Элективный курс «Мир химии» (9 класс) Курс разработан

Вид материала

Элективный курс

Содержание 7. Экология сельского хозяйства. Ход работы. Ход работы Ход работы. Вывод: научить учащихся определять витамины А, С, Д, в продуктах питания.13. 14. Практическая работа №4. Подбор задач. 15. Практическая работа №5. Подбор задач. 16. Практическая работа №6 Ход работы. 17. Экскурсия в аптеку. Лекарственные формы Противомикробные средства Обезболивающие препараты Вяжущие и обволакивающие средства

Подобный материал:

• Ф. В. Чижова методическая разработка элективный курс, 490.04kb.
• Элективный курс по химии для 10 класса естественнонаучного профиля «Механизмы реакций, 49.19kb.
• Элективный курс «Уравнения и неравенства с модулем» 10 класс разработан учителем моу, 93.7kb.
• Элективный курс по химии для 10 класса профильного уровня. Тема: «Избранные вопросы, 93.44kb.
• Элективный курс по химии 10-11 класс для профильного обучения. «Введение в биохимию, 103.1kb.
• Липецка Учитель Тарасова Светлана Васильевна. Предмет математика. Класс 9 элективный, 242.74kb.
• Элективный курс «Мир тригонометрии», 659.88kb.
• Элективный курс 11 класс «методы научного познания и физическая картина мира» (авторская, 107.2kb.
• Элективный курс «Методы определения состава вещества». Ильина Ирина Николаевна, учитель, 34kb.
• Элективный курс «Основы аналитической химии. Качественный анализ» Количество часов, 154.89kb.

Вывод: во время семинара ребята учатся строить своё выступление на

основе научных фактов, связывать его с актуальными

проблемами современности защиты окружающей среды,

доказательно и убедительно излагать материал. Организация и

проведение семинарского занятия способствует

совершенствованию умений учащихся работать с учебной и

дополнительной литературой, самостоятельно пользоваться

приёмами мышления (анализировать, сравнивать, вычленять

главное, делать выводы) в ходе решения поставленных задач.

Именно на уроках – семинарах более, чем на уроках других

типов, учащиеся обучаются коллективной работе в классе и

коллективному обсуждению результатов этой работы, что

благоприятно сказывается на качестве их знаний, побуждает

участников семинара чаще высказывать свои мнения, даже

если они в чём-то сомневаются, они учатся задавать вопросы,

в результате чего развивают познавательную деятельность.


7. Экология сельского хозяйства.

(Лекция с элементами беседы)


Цель урока: познакомить учащихся с химическими элементами, входящие в

состав растений; влиянием минеральных удобрений, ядохимикатов

на растительный организм.

Оборудование: таблицы, транспаранты к кодоскопу.


План.

1. Изучение макро- и микроэлементов, входящих в растительную клетку.
   
2. Изучение состава минеральных удобрений и их влияние на растительные организмы.
   

8. Вода – удивительное вещество.

(Лекция с элементами беседы)


Цель работы: познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами

воды; с значением воды в природе и для человека.

Оборудование: модель молекулы воды, транспаранты к кодоскопу, схемы,

таблицы.


План.

1. Изучение строения молекулы воды.
   
2. Физические и химические свойства воды.
   
3. Значение воды в природе.
   

9. Практическая работа №1.

«Исследование качества питьевой воды».


Цель работы: исследовать свойства питьевой воды и содержание в ней различных

примесей.

Оборудование: стакан, воронка, фильтр, весы цилиндр, часовое стекло, пробирки

спиртовка, фарфоровая чашечка.

Вещества: вода, индикаторы, 0,05 Н раствор соляной кислоты, дифениламид,

концентрированная серная кислота, раствор нитрата серебра, хромат

калия, уксусная кислота, дихромат калия, концентрированная азотная

кислота, раствор пероксида водорода, роданид калия, раствор аммиака,

раствор хлорной извести.


Ход работы.

I. Органолептические показатели воды.


1) Содержание взвешенных частиц

Этот показатель качества воды определяют фильтрованием определённого

объёма воды через бумажный фильтр.

2) Цвет (окраска) воды.

