Рабочая программа по дисциплине: Неорганическая химия. Аналитическая химия. Специальность: 110201 Агрономия

Вид материала

Рабочая программа

Содержание I.организационно-методический раздел Ii.содержание дисциплины Ш. рабочая программа дисциплины Iv. учебно-методическое обеспечение дисциплины.

Подобный материал:

• Рабочая программа по дисциплине: Аналитическая химия. Специальность: 110201 Агрономия, 115.37kb.
• Рабочая программа по дисциплине: Органическая химия Специальность: 110201 Агрономия, 163.75kb.
• Рабочая программа дисциплины (модуля) «Линейная алгебра и аналитическая геометрия», 275.82kb.
• Рабочая программа дисциплины (модуля) «математический анализ», 424.74kb.
• Рабочая программа дисциплины (модуля) «Уравнения математической физики», 266.58kb.
• Рабочая программа дисциплина ‹‹Неорганическая химия›› опд. Ф. 02 Специальность 020101, 343.5kb.
• Рабочая программа по дисциплине: Органическая химия Специальность, 122.51kb.
• Примерная программа наименование дисциплины «Неорганическая и аналитическая химия», 341.23kb.
• Конспект лекций по курсу «Неорганическая и аналитическая химия», 18.21kb.
• Рабочая программа по дисциплине: «Математика» специальность: 110201 Агрономия, 361.29kb.

МИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ

РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ


ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ


Елецкий государственный университет

им. И.А.Бунина

«Утверждаю»

Зав. кафедрой _______/Стекольников Ю.А./ «_____»______________2008 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

По дисциплине: Неорганическая химия. Аналитическая химия.

Специальность: 110201 Агрономия.

Квалификация: Учёный агроном.

Форма обучения: Очная.

Факультет: Сельскохозяйственный.

Кафедра: Защита растений и химии

Курс: 1

Семестр: 1 / 2

Лекций: 38 / 18 часов

Практических занятий: -

Лабораторных занятий: 38/ 36 часов.

Экзамен: 1 / 2 семестр.

Самостоятельная работа: 80 часов.

Всего часов: 210 часов.


Елец – 2008


Рабочая программа разработана на основе ГОС по специальности 110201 Агрономия, номер государственной регистрации 143 с/дс, на кафедре Защиты растений и химии.

Рабочая программа рассмотрена на заседании кафедры Защиты растений и химии, протокол №_____ от_________200__г.


Зав. кафедрой ____________________Стекольников Ю.А.


Рабочая программа утверждена Методическим советом факультета, протокол №_____от__________200__г.


Председатель

Методического совета


Рабочую программу

составили профессор Стекольников Ю.А.

ассистент Андросова О.Г.


^

I.ОРГАНИЗАЦИОННО-МЕТОДИЧЕСКИЙ РАЗДЕЛ

0. Пояснительная записка (цели, задачи и место дисциплины в рамках цикла дисциплин ГОС).
   

Подготовка специалиста по агрономии в университете по специальности 110201 предусматривает изучение курса химии, который способствует более глубокому пониманию и усвоению курсов агрохимии, физиологии растений, мелиорации и других естественных дисциплин.

Целью дисциплины является вооружение необходимым объёмом теоретических и практических знаний в области общей и неорганической химии, что позволит студентам овладеть теорией строения и состава неорганических соединений, механизмом химических реакций с решением расчётных задач, приобщит их к лабораторным исследованиям, что в конечном итоге обеспечит будущих специалистов навыками решения проблем сельского хозяйства.

Задачи курса состоят в том, чтобы дать теоретические знания основных понятий и законов неорганической химии с учётом её современного состояния: раскрыть внутренний механизм протекания химических реакций; приобщить студентов к экспериментальной работе - лабораторным исследованиям; формировать навыки решения теоретических расчётных задач; показать негативную сторону химической промышленности - загрязнение окружающей природной среды.

Курс химии занимает логически последовательное место в рамках цикла дисциплин: агрохимии, физиологии растений, мелиорации и других естественных дисциплин.

0. Требования к уровню усвоения содержания дисциплины.
   

Содержание курса неорганической химии для студентов университета строится на базе знаний по химии, физики, математики в объёме программы средней школы.

Объём и содержание курса неорганической химии (уровень) должны служить основой для дальнейшего изучения других естественных дисциплин, глубокого понимания физико-математических курсов, чёткого коррелирования со смежными дисциплинами путём установления межпредметных связей, способствующих глубокому изучению и пониманию этих наук.


