Тематические планы лекций, практических занятий, экзаменационные вопросы, примеры тестов тематические планы лекций по общей химии на 1 семестр ( 2-х часовые) Тематические планы лекций по биоорганической химии на

Вид материала

Экзаменационные вопросы

Содержание Контрольная работа №2 Т е м а: комплексные соединения. Тема: коллигативные свойства растворов. осмос. Вариант III Тема: обменные реакции в растворах. реакции гидролиза. Задачи следующих разделов Цель и задачи изучения курса «Физическая и коллоидная химия» Физической и коллоидной химии Основные знания и умения, приобретаемые студентами при изучении курса физической и коллоидной химии Учебный план Программа курса физической и коллоидной химии Основные понятия и законы химической термодинамики Первое начало термодинамики. Второе начало термодинамики. Термодинамика химического равновесия Термодинамика фазовых равновесий Двухкомпонентные (бинарные) системы. Термодинамика разбавленных растворов Термодинамика растворов электролитов Буферные системы и растворы. ... Полное содержание

Подобный материал:

• Тематические планы лекций и практических занятий, экзаменационные вопросы, примеры, 902.02kb.
• Тематические планы лекций, практических занятий, экзаменационные вопросы, примеры тестов, 2741.92kb.
• Тематический план лекций по патофизиологии для студентов лечебного, педиатрического,, 493.28kb.
• Тематические планы лекций и практических занятий. Экзаменационные вопросы, примеры, 976.53kb.
• Тематические планы лекций, практических занятий, элективных курсов, экзаменационные, 743.05kb.
• Тематический план лекций по общей биохимии для студентов 2-го курса лечебного, педиатрического, 1643.39kb.
• Тематические планы лекций и практических занятий 1 курс план лекций по истории фармации, 679.07kb.
• Тематические планы лекций и практических занятий. 1 курс план лекций по истории фармации, 424.2kb.
• Тематические планы лекций по факультетам и семестрам:, 47.16kb.
• Тематические планы лекций по специальности 060103 педиатрия (педиатрический факультет, 17.43kb.

Контрольная работа №2

Т Е М А: ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ – рН

1.С помощью рекомендованной учебной литературы разобрать теоретический материал по следующим вопросам:

1)Уравнение ионного произведения воды. Его анализ, концентрация ионов Н+ и ОН- в различных средах.

2)Водородный и гидроксильный показатель среды.

3)Характеристика кислотности сред по величине рН.

4)Биологическое значение водородного показателя среды.


2.Решить задачи:

Вариант I

Задача № 1.

Рассчитать рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НС1) = 2,5∙10 –3 моль дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.

Задача № 2.

рН мочи составляет 6,4. Определить концентрацию ионов [H+] и [OH-] в моче.

Задача № 3.

Рассчитать рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией вещества в растворе С(NaOH) = 1,8∙10-2 моль∙дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.


Т Е М А: КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.

1.С помощью рекомендованной учебной литературы разобрать теоретический материал по следующим вопросам:

1)Строение комплексных соединений согласно теории А. Вернера: комплексообразователи, лиганды, координационные числа, внутренняя и внешняя сферы.

2)Заряд комплексного иона. Катионные, анионные, нейтральные комплексы, их номенклатура.

3)Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости, уравнение изотермы.

4)Моно- и полидентантные

лиганды. Хелаты. Комплексоны. Трилон «Б». Комплексонометрия.

5)Значение комплексных соединений в биологии и медицине.

2.Решить задачи:


Вариант II

Задача № 1.

Определить заряд комплексного иона и назвать соединение:

[Fe3+(Br)2(H2O)4]x

Задача № 2.

На осаждение ионов брома из раствора комплексной соли [Cr(H2O)6]Br3 израсходовано 0,25дм3 раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,13 моль дм-3. Сколько граммов комплексной соли содержалось в растворе?

Задача №3.

Константа нестойкости иона [Zn(OH)4]2- при 250С равна 7,08∙10-16. Рассчитайте ∆G0 процесса вторичной диссоциации комплекса.


ТЕМА: КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ. ОСМОС.

1. Используя рекомендуемую литературу, повторить теорию данного раздела, уравнение Вант-Гоффа для электролитов и неэлектролитов.

2. Решить задачи:

Вариант III

Задача № 1.

Вычислить осмотическое давление раствора неэлектролита, в 0,5дм3 которого содержится 1 моль вещества неэлектролита при 25оС.

Задача № 2.