Для определения цветности воды нужны стеклянный сосуд и лист белой

бумаги, на фоне которой определяют цвет воды (голубой, зелёный, коричневый,

жёлтый, серый).

3) Прозрачность воды.

Для определения прозрачности воды используют цилиндр с плоским дном, в

который наливают воду и подкладывают на расстоянии 4 см. от его дна шрифт.

4) Запах воды.

Таблица №1 «Характер и род запаха воды естественного происхождения».

Таблица №2 «Интенсивность запаха воды».

(ж. «Химия в школе» №3, 2004 г.)


II. Определение качества воды методами химического анализа. (Водородный

показатель (рН) )

Налейте в пробирку 5 мл. исследуемой воды и 0,1 мл. универсального

индикатора, перемешать.

По окраске раствора определить водородный показатель:

1. розово-оранжевый – рН около 5;
   
2. светло-жёлтая – рН около 6;
   
3. зеленовато-голубая – рН около 8.
   

III. Определение карбонатной жёсткости воды.


В пробирку наливают 10 мл. анализируемой воды, добавляют 5 – 6 капель

фенолфталеина. Если при этом окраска не появляется, то считается, что

карбонат- и гидрокарбонат-ионы в пробе отсутствуют.


IV. Определение нитратов и нитритов в воде.


На часовое или предметное стекло поместить 3 капли дифениламина и

1 – 2 капли исследуемой воды. Появляется синее окрашивание а присутствии

нитрат- и нитрит-ионов.


V. Определение хлоридов и сульфатов в воде.

1. В пробирку помещают 10 мл. воды, 0,5 мл. соляной кислоты и 2 мл. 5%-ного раствора хлорида бария, перемешать. Появляется мутный осадок в присутствии сульфат-ионов.
   
2. В пробирку помещают 5 мл. воды и добавляют 4 капли 10%-ного раствора нитрата серебра. Появляется осадок или помутнение в присутствии хлорид-ионов.
   

VI. Качественное определение катионов тяжёлых металлов в воде.

1. Обнаружение свинца.
   

В пробирку с водой вносят по 1 мг. 50%-ного раствора уксусной кислоты и по 0,5 мл. 10%-ного раствора дихромата калия. Выпадает жёлтый осадок в присутствии ионов свинца

2) Обнаружение железа.

В пробирку с 10 мл. воды прибавляют 1 каплю концентрированной азотной

кислоты, несколько капель пероксида водорода и 0,5 мл. раствора роданида

калия. Наблюдается розовое или красное окрашивание в присутствии ионов

железа.

3) Обнаружение меди.

В фарфоровую чашечку помещают 3 – 5 мл. воды, выпаривают досуха и

наносят на пятно каплю концентрированного раствора аммиака. Появление

интенсивно-синей или фиолетовой окраски свидетельствует о присутствии

ионов меди.

VII. Методы очистки воды в быту:

1. отстаивание воды;
   
2. фильтрование воды;
   
3. кипячение воды;
   
4. вымораживание воды.
   

Вывод: учащиеся знакомятся с методами обнаружения различных примесей в

воде и с методами очистки воды.


10. Экология человека.

(Беседа фармацевта)


Цель урока: познакомить учащихся с биологически активными веществами и их

влияние на организм человека.

Оборудование: таблицы биологически активных веществ.


План.

1. Влияние органических веществ на организм человека.
   
2. Синтетические заменители натуральной пищи.
   
3. Биодобавки.
   
4. Витамины, ферменты, гормоны – биологически активные вещества.
   

11. Практическая работа №2.

«Действие ферментов на различные вещества».


Цель работы: показать учащимся действие различных ферментов на

органические вещества.

Оборудование: мерный цилиндр, пробирки, мензурка, предметное стекло,

химический стакан, пипетки, ступка с пестиком, стеклянная

трубка, резиновая груша, лучина.

Вещества: слюна, раствор крахмала, раствор йода, лёд, 0,5%-ный раствор

формалина, некипячёное молоко, раствор метиленового синего,

подсолнечное масло, пероксид водорода, сырое мясо, сырой

картофель, мелкий песок, варёное мясо, варёный картофель.