^

II.СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

0. Основные разделы дисциплины:
   

К основным разделам дисциплины следует отнести теоретические основы неорганической и аналитической химии - атомно-молекулярное учение и строение атома; механизм химических реакций; периодический закон Д.И.Менделеева; теорию электролитической диссоциации; свойства элементов главных подгрупп системы и общие свойства металлов; количественный, качественный анализ, титриметрия, гравиметрический анализ, оптический.

0. Темы и их содержание.
   

0. Темы и их содержание по общей и неорганической химии(38 часов).
   

1) Атомно-молекулярное учение. История развития химии, современные проблемы и перспективы. Простые и сложные вещества, химический эквивалент. Агрегатное состояние вещества. Атомные, ионные, молекулярные и металлические решётки. Структурные формулы. (2 часа).

2) Основные стехиометрические законы и их современная трактовка (закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава и др.). Основные классы неорганических соединений. (2 часа).

3) Основные понятия строения атома. Результаты опытов Беккереля, Кюри, Резерфорда. Теория Бора (по водороду). Понятие об электроне (заряд, масса, радиус вращения, скорость движения). (2 часа).

4) Квантовые числа, как характеристика состояния электрона в атоме s-, p-, d-, f- электронов. Принцип Пауля, правило Хунда, порядок заполнения атомных орбиталей. Строение электронных оболочек. (2 часа).

5) Периодический закон Д. И. Менделеева, периодическая система, периодичность свойств элементов. Различные формы таблиц периодической системы. Состав главных, побочных подгрупп, периодов. Периодичность свойств атомов. Понятие ионизационного потенциала, сходства к электрону, электроотрицательности элементов. Периодичность химических свойств элементов, простых веществ, сложных соединений. Изменение химической активности металлов и неметаллов, оксидов, гидроксидов по периодам и группам. (2 часа).

6) Химическая связь и валентность. Основные виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, донорно-акцепторная, водородная, металлическая, ион-дипольная, диполь-дипольная. Основные положения теории валентных связей (гибридизация sp³, sp², sp, sp³d² или другие по Полингу). (2 часа).


7)Теория кристаллического поля Ван Флек и Бетте, теория молекулярных орбиталей. Количественные характеристики химических связей – энергия, угол, насыщенность, направленность. (2 часа).

8) Состав, строение, свойства комплексных соединений. Координационная теория А. Вернера, координационное число, координационная ёмкость, классификация комплексных соединений (по к. ч., типу лиганд, дентантности и др.). Растворимость, диссоциация комплексных соединений, состав, константы устойчивости. Внутриорбитальные, низкоспиновые, диамагнитные, высокоспиновые, парамагнитные комплексы. Применение комплексных соединений в науке, промышленности и сельском хозяйстве. (2 часа).

9) Основные типы химических реакций. Реакции присоединения, разложения, обмена, замещения, комплексообразования, окислительно-восстановительные. Гомогенные, гетерогенные реакции. Понятие скорости химических реакций. Основные факторы, влияющие на скорость реакции – температура, концентрация реагентов и продуктов реакции (закон действия масс), давление (принцип Ле-Шателье), катализатор (катализ гомогенный, гетерогенный), ингибитор, рН средний, -ионная сила, природа среды (ДП) и др. (2часа ).

10) Растворы, реакции в водных растворах. Истинные растворы, твёрдые растворы. Грубодисперсные системы, суспензии, эмульсии. Коллоидные растворы. Растворение как физико-химический процесс, взаимодействие растворяемого вещества с растворителем. Растворимость веществ (твёрдых, жидких, газообразных) и влияние разных факторов (температуры, давления, ионной связи, природы вещества, растворителя и др.). (2 часа).

11) Способы выражения концентрации: растворимость (Р), массовая доля (%), молярность, нормальность, моляльность. Электролитическая диссоциация веществ и влияние на неё разных факторов. Сильные, слабые электролиты, степень диссоциации, константа диссоциации. Диссоциация воды, константа диссоциации. Ионное произведение, рН раствора. Буферные растворы. Гидролиз солей по катиону и аниону. Молекулярные ионные уравнения гидролиза солей. Основные типы гидролиза солей. Степень, константа гидролиза. Невязкие растворы. Краткая характеристика сальволиза. (2 часа).

12) Общая характеристика s-элементов. Расположение s-элементов в периодической системе Д. И. Менделеева, нахождение их в природе, в виде соединений, получение, свойства. Соединения некоторых s-элементов: оксиды, гидроксиды, соли, - получение, химические свойства, применение в народном хозяйстве. Ионы Na⁺, K⁺ , Rb⁺ , Cu²⁺ , Mg²⁺, Sr²⁺ - их роль в жизнедеятельности важных органов человека, животных и растений. (2 часа).

