Тематические планы лекций, практических занятий, экзаменационные вопросы, примеры тестов тематические планы лекций по общей химии на 1 семестр ( 2-х часовые) Предмет и задачи химии. Химические дисциплины в системе медицинского образования

Вид материала

Содержание

Способы выражения концентрации растворов
Коллигативные свойства растворов. осмос.
К о м п л е к с н ы е с о е д и н е н и я
Химическая термодинамика
Побилетная программа
Побилетная программа

Подобный материал:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

ВАРИАНТ № 4421

Задача№1. Определите молярную концентрацию раствора натрий гидроксида, с массовой долей 25%,плотность раствора 1,27 г.*см-3.

-3

А) 7,94 моль дм, б) 10,25 моль дм –3,в)3,47 моль дм-3,г) 0,79 моль дм-3.

Задача№2. Раствор АgNО применяется наружно как профилактическое средство против гонорейных заболеваний глаз у новорожденных. Определите массовую долю (%) раствора АgNО с молярной концентрацией С (АgNО) =0,12 моль дм –3,плотность раствора 1 г см-3.

А) 4,08%, б) 1,02%, в) 2,04%, г) 0,41%, д) 0,20% .

Задача №3. Определите молярную концентрацию эквивалента дезинфицирующего раствора калий перманганата С (1\5 КмпО4), если массовая доля такого раствора составляет 5%,плотность раствора 1,06 г см-3.

А) 0,84 моль дм-3, б) 0,34 моль дм-3, в) 0,68 моль дм-3 г) 1,68 моль дм-3, д) 1,36 моль дм-3.

Задача №4. Определите титр гипертонического раствора питьевой соды, применяемого для ингаляций, снятия отеков и прочие, если в 200 см такого раствора содержится 6,2 г питьевой соды?

А) 3,100 г см-3, б) 0,620 г см-3 ,в) 0,062 г см-3, г) 0,310 г см-3,д)0,031 г см-3.

Задача №5. Определите массовую долю (%) раствора йода, применяемого как антисептическое средство, если молярная концентрация эквивалента составляет С (1\2)= 0,4 моль дм-3,плотность равна 1 г см-3.

А) 2,54 % , б) 5,08 %, в) 0,51%, г) 0,25 %, д) 25,4%.

КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ. ОСМОС.

Вычислите осмотическое давление раствора, в 1 дм которого содержится 0,2 моль неэлектролита при О С.

А)2,27 10 Па,б) 22,7 10 Па, в) 4,54 10 Па, г) 45,4 10 Па, д) 0,45 10 Па .

При 0 С осмотическое давление раствора сахарозы С12Н22О11 равно 3,55 10 Па. Сколько граммов сахарозы содержится в 1 дм раствора?

А)53,49 г, б) 5,349 г, в) 10,70 г, г) 107,0 г, д) 26,75 г.

При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего 18,6 г анилина С6Н5NН2 в 2 дм раствора, достигнет 2,84 10 Па?

А) 256,2К, б) 170,8 К, в) 512,4 К, г) 128,1 К, д) 341,6 К.

Определите осмотическое давление раствора, содержащего 68,4 г сахарозы С12Н22О11 в 2 дм раствора при 27 0 С.

А) 25,0 10 Па, б) 2,50 10 Па, в) 12,5 10 Па, г) 15,0 10 Па, д) 37,5 10 Па.

5. Сравните величины осмотического давления растворов глюкозы С6Н12О6,NаС1,СаС12,А1С13,если в 1 дм каждого раствора содержится 0,01 моль вещества при 27 С (степень диссоциации солей):

А) одинаковы, б) больше в растворе NаС1, в) больше в растворе глюкозы, г) больше в растворе А1С13, д) больше в растворе СаС12.

