия (принцип Ле-Шателье)1:
- В какую сторону сместится равновесие в следующих системах:
а) 2SО2 (г) + О2 (г) = 2 SО3 (г) при увеличении концентрации SО3
б) N2 (г) + ЗН2 (г) = 2NН3 (г) при уменьшении объема системы в 2 раза
Определить, каковым будет в каждом случае соотношение скоростей
прямой и обратной реакции (V1 и V2) в первый момент времени при изменении условий? Как будут изменяться скорости V1 и V2 в процессе установления нового равновесия? Будут ли изменяться константы скоростей прямой и обратной реакции и константа равновесия?
- Как связаны между собой свободная энергия Гиббса и константа
равновесия?
- Влияние катализатора на скорости (V1 и V2) и константы скорости
(К1 и К2) химической реакции.
- Основные понятия ферментативной кинетики.