13) Общая характеристика р-элементов. Положение р-элементов в периодической системе. Строение атомов, изменение свойств в группах (восьмой, седьмой, шестой, пятой, четвёртой, третьей). Характеристика некоторых р-элементов и их соединений – нахождение в природе, получение, свойства, применение с учётом специальности. Например, формы нахождения галогенов в природе. Общий принцип получения галогенов и применение. Водород, кислородсодержащие соединения галогенов, их соли – получение, применение. (2 часа).


14) р-элементы шестой группы. Характеристика, подобная галогенам с улучшением окислительных свойств кислорода и его применение. Оксиды серы (IY, YI) и их свойства. Кислоты (H₂Э, Н₂ЭО₃, Н₂ЭО₄, Н₂Э₂О₃, Н₂Э₂О₇, Н₂Э₂О₈ и др.), их соли – получение, свойства, применение. (2 часа).

15) Характеристика р-элементов пятой группы (азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут). Особенности строения атомов этих элементов. Общие принципы получения азота, фосфора, оксидов, кислот (азотной, фосфорной и др.), солей, используемых в сельском хозяйстве. Характеристика р-элементов четвёртой группы (углерод, кремний, германий, олово, свинец). Нахождение в природе (углерод, кремний), получение, свойства, применение этих элементов и некоторых их соединений. Краткая характеристика свойств бора, оксида, борной кислоты. (2 часа).

16) Общий обзор металлов. Характеристика d-элементов. Формы нахождения металлов в природе – руда. Общие методы получения металлов – пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Коррозия металлов – атмосферная, химическая, электрохимическая. Методы защиты металлов от коррозии – покрытие антикоррозийными соединениями, получение специальных сортов сплавов, добавление ингибиторов и другие способы.

17) Строение атомов d-элементов. Изменение свойств в побочных подгруппах с увеличением заряда ядра. Кислотно-основные свойства оксидов, гидроксидов металлов в разных степенях окисления их атомов. Комплексные соединения 3d-элементов. (2 часа).

18) Характеристика некоторых d-элементов (с первой по восьмую) побочных подгрупп. Металлы третьей группы – нахождение в природе, получение, свойства, применение (в основном на примере алюминия). Аналогичная характеристика некоторых d-элементов и их соединений с 4 по 7 группу. (2 часа).

19) Характеристика d-элементов и их соединений 8 группы. Железо, кобальт, никель. Нахождение в природе этих элементов, их соединений (оксиды, соли), получение, химические свойства, применение в народном хозяйстве. Комплексные соединения этих элементов, роль в животном и растительном мире. D-элементы первой и второй групп (медь, мышьяк, золото, цинк, кадмий, ртуть) – получение, свойства, применение. Краткая характеристика f-элементов (лантаноиды, актиноиды). (2 часа).


2.2.2. Темы и их содержание по аналитической химии. (18 часов).


1) Введение. Структура аналитической химии. Значение аналитической химии в развитии естествознания, техники и народного хозяйства. Виды анализа – изотопный, элементный, функциональный, структурный, молекулярный, фазовый, химический, физико-химический, физический, биологический. Макро- и микро-, ультрамикроанализ (0,1 г <, 0,1 – 0,01 г , > 001 г).Теория и практика пробоотбора и пробоподготовки. Способы получения средней пробы (четвертование) твёрдых, жидких, газообразных веществ (измельчение, растворение в кислотах, сплавление и др.). (2 часа).


2) Методы обнаружения и идентификации. Идентификация атомов, ионов, молекул, по свойствам и по признакам – цвет, растворимость, окраска раствора, запах газа, форма кристаллов. (4 часа). Дробный систематический анализ. Характерные специфичные реакции.

3) Деление катионов и анионов на аналитические группы групповыми реагентами. (2 часа).

4) Методы выделения, разделения и концентрирования. Одноступенчатые и многоступенчатые процессы разделения. Константа разделения. Коэффициент распределения на примерах осаждения или экстракции. Селективное разделение элементов путём подбора реагентов, органических растворителей, температуры, рН в растворе, маскировки примесей и т.п. Применение хроматографии (бумажной, тонкослойной; газовой, жидкостной, газо-жидкостной; ионной, ионнообменной, колонной, осадительной и др.) для разделения, обнаружения элементов и их соединений. Другие методы – электрохимические, отгонка (дистилляция, возгонка), фотохимические, зонная плавка и др. (2 часа).