К О М П Л Е К С Н Ы Е С О Е Д И Н Е Н И Я

ЗАДАЧА 1. Определите заряд комплексного иона

Рt (N0) C1

а) х = - 2; б) х = + 2; в) х = -1; г) х = -4; д) х = +4;

ЗАДАЧА 2. Укажите формулу тетрагидроксоцинката (II)

а) Zn (OH) (HO) г) Zn (HO)

б) Zn (OH) д) Zn (OH) (HO)

в) Zn (OH) (HO)

ЗАДАЧА 3. Укажите название комплексного соединения

Ва Pt C1 (NO)

а) бария тетранитротохлороплатинат (1V)

б) бария пентанитратохлороплатинат (1V)

в) бария пентонитрохлороплатинат (1V)

г) бария тетрантратодихлороплатинат (1V)

д) бария тринитротрихлороплатинат (1V)

ЗАДАЧА 4. Сколько граммов серебра нитрата АgNO необходимо для

осаждения хлора, содержащегося в 0,03 дм раствора

Cr (H O) C1 с молекулярной концентрацией эквивалента

С( 1\3 Cr (H O) C1 ) = 0.1 моль дм

а) 0,051г ; б) 1,020 г; в) 0,255 г; г) 0,750 г ; д) 0,51 г ;

ЗАДАЧА 5. Вычислить G процесса

Со(SCN) ======= Cо + 4SCN . если Кнест. = 5,5 10 при 25 С.

а) 25,8 кДж моль г) 12,9 кДж моль

б) 2,58 кДж моль д) – 25,8 кДж моль

в) – 12,9 кДж моль

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

ЗАДАЧА 1. Рассчитать калорийность упаковки крекеров массой 500 г, если

100 г. этих кондитерских изделий содержат 9,2 г. белков; 66,2 г

углеводов; 14,1 г жиров. Коэффициенты калорийности брать по

верхней границе.

а) 14400,95 кДж б) 9290,3 кДж в) 8741,2 кДж д)8878,35 кДж

ЗАДАЧА 2.Вычислить тепловой эффект реакции: 3С Н (г) ---- С Н (ж)

Используя следующие данные: Н сгор. С Н (ж)=-3267,58кДж моль

Н сгор. С Н (г) = - 1410,97 кДж моль.

а) + 1856,61 кДж моль б) +423,71 кДж моль в)- 693,5 кДж моль

г) – 965,33 кДж моль д)- 1856,61 кДж моль.

ЗАДАЧА 3. Рассчитать тепловой эффект реакции: Н S (г) + 3\2 О =Н О (ж) +

SО (г), используя следующие данные:

1) S (к) + Н (г) = Н S (г); Н = - 20,17 кДж моль

2) Н (г) + 1\2 О (г) = Н О (ж); Н = -286,0 кДж моль

3) S (к) + О (г) = SО (г); Н = - 297,0 кДж моль

а) –56,28 кДж моль б) + 603,17 кДж моль в) +473,60 кДж моль

г) –562,83 кДж моль д) + 562,83 кДж моль

ЗАДАЧА 4. Определите изменение энергии Гиббса при стандартных условиях

для процесса:

2NH (г) + 3С1 (г)----- N (г) + 6НС1 (г),используя данные:

G NH (г) = - 16,17 кДж моль ; G C1 (г) =0; G N (г) =0;

G HC1(г) =-94,5 кДж моль. Дать оценку возможности протекания

процесса.

а) –77,8 кДж моль б) –600,4 кДж моль в) + 533,6 кДж моль

г) +600,4 кДж моль д) – 537,6 кДж моль.