Вычислить массу мочевины (NH2)2CO, содержащейся в 1дм3 раствора при 23оС, если осмотическое давление раствора мочевины составляет 183620 Па.

Задача № 3.

При какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего 30г анилина С6Н5NH2 в 2дм3 достигнет 232408 Па?


ТЕМА: ОБМЕННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ. РЕАКЦИИ ГИДРОЛИЗА.

1.Разобрать устно и выучить ответы на вопросы:

1)Гидролиз. Виды гидролиза солей.

2)Количественные характеристики процесса гидролиза: константа

и степень гидролиза. Биологическое значение процессов гидролиза.

2. Оформить письменный ответ на следующие вопросы:

Вариант IV

1.Какие из солей подвергаются гидролизу:

а) ацетат аммония;

б) сульфид калия;

в) иодид натрия?

Составить ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза.

2.Какие процессы будут проходить при смешивании водных растворов сульфида натрия и хлорида алюминия? Составить ионные и молекулярные уравнения реакций.

3.Какую окраску приобретет раствор водород карбоната натрия при добавлении к нему индикатора лакмуса? Ответ обосновать с помощью ионных уравнений реакций гидролиза указанной соли по первой ступени.

4.Выразить константу гидролиза через ионное произведение воды и константу диссоциации слабого электролита для цианида натрия.

5.Написать уравнения реакций гидролиза трипептида: серилаланиллизина.

Вопросы для подготовки к экзамену по общей и биоорганической химии

1.Предмет и задачи химии. Место химии в системе медицинского образования.

2.Термодинамика. Значение термодинамики. Основные понятия и термины. Система. Фаза. Классификации системы.

3.Термодинамические свойства системы: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, свободная энергия Гиббса, химический потенциал.

4.Термодинамические параметры состояния системы. Стандартные термодинамические параметры, их значение.

5.Первый закон термодинамики. Формулировка. Математическое выражение. Философское значение.

6.Термохимия. Значение термохимии. Термохимические уравнения, их особенности. Приведите примеры.

7.Закон Гесса. Формулировка. Приведите примеры.

8.Теплота (энтальпия) образования. Стандартная теплота образования. Первое следствие из закона Гесса.

9.Теплота (энтальпия) сгорания. Стандартная теплота сгорания. Второе следствие из закона Гесса.

10.Понятие о коэффициенте калорийности пищи. Коэффициенты калорийности основных продуктов питания: белков, жиров, углеводов. Расчет калорийности пищевых продуктов.

11.Растворы. Классификация растворов. Образование растворов. Термодинамика растворов.

12.Способы выражения концентрации растворов. Приведите примеры.

13.Растворимость веществ. Влияние на растворимость природы компонентов. Приведите примеры. Влияние на растворимость внешних факторов. Закон Генри и Дальтона. Эмболия. Кессонная болезнь, горная болезнь. Влияние электролитов на растворимость газов. Закон И.М. Сеченова, его значение в физиологии.

14.Осмос. Осмотическое давление в растворах неэлектролитов и электролитов. Изотонический коэффициент. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Онкотическое давление. Биологическое значение осмоса.

15.Электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Состояние ионов в растворах сильных электролитов. Межионное взаимодействие. Понятие об активности. Коэффициент активности. Ионная сила, ёё математическое выражение и физиологическое значение.

16.Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель среды растворов. Математическое выражение рН, его значение в кислой, щелочной, нейтральной средах. Биологическая роль водородного показателя.

17.Гидролиз. Уравнения гидролиза солей. Приведите примеры. Количественные характеристики гидролиза: степень, константа гидролиза. Биологическое значение процессов гидролиза.

18.Протолитическая теория кислот и оснований, ее роль в объяснении силы кислот и оснований. Константа кислотности.

19.Титриметрический анализ. Его принцип и требования. Фиксирование момента эквивалентности. Закон эквивалентности. Количественные расчеты в титриметрическом анализе.

20.Метод нейтрализации. Ацидиметрия. Алкалиметрия. Применение метода в клинических анализах. Индикаторы метода нейтрализации. Ионная теория индикаторов Оствальда. Зона переходной окраски индикаторов. Показатель титрования.

21.Оксидиметрия: сущность метода, классификация. Принцип расчета эквивалентности окислителей и восстановителей. Применение метода в медицине. Перманганатометрия: принцип. Фиксирование момента эквивалентности, применение метода в медицине. Окислительное действие перманганата калия в кислой, щелочной, нейтральной средах.

