Программы вступительных испытаний для поступающих по программам бакалавриата (специалиста) в фгбоу впо «пггту» в 2012г. Программа вступительных испытаний по русскому языку

Вид материала

Программа

Содержание Примерные вопросы 5. Квантовая физика. 6. Атом и атомное ядро. Программа вступительных испытаний по химии. 1.1.Теоретические основы химии. 1.2.Неорганическая химия. 1.3.Органическая химия. 2. При полном разложении водой карбида кальция массой 1,8 кг выделился ацетилен объемом 560 л (н.у.). Вычислите массовую долю Ca 3.Хлор состоит из 2 изотопов 4.Электронная формула атома фосфора 5.Степень окисления атома водорода в CaH 7.Реакция ионного обмена протекает до конца для случая

Подобный материал:

• Программа вступительных испытаний по дисциплине литература (отделение заочного обучения), 322.48kb.
• Правительством Российской Федерации федеральным органом исполнительной власти, принимаются, 23.58kb.
• Сочинение программа вступительных испытаний для поступающих в магистратуру по направлению, 45.95kb.
• Программа вступительных испытаний и правила их проведения в фгбоу впо «ргэу (ринх)», 72.28kb.
• Программа вступительных испытаний по литературе для лиц, поступающих на базе среднего, 187.85kb.
• Программы и правила проведения дополнительных вступительных испытаний профессиональной, 125.32kb.
• Программа вступительных испытаний при приеме для обучения по программе магистратуры, 166.58kb.
• Программа вступительных испытаний при приеме для обучения по программе магистратуры, 197.18kb.
• Программа вступительных испытаний для лиц, поступающих на направление подготовки 110400., 574.73kb.
• Программа вступительных испытаний и правила их проведения в фгбоу впо «ргэу (ринх)», 291.92kb.

Примерные вопросы:

Прочитайте приведённый ниже фрагмент текста и выполните задания после текста.

Г-жа Простакова (Тришке). Выйди вон, скот. (Еремеевне.) Поди ж, Еремеевна, дай позавтракать ре­бёнку. Вить, я чаю, скоро и учители придут.

Еремеевна. Он уже и так, матушка, пять було­чек скушать изволил.

Г-жа Простакова. Так тебе жаль шестой, бес­тия? Вот какое усердие! Изволь смотреть.

Еремеевна. Да во здравие, матушка. Я вить сказала это для Митрофана же Терентьевича. Про­тосковал до самого утра.

Г-ж а Простакова. Ах, мати божия! Что с тобою сделалось, Митрофанушка?

Митрофан. Так, матушка. Вчера после ужина схватило.

Скотинин. Да видно, брат, поужинал ты плотно.

Митрофан.А я, дядюшка, почти и вовсе не ужи­нал.

Простаков. Помнится, друг мой, ты что-то ску­шать изволил.

Митрофан. Да что! Солонины ломтика три, да по­довых, не помню, пять, не помню, шесть.

Еремеевна. Ночью то и дело испить просил. Ква­су целый кувшинец выкушать изволил.

Митрофан. И теперь как шальной хожу. Ночь всю така дрянь в глаза лезла.

Г-жа Простакова. Какая же дрянь, Митрофа­нушка?

Митрофан. Да то ты, матушка, то батюшка.

Г-ж а Простакова. Как же это?

Митрофан. Лишь стану засыпать, то и вижу, будто ты, матушка, изволишь бить батюшку.

Простаков (в сторону). Ну, беда моя! Сон в руку!

Митрофан (разнежась). Так мне и жаль стало.

Г-жа Простакова (с досадою). Кого, Митрофа­нушка?

Митрофан. Тебя, матушка: ты так устала, колотя батюшку.

Г-жа Простакова. Обойми меня, друг мой сер­дечный! Вот сынок, одно моё утешение.

Скотинин. Ну, Митрофанушка, ты, я вижу, ма­тушкин сынок, а не батюшкин!

Простаков. По крайней мере я люблю его, как надлежит родителю, то-то умное дитя, то-то разумное, забавник, затейник; иногда я от него вне себя и от ра­дости сам истинно не верю, что он мой сын.