Побилетная программа

по курсу биоорганической химии для студентов лечебного и

медико-профилактического факультетов в летнюю экзаменационную сессию

Предмет и задачи биоорганической химии, ее связь с практическими задачами медицины. Органическая химия - фундаментальная основа биоорганической химии.
Классификация органических соединений по типу углеродного скелета и природе функциональных групп.
Основные правила систематической номенклатуры органических соединений. Заместительная и радикально-функциональная номенклатура.
Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия как специфическое явление органической химии.
Конформация и конфигурация как важнейшие понятия стереохимии. Конформация открытых цепей. Проекционные формулы Ньюмена. Энергетическая характеристика конформационных состояний.
Конформация циклических соединений (циклогексан, инозит). Аксиальные и экваториальные связи.
Энантиомерия как стереоизомерия молекул с одним центром хиральности. Оптическая активность. Глицериновый альдегид как конфигурационный стандарт. Проекционные формулы Фишера. Д и L - система стереохимической номенклатуры. Рацематы.
Стереоизомерия молекул с двумя и более центрами хиральности: энантиомерия, диастереомерия (- диастереомерия ).
Стереоизомерия в ряду соединений с двойной связью ( П- диастереомерия ) . Цис- и транс- изомерия.
Сопряженные системы с открытой цепью сопряжения, р, П- и П,П- сопряжение.
Сопряженные системы с замкнутой цепью сопряжения. Ароматичность, критерии ароматичности. Ароматичность бензоидных и гетероциклических соединений.
Делокализация электронов как один из важнейших факторов повышения устойчивости молекул и ионов. Энергия сопряжения.
Поляризация связей и электронные эффекты (индуктивный и мезомерный) как причина неравномерного распределения электронной плотности и возникновения реакционных центров в молекуле. Электронодонорные и электроноакцепторные заместители.
Кислотность и основность органических соединений. Кислотные свойства органических соединений и факторы, влияющие на них. Основность органических соединений, содержащих гетероатом с не поделенной парой электронов.
Гидроксисоединения. Спирты и фенолы, их классификация, номенклатура, изомерия, медико- биологическое значение. Реакции окисления спиртов и фенолов. Действие системы НАД+ и НАДН.
Реакции нуклеофильного замещения (SN) в молекулах спиртов, их механизм. Образование хелатных комплексов как качественная реакция на - диольный фрагмент в молекулах многоатомных спиртов.
Реакции электрофильного замещения (SE) c участием ароматической системы, их механизм (нитрование бензола). Ориентирующее влияние заместителей в ароматическом ядре на реакционную способность в реакциях электрофильного замещения (нитрование и сульфирование фенола).
Карбонильные соединения, их классификация, электронное строение карбонильной группы. Реакционные центры в молекулах альдегидов и карбоновых кислот.
Реакции нуклеофильного присоединения (АN) в молекулах альдегидов и кетонов. Реакции окисления и альдольного присоединения альдегидов.
Карбоновые кислоты, их классификация, номенклатура, изомерия.
Химические свойства карбоновых кислот. Реакции диссоциации, галогенирования, декарбоксилирования, этерификации (нуклеофильное замещение у Sp2 - гибридизированного атома углерода).
Гидроксикислоты, кетонокислоты. Реакции окисления (действие НАД+ - НАДН), декарбоксилирования - и - кетонокислот ( ПВК, ацетоуксусная кислота ), нуклеофильного замещения (образование сложных эфиров ). Кето-енольная таутомерия.
Пути превращения - оксимасляной кислоты в организме. Салициловая кислота. Получение и применение ее препаратов в медицинской практике.
Гетероциклические соединения, их классификация и общая характеристика. Лактим - лактамная таутомерия. Кислотно - основные свойства азотсодержащих гетероциклов.
Пяти-членные гетероциклы с одним и двумя гетероатомами, их производные. Структура гема. Гемоглобин и его роль в организме.
Шести членные гетероциклические соединения с одним и двумя гетероатомами ( пиридин и пиримидин ), их производные. Биологическая роль гетероциклов и их производных.
Конденсированные бициклические гетероциклы. Пурин и соединения пуринового ряда, их биологическая роль.