22.Приготовление раствора титранта перманганата калия, условия его хранения.

23.Комплексные соединения. Их строение на основе координационной теории А. Вернера. Комплексный ион, его заряд. Катионные, анионные, нейтральные комплексы. Номенклатура, примеры.

24.Изомерия комплексных соединений. Комплексоны, хелаты, краун-эфиры. Биологическая роль комплексных соединений.

25.Строение атома. Квантовые числа. Принципы заполнения энергетических подуровней электронами.

26.Химическая связь. Ковалентная связь и ее свойства: длина связи, энергия связи, насыщаемость, направленность, поляризуемость. Донорно-акцепторный механизм образования связи.

27.Ионная связь и ее свойства. Водородная связь. Примеры соединений с межмолекулярной и внутримолекулярной водородной связью. Металлическая связь.

28.Биогеохимия. Биогенные элементы, их классификация, роль в организме. Органогены. Факторы отбора и топография микроэлементов. Биогеохимические провинции. Эндемические заболевания.

29.S – элементы. Их общая характеристика. Биологическая роль водорода, натрия, калия, кальция, магния.

30.Общая характеристика Р – элементов. Биологическая роль и применения соединений в фармации.

31.Общая характеристика d – элементов – переменные степени окисления, валентности, способность к комплексообразованию. Биологическая роль d – элементов. Применение соединений в фармации.


ЗАДАЧИ СЛЕДУЮЩИХ РАЗДЕЛОВ:

1.Способы выражения концентрации растворов, пересчет концентрации.

2.Титриметрические методы анализа - метод нейтрализации и перманганатометрии.

3.Химическая термодинамика.

4.Комплексные соединения.

5.Осмотическое давление в растворах. Закон Вант-Гоффа.


Список литературы, рекомендуемой для подготовки по курсу общей и неорганической химии


О С Н О В Н А Я:

7. Ершов Ю.А., Попоков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М. Высшая школа, 1993 г.
   
8. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М.- 1989 г.
   
9. Ершов Ю.А., Кононов А.М., Пузаков С.А. и др.
   

Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М.Высшая школа – 1993 г.

10. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М. - 1978 г.
    
11. Селезнев К.А. Аналитическая химия, 1973 г.
    
12. Алексеев В.Н. Количественный анализ. – М. - 1972 г.
    

Д О П О Л Н И Т Е Л Ь Н А Я:

5. Ершов Ю.А., Плетнев Т.В. Механизм токсического действия неорганических соединений. М. – 1989 г.
   
6. Садовничий А.П. и др. Биофизическая химия. Киев, 1986 г.
   
7. Хъюз М. Неорганическая химия биогенных процессов. М. - 1983 г.
   

4.Фролов Ю.Т. Курс коллоидной химии. М. - 1989 г.


Методические рекомендации и контрольные задания для студентов III курса заочного отделения фармацевтического факультета по курсу «Физической и коллоидной химии».


Моисеева Н.Е., Юдина Л.Н., Скворцова Н.Г.


Методические рекомендации и контрольные задания по «Физической и коллоидной химии» составлены для студентов III курса заочного отделения фармацевтического факультета Омской государственной медицинской академии в соответствии с государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования по специальности 060108 – «Фармация» (квалификация - провизор), учебным планом и программой курса.

В пособии представлена программа «Физической и коллоидной химии», даны рекомендации по ее изучению. Пособие содержит варианты контрольных работ, требования к их содержанию и оформлению, а также примеры решения типовых задач, тематический план лекций и лабораторно – практических занятий по химии, вопросы для подготовки к экзамену.


Рецензенты:

Кандидат химических наук, И.А. Никифорова - доцент кафедры неорганической и физической химии ОмГПУ


Кандидат химических наук, О.А. Голованова - доцент кафедры неорганической химии ОмГУ


Рассмотрено и рекомендовано к печати кафедрой общей и биоорганической химии ОмГМА (Н.Е. Моисеева – зав. кафедрой общей и биоорганической химии, кандидат технических наук, доцент), цикловой методической комиссией по фармации ОмГМА.

Цель и задачи изучения курса «Физическая и коллоидная химия»

Физическая и коллоидная химия является общетеоретической, базисной дисциплиной в системе подготовки провизора. Этот курс необходим для усвоения важнейших понятий и закономерностей, используемых как в смежных химических дисциплинах - аналитической, биологической, фармацевтической химии, так и в медико - биологических - фармакологии, физиологии и др.