Ход работы

I. Действие амилазы слюны на крахмал.


1) В мерный цилиндр набрать 2 – 4 мл. слюны и добавить 10 мл. воды. В этом

растворе находится изучаемый фермент амилаза.

2) Смешать 1 мл. раствора фермента и 5 мл. раствора крахмала. Через каждые

30 секунд на предметном стекле проверять наличие крахмала в растворе.

(Если крахмал присутствует, то появляется синее окрашивание.) Записать

общее время, необходимое для того, чтобы исчез крахмал.

3) Взять две порции смеси растворов: фермента 0,5 мл. и крахмала 2,5 мл. в

двух пробирках и поместить одну пробирку в стакан со льдом, а другую в

стакан с тёплой водой 35 – 40⁰С. Через каждые 30 секунд на предметном

стекле проверять наличие крахмала в каждой пробирке. Записать время

сделать вывод влияния температуры на расщепление крахмала.


II. Действие каталазы на пероксид водорода.

1. Налить в пять пробирок по 2 мл. раствора пероксида водорода.
   
2. В первую пробирку опустить кусочек сырого мяса. К отверстию пробирки поднести тлеющую лучинку.
   
3. Во вторую пробирку опустить кусочек сырого картофеля и поднести к отверстию тлеющую лучинку.
   
4. Измельчить в ступке кусочек картофеля с песком при помощи пестика. В третью пробирку поместить измельчённый картофель.
   
5. В четвёртую пробирку поместить кусочек варёного мяса.
   
6. В пятую пробирку поместить кусочек варёного мяса.
   

III. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий (стиральная синька).

1. Разбавить аптечный формалин до получения 0,5%-ного раствора формальдегида.
   
2. В две пробирки налить по 5 мл. некипячёного молока, пипеткой в обе пробирки добавить 15 капель 0,5%-ного раствора формальдегида и 5 капель раствора метиленового синего. На наличие фермента дегидрогеназы (который находится в коровьем молоке) указывает постепенное обесцвечивание красителя.
   
3. В обе пробирки налить немного подсолнечного масла, чтобы изолировать реакционную смесь от воздуха и предотвратить окисление обесцвеченного раствора.
   
4. Одну пробирку поставить в стакан с тёплой водой (35 – 40⁰С). Фермент дегидрогеназа переносит атомы водорода от формальдегида к метиленовому синему и краситель быстрее обесцвечивается при температуре 35 – 40⁰С (температура тела млекопитающих).
   
5. Через реакционную смесь, находящуюся в другой пробирке, с помощью стеклянной трубки и резиновой груши продуть воздух – краситель восстановит свой цвет.
   

Вывод: учащиеся рассматривают действие ферментов на различные продукты

питания в различных условиях.


12. Практическая работа №3.

«Определение витаминов в продуктах питания»


Цель работы: научить учащихся определять химическими методами витамины в

продуктах питания.

Оборудование: пробирки, штатив, газоотводная трубка, цилиндр, спиртовка,

колбы, химический стакан, пипетка.

Вещества: подсолнечное масло, яблочный сок, куриный желток или рыбий жир,

1%-ный раствор хлорида железа (III), крахмальный клейстер, 5%-ный

раствор йода, раствор брома.


Ход работы.

1. Определение витамина А в подсолнечном масле.
   

В пробирку налить 1 мл. подсолнечного масла и добавить 2 – 3 капли 1%-ного раствора хлорида железа (III). Появляется ярко-зелёное окрашивание, что указывает на наличие витамина А.

2. Определение витамина С в яблочном соке.
   

В пробирку налить 2 мл. яблочного сока и 10 мл. воды, добавить крахмального клейстера и добавлять по каплям 5%-ный раствор йода. Происходит окисление аскорбиновой кислоты (витамина С) и раствор не меняет цвет до тех пор, пока аскорбиновая кислота не окислится, далее раствор окрашивается в синий цвет (присутствие крахмала). Окислитель – 5%-ный раствор йода.

3. Определение витамина Д в рыбьем жире или курином желтке.
   

Налить в пробирку 1мл. рыбьего жира и добавить 1 мл. раствора брома. Появляется зеленовато-голубое окрашивание, что указывает на наличие витамина Д.