5) Гравиметрический метод анализа (прямые и косвенные). Ошибки в количественном анализа (грубые, случайные, систематические), абсолютная, относительная, математическая обработка результатов. Важнейшие неорганические и органические осадители. Требования к осаждаемой и весовой форме. Аналитические весы: чувствительность, точность. (2 часа).

6) Титрометрические методы анализа. Сущность кислотно-основного титрования, построение кривых титрования, определение КТТ, эквивалентной точки. Кислотно-основные индикаторы (ионная, хромофорная теория). Окислительно-восстановительное титрование. Кривая титрования, индикаторы. Пример практического титрования – пермангонатометрия (Fe II). Осадительное титрование. Кривые титрования. Индикаторы на примере аргентометрии (метод Фольгорда или Мара). Комплекснометрическое титрование. Кривые титрования, индикаторы, определение КТТ с применением трилона Б (ЭТА Na). (2 часа).

7) Электрохимические методы анализа. Прямая потенциометрия, потенциометричекое титрование, кулонометрия, вольтамперометрия. Построение кривых титрования, определение КТТ на примерах определения уксусной кислоты, гомогенезов, железа (II), хрома (YI) или др. (2 часа).

8) Оптические методы анализа. Спектр электромагнитного излучения (длина волны, частота, волновое число, поток излучения, интенсивность) в ультрафиолетовой, видимой и ИК областях – основа оптического метода. Атомно-эмиссионный анализ обнаружения и количественное определение по спектрограммам. Атомно-абсорбционный анализ – обнаружение и определение элементов по степени поглощения возбуждёнными атомами. Методы молекулярного анализа в УФ, в видимой и ИК областях спектра. Основные законы светопоглощения (законы Ламберта – Бугера – Бэра, адитивности). Практическое применение метода молекулярного анализа для определения Fe (II, III), Ni (II) или др. Метод градуированного графика, добавок, сравнения и дифференциального определения. (2 часа).


^ Ш. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ


3.1. Распределение часов курса по темам и видам работ

Наименование тем и разделов	Всего часов	Аудиторные занятия			Самостоятельная работа
		Лекции	Практические	Лабораторные
Общая, неорганическая химия	130	38	-	38	50
Аналитическая химия	80	18	-	36	30
Итого:	210	56	-	74	80

3.2. Практические (семинарские) занятия, их содержание и объём в часах.


Практические и семинарские занятия по неорганической и аналитической химии не предусмотрены программой.


3.3. Лабораторные занятия, их содержание и объём в часах.


3.3.1. Лабораторные занятия по общей и неорганической химии (38 часов).


1) Порядок работы в химической лаборатории – 4 часа.

Соблюдение норм техники безопасности. Правила пользования реактивами. Меры предосторожности. Весы, взвешивание. Горелки и нагревательные приборы. Химическая посуда и обращение с ней. Фильтрование, сушка веществ, работа с газами, со стеклом.

2) Очистка веществ – 4 часа.

Определение чистоты вещества. Перекристаллизация. Возгонка. Перегонка (дистилляция).

3) Получение водорода и изучение его химических свойств – 4 часа.

Правила работы с водородом. Получение водорода. Определение чистоты полученного водорода. Восстановление меди из окиси меди водородом.

4) Получение кислорода и изучение его химических свойств – 4 часа.

Получение кислорода. Горение в кислороде некоторых химических элементов (серы, магния, фосфора, железа). Растворение полученных оксидов в воде. Определение качественными реакциями полученных гидроксидов.

5) Получение кислот и оснований, изучение некоторых их свойств – 8 часов.

Основные способы получения кислот. Основные способы получения оснований. Предварительная, качественная идентификация полученных кислот. Идентификация щелочей.

6) Получение, свойства солей – 8 часов.

Нормальные соли. Получение и изучение свойств. Кислые соли. Получение и изучение свойств. Основные соли. Получение и изучение свойств.

7) Комплексные соединения. – 6 часов.

Получение двойных солей и комплексных соединений (H₂SO₄ ^. Al₂(SO₄)₃; Cu(NH₃)₄Cl₂; Fe₄³⁺Fe²⁺(CN^-)₆₃^4-; Fe₃²⁺Fe(CN)₆₂^3-. Изучение свойств некоторых комплексных соединений и качественные реакции на ионы кобальта (II) и железа (III).


3.3.2. Лабораторные работы по аналитической химии (36 часов).


1) Предварительные испытания – 8 часов.

Окраска, форма кристаллов, растворимость в воде, кислотах, окрашивание бесцветного пламени горелки при внесении в него анализирующего вещества (хлорид натрия, калия, магния, бария или др.) Использование метода истирания порошков для идентификации.

