Тематические планы лекций, практических занятий, экзаменационные вопросы, примеры тестов тематические планы лекций по общей химии на 1 семестр ( 2-х часовые) Предмет и задачи химии. Химические дисциплины в системе медицинского образования

Вид материала

Экзаменационные вопросы

Содержание Тематический план лекций по физической и коллоидной химии Правила выполнения и оформления контрольных работ Контрольная работа № 1 Перед решением задач рекомендуется выучить следующие основ­ные понятия Обратить внимание на то, что R= 8,31 10-3 кДж/(моль*К); если ∆H в Дж/моль, то R К1(К2), если известны величины К2(К1),Т1,Т2

Подобный материал:

• Тематические планы лекций, практических занятий, экзаменационные вопросы, примеры тестов, 2655.04kb.
• Тематические планы лекций и практических занятий, экзаменационные вопросы, примеры, 902.02kb.
• Тематический план лекций по патофизиологии для студентов лечебного, педиатрического,, 493.28kb.
• Тематические планы лекций, практических занятий, элективных курсов, экзаменационные, 743.05kb.
• Тематические планы лекций и практических занятий. Экзаменационные вопросы, примеры, 976.53kb.
• Тематический план лекций по общей биохимии для студентов 2-го курса лечебного, педиатрического, 1643.39kb.
• Тематические планы лекций и практических занятий 1 курс план лекций по истории фармации, 679.07kb.
• Тематические планы лекций и практических занятий. 1 курс план лекций по истории фармации, 424.2kb.
• Правительство Российской Федерации Государственный университет- высшая школа экономики, 257.48kb.
• Планы лекций и практических занятий по аналитической химии для студентов 2 курса очного, 4586.75kb.

Тематический план лекций по физической и коллоидной химии

1. Основные понятия и законы химической термодинамики (2 часа)
   
2. Термодинамика фазовых равновесий (2 часа)
   
3. Двухкомпонентные и трехкомпонентные системы (2 часа)
   
4. Термодинамика разбавленных растворов (эбулио-, криоскопия) (2 часа)
   
5. Буферные системы и растворы (2 часа)
   
6. Электрохимия (2 часа)
   
7. Кинетика химических реакций и катализ (2 часа)
   
8. Термодинамика поверхностных явлений (2 часа)
   
9. Адсорбция (2 часа)
   
10. Дисперсные системы. Молекулярно - кинетические и оптические свойства коллоидных растворов (2 часа)
    
11. Строение и электрохимический заряд коллоидных частиц. Мицелла (2 часа)
    
12. Устойчивость и коагуляция коллоидных систем (2 часа)
    
13. Высокомолекулярные соединения и их растворы (2 часа)
    

Тематический план лабораторно – практических занятий по физической и коллоидной химии.

1. Элементы химической термодинамики (3 часа)
   
2. Химическое равновесие (3 часа)
   
3. Фазовые равновесия (3 часа)
   
4. Растворы сильных электролитов (3 часа)
   
5. Электродные потенциалы. Уравнение Нернста (3 часа)
   
6. Потенциометрия (3 часа)
   
7. Химическая кинетика (3 часа)
   
8. Термодинамика поверхностных явлений (3 часа)
   
9. Адсорбция на границах раздела «т-г», «т-ж» (3 часа)
   
10. Коллоидные растворы и их свойства (3 часа)
    
11. Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов (3 часа)
    

12.Высокомолекулярные соединения и их растворы (3 часа)

Правила выполнения и оформления контрольных работ

В процессе самостоятельного изучения курса общей химии каждый студент должен выполнить три контрольных работы и представить их в деканат фармацевтического факультета. График представления работ устанавливается деканатом.

Контрольные работы позволяют определить степень усвоения студентом учебного материала и предусматривают:

1. Самостоятельную работу с учебной литературой.
   
2. Раскрытие содержания вопросов, предложенных в ниже приведенных вариантах контрольных работ.
   
3. Решение задач, предусматривающих закрепление материала по различным разделам курса общей химии.
   