Вывод: научить учащихся определять витамины А, С, Д, в продуктах питания.


13. Патологическое действие металлов и их соединений

на организм человека.

(Интегрированный урок по химии, биологии и физике)


Цель урока: влияние некоторых металлов и их соединений на организм

человека.

Оборудование: модели кристаллических решёток; коллекция образцов

металлов. Таблицы: «Признаки месторождений полезных

ископаемых», «Влияние металлов на окраску растений»,

«Содержание металлов в картофеле», «Патологическое

действие металлов на организм человека».


План.


Изучение влияний на организм человека свинца, хрома, кадмия, никеля, ртути, меди и их соединении.


14. Практическая работа №4.

Решение расчётных и экспериментальных задач

с валеологическим содержанием.


Цель занятия: сформировать у учащихся понятия о молекулярных основах

здоровья.


Подбор задач.


Задача №1.


Суточная потребность организма человека в кальции составляет от 0,8 до 2 г. Обеспечит ли суточную потребность организма в кальции добавление в пищу 1г. карбоната кальция при условии его полного усвоения?


Задача №2.


Из-за неполного сжигания топлива на Земле ежегодно образуется 5*10⁸т. угарного газа. Определите, какой объём (при н.у.) займёт угарный газ, образующийся на Земле по указанной причине.


Задача №3.


В человеческом организме в общей сложности содержатся примерно 25 мг. Йода (в составе различных соединений), при чём половина всей массы йода находится в щитовидной железе. Подсчитайте сколько атомов йода находится:

1) в щитовидной железе;

2) в человеческом организме в целом.


Задача №4.


Составьте формулу английской соли, если массовые доли химических элементов в ней составляют: 9,86% Mg; 13,01% S; 71,4% O; 5,43% H.


Задача №5.


В питьевой воде были обнаружены следы вещества, обладающего общетоксическими и наркотическими действиями. При проведении качественного и количественного анализа было установлено, что это производное фенола (C₆H₅OH) и массовые доли химических элементов в нём таковы: 55% С; 4,0% Н; 14% О; 27% Cl.


Задача №6.


Рассчитайте рН желудочного сока, если массовая доля HCl в нём составляет 0,5%. Плотность желудочного сока практически равна плотности воды.


Задача №7.


Будет ли вредна для здоровья питьевая вода, если в ней обнаружены:

1. 3,3*10^-6 моль/л ионов железа (II);
   
2. 1,7*10^-7 моль/л ионов никеля (II);
   
3. 1,9*10^-7 моль/л ионов хрома (III).
   

Санитарные нормы допускают присутствие в питьевой воде

ионов железа (II) в количестве 0,2 г/м³;

ионов никеля (II) – 0,1 г/м³;

ионов хрома (III) – 0,05 г/м³.


Задача №8 (экспериментальная).


Токсичность тяжёлых металлов объясняется их способностью вызывать денатурацию (разрушение) белков. Объясните, почему токсическое действие солей тяжёлых металлов тем выше, чем выше их растворимость в воде. Как можно экспериментально подтвердить токсическое действие ионов свинца?


Задача №9 (экспериментальная).


Кислотные дожди закисляют природные воды. В такой воде увеличивается подвижность ионов тяжёлых металлов и, следовательно, повышается их токсическое действие. Если русло реки проходит в известковых породах, пагубное воздействие кислотных дождей значительно уменьшается. Объясните почему. Напишите уравнения реакций. Как экспериментально определить концентрацию ионов водорода в воде?


15. Практическая работа №5.

Решение творческих задач с валеологическим содержанием.


Цель занятия: показать учащимся, что химические знания позволяют оценить

влияние веществ на окружающую среду и здоровье человека,

а также умение решать химические задачи позволяет определить

содержание биологически активных веществ в организме человека

и в продуктах питания.


Подбор задач.


Задача №1.


Кислотность выше нормы могут иметь различные виды атмосферных осадков (дождь, снег, туман, роса). Главными кислотообразующими выбросами в атмосферу является диоксид серы (SO₂) и оксиды азота. Назовите ещё два вида кислотообразующих выбросов, их основные источники. Предложите способы обнаружения в воздухе вредных выбросов.