Скотинин. Только теперь забавник наш стоит что-то нахмурясь.

Г-жа Простакова. Уж не послать ли за докто­ром в город?

Митрофан. Нет, нет, матушка. Я уж лучше сам выздоровлю. Побегу-тка теперь на голубятню, так авось-либо...

Г-жа Простакова. Так авось-либо господь ми­лостив. Поди, порезвись, Митрофанушка.

Митрофан с Еремеевною уходят.

(Д. И. Фонвизин «Недоросль»)

Ответом к заданиям 1-7 является слово, или словосочетание, или последовательность цифр. Впиши­те ответы в текст работы. Ответ, содержащий набор цифр, считается правиль­ным, если все цифры приведены в требуемой последова­тельности.

1. Укажите жанр, к которому относится пьеса Д. И. Фонвизина «Недоросль».
Ответ: ______________________.

2. Назовите литературное направление, получившее
своё развитие в литературе XVIII века, принципы кото-
рого нашли своё воплощение в пьесе Д. И. Фонвизина.

Ответ: _____________________.

3. Приведённая сцена передаёт оживлённый разговор персонажей. Как называется подобная форма общения героев художественного произведения?

Ответ: _______________________.

4. По ходу действия пьесы даются авторские пояс-
нения и замечания («в сторону», «разнежась», «с доса-
дою»). Каким термином они обозначаются?

Ответ: ______________________.

5. Речь героев изобилует словами и выражениями,
нарушающими литературную норму («така дрянь»,
«обойми меня» и т. п.). Укажите этот вид речи.

Ответ: _____________________.

6. Имена и фамилии героев данного эпизода несут
на себе определённую смысловую нагрузку. Как назы-
ваются такие имена и фамилии?

Ответ: _____________________.

7. В приведённой сцене содержатся сведения о пер-
сонажах, месте и времени действия, описаны обстоя-
тельства, имевшие место до его начала. Укажите этап в
развитии сюжета, для которого характерны названные
признаки.

Ответ: _____________________.


Выполняя задание 8 и 9, опирайтесь на позицию авто­ра, раскрывая собственное видение проблемы. Дайте связный ответ на вопрос в объёме 5-10 предложений. Ответы записывайте чётко и разборчиво, соблюдая нормы речи.

8. Что можно сказать о системе воспитания в семье Простаковых?

9. В каких произведениях русских писателей сати­рически отображены нравы дворян и что сближает их с пьесой Д. И. Фонвизина?


Программа вступительных испытаний по физике.

1. Общие указания
   

Целью вступительного экзамена является проверка понимания абитуриентом сущности физических явлений, фундаментальных законов, а также умения решать физические задачи, то есть практически применять теоретические знания.

Вступительные испытания проводятся в форме тестирования.

2. Содержание программы.
   

1. Механика

1. Кинематика
   

Механическое движение. Относительность механического движения. Система отсчета. Материальная точка. Траектория. Путь и перемещение. Мгновенная скорость.

Равномерное и прямолинейное движение. Графики зависимости кинематических величин от времени при равномерном движении. Сложение скоростей.

Ускорение. Равноускоренное прямолинейное движение. Графики зависимости кинематических величин от времени при равноускоренном движении.

Свободное падение тел. Ускорение свободно падающего тела. Движение тела, брошенного под углом к горизонту. Дальность и высота полета.

Криволинейное движение. Равномерное движение по окружности. Ускорение при равномерном движении по окружности (центростремительное и тангенциальное ускорение).

2. Динамика
   

Взаимодействие тел. Первый закон Ньютона. Инерциальные системы отсчета. Масса. Сила. Второй закон Ньютона. Сложение сил. Центр тяжести. Третий закон Ньютона. Принцип суперпозиции сил. Принцип относительности Галилея. Силы упругости. Закон Гука. Силы трения, коэффициент трения скольжения. Гравитационные силы. Закон всемирного тяготения. Сила тяжести. Вес тела. Движение тела под действием силы тяжести по вертикали. Движение искусственных спутников. Невесомость. Первая космическая скорость.