2) Применение характерных реагентов – 10 часов.

Применение систематического анализа для разделения катионов и анионов на аналитические группы с помощью групповых реагентов.

Обнаружение в аналитических группах отдельных катионов и анионов.

3) Гравиметрический (весовой) анализ –8 часов.

4) Титрометрический анализ – 10 часов.

Определение содержания кислоты (или основания) с помощью кислотно-основного титрования (соляная кислота плюс едкий натр). Окислительно-восстановителное титрование, определение содержания ионов железа (II), пермангонатометрия.

3.4. Формы текущего, промежуточного и итогового контроля.


Текущий контроль осуществляется фронтальным опросом, применяется тестирование, коллоквиумы.

Промежуточный и итоговый контроль осуществляются в виде зачета и ректорской контрольной работы, а также экзамена. Итоговый и промежуточный контроль проводится как в письменном, так и устном виде.


3.5. Курсовая работа.


Курсовая работа по данной дисциплине не предусмотрена.


^ IV. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ.


4.1. Типовые контрольные работы.


По общей неорганической химии.


1 Вариант

1) Основные законы химии и их современная трактовка.

2) Дробный и систематический анализ. Деление катионов и анионов на аналитические группы.

3) Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

Cu + HNO_{3(разбав)}= Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

4) Решение задачи:


2 Вариант

1) Охарактеризовать основные виды химической связи, привести примеры.

2) Количественный анализ. Краткая характеристика гравиметрического и титрометрического анализа.

3) Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

Zn + HNO_{3(разбав)}= Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

4) Решение задачи.


4.2. Примерный перечень вопросов для самостоятельной работы (80 часов).


4.2.1. Общая неорганическая химия.


1) Разделение элементов в периодической системе Д. И. Менделеева на металлы, неметаллы, амфотерные элементы и соединения – 2 часа.

2) Основные классы неорганических соединений – оксиды (металлов, неметаллов), гидроксиды, кислоты, соли (нормальные, кислые, гидроокиси, окси-соли, двойные, комплексные соединения) - 4 часа.

3) Основные химические законы: сохранения массы веществ, постоянства состава, кратных отношений, Авогадро, Бойля – Мариотта, Шарля, Гей-Люссака. Обобщённый газовый закон Менделеева – Клайперона. Решение задач по этим уравнениям – 5 часов.

4) Состав атома (количество протонов, нейтронов, электронов, позитронов, заряд и масса этих частиц). Распределение электронов по уровням и подуровням s, p, d, f элементов (по 5-6 примеров) – 4 часа.

5) Изменения свойств элементов в группах, периодах с изменением заряда ядра, с точки зрения строения атома и химическими реакциями – 5 часов.

6) Виды химической связи в оксидах, основаниях, кислотах, солях, комплексных соединениях – 5 часов.

7) Виды изомерии комплексных соединений (оптическая, ионизационная, солевая, электронная, геометрическая и др.) – 5 часов.

8) Уравнения реакций типов: присоединение, разложение, обмен, замещение, окислительно-восстановительного типа, комплексообразования – 5 часов.

9) Приготовление растворов разных концентраций и пересчёт из одной в другую концентрацию (%, м/л, н, моляльная, т г/м) – 5 часов.

10) Уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном видах (реакции обмена, замещения, окислительно-восстановительные, комплексообразовательные) – 5 часов.

11) Получение, химические свойства и применение некоторых s, p, d, f элементов (водород, литий, натрий, калий, бериллий, магний, кальций, барий, алюминий, углерод, кремний, азот, фосфор, кислород, сера, фтор, хлор, бром, йод) – 5 часов.


4.2.2. Аналитическая химия.


1) Подготовка вещества к анализу. Обработка объекта и его исследование. Составление схемы анализа. Подбор растворителя. Растворение. Предварительные испытания. Составление схемы систематического анализа – 5 часов.

2) Изучение составления уравнений реакций в молекулярном, полном, сокращённом ионном виде распространённых катионов (свинца, серебра, золота, меди, никеля, кобальта, алюминия, цинка, хрома, кальция, стронция, бария, аммония, лития, натрия, калия, свинца) и анионов (SO₄^2-, серы, SO₃^2-, кислорода, PO₄^3-, SiO₃^2-, хлора, фтора, брома, иода, NO₃^-, NO₂^-, CH₃COO^- и др.) – 5 часов.

3) Изучение распространённых методов разделения, выделения соединений: осаждение, дистилляция, экстракция, хроматография, электрогравиметрия, фотохимия – 5 часов.