Влияние гетероатомов в гетероциклических соединениях (пиридин, пиримидии) на реакционную способность в реакциях электрофильного замещения (SE). Ориентирующее влияние гетероатомов.
Углеводы, их классификация, биологические функции. Моносахариды, их классификация.
Стереоизомерия моносахаридов. Д и L - стереохимические ряды. Открытые и циклические формы. Формулы Фишера и Хеуорса. Фуранозы и пиранозы, - и - аномеры. Цикло-оксо-таутомерия.
Строение представителей пентоз (рибоза, ксилоза), гексоз (глюкоза, галактоза, манноза, фруктоза) их ациклические и циклические формы. Понятие об эпимерах.
Химические свойства моносахаридов. Реакции окисления (восстановительные свойства альдоз, гликоновые или альдоновые кислоты). Восстановление моносахаридов (ксилит, сорбит, маннит). Хелатообразование. Фософорилирование. Нуклеофильное замещение у аномерного центра в циклических формах моносахаридов, получение гликозидов.
Производные моносахаридов. Дезоксисахара (2-дезоксирибоза). Аминосахара (глюкозамин, маннозамин, галактозамин), их состав, строение. Ацилирование аминосахаров.
Производные моносахаридов. Глюкуроновая, нейраминовая и сиаловые кислоты, их состав, строение, биологическая роль.
Олигосахариды. Дисахариды: лактоза, мальтоза, сахароза. Строение, цикло-оксо-таутомерия. Химические свойства. Гидролиз, восстановительные свойства, образование фосфатов, гликозидов, хелатообразование.
Полисахариды. Гомополисахариды. Крахмал (амилоза, амилопектин ), гликоген, целлюлоза, их состав, строение, первичная структура, гидролиз, биологическая роль. Понятие о вторичной структуре (амилоза, целлюлоза).
Гетерополисахариды. Гиалуроновая кислота, ее состав, первичная структура, строение, биологическая роль.
Понятие о смешанных биополимерах. Гликопротеины. Характеристика групповых веществ крови (ГВК ), муцины.
-аминокислоты, их классификация, номенклатура, строение, стереоизомерия.
Моноаминомонокарбоновые и моноаминодикарбоновые аминокислоты, их состав, строение и характеристика боковых групп.
Диаминомонокарбоновые, серосодержащие, оксиаминокислоты, их состав, строение и характеристика боковых групп.
Ароматические и гетероциклические аминокислоты, их состав, строение и характеристика боковых групп.
Кислотно-основные свойства аминокислот, биполярная структура, ИЭТ аминокислот. Направление движения аминокислот в электрическом поле в зависимости от реакции среды. Электрофорез.
Биологически важные химические свойства -аминокислот : реакции декарбоксилирования как путь образования биогенных аминов, дезаминирования, трансаминирования.
Пептиды, их образование, номенклатура, строение пептидной группы, гидролиз пептидов. ИЭТ пептидов, их биологическая роль.
Белки, их состав, строение, классификация, гидролиз белков, функции белков в организме. Уровни структурной организации белков (первичная, вторичная, третичная и четвертичная структура).
Нуклеиновые кислоты. Образование, состав, строение, номенклатура нуклеозидов. Пиримидиновые и пуриновые нуклеозиды, их гидролиз.
Нуклеотиды. Образование, состав, строение, номенклатура мононуклеотидов РНК и ДНК, их гидролиз.
Уровни структурной организации ДНК. Первичная структура, фосфодиэфирные связи. Вторичная структура. Комплементарность нуклеиновых оснований. Третичная структура. Биологическая роль ДНК.
Уровни структурной организации РНК. Первичная структура, фосфодиэфирные связи. Вторичная структура транспортной РНК («клеверный лист»), комплементарность нуклеиновых оснований. Биологическая роль РНК. Понятие о нуклеопротеидах.
Нуклеозидмоно - и полифосфаты АМФ, АДФ, АТФ, их строение, гидролиз АТФ. Биологическая роль АТФ и АДФ.
Липиды, классификация и биологическая роль. Природные высшие жирные кислоты как структурные компоненты омыляемых липидов, состав и строение пальмитиновой, стеариновой, олеиновой, ленолевой и линоленовой кислот.
Нейтральные липиды. Воска, жиры, масла. Естественные жиры как смесь триацилглицеринов. Гидролиз триацилглицеринов.
Сложные липиды. Фосфолипиды, фосфатидовые кислоты. Фосфатиды как производные фосфатидовых кислот. Состав, строение, гидролиз фосфатидов, их биологическая роль.
Сложные липиды. Сфинголипиды, сфингозин, церамиды, сфингомиелины, их состав, строение, биологическая роль.
Сложные липиды. Гликолипиды (цереброзиды, ганглиозиды), состав, строение, биологическая роль.