3. Законы сохранения в механике
   

Импульс тела. Закон сохранения импульса. Импульс силы. Реактивное движение.

Механическая работа. Мощность. Кинетическая и потенциальная энергия. Потенциальная энергия упруго деформированного тела. Закон сохранения механической энергии.

4. Статика твердого тела
   

Сложение сил, приложенных к твердому телу. Момент силы относительно оси вращения. Правило моментов. Условия равновесия тела.

5. Механика жидкостей и газов
   

Давление. Закон Паскаля для жидкостей и газов. Давление жидкости на дно и стенки сосуда. Сообщающиеся сосуды. Гидравлический пресс.

Атмосферное давление. Опыт Торричелли. Изменение атмосферного давления с высотой.

Архимедова сила для жидкостей и газов. Условия плавания тел. Зависимость давления жидкости от скорости ее течения.

6. Механические колебания и волны. Звук
   

Гармонические колебания. Амплитуда, период, частота и фаза колебаний. Математический маятник. Колебания груза на пружине. Период колебаний математического маятника и груза на пружине.

Превращение энергии при гармонических колебаниях. Вынужденные колебания. Резонанс.

Распространение колебаний в упругих средах. Поперечные и продольные волны. Длина волны. Связь длины волны со скоростью ее распространения.

Звуковые волны. Скорость звука. Ультразвук. Громкость звука и высота тона.


2. Молекулярная физика и термодинамика.


2.1. Основы молекулярно-кинетической теории

Основные положения молекулярно-кинетической теории и их опытное обоснование. Масса и размер молекул. Броуновское движение. Моль вещества. Постоянная Авогадро. Характер движения молекул в газах, жидкостях и твердых телах.

Идеальный газ. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа. Температура и ее измерение. Абсолютная температурная шкала. Скорость молекул газа.

Уравнение Клапейрона - Менделеева (уравнение состояния идеального газа). Универсальная газовая постоянная. Изотермический, изохорный и изобарный процессы.

2.2. Элементы термодинамики

Термодинамическая система. Внутренняя энергия системы. Количество теплоты и работа как мера изменения внутренней энергии. Теплоемкость тела. Понятие об адиабатическом процессе.

Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к изотермическому, изохорному и изобарному процессам. Расчет работы газа с помощью PV-диаграмм. Необратимость процессов в природе.

Второй закон термодинамики. Физические основы работы тепловых двигателей. КПД теплового двигателя и его максимальное значение.

2.З. Изменение агрегатного состояния вещества

Парообразование. Испарение и конденсация. Удельная теплота парообразования. Насыщенные и ненасыщенные пары. Влажность воздуха. Кристаллическое и аморфное состояние вещества. Механические свойства твердых тел. Упругие деформации.

3. Электродинамика.

3.1. Электростатика.

Электрический заряд. Взаимодействие заряженных тел. Точечный заряд. Закон Кулона. Закон сохранения электрического заряда.

Электрическое поле. Напряженность электрического поля. Линии напряженности электрического поля (силовые линии). Однородное электрическое поле. Принцип суперпозиции полей. Напряженность электростатического поля точечного заряда. Электрическое поле равномерно заряженной бесконечной плоскости. Электрическое поле равномерно заряженного шара.

Работа сил электростатического поля. Потенциал и разность потенциалов. Потенциал поля точечного заряда. Эквипотенциальные поверхности.

Проводники и диэлектрики в электростатическом поле. Диэлектрическая проницаемость вещества. Электроемкость. Конденсаторы. Поле плоского конденсатора. Электроемкость плоского конденсатора. Последовательное и параллельное соединение конденсаторов. Энергия заряженного конденсатора. Энергия электрического поля.

3.2. Постоянный ток.

Электрический ток. Сила тока. Условия существования постоянного тока в цепи. Напряжение. Измерение силы тока и напряжения. Закон Ома для участка цепи. Cопротивление проводника. Зависимость сопротивления от температуры. Сверхпроводимость. Последовательное и параллельное соединение проводников.

Электродвижущая сила (ЭДС). Закон Ома для полной цепи. Источники тока, их соединение. Работа и мощность тока. Закон Джоуля-Ленца. Электрический ток в металлах.