Преподавание данной дисциплины обеспечивает развитие у студентов навыков анализа лекарственных веществ и моделирования новых лекарственных форм, опираясь на знания основных законов и теоретических положений курса физической и коллоидной химии.

Задачи изучения дисциплин:

1. Сформировать у студентов знания по основным разделам курса Физической и коллоидной химии: “Химическая термодинамика”, ”Фазовые равновесия”, “Кинетика химических процессов и катализ”, “Термодинамика поверхностных явлений”, “Коллоидные системы и их свойства” и др.
   
2. Сформировать практические навыки определения и расчета: энергетических характеристик химических процессов, направления и глубины их протекания, определения скорости химических реакций и ее зависимости от различных факторов, прогнозирования фазовых переходов.
   
3. Привить студентам навыки самостоятельной работы с учебной и справочной литературой.
   
4. Научить пользоваться основными приёмами и методами физико-химических измерений; обрабатывать, анализировать и обобщать их результаты.
   

Основные знания и умения, приобретаемые студентами при изучении курса физической и коллоидной химии

В итоге изучения курса физической и коллоидной химии студент должен знать:

1. Цели, задачи физической и коллоидной химии; пути и способы их решения.
   
2. Роль и значение методов физической и коллоидной химии в фармации, в практической деятельности провизора, исследователя.
   
3. Основные разделы физической и коллоидной химии.
   
4. Основные этапы развития физической и коллоидной химии, ее современное состояние.
   
5. Основы химической термодинамики
   
6. Учение о химическом равновесии
   
7. Закономерности термодинамики фазового равновесия.
   
8. Основы учения о растворах
   
9. Основные понятия и методы электрохимии.
   
10. Основы формальной химической кинетики; понятие о теориях химической кинетики.
    
11. Основы учения об адсорбции и катализе.
    
12. Основные понятия и законы коллоидной химии
    
13. Основные литературные источники и справочную литературу по физической и коллоидной химии.
    

Студент должен уметь:

1. Самостоятельно работать с учебной и справочной литературой по физической и коллоидной химии.
   
2. Пользоваться основными приемами и методами физико-химических измерений. Работать с основными типами приборов, используемыми в физической и коллоидной химии.
   
3. Обрабатывать, анализировать и обобщать результаты физико-химических наблюдений и измерений.
   
4. Применять полученные знания при изучении аналитической, фармацевтической химии, фармакологии, токсикологии, технологии лекарств.
   

Учебный план

В соответствии с учебным планом, утвержденным Министерством здравоохранения РФ, на заочном отделении предмет физической и коллоидной химии преподается на III курсе. На изучение дисциплины отводится 190 часов, из них 20 часов лекций, 30 часов лабораторно – практических занятий и 128 часов самостоятельной работы, во время которой студенты выполняют 3 контрольных работы. По итогам освоения курса студенты сдают экзамен.


ПРОГРАММА КУРСА ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ

ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Предмет, задачи и методы физической химии

Основные этапы развития физической химии. Роль отечествен­ных и зарубежных ученых в развитии физической химии. Место физи­ческой химии среди других наук и ее значение в развитии фармации.

Основные понятия и законы химической термодинамики

Предмет и методы термодинамики. Основные понятия и определе­ния. Системы: изолированные, закрытые и открытые. Состояние системы. Функции состояния. Процессы: изобарные, изотермические, изохорные и адиабатические. Внутренняя энергия системы. Работа. Теплота.

Первое начало термодинамики. Математическое выражение первого начала. Энтальпия. Теплоты нейтрализации, растворения, гидратации. Энтальпийные диаграммы. Зависимость теплоты процесса от температуры, уравнение Кирхгофа.

Второе начало термодинамики. Энтропийная формулировка второго начала термодинамики. Энтропия - функция состояния системы. Измене­ние энтропии в изолированных системах. Изменение энтропии при изотермических процессах и изменении температуры. Статистиче­ский характер второго начала термодинамики. Энтропия и ее связь с термодинамической вероятностью состояния системы. Формула Больцмана.

Третье начало термодинамики. Абсолютная энтропия. Стан­дартная энтропия.

Термодинамические потенциалы. Энергия Гельмгольца. Энергия Гиббса. Химический потенциал.

Термодинамика химического равновесия

Термодинамические условия достижения состояния химического равновесия.

Уравнение изотермы химической реакции. Термодинамическое обоснование закона действующих масс для гомогенного и гетеро­генного химического равновесия. Константа химического равнове­сия и способы ее выражения.