4) Изучение различных форм осадков – кристаллические, аморфные. Выбор фильтров (красная, белая, чёрная, синяя лента), промывная жидкость, техника фильтрования при нормальном и уменьшенном давлении – 5 часов.

5) Подбор оптимальных условий для титруемого вещества и титранта в случаях сильной, слабой кислот, оснований – 5 часов.

6) Изучение схем анализа воды, почвы с применением химических, физических, физико-химических методов по определению катионов натрия, калия, железа (II, III), меди, кобальта и анионов хлора, иода, PO₄^3- или др. ионов с качественной и количественной оценкой их содержания – 5 часов.


4.3. Примерная тематика рефератов.


Рефераты по данной дисциплине не предусмотрены.


4.4. Перечень вопросов к зачёту (экзамену).


4.4.1. Вопросы к зачёту (экзамену) по общей и неорганической химии.

1. История развития химии, современные проблемы и перспективы.
   
2. Закон сохранения массы веществ и закон постоянства состава.
   
3. Основные газовые законы (Авогадро, Гей-Люссака, Бойля-Мариотта, Менделеева-Клайперона).
   
4. Опыты Резерфорда, Кюри по изучению строения атома.
   
5. Понятие об электроне. Характеристика четырёх квантовых чисел.
   
6. Принцип Пауля, правило Гунда, строение электронных оболочек.
   
7. Периодическая система, закон Д. И. Менделеева. Расположение s, p, d, f элементов в таблице.
   
8. Изменение свойств элементов, соединений в группах, периодах с возрастанием заряда ядра.
   
9. Характеристика химической связи (ковалентной – полярной и неполярной, ионной, донорно-акцепторной, водородной, металлической).
   
10. Теория валентной связи (по Полингу), кристаллического поля (Ван Флек и Бетте), теория молекулярной связи.
    
11. Состав, строение комплексных соединений.
    
12. Номенклатура, изомерия комплексных соединений.
    
13. Основные типы химических реакций (присоединения, разложения, замещения, обмена, окислительно-восстановительные, комплексообразования).
    
14. Понятие о скорости химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций (температура, рН, , С, моль/л, растворитель, катализатор, ингибитор и т.д.).
    
15. Способы выражения концентрации (растворимость, %, моль/л, нормальность, моляльность, титр).
    
16. Электролитическая диссоциация соединений. РН водных растворов. Гидролиз солей.
    
17. Общая характеристика s-элементов. Получение, свойства, применение катионов калия, натрия.
    
18. Общая характеристика р-элементов. Получение, свойства, применение азота.
    
19. Азотная кислота, её соли – получение, свойства, применение.
    
20. Фосфор, фосфорная кислота, её соли – получение, свойства, применение.
    
21. Галогены – фтор, хлор, бром, иод – нахождение в природе, получение, свойства, применение.
    
22. Характеристика d-элементов. Железо, кобальт, никель – получение, свойства, применение.
    
23. Общая характеристика металлов. Основные способы получения металлов. Коррозия металлов.
    
24. Нахождение в природе, получение, свойства, применение меди, серебра, золота.
    
25. Получение, свойства оксидов металлов, оснований, солей – нормальных, кислых, основных, двойных, комплексных соединений.
    

4.4.2.Вопросы, уравнения реакций и задачи для зачётов и экзаменов по общей и неорганической химии.


1. Окисел азота содержит 25,93 % азота и 74,07 % кислорода. Определить эквивалент азота.

2. Определить простейшую химическую формулу соединения, содержащего 29,1 % натрия, 40,5 % серы и 30,4 % кислорода.

3. Написать уравнения реакций, имея в виду образование кислых солей:

Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = … NaOH + H₂CO₃ = …

Ca(OH)₂ + H₃PO₄ = … Ca(OH)₂ + H₃ PO_{4 = …}

4. В какую сторону сместятся равновесия реакций:

2CO + O₂ = 2CO₂ + 136 ккал 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ + 42,2 ккал

2HBr = H₂ + Br₂ – 16,8 ккал

а – при понижении температуры;

б – при повышении давления?

5. Сколько граммов медного купороса и воды потребуется для приготовления 200 г 5-% раствора CuSO₄, рассчитанного на безводную соль?

6. Для получения суперфосфата применяется 65-% раствор серной кислоты. Сколько 92-% раствора серной кислоты и воды потребуется для приготовления 1 т этого раствора?

7. Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций:


CuCl₂ + NaOH = … H₂SO₄ + BaCl₂ = …

H₂SO₄ + NaOH = … H₃PO₄ + Ca(OH)₂ = …

8. Составить молекулярные и ионные уравнения образования малодиссоциированных и летучих соединений: HCN, H₂S, H₂SO₃, NH₄OH, H₂CO₃.