Электрический ток в электролитах. Законы электролиза.

Электрический ток в газах. Электрический ток в вакууме. Термоэлектронная эмиссия. Электронная лампа - диод. Электроннолучевая трубка.

Полупроводники. Электропроводимость полупроводников и ее зависимость от температуры. Собственная и примесная проводимость полупроводников. Полупроводниковый диод. Транзистор.

3.З. Магнетизм.

Магнитное взаимодействие токов. Магнитное поле. Индукция магнитного поля. Линии магнитной индукции. Понятие о магнитном поле Земли.

Сила, действующая на проводник с током в магнитном поле. Закон Ампера. Действие магнитного поля на движущийся заряд. Сила Лоренца. Магнитные свойства вещества. Ферромагнетики.

3.4. Электромагнитная индукция.

Магнитный поток. Опыты Фарадея. Явление электромагнитной индукции. Закон электромагнитной индукции. Правило Ленца. Явление самоиндукции. Индуктивность. ЭДС самоиндукции. Энергия магнитного поля.

3.5. Электромагнитные колебания и волны.

Свободные электромагнитные колебания в контуре. Превращение энергии в колебательном контуре. Собственная частота колебаний в контуре. Вынужденные электрические колебания. Переменный электрический ток. Активное, индуктивное и емкостное сопротивление. Закон Ома для переменного тока. Генератор переменного тока. Резонанс в электрической цепи. Трансформатор. Передача электрической энергии. Электромагнитные волны. Скорость их распространения. Свойства электромагнитных волн. Шкала электромагнитных волн.

4. Оптика.

Развитие взглядов на природу света. Закон прямолинейного распространения света. Понятие луча.

Законы отражения света. Плоское зеркало. Сферическое зеркало. Построение изображений в плоском и сферическом зеркалах.

Законы преломления света. Абсолютный и относительный показатели преломления. Явление полного (внутреннего) отражения.

Тонкие линзы. Фокусное расстояние и оптическая сила линзы. Построение изображения в собирающих и рассеивающих линзах. Формула линзы. Увеличение, даваемое линзами. Оптические приборы.

Волновые свойства света. Поляризация света. Электромагнитная природа света. Когерентность. Интерференция света.

Дифракция света. Принцип Гюйгенса-Френеля. Дифракционная решетка.

5. Квантовая физика.

Корпускулярные свойства света. Постоянная Планка. Фотоэффект. Законы фотоэффекта. Фотон. Уравнение Эйнштейна для фотоэффекта. Давление света.

6. Атом и атомное ядро.

Опыт Резерфорда. Ядерная модель атома. Квантовые постулаты Бора. Испускание и поглощение света атомами.

Состав ядра атома. Изотопы. Энергия связи атомных ядер. Понятие о ядерных реакциях. Радиоактивность. Виды радиоактивных излучений и их свойства. Закон радиоактивного распада. Цепные ядерные реакции. Термоядерная реакция

3. Литература
   

1. ЕГЭ. Физика. Решение задач типа С. 200 решённых задач. Е. Шабалин
   
2. ЕГЭ 2012. Физика. Динамика. Решение задач. Е. Шабалин
   
3. ЕГЭ 2012. Физика. Кинематика. Решение задач. Е. Шабалин
   
4. ЕГЭ 2012. Физика. Типовые тестовые задания. Кабардин О.Ф., Кабардина СИ., Орлов В.А.
   
5. ЕГЭ 2012. Физика. Самое полное издание типовых вариантов заданий ЕГЭ: 2012. Физика. Грибов В.А.
   
6. Л.П. Баканина, В.Е. Белонучкин, СМ. Козёл и др. Сборник задач по физике, Наука, М., 2009
   
7. Н.И. Гольдфарб. Сборник вопросов и задач по физике, Высшая школа, М., 2008
   
8. Б.Б. Буховцев, В.Д. Кривченков и др. Сборник задач по элементарной физике, Наука, М, 2010
   
9. О.Ф. Кабардин и др. Справочные материалы по физике. Просвещение, М., 2009
   
10. Е.И. Бутиков и др. Физика для поступающих в вузы. Наука, 2010
    
11. H.H. Евграфова, В.Л. Каган. Курс физики. Высшая школа, М., 2007
    
12. И.П. Курский . Элементарная физика с примерами решения задач. Наука, М.,2009
    

Программа вступительных испытаний по химии.