Задача №2.


Для понижения кислотности почву известкуют. Рассчитайте объём углекислого газа (при н.у.), который выделяется в результате обработки избытком известняка 200 л. Почвенных вод со значением рН 3,3.


Задача №3.


Рассчитайте, на сколько градусов поднимется температура тела человека ( вес 60 кг) после стакана сладкого чая (3 чайные ложки сахара), если бы весь поступивший сахар сразу окислился до углекислого газа и воды. В расчётах следует принять, что в одной чайной ложке содержится 10 г. сахара; теплоёмкость тела равна теплоёмкости воды и составляет 4,2 кДж/(кг*К); тепловой эффект реакции окисления сахарозы равен 5650 кДж/моль.


Задача №4.


Вычислите, какую часть лимона необходимо съедать ежесуточно для того, чтобы восполнить потребности организма в витамине С. В расчётах следует принять, что масса лимона равна 100 г., содержание витамина С (аскорбиновой кислоты) в лимоне составляет 0,5%.


Задача №5.


Оливковое масло обладает ценными свойствами: в нём очень высокое (70 – 87%) содержание ненасыщенной олеиновой кислоты (в отличие от подсолнечного масла, где её содержание в 2 – 2,6 раза меньше). Сколько молей олеиновой кислоты может содержаться в 1 кг. Оливкового масла?


Задача №6.


Глюкоза содержится в соке фруктов и является легко усвояемым питательным веществом, незаменимое при сердечной слабости, шоке и т.д. Как экспериментально установить присутствие сахара вместо глюкозы в пищевых продуктах?


Задача №7.


Как экспериментально определить массовую долю витамина С (аскорбиновой кислоты) в мёде, если учесть, что аскорбиновая кислота обладает восстановительными свойствами?


Задача №8.

Как экспериментально определить старое растительное масло?


16. Практическая работа №6

«Анализ лекарственных препаратов».


Цель работы: определить функциональные группы, входящие в состав

лекарственных препаратов и описать лекарственное действие этих

препаратов.

Оборудование: ступка с пестиком, пробирки, штатив, спиртовка.

Вещества: салициловая кислота, аспирин (ацетилсалициловая кислота), салол

(фениловый эфир салициловой кислоты), парацетамол

(n-N-ацетиламинофенол), фенацетин (1-этокси-4-ацетаминобензол),

этанол, разбавленный раствор щёлочи (гидроксида натрия), раствор

хлорида железа (III).


Ход работы.

1. В ступке растереть таблетки каждого из этих лекарств. В каждой пробирке проверить растворимость этих лекарств в воде. Посмотреть как будет изменяться растворимость лекарственного препарата при нагревании.
   
2. Внести в пробирки каждого лекарственного препарата (по 0,1 г.) и добавить 2 – 3 мл. этанола, нагреть пробирки. Сравнить растворимость лекарственных препаратов в воде и этаноле.
   
3. Взболтать по 0,1 г. каждого лекарственного с 2 – 3 мл. воды и добавить по
   

2 – 3 мл. разбавленного раствора щёлочи (NaOH). Сравнить растворимость

веществ.

4. Взболтать по 0,1 г. каждого лекарственного препарата с 2 – 3 мл. воды и добавить в каждую пробирку 2 – 3 капли раствора хлорида железа (III). Написать в каких пробирках произошло изменение окраски.
   

Вывод: учащиеся познакомились со свойствами лекарственных препаратов –

обезболивающего: анальгина (производное салициловой кислоты) и

жаропонижающего парацетамола (производное n-аминофенола).


17. Экскурсия в аптеку.


Цель урока: познакомить учащихся с историей развития науки фармакологии, с

классификацией лекарственных препаратов и воздействием их на

организм человека, с профессией фармацевта.


План экскурсии.

1. История развития науки фармакологии (вводное слово учителя).
   

1. Древнегреческий врач Гиппократ (460 – 377 л. до н.э.) – отец медицины.
   
2. Римский врач Клавдий Гален (129 – 201 гг.) – отец «аптекарской науки».
   