ПОБИЛЕТНАЯ ПРОГРАММА

к экзамену по общей химии в зимнюю экзаменационную сессию

для студентов I курса всех факультетов ОГМА

Предмет и задачи химии. Место химии в системе медицинского образования.
Термодинамика. Значение термодинамики. Основные понятия и термины.
Система. Фаза. Классификация системы.
Термодинамические свойства системы: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия,
свободная энергия Гиббса, химический потенциал.
Термодинамические параметры состояния системы.
Стандартные термодинамические
параметры, их значение.
Первый закон термодинамики. Формулировка. Математическое выражение.
Философское значение. Применимость к живым биологическим системам.
Термохимия. Значение термохимии. Термохимические уравнения, их особенности.
Привести примеры.
Закон Гесса. Формулировка. Привести примеры.
Теплота (энтальпия) образования. Стандартная теплота образования.
Первое следствие из закона Гесса.
Теплота (энтальпия) сгорания. Стандартная теплота сгорания. Второе следствие
из закона Гесса.
Понятие о коэффициенте калорийности пищи. Коэффициенты калорийности
основных продуктов питания: белков, жиров, углеводов.
Расчет калорийности пищевых продуктов.
Второе начало термодинамики. Формулировка второго закона. Энтропия как
критерий возможности протекания самопроизвольных процессов.
Энергия Гиббса – главный критерий возможности протекания самопроизвольных
процессов. Роль энтальпийного и энтропийного факторов.
Химическое равновесие. Константа равновесия. Термодинамическая
характеристика химического равновесия.
Уравнение изотермы химической реакции. Химический потенциал. Условия
равновесия и направления обратимых химических реакций.
Зависимость направления обратимых химических реакций от термодинамических
параметров. Принцип Ле-Шателье.
Растворы. Классификация растворов. Образование растворов. Термодинамика растворов.
Способы выражения концентрации растворов. Привести примеры.
Растворимость веществ. Влияние на растворимость природы компонентов. Привести
примеры.
Влияние на растворимость внешних факторов. Законы Генри и Дальтона.
Эмболия. Кессонная болезнь. Горная болезнь.
Влияние электролитов на растворимость газов. Закон И.М. Сеченова, его
значение в физиологии.
Осмос. Осмотическое давление в растворах неэлектролитов и электролитов.
Изотонический коэффициент.
Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Онкотическое
давление. Биологическое значение осмоса.
Электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Состояние
ионов в растворах сильных электролитов. Межионное взаимодействие. Ионная
сила, ее математическое выражение.
Понятие об активности. Коэффициент активности.
Диссоциация воды. Ионное произведение воды.
Водородный показатель среды растворов. Математическое выражение рН,
его значение в кислой, щелочной, нейтральной средах. Биологическая роль
водородного показателя.
Гидролиз. Уравнения гидролиза солей. Привести примеры. Количественные
характеристики гидролиза: степень, константа гидролиза. Биологическое
значение процессов гидролиза.
Протолитическая теория кислот и оснований, ее роль в объяснении силы
кислот и оснований. Константа кислотности.
Понятие о мягких и жестких кислотах и основаниях.
Титриметрический анализ. Его принцип и требования. Фиксирование
момента эквивалентности. Закон эквивалентов. Количественные
расчеты в титриметрическом анализе.
Метод нейтрализации. Ацидиметрия. Алкалиметрия. Применение метода
в клинических анализах.
Индикаторы метода нейтрализации. Ионная теория индикаторов Оствальда.
Зона переходной окраски индикаторов. Показатель титрования, его значение.
Оксидиметрия: сущность метода, классификация. Принцип расчета
эквивалентов окислителей и восстановителей. Применение метода в медицине.
Пермангонатометрия: принцип, фиксирование момента эквивалентности,
применение метода в медицине.
Окислительное действие перманганата калия в кислой, щелочной, нейтральной средах.
Приготовление раствора титранта перманганата калия, условия его хранения.
Буферные системы, буферные растворы, их состав. Механизм действия
буферных систем.