Общие указания.

На экзамене по химии поступающий в университет должен:

- показать знания основных теоретических положений;

- уметь принять теоретические положения химии при рассмотрении классов неорганических и органических веществ и их соединений;

- уметь раскрывать зависимость свойств веществ от их состава и строения;

-знать свойства важнейших веществ, применяемых в промышленности и в быту;

- понимать основные научные принципы важнейших химических производств;

- решать типовые и комбинированные задачи по основным разделам химии.

Вступительные испытания по химии для поступающих в ПГГТУ проводятся в тестовой форме.

Абитуриенту предлагается тест из 10-ти заданий, для выполнения которого необходимо знать общие сведения разделов: теоретические основы химии, неорганической химии и органической химии, представленных ниже.

1. Разделы программы.
   

1.1.Теоретические основы химии.

1. Предмет и задачи химии. Место химии среди естественных наук.
   
2. Атомно-молекулярное учение. Молекулы. Атомы. Постоянство состава
   вещества. Относительная атомная и относительная молекулярная масса. Закон
   сохранения массы, его значение в химии. Моль - единица количества вещества.
   Молярная масса. Число Авогадро.
   
3. Строение ядер атомов химических элементов и электронных оболочек
   атомов на примере элементов 1, 2, 3 и 4-го периодов периодической системы.
   Изотопы.
   
4. Периодический закон химических элементов Д.И.Менделеева.
   Распределение электронов в атомах элементов первых четырех периодов.
   Малые и большие периоды, группы и подгруппы. Характеристика отдельных
   химических элементов главных подгрупп на основании положения в
   периодической системе и строения атома. Значение периодического закона
   для понимания научной картины мира, развития науки и техники.
   
5. Химический элемент. Простое вещество. Сложное вещество. Знаки
   химических элементов и химические формулы. Расчет массовой доли
   химического элемента в веществе по его формуле.
   
6. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная,
   водородная, металлическая. Примеры соединений со связями разных типов.
   Валентность и степень окисления.
   
7. Типы химических реакций: реакции соединения, разложения,
   замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Тепловой
   эффект химических реакций.
   
8. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы
   реагирующих веществ, концентрации, температуры. Катализ. Обратимость
   химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения.
   
9. Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ
   от их природы, от температуры, давления. Тепловой эффект при растворении.
   Концентрация растворов. Значение растворов в промышленности, сельском
   хозяйстве, быту.
   
10. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и
    слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Электролитическая
    диссоциация кислот, щелочей и солей.
    

1.2.Неорганическая химия.

1. Оксиды кислотные, основные, амфотерные. Способы получения и
   свойства оксидов.
   
2. Основания, способы их получения и свойства. Щелочи, их получение,
   свойства и применение.
   
3. Кислоты, свойства, способы получения. Реакция нейтрализации.
   
4. Соли. Состав и свойства. Гидролиз солей.
   
5. Водород. Химические, физические свойства. Взаимодействие с
   кислородом, оксидами металлов, с органическими веществами. Применение
   водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической
   промышленности.
   
6. Кислород. Химические, физические свойства. Аллотропия. Применение
   кислорода. Круговорот кислорода в природе.
   
7. Вода. Химические, физические свойства. Кристаллогидраты. Значение
   воды в промышленности, сельском хозяйстве, быту, природе. Охрана водоемов
   от загрязнения.
   
8. Хлор. Химические, физические свойства. Реакции с неорганическими и
   органическими веществами. Получение хлора в промышленности. Соединения
   хлора. Применение хлора и его соединений.
   
9. Галогены. Общая характеристика галогенов. Соединения галогенов в
   природе, их применение.
   