3. Сочинения великого среднеазиатского медика эпохи средневековья Абу Али Ибн Сины – Авиценны (980 – 1037 гг.)
   
4. Швейцарский врач и алхимик Теофан Парацельс (1493 – 1541 гг.) – основоположник медицинской химии.
   
5. Первая половина XIX века открытие алкалоидов и применение наркотических веществ.
   
6. Вторая половина XIX века работы великого французского учёного (физика и химия) Луи Пастера (1822 – 1895 гг.) и других химиков.
   
7. XX век – век открытия химиотерапии.
   

2. Классификация лекарственных препаратов.
   

1) Лекарственные формы: жидкие (растворы, настои, отвары, настойки, экстракты, микстуры, слизи, эмульсии, суспензии); твёрдые (порошки, гранулы, таблетки, капсулы, драже, пилюли, смеси); мягкие (мази, линименты, пасты, суппозитории)


2) Противомикробные средства.

Дезинфицирующие (фр. des - отрицание, лат. inficere – заражать) – обеззараживание окружающей среды (помещений, одежды, предметов ухода и т.д.)	Антисептические (греч. anti – отрицание, septikos – гниение) – обеззараживание кожи, слизистых, ожогов, ран.	Химиотерапевтические – избирательное воздействие на микроорганизмы в органах и тканях, менее токсичны для организма.
Известь хлорная, хлорамин Б. Фенол. Этанол, раствор формальдегида. Раствор аммиака. Сулема HgCl2/	1) «Галогены» - раствор йода спиртовой, раствор Люголя 2) Ароматические соединения - ихтиол, дёготь берёзовый (фенол + ксилол), бальзам Вишневского. 3) Алифатические соединения - этанол, раствор формальдегида. 4) Красители – метиленовый синий, бриллиантовый зелёный. 5) Окислители – перекись водорода, перманганат калия. 6) Производные нитрофурана - фурацилин. 7) Кислоты и щёлочи – кислота борная, раствор аммиака. 8) Соли тяжёлых металлов – AgNO3, протаргол ZnSO4.	1) Антибиотики. 2) Синтетические противобактериальные средства: сульфаниламидные препараты (стрептоцид, сульфадимезин, этазол, уросульфан, сульфазин, диметоксин, фталазол, сульгин), энтеросептол и его аналоги. 3) Противотуберкулёзные средства: стрептомицин, ПАСК (натриевая соль парааминосалициловой кислоты) 4) Противомалярийные средства (хинин, акрихин, хиноцид, хингамин) 5) Противоамёбные средства (метронидазол). 6) Противотрихомонадные средства (метронидазол – трихопол, фуразолидон). 7) Противовирусные средства (медантан – амантадин, ремантадин, оксолин, интерферон).

3) Обезболивающие препараты.

Избавиться от боли или снизить её можно несколькими способами: уменьшить чувствительность нервных окончаний – рецепторов; повлиять на передачу нервных импульсов от рецепторов или воздействовать непосредственно на центральную нервную систему (ЦНС) и её отделы – головной, спинной или продолговатый мозг.

а) Анестезирующие (an – отрицание, aesthesis – чувство, ощущение) вещества временно блокируют нервные окончания – рецепторы и поэтому применяются для местной анестезии – обезболивания. К ним относятся такие как новокаин, дикаин, лидокаин.

б) Вяжущие и обволакивающие средства снижают их чувствительность. К ним относятся танин, отвары коры дуба, семена льна.