Уравнения изобары и изохоры химической реакции. Следствия, вытекающие из этих уравнений. Константа химического равновесия и принцип Ле Шателье-Брауна.

Термодинамика фазовых равновесий

Основные понятия. Гомогенная и гетерогенная системы. Фаза. Составляющие вещества. Компоненты. Фазовые превращения и рав­новесия: испарение, сублимация, плавление, изменение аллотропной модификации. Число компонентов и число степеней свободы. Правило фаз Гиббса. Прогнозирование фазовых переходов при изменении условий.

Однокомпонентные системы. Диаграммы состояния однокомпонентных систем (вода). Уравнение Клапейрона - Клаузиуса. Связь с принципом Ле Шателье-Брауна.

Двухкомпонентные (бинарные) системы. Диаграммы плавкости бинарных систем. Термический анализ. Понятие о физико-химиче­ском анализе (Н.С. Курнаков), применение для изучения лекарствен­ных форм. Закон Рауля - обоснование методом химических потен­циалов на основе общего закона распределения вещества между двумя фазами. Идеальные и реальные растворы. Типы диаграмм "состав - давление пара", "состав - температура кипения". Азеотропы. Первый и второй законы Коновалова-Гиббса. Дробная и непрерывная перегонка (ректификация). Растворимость жидкостей в жидкостях. Верхняя и нижняя критические температуры растворения (В.Ф. Алексеев).

Взаимонерастворимые жидкости. Теоретические основы пере­гонки с водяным паром.

Трехкомпонентные системы Закон Нернста распределения веществ между двумя несмешивающимися жидкостями. Коэффициент распределения. Принципы получения настоек, отваров. Экстракция.

Термодинамика разбавленных растворов

Взаимосвязь между коллигативными свойствами: относительным понижением давления пара, понижением температуры замерзания растворителя, повышением температуры кипения растворителя и осмотическим давлением разбавленных растворов нелетучих неэлек­тролитов. Криоскопическая и эбулиоскопическая константы и их связь с теплотой кипения и плавления растворителя.

Осмотическое давление растворов электролитов. Изотониче­ский коэффициент.

Криометрический, эбулиометрический и осмометрический методы определения молекулярных масс, изотонического коэффициента.

Термодинамика растворов электролитов

Теория растворов сильных электролитов Дебая и Хюккеля. Ионная сила раствора. Зависимость коэффициента активности от ионной силы раствора.

Буферные системы и растворы. Механизм их действия. Аце­татный, фосфатный, аммиачный, карбонатный, гемоглобиновый буферы. Буферная ёмкость и влияющие на нее факторы. Значение буферных систем для химии и биологии.

Электрохимия

Проводники второго рода. Удельная, эквивалентная и молярная электропроводность; их изменение с разведением раствора. Молярная электропроводность при бесконечном разведении. Закон Кольрауша.

Электродные потенциалы. Механизм возникновения. Уравнение Нернста. Электрохимический потенциал. Стандартные электродные потенциалы. Классификация электродов. Стандартный водородный электрод. Измерение электродных потенциалов. Концентрационные гальванические элементы. Химические источники тока.

Окислительно - восстановительные потенциалы. Механизм воз­никновения. Окислительно-восстановительные электроды. Реальный стандартный окислительно-восстановительный потенциал.

Ионоселективные электроды Стеклянный электрод. Другие виды ионоселективных электродов. Применение в биологии, медицине, фармации. Потенциометрический метод измерения рН. Потенциометрическое титрование. Значение этих методов в фармацевтической практике.

Кинетика химических реакций и катализ

Предмет и методы химической кинетики. Основные понятия. Реак­ции простые (одностадийные) и сложные (многостадийные), гомоген­ные и гетерогенные. Скорость гомогенных химических реакций и методы ее измерения. Зависимость скорости реакции от различных фак­торов. Закон действующих масс для скорости реакции. Молекулярность и порядок реакции.

Уравнения кинетики необратимых реакций нулевого, первого, второго порядка. Период полупревращения. Методы определения порядка реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции. Теория активных бинарных соударений. Энергия активации. Связь между скоростью реакции и энергией активации. Определение энергии активации. Ускоренные методы определения сроков годности лекарственных препаратов.