9. Составить уравнения гидролиза Al₂(SO₄)₃, протекающего с образованием основных солей, в молекулярной и ионной формах.

10. Подобрать коэффициенты в уравнениях:

HNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

HNO₃ + Cd = Cd(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

HNO₃ + Zn = Zn(NO₃)₂ + NH₄O₃ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

KМnO₄ + H₂SO₄ + HNO₂ = K₂SO₄ + MnSO₄ + HNO₃ + H₂O

11. К 100 мл 0,1 н раствора азотнокислого серебра добавили 2 г бромистого калия. Сколько граммов бромистого серебра выпадает в осадок? Чему будет равна нормальная концентрация солей в растворе?

12. Кислота, получаемая по башенному способу, с плотностью 1, 67, содержит 75 % серной кислоты. Какова нормальность этой кислоты?

13. На упаривание поступает 1 т 56-% раствора аммиачной селитры. После упаривания раствор имеет 96-% концентрацию нитрата аммония. Сколько воды удалено из раствора?

14. Сколько 96-% серной кислоты плотностью 1,84 и фосфорита, содержащего 80 % фосфата кальция, нужно затратить для получения 20 т суперфосфата?


4.4.3. Вопросы к зачёту (экзамену) по аналитической химии.


1. Значение аналитической химии в развитии естествознания, народного хозяйства, техники.

2. Подготовка вещества к анализу. Предварительные испытания.

3. Идентификация атомов, ионов, молекул, веществ по признакам – форма, кристаллы, цвет, растворимость, окраска раствора, запах газа.

4. Сущность дробного и систематического анализа, селективные реагенты, реакции.

5. Деление катионов и анионов на аналитические группы.

6. Характеристика групповых реагентов и требования к ним.

7. Применение раствора H₂S для разделения катионов, кислотно-щелочное разделение.

8. Характеристика осадков (кристаллических, аморфных). Подбор оптимальных условий для полноты осаждения.

9. Разделение элементов методом экстракции. Подбор оптимальных условий для экстракции (рН, , природа экстрагента, растворители, температура и др.).

10. Константа разделения, коэффициент экстрагируемости. Привести конкретные примеры.

11. Применение хроматографии для разделения соединений.

12. Характеристика бумажной, тонкослойной, колоночной хроматографии и применение их для идентификации, концентрирование веществ.

13. Применение отгонки (дистилляции), возгонки, зонной плавки, электрографометрии, фотохимии или др. методов для разделения элементов, соединений.

14. Гравиметрический (весовой) анализ (прямой и косвенный).

15. Ошибки в количественном анализе (абсолютная, относительная, грубая, случайная, систематическая).

16. Метод математической обработки результатов. Стандартные отклонения.

17. Требования, предъявляемые к осаждаемой и весовой форме. Аналитические весы.

18. Характеристика титрометрических методов анализа: кислотно-основное, окислительно-восстановительное, осадительное, комплекснометрическое.

19. Выбор идентификаторов. Ионная, хромофорная теория. Индикаторные ошибки.

20. Кислотно-основное титрование (титрование сильных, слабых, многоосновных кислот, оснований). Кривые тирования, определение КТТ, эквивалентной точки.

21. Окислительно-восстановительное титрование. Выбор индикаторов. Кривые титрования. Определение КТТ.

22. Осадительное и комплекснометрическое тирование. Выбор индикаторов. Построение кривых титрования, определение КТТ.

23. Характеристика электрохимических методов анализа. Прямая потенциометрия и потенциометрическое титрование.

24. Характеристика оптических методов анализа (эмиссионный анализ, плазменная фотометрия, атомно-абсорбционный анализ и др.).

25. Молекулярно-абсорбционный анализ (спектрофотометрия). Основные законы светопоглощения. Качественное и количественное определение ионов, молекул.


4.4.4. Вопросы, уравнения реакций и задачи для зачёта и экзамена по аналитической химии.


1. Сколько грамм-ионов натрия и хлора получится в результате полной диссоциации 2 моль хлорида натрия?

2. Сколько миллилитров 1 н раствора соляной кислоты со 100-% избытком потребуется, чтобы растворить 1 г мела?

3. Фторапатит состоит из 39,74 % кальция, 18,43 % фосфора, 3,77 % фтора и 38,07 % кислорода. Какую химическую формулу он имеет?