10. Подгруппа углерода. Общая характеристика элементов IV группы
    главной подгруппы. Химические, физические свойства. Углерод, его
    аллотропные формы. Соединения углерода: оксиды (II, IV), угольная кислота и
    ее соли.
    
11. Кремний. Соединения кремния в природе, их использование в технике.
    
12. Подгруппа кислорода. Общая характеристика элементов главной
    подгруппы VI группы. Сера, ее химические и физические свойства.
    Соединения серы: сероводород, оксиды серы. Серная кислота, ее свойства,
    химические основы производства.
    
13. Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Азот.
    Химические, физические свойства. Соединения азота: аммиак, соли аммония,
    оксиды азота, азотная кислота, соли азотной кислоты (химические,
    физические свойства). Производство аммиака. Применение аммиака, азотной
    кислоты и ее солей. Фосфор, его аллотропные формы, химические, физические
    свойства. Оксиды фосфора (V), фосфорная кислота и ее соли. Фосфорные
    удобрения.
    
14. Металлы. Положение в периодической системе. Особенности строения их атомов. Металлическая связь. Характерные физические и химические свойства. Коррозия металлов.
    

15. Щелочные металлы. Общая характеристика на основе положения в
    периодической системе Д.И.Менделеева. Соединения натрия, калия в природе,
    их применение. Калийные удобрения.
    
16. Общая характеристика элементов главных подгрупп II и III групп
    периодической системы Д.И. Менделеева. Кальций, его соединения в природе.
    Жесткость воды и способы ее устранения.
    
17. Алюминий. Характеристика алюминия и его соединений.
    Амфотерность оксида алюминия. Применение алюминия и его сплавов.
    Железо, характеристика железа, оксидов, гидроксидов, солей железа (II) и (III).
    Природные соединения железа. Сплавы железа - чугун и сталь. Применение
    сплавов и соединений железа.
    
18. Металлургия. Металлы в современной технике. Основные способы
    промышленного получения металлов. Доменное производство чугуна.
    Способы производства стали. Проблема малоотходных производств в
    металлургии и охрана окружающей среды. Развитие отечественной
    металлургии и ее значение для развития других отраслей промышленности.
    

1.3.Органическая химия.

1. Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова.
   Зависимость свойств веществ от химического строения. Изомерия.
   Электронная природа химических связей в молекулах органических
   соединений, способы разрыва связей, понятие о свободных радикалах.
   
2. Гомологический ряд предельных углеводородов (алканов), их
   электронное и пространственное строение (sp³ -гибридизация). Метан.
   Номенклатура алканов, их физические и химические свойства.
   Циклопарафины.
   
3. Предельные углеводороды в природе.
   
4. Этиленовые углеводороды (алкены). Гомологический ряд алкенов.
   Двойная связь, σ- и π-связи, sp²-гибридизация. Физические свойства.
   Изомерия углеродного скелета и положения двойной связи. Номенклатура.
   Химические свойства. Получение углеводородов реакцией дегидрирования.
   Применение этиленовых углеводородов. Природный каучук, его строение и
   свойства.
   
5. Ацетилен. Тройная связь, sp-гибридизация. Гомологический ряд
   ацетилена. Химические свойства. Получение его карбидным способом, из
   метана.
   
6. Бензол, его электронное строение, химические свойства. Промышленное получение и применение бензола. Понятие о взаимном влиянии на примере толуола.
   

7. Природные источники углеводородов: нефть, природный и попутный
   нефтяные газы, уголь. Фракционная перегонка нефти. Крекинг. Ароматизация
   нефтепродуктов.
   
8. Спирты, их строение, химические свойства. Изомерия. Номенклатура
   спиртов. Химические свойства одноатомных спиртов. Получение и применение
   метилового и этилового спиртов.
   
9. Фенол, строение, физические свойства. Химические свойства фенола.
   Применение и получение фенола. Взаимное влияние атомов.
   
10. Альдегиды, их строение, химические свойства. Получение и применение муравьиного и уксусного альдегидов.
    

11.Карбоновые кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот, их строение. Карбоксильная группа, взаимное влияние карбоксильной группы и углеводородного радикала. Физические и химические свойства карбоновых кислот. Уксусная, пальмитиновая, стеариновая, олеиновая кислоты. Получение и применение карбоновых кислот.