Уравнение кислых буферных систем, его вывод и анализ. Зона буферного действия.
Буферная емкость. Факторы влияющие на буферную емкость.
Биологическая роль буферных систем. Буферные системы крови. Карбонатная
буферная система. Ацидоз. Алкалоз. Щелочной резерв крови.
Комплексные соединения. Их строение на основе координационной теории А. Вернера.
Комплексный ион, его заряд. Катионные, анионные, нейтральные
комплексы. Номенклатура, примеры.
Изомерия комплексных соединений. Устойчивость комплексов. Константа
нестойкости, ее связь с энергией Гиббса.
Моно- и полидентатные лиганды. Хелаты. Комплексоны. Трилон Б, его
применение. Краун-эфиры.
Значение комплексных соединений в биологии и медицине.
Понятие о двойном электрическом слое (ДЭС). Механизм образования ДЭС,
его характеристики.
Понятие об электродном потенциале. Уравнение Нернста, его
анализ. Стандартный электродный потенциал.
Нормальный водородный электрод, его устройство. Схема гальванической
цепи для определения электродного потенциала исследуемого электрода. Привести
примеры.
Электроды сравнения, их применение. Хлорсеребряный электрод сравнения,
его реакция и потенциал.
Электроды определения. Стеклянный электрод, его электродная реакция и
потенциал.
Ионселективные электроды. Их применение в медицине.
Потенциометрический анализ, сущность метода, его значение для биологии и
медицины.
Окислительно-восстановительные электроды, их классификация и значение
в биологии и медицине.
Уравнение Нернста-Петерса, его анализ. Направление
окислительно-восстановительных процессов.
Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Кинетическая
классификация реакций. Молекулярность реакций, порядок реакций.
Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Влияние tO на скорость
реакции. Правило Вант-Гоффа.
Катализ. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса - Ментен.
Межфазные явления, их термодинамическая характеристика. Сорбция.
Адсорбция. Абсорбция.
Адсорбция на жидких адсорбентах. Уравнение Гиббса, его анализ. Понятие
о ПАВ, их свойства и применение в медицине. Структура клеточных мембран.
Электролитная адсорбция, ее закономерности. Правило Панета-Фаянса.
Правило изоморфизма. Адсорбция ионов с одинаковой и разными степенями окисления.
Адсорбция на твердых адсорбентах. Избирательные свойства адсорбции.
Гемосорбция. Ее применение в медицине.
Ионообменная адсорбция, ее закономерности. Иониты, их классификация.
Ионообменная емкость, способы ее выражения. Применение ионитов в медицине.
Коллоидные растворы. Основные понятия – дисперсная фаза, дисперсионная
среда. Классификация коллоидных растворов на гели и золи, на лиофильные и
лиофобные.
Молекулярно - кинетические свойства коллоидных растворов. Осмос,
диффузия, седиментация.
Оптические свойства коллоидных растворов. Эффект Фарадея-Тиндаля.
Светорассеяние. Уравнение Рэлея, его анализ.
Электрические свойства коллоидных растворов. Опыт Рейса. Электрофорез,
электроосмоса. Применение.
Мицелла, ее строение. Электрокинетический потенциал как фактор,
определяющий поведение мицеллы.
Коагуляция. Изоэлектрическое состояние мицеллы.
Высокомолекулярные вещества (ВМВ). Классификация. Структура. Форма
макромолекул и типы связей между ними. Гибкость макромолекул.
Растворы ВМВ. Набухание и растворение биополимеров. Механизм набухания.
Степень набухания, влияние на ее величину различных факторов.
Вязкость растворов ВМВ. Причины аномальной вязкости. Удельная вязкость.
Уравнение Штаудингера и Эйнштейна. Вискозиметрия, ее значение для медицины.
Осмотическое давление растворов ВМВ. Онкотическое давление, его биологическая роль.
Полиэлектролиты. Изоэлектрическая точка, методы ее определения. Агрегативная
устойчивость растворов белков. Понятие о высаливании, коацервации,
денатурации (М.И. Равич-Щербо, стр. 208-217).
Биогенные элементы, их классификация. Биологическая роль s, p, d- элементов.
Эндемические заболевания.
Токсическое действие нитратов на организм, механизм формирования смога.
Кальций и фосфор в организме.

Blog

Содержание

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

К О М П Л Е К С Н Ы Е С О Е Д И Н Е Н И Я