В некоторых случаях необходимо не блокировать, а, наоборот, стимулировать, раздражать определённые группы рецепторов. Так, горечи стимулируют вкусовые рецепторы, а рвотные и слабительные средства соответственно рецепторы желудка и кишечника. Аммиак рефлекторно возбуждает ЦНС и особенно дыхательный центр, ментол раздражает рецепторы слизистой оболочки рта и называет рефлекторное расширение сосудов сердца, купируя приступы стенокардии. Именно ментол входит в состав валидола. Рецепторы в органах и тканях блокируются небольшими количествами атропина. В больших количествах он стимулирует и возбуждает ЦНС. В качестве лекарств могут использоваться и гормоны. На передачу нервных импульсов большое влияние оказывает норадреналин (он повышает кровяное давление, т.е. сужает кровеносные сосуды). Как лекарственный препарат используют другой, не менее известный гормон, адреналин. Адреналин вызывает сужение лишь периферических сосудов – кожи и слизистых оболочек (человек бледнеет), но расширяет сосуды сердца и мышц, усиливает и учащает сердечные сокращения (пульс). По своему действию на организм с адреналином сходен алкалоид – эфедрин (стимулирует дыхательные и сосудодвигательные центры, расслабляющие мускулатуру бронхов и поэтому снимающие приступы астмы). Нафтизин и галазолин сужают сосуды слизистой оболочки носа, уменьшая отёчность и воспалительные реакции при рините.


Некоторые лекарственные препараты устраняют болевые ощущения, воздействуя непосредственно на ЦНС. Они называются анальгетическими (греч. analges – обезболенный) средствами или анальгетиками. Анальгетики делятся на две группы. К первой из них относятся производные пиразолона: амидопирин (пирамидон), анальгин, салициловая кислота и её производные (в том числе и аспирин), которые обладают анальгетическими и противовоспалительными средствами, некоторые из них проявляют также жаропонижающее действие. Вторая группа – производные анилина: парацетамол, фенацетин и т.д. (эффективные жаропонижающие анальгетики)

Эти анальгетики ослабляют или снимают чувство боли, не оказывая влияние на работу отделов ЦНС (дыхательного, кашлевого центров и т.д.) Их называют ненаркотическими анальгетиками. Также существуют наркотические анальгетики, которые, в отличие от первых не только снимают или ослабляют чувство боли, но и вызывают приятное чувство эйфории (отсутствие неприятных ощущений и переживаний, боли, недомогания, страха, тревоги, голода, жажды) и состоянии наркоза (утрату чувствительности и потерю сознания). Вызывая состояние наркоза, наркотические анальгетики создают уникальные условия для хирургических операций, снимают болевые шоки, облегчает страдания безнадёжных больных. Выделенный из опия в 1806 году алкалоид морфин обладает анальгетическим действием. Но, кроме того, он обладает и наркотическим действием. вызывая эйфорию, он уносит сознание человека в виртуальный мир галлюцинаций, снимая чувство боли, тревоги и страха. уводя человека в несуществующий мир, наркотик вызывает формирование лекарственной зависимости – болезненного пристрастия к препарату, делающего невозможным существование человека без приёма всё больших доз наркотика. прекращение употребления наркотика или снижения дозы вызывает абстинентный синдром (ломку) – болевой шок, сопровождающийся тяжёлыми психическими нарушениями и патологическими явлениями со стороны различных органов и тканей. изменяется артериальное давление, появляется потливость и тошнота, дикие боли в суставах и мышцах, тремор конечностей и т.д.Человек полностью теряет контроль над собой и своими действиями, единственной целью существования становится добыча новой порции наркотика любой ценой, а добытая доля становится следующим шагом на пути превращения человека в существо. Любой наркотик формирует физиологическую и психическую зависимость от него. «Лёгкие» наркотики лишь более коварны, они медленнее и незаметнее (но также необратимо) подчиняют себе сознание человека.


III. Факторы влияющие на лечебный эффект лекарственного средства.

1. К этим факторам относится доза, терапевтический диапазон которой индивидуален для каждого лечебного средства. Меньшая доза не вызывает лечебного действия, слишком большая повлечёт побочные эффекты и отравление организма. Обычно детям и пожилым людям (более чувствительным к лекарственным препаратам) назначают меньшую дозу.
   

2. Очень важен режим приёма и способы применения лекарственных препаратов.
   

3. Необходимо учитывать возможное взаимное влияние назначаемых препаратов друг на друга и их действие.
   

4. Немаловажную роль при приёме лекарств играет состояние организма (например, нарушение функции печени и почек может вызвать токсичность безвредного в других случаях препарата; некоторые лекарства усиливают токсичное действие алкоголя, вызывая тяжёлое отравление).
   