4. Для анализа на содержание серной кислоты в растворе взяли навеску 0,5080 г. После обработки получили осадок сульфата бария 1,1670 г, на что потребовалось 50 мл 0,2 н раствора хлорида бария. Сколько процентов

серной кислоты в образце? Расчёт выполнить, исходя из: а) массы полученного осадка; б) объёма израсходованного раствора хлорида бария.


5. На нейтрализацию раствора едкого кали пошло 25 мл 0,1 н раствора соляной кислоты. Сколько граммов едкого кали в растворе?

6. На нейтрализацию 24,75 мл 0,1 н раствора соляной кислоты пошло 25 мл раствора едкого кали. Концентрация какого раствора больше? Во сколько раз?

7. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций на основании расчёта отдаваемых и принимаемых электронов:

C + HNO₃ = CO₂ + NO + H₂O

Zn + HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + H₂O = Na₂ClO₄ + KBr + H₂O

8. Навеску железной проволоки растворили без доступа воздуха в серной кислоте и оттитровали раствором KМnO₄, которого на это потребовалось 35,40 мл (Т_KМnO = 0,003082). Сколько граммов железа в навеске?

9. Какую реакцию среды имеют растворы солей: хлорид калия, бромид натрия, нитрат цинка, сульфат меди?

10. Найти концентрации ионов гидроксида в 0,001 М и 0,0001 М соляной кислоты, считая  = 100 %.

11. На титрование 20,00 мл раствора, приготовленного из 1,5250 г безводного х.ч. сульфата магния в мерной колбе на 500 мл, расходуется 19,55 мл устанавливаемого раствора трилона Б. Определить его нормальность и титр по магнию.


4.5. Основная литература.


4.5.1. Основная литература по общей и неорганической химии.

1. Князев Д.А., Сморыгин С.Н. Неорганическая химия. М.: Дрофа, 2004.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2002. С. 6-21, 114.

3. Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия. М.: Дрофа, 2002. С. 164-184, 224, 265.

4. Ахметов Н.С. Практикум по общей и неорганической химии. М.: Высшая школа, 2002.


4.5.2.Основная литература по аналитической химии.

1. М.Отто Современные методы аналитической химии 2; Серия «Мир химии». Изд. Техносфера, 2004г

2. Г.М. Видмер, Аналитическая химия. Проблемы и подходы. В 2 т. Т.1 / Изд. «Мир», пер. с англ.;под ред. Р.Кельнера, 2004г

3. Г.М. Видмер, Аналитическая химия. Проблемы и подходы. В 2 т. Т.2 / Изд. «Мир», пер. с англ.;под ред. Р.Кельнера, 2004г

4. Ю.Я.Харитонов, Аналитическая химия (аналитика). Общие теоретические основы. Качественный анализ. Учебник для вузов. Изд. Высшая школа, 2005г.

5. Ю.А.Золотов, Е.Н.Дорохова, В.И.Фадеева, Основы аналитической химии. В 2кн. Кн.1: Общие вопросы. Методы разделения. Учеб. для вузов. / Под ред.Ю.А. Золотова. – 3-е изд., перераб. и доп. /Изд. Высшая школа, 2004г.

6. Ю.А.Золотов, Е.Н.Дорохова, В.И.Фадеева, Основы аналитической химии. В 2кн. Кн.2: Методы химического анализа: Учеб. для вузов. / Под ред.Ю.А. Золотова. – 3-е изд., перераб. и доп. /Изд. Высшая школа, 2004г.


4.6. Дополнительная литература.


1. Ю.А.Золотов, В.М.Иванов, В.Г. Амелин Химические тест - методы анализа. Издательство: Едиториал УРСС, 2002г.

2. Н.В.Коровин, Э.И.Мингулина, Н.Г.Рыжова « Лабораторные работы по химии». Изд. Высшая школа, 1998г.

3. В.П.Васильев «Аналитическая химия». В 2 кн. Кн.1: Титриметрические и гравиметрические методы анализа: Учеб. для вузов – 4-е изд., стер. Изд. Дрофа, 2005г.

4. Ю.Я.Харитонов « Аналитическая химия. Аналитика». В 2 кн. Кн.2: Количественный анализ: Учеб. для вузов – 3-е изд., испр. Изд. Высшая школа, 2005г.


4.7. Использование информационных технологий.


Планируется использования современного химического оборудования, мультимедийных комплексов, интерактивного экрана, проектора, ноутбука, наглядных пособий и т.д.


V. ДОПОЛНЕНИЯ И ИЗМЕНЕНИЯ В РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЕ НА 200__ – 200__ УЧЕБНЫЙ ГОД


Зав. кафедрой Ю.А.Стекольников