При выполнении контрольных работ студент должен придерживаться следующих требований:

1. Работу рекомендуется выполнять на развернутых листах. На титульных листах указать адрес, Ф.И.О. студента, номер контрольной работы. Вариант контрольной работы выбирается в соответствии с последней цифрой номера зачетной книжки (см. таблицу);
   

Последняя цифра номера зачетной книжки	1 и 6	2 и 7	3 и 8	4 и 9	5 и 0
Номер варианта контрольной работы	1	2	3	4	5

2. Перед изложением ответа необходимо написать полный текст вопроса. Для возможных замечаний преподавателя нужно оставить поля.
   
3. Работа должна быть написана от руки, работы, распечатанные на принтере или ксероксе, не рассматриваются.
   
4. Работа должна быть выполнена аккуратно, почерк не должен вызывать затруднений при прочтении работы.
   
5. Не рекомендуется излагать материал сплошным текстом, желательно, чтобы работа была структурирована, т.е. разбита на смысловые части.
   
6. При оформлении задач необходимо написать краткое условие задачи, уравнение реакции, лежащие в основе того или иного процесса, расставить коэффициенты. Каждое действие необходимо пронумеровать и дать ему формулировку, выделить ответ.
   
7. В конце работы необходимо привести список использованной литературы, указать дату выполнения и поставить свою подпись.
   

На контрольные работы преподаватель дает рецензию с указанием недочетов и ошибок, если они имеются. В случае недостаточной проработки отдельных вопросов студент должен снова изучить материал по литературе. Преподаватель оценивает контрольную работу по пятибалльной системе. Если студент получил неудовлетворительную оценку, то контрольная работа возвращается студенту для исправления и доработки, после чего снова должна быть представлена на проверку. Студенты, не выполнившие контрольные работы, не допускаются к лабораторно – экзаменационной сессии.

Контрольная работа № 1

Тема: Химическая термодинамика. Химическое равновесие. Химическая кинетика. Фазовые равновесия.


Химическая термодинамика

Перед решением задач рекомендуется выучить следующие основ­ные понятия:

1) термодинамическая система;

2. термодинамические процессы (изобарные, изотермические и изохорные;
   

обратимые и необратимые; самопроизвольные и вынуж­денные; экзо- и

эндотермические);

3) стандартное состояние;

4. важнейшие функции состояния (энтальпия, энтропия, энер­гия Гиббса) и
   

взаимосвязь между ними;

5) стандартное изменение энтальпии реакции;

6. стандартная энтальпия образования и стандартная энтальпия
   

сгорания веществ;

6. объединенное уравнение I и II начал термодинамики, энтальпийный и энтропийный факторы;
   

8) химическое равновесие и константа равновесия;

9) уравнения изотермы и изобары реакции.

Обратить внимание на то, что:

1) при записи термохимических (термодинамических) реакций обязательно

указывают агрегатное состояние исходных и получен­ных веществ, а справа

указывают величину ∆Н°, которая табулирова­на обычно при 298 К;

2. при расчете стандартной энергии Гиббса по уравнению: ∆G= ∆H-T∆S
   

единицы измерения величины ∆H и произведения T∆S должны совпадать

(табулированное значение ∆H° имеет единицы из­мерения кДж/моль, ∆S° —

Дж/(моль*К);

2. при расчете константы равновесия по уравнению: К = е-∆G°/RT единицы измерения величины ∆G° и произведения RT должны сов­падать, так как величина К — безразмерная;
   

4) направление протекания самопроизвольного химического процесса

можно определить, исходя из:

а) знака изменения стандартной энергии Гиббса процесса;

б) анализа энтропийного и энтальпийного факторов;

в) значения величины К;

г) уравнения изотермы Вант-Гоффа;

5) при подстановке в уравнение изобары химической реакции необходимо

учитывать единицы измерения энергии:

если ∆H в кДж/моль, то R= 8,31 10-3 кДж/(моль*К);

если ∆H в Дж/моль, то R = 8,31 Дж/(моль*К).

Учесть, что по уравнению изобары можно рассчитать:

1) константу равновесия К1(К2), если известны величины К2(К1),Т1,Т2, ∆Hr°

2) изменение стандартной энтальпии реакции ∆Hr° , если извест­ны значения К2,

К1,Т1,Т2. В этом случае можно сделать вывод о типе химической реакции (экзотермическая или эндотермическая).