5. Назначая то или иное лекарство, лечащие врачи учитывают и специфику работы пациента (например, применение лекарственных препаратов замедляющих ответные реакции ЦНС во время работы водителя или машиниста электропоезда запрещены).
   

Вывод: учащиеся познакомились с многообразием лекарственных средств, их

действием на организм, особенностями применения и лекарственными

формами этих препаратов, которые являются обычными химическими

веществами. Учащиеся убедились, что даже первичное знакомство с

миром лекарственных препаратов невозможно без знания и понимания

химии. Более подробное знакомство с миром лекарств ждёт тех, кто в

дальнейшем будет заниматься фармакологией и медициной (учащиеся

медицинского класса).


Требование к уровню подготовки обучающихся.


В процессе обучения учащиеся могут приобрести знания:

• основные признаки химических явлений и подтверждать их примерами;
  
• закон сохранения массы веществ М.В. Ломоносова, закон постоянства состава веществ Л. Пруста;
  
• периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева;
  
• круговорот веществ в природе;
  
• значение и классификация биологически активных веществ, их действие на организм человека (витаминов, ферментов, гормонов, лекарственных препаратов);
  
• химическое загрязнение окружающей среды и методы её уменьшения; влияние красок, растворителей, синтетических моющих средств на организм человека;
  
• радиоактивное загрязнение окружающей среды, последствия ядерных взрывов, чернобыльской трагедии; химическое оружие на Земле;
  
• влияние аэрозолей на озоновый слой атмосферы Земли;
  
• технологии химических производств, роль химии в сельском хозяйстве;
  
• экологические методы сохранения среды обитания и здоровья человека;
  
• топливные элементы, проблемы экологически чистого топлива, водородная энергетика.
  

В процессе обучения учащиеся могут приобрести умения:

• пользоваться химическим оборудованием, химической посудой, техническими средствами;
  
• готовить растворы, проводить фильтрование, выпаривание;
  
• решать задачи на вывод формул;
  
• проводить расчёты массовой доли вещества в растворе;
  
• составлять уравнения химической реакции;
  
• составлять схемы строения атомов и ионов химических элементов;
  
• решать химические задачи на определение содержания биологически активных веществ в организме человека;
  
• проводить качественный анализ неорганических соединений;
  
• определять витамин А в подсолнечном масле, витамин С в яблочном соке, витамин D в рыбьем жире;
  
• проводить опыты действия ферментов на вещества (амилазы слюны на крахмал, каталазы на пероксид водорода).
  

Литература.

1. Аликберова Я.Ю., Хабарова Е. И. «Задачи по химии с экологическим содержанием», М., Цетрохимпресс, 2001 г.
   
2. Кавиева В.В. «Валеологический компонент в школьном курсе химии», ж. «Химия в школе» №7, 2001 г.
   
3. Северюхина Т.В., Сентёмов В.В. «Исследование пищевых продуктов», ж. «Химия в школе» №5, 2000 г.
   
4. Габриелян О.С. «Химия 10 класс», М., 2003 г.
   
5. Лысенкова С.Н. «Когда легко учится», Педагогический поиск – 3 издание, М., Педагогика, 1998 г.
   
6. Нейланд О.Я. «Основы органической химии», М., Высшая школа, 1990 г.
   
7. Стёпин Б.Д. «Книга по химии для домашнего чтения», М., Химия, 1994 г.
   
8. Эткинс П. «Молекулы», М., Мир, 1997 г.
   
9. Халецкий А.М. «Фармацевтическая химия», Л., Медицина, 1996 г.
   
10. Антонов Н.С. «Химическое оружие на рубеже двух столетий», М., Прогресс, 1994 г.
    
11. Угай Я.А. «Общая и неорганическая химия», М., Высшая школа,
    

1975 г.

12. Чугаев Л.А. «Периодическая система химических элементов», СПб., 1998 г.
    
13. Ахметов Н.А. «Неорганическая химия», М., Высшая школа, 1997 г.
    
14. Сатбалдина С.Т. «Программы для общеобразовательных предметов (химия)», М., Просвещение, 1994 г.
    
15. Кузнецова Н.Е. «Формирование систем понятий при обучении химии», М., Просвещение, 1989 г.