Geum.ru

Лекция третья. Химические

Вид материалаЛекция

Содержание


Закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступающих в рекакцию, равна массе веществ , образующихся в результате реакции
Валентность элементов в соединениях.
Степень окисления.
Подобный материал:
Лекция третья.

Химические знаки , формулы и уравнения.Валентность и степень окисления.

Элементы принято обозначать химическими знаками. Они состоят из первой буквы или из первой и одной из последующих букв латынских названий элементов. Например, водород имеет латинское название – Hydrogenium и обозначаеться символом H ; кислород- Oxygenium - O ; алюминий- Aluminium – Al ; цинк- Zincum -Zn и т.д.


Химический знак обозначает : название элемента; 1 атом элемента; 1 моль его атомов; относительную атомную массу элемента;атомный номер.

Состав молекул любого вещества изображают при помощи химических формул. Химическая формула обозначает 6 название вещества; одну его молекулу; один моль этого вещкеста; из атомов каких элесментов оно состоит; относительную массу вещества.

Все реакции изображаються при помощи химмических уравнений. Химические уравнения записываються посредством химических знаков и формул. Каждое уравнение состоит из двух частей , соединенных знаком равенства (стрлками).В левой части пишут формулы веществ, вступивших в реакцию (реагенты), а в правой – формулы веществ, образовавшихся в результате реакции (продукты реакции). При этом химические уравнения должны отражать закон сохранения массы веществ; число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаково. Примером может послужить уравнение реакции оксида меди (II) с соляной кислотой :


Cu +2HCl=CuCl2+H2O


Для того , чтобы число атомов меди , кислорода,водорода и хлора было одинаковым в левой и правой частях уравнения, надо расставить коефиценты (перед HCl коефицент 2).Только в этом случае уравнение химической реакции будет удовлетворять положение закона сохранения массы веществ.

Закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступающих в рекакцию, равна массе веществ , образующихся в результате реакции(с оочки зрения атомно-молекулярного учения суть этого закона заключаеться в том , что в химических реакциях атомы не изчезают и не появляються из ничего, их количество неизменно до и после реакции , ка так атомы имеют постоянную массу, это приводит к закону сохранениямасс веществ) /МВ Ломоносов 1748 г/

Закон постоянства состава:всякое читсое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количествееный состав(в этом можно убедиться на прнимере воды : она состоит из водорода и кислорода (качественный состав) и по массе содержит 11,11% - водорода и кислорода 88,89% (количественный состав) , воду можно получить различными способами , но во всех случаях вода , независемо от способа получения, будет имеет приведенный выше состав)/Ж Пруст 1808 г/

Валентность элементов в соединениях. Современные представления о природе химической связи основаны на электронной (спиновой) теории валентности, в соответствии с которой атомы, образуя связи, стремятся к достижению наиболее устойчивой (т. е. имеющей наименьшую энергию) электронной конфигурации. При этом электроны, принимающие участие в образовании химических связей, называются валентными.

Согласно спиновой теории, валентность атома определяется числом его неспаренных электронов, способных участвовать в образовании химических связей с другими атомами, поэтому понятно, что валентность всегда выражается небольшими целыми числами

Валентность элемента - это способность его атомов образовывать химические связи с другими атомами. Численно валентность определяется количеством связей, которые способны образовать данный атом: водород во всех соединениях одновалентен, то есть, способен образовывать одну связь. Если элемент присоединяет к себе 1 атом водорода (например, хлор в соединении HCl), то он считается одновалентным, если присоединяет два атома водорода (например, сера в соединении H2S ), то он считается двухвалентным, три атома - трехвалентным и т.д. Валентность в соединениях определяют по отношению и к другим элементам, валентность которых известна. Например, если кислород проявляет валентность, равную двум, то в соединении FeO железо двухвалентно.

Зная валентность элементов, могло составить формулу соединения. При этом нужно учитывать, что в соединениях, состоящих из атомов двух элементов, произведение валентности на число атомов одного элемента должно быть равно произведению валентности на число атомов другого элемента. Для облегчения понимания под высшей валентностью понимают номер группы элемента в периодической системе , а низшая разность между числом 8 и номером группы.

Степень окисления. Значительно чаще используется понятие степень окисления. Степень окисления - это условный заряд, который приобретает атом, соединяясь с другими атомам. Имеются определенные правила, по которым можно определить степень окисления данного атома в молекуле вещества. Следует помнить:
  1. Степень окисления атомов в простых веществах (например, Н2 О2 ) равна нулю.
  2. Степень окисления водорода в химических соединениях обычно равна +1
  3. Степень окисления кислорода в химических соединениях обычно равна -2
  4. Степень окисления металлов всегда положительна.
  5. Все остальные элементы (неметаллы) имеют как положительную, так и отрицательную степени окисления.
  6. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле вещества равна нулю.

Исходя из того, что суммa степеней окисления атомов в молекуле должна быть равной нулю, можно легко определить степень окисления элемента в соединении по известным степеням окисления других элементов. Для полярных соединений также часто используют понятие степени окисления, условно считая, что такие соединения состоят только из ионов. Так, в галогеноводородах и воде водород имеет формально положительную валентность, равную 1+, галогены — формально отрицательную валентность 1-, кислород — отрицательную валентность 2-, как это обозначено в формулах Н+F-, Н+Сl-, Н+2О2-.

Понятие степени окисления было введено в предположении о полном смещении пар электронов к тому или другому атому (показывая при этом заряд ионов, образующих ионное соединение). Поэтому в полярных соединениях степень окисления означает число электронов, лишь смещенных от данного атома к атому, связанному с ним.

Совсем формальное понятие “степень окисления” используется при рассмотрении ковалентного соединения, поскольку степень окисления — это условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов. В действительности никаких ионов в ковалентных соединениях нет.


Домашняя работа
  1. Дайте латынские названия и их обохначения любых десяти элементов.
  2. Что показывает нам химический знак.
  3. Что показывает нам химическая формула .
  4. Что показывает нам химическая реакции.
  5. Закон сохранения массы веществ.
  6. Закон постоянства состава.
  7. Валентность.
  8. Степень окисления.


mailto:oktaviy@bk.ru - домашние здавать сюда