12. Сложные эфиры. Строение, получение реакцией этерификации.
    Химические свойства. Жиры в природе, их строение и свойства.
    Синтетические моющие средства, их значение.
    
13. Глюкоза, ее строение, химические свойства, роль в природе. Сахароза,
    гидролиз.
    
14. Крахмал и целлюлоза, их строение, химические свойства, роль в
    природе. Применение целлюлозы и ее производных, Понятие об
    искусственных волокнах.
    
15. Амины как органические основания. Строение. Взаимодействие аминов
    с водой и кислотами. Анилин. Получение анилина из нитробензола,
    практическое значение анилина.
    
16. Аминокислоты. Строение, химические особенности, изомерия
    аминокислот. Аминокислоты, их значение в природе и применение. Синтез
    пептидов, их строение. Биологическая роль белков.
    

2. Примерный перечень типовых расчетных задач.
   

1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по его формуле.
   
2. Вычисление массовых долей (процентного содержания) элементов в сложном веществе по его формуле.
   
3. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе, если известна масса растворенного вещества и масса раствора.
   
4. Вычисление массы растворителя и массы растворенного вещества по известной массовой доле растворенного вещества и массе раствора.
   
5. Вычисление количества вещества (в молях) по массе вещества.
   
6. Вычисление относительной плотности газообразных веществ.
   
7. Вычисление объема определенного количества газообразного вещества, при заданных условиях.
   
8. Вычисление массы газообразного вещества, занимающего определенный объем, при любых заданных значениях температуры и давления.
   
9. Вычисление объема определенной массы газообразного вещества, при любых заданных условиях.
   
10. Нахождение простейшей химической формулы вещества по массовым долям элементов.
    
11. Вычисление массы продукта реакции по известным массам исходных веществ.
    
12. Вычисление массы продукта реакции по известным массам одного из вступивших в реакцию веществ.
    
13. Вычисление выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного.
    
14. Вычисление массы (объема) продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
    
15. Вычисление массовой доли компонентов смеси, на основе данных задачи.
    
16. Установление молекулярной формулы газообразного вещества по продуктам сгорания.
    
17. Составление химических переходов (уравнений реакций) одних веществ в другие с использованием генетической связи между классами соединений (качественные задачи).
    

3. Типовой вариант тестового экзаменационного.
   

задания по химии.

1. Масса 1 л (C₂H₆) при н.у. равна:
   

а) 1,34 г; б) 1,5 г; в) 0,747 г; г) 0,666 г Верный ответ _______

2. При полном разложении водой карбида кальция массой 1,8 кг выделился ацетилен объемом 560 л (н.у.). Вычислите массовую долю CaC₂ в исходном образце карбида кальция.


а) 80%; б) 88,89%; в) 8,89%; г) 8% Верный ответ _______

3.Хлор состоит из 2 изотопов Cl и Cl . Атомная масса хлора равна 35,45, массовая доля Cl равна:

а) 77,5%; б) 22,5%; в) 64%; г) 36% Верный ответ _______

4.Электронная формула атома фосфора Р:


а) 1s²2s²2p⁸3s²3p¹;

б) 1s²2s²2⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹;

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶5s²5p³;

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Верный ответ _______

5.Степень окисления атома водорода в CaH₂ равна:


а) 0; б) -1; в) +1; г) +2. Верный ответ _______

6.Реакция синтеза аммиака (NH₃) протекает по уравнению:

N₂ + 3H₂ 2NH₃ + 46,2 кДж.

Изменением какого параметра можно добиться смещения равновесия в сторону образования NH₃ (аммиака)?

а) уменьшением давления;

б) уменьшением количества N₂;

в) введением катализатора;

г) уменьшением температуры. Верный ответ _______

7.Реакция ионного обмена протекает до конца для случая:

а) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂;

б) BaCl₂ + 2KNO₃= Ba(NO₃)₂ + 2KCl;

в) K₂SO₄ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂SO₄;

г) KOH + NaCl = NaOH + KCl. Верный ответ _______