Сложные реакции: обратимые (двусторонние), конкурирующие (параллельные), последовательные, сопряженные (Н.А. Шилов). Пре­вращения лекарственного вещества в организме как совокупность последовательных процессов; константа всасывания и константа эли­минации. Цепные реакции. Фотохимические реакции.

Каталитические процессы. Гомогенный катализ. Механизм действия катализатора. Энергия активации каталитических реакций. Ферментативный катализ. Торможе­ние химических реакций. Механизм действия ингибиторов.

Термодинамика поверхностных явлений

Термодинамика поверхностного слоя. Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение. Методы определения поверхност­ного натяжения. Краевой угол смачивания. Зависимость поверхност­ного натяжения от температуры. Связь поверхностной энергии Гиббса и поверхностной энтальпии. Энтальпия смачивания и коэффициент гидрофильности.

Термодинамика многокомпонентных систем с учетом поверх­ностной энергии. Адсорбция на границе раздела фаз. Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества. Изотерма поверх­ностного натяжения. Уравнение Шишковского. Поверхностная активность. Правило Дюкло-Траубе.

Термодинамический анализ адсорбции. Избыточная адсорбция Гиббса. Уравнение изотермы адсорбции Гиббса. Измерение адсорб­ции на границах раздела твердое тело – газ и твердое тело - жидкость. Факторы, влияющие на адсорбцию газов и растворенных веществ. Мономолекулярная адсорбция, уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра, Фрейндлиха. Хемосорбция.

Адсорбция электролитов. Неспецифическая (эквивалентная) адсорбция ионов. Избирательная адсорбция ионов. Правило Панета-Фаянса. Ионообменная адсорбция. Иониты и их классификация. Обменная емкость. Применение ионитов в фармации.

Хроматография (М.С. Цвет). Классификация хроматографических методов по технике выполнения и по механизму процесса. Применение хроматографии для получения и анализа лекарственных веществ. Гель-фильтрация.

КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ

Предмет, задачи и методы коллоидной химии

Основные этапы развития коллоидной химии.

Дисперсные системы

Структура дисперсных систем. Дисперсная фаза, дисперсионная среда. Степень дисперсности.

Классификация дисперсных систем: по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды, по характеру взаимодей­ствия дисперсной фазы с дисперсионной средой, по подвижности дис­персной фазы.

Методы получения и очистки коллоидных растворов. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация.

Молекулярно-кинетические и оптические свойства коллоид­ных систем

Броуновское движение (уравнение Эйнштейна), диффузия (уравнения Фика), осмотическое давление. Их взаимосвязь.

Седиментация. Седиментационная устойчивость и седиментационное равновесие. Центрифуга и ее применение для исследования коллоидных систем.

Рассеивание и поглощение света. Уравнение Рэлея. Ультрамикро­скопия и электронная микроскопия коллоидных систем. Определение формы, размеров и массы коллоидных частиц.

Строение и электрический заряд коллоидных частиц. Электрокинетические явления

Природа электрических явлений в дисперсных системах. Меха­низм возникновения электрического заряда на границе раздела двух фаз. Строение двойного электрического слоя. Мицелла, строение мицеллы золя. Заряд и электрокинетический потенциал коллоидной частицы.

Влияние электролитов на электрокинетический потенциал. Явление перезарядки коллоидных частиц.

Электрокинетические явления. Электрофорез. Электрофоретическая подвижность. Электрофоретические методы исследования в фармации.

Электроосмос. Электроосмотический метод измерения электроки­нетического потенциала. Практическое применение электроосмоса в фармации.

Устойчивость и коагуляция коллоидных систем

Кинетическая и термодинамическая устойчивость коллоидных систем. Агрегация и седиментация частиц дисперсной фазы. Факторы устойчивости. Коагуляция и факторы, ее вызывающие. Медленная и быстрая коагуляция. Порог коагуляции, его определение. Правило Шульце-Гарди. Коагуляция золей смесями электролитов.

Гелеобразование (желатинирование). Коллоидная защита. Гетерокоагуляция. Пептизация.

Разные классы коллоидных систем

Аэрозоли и их свойства. Получение, молекулярно-кинетические свойства. Электрические свойства. Агрегативная устойчивость и факторы, ее определяющие. Разрушение. Применение аэрозолей в фармации.

Порошки и их свойства. Слеживаемость, гранулирование и распыляемость порошков. Применение в фармации.

Суспензии и их свойства. Получение. Устойчивость и опреде­ляющие ее факторы. Флокуляция. Седиментационный анализ суспен­зий. Пены. Пасты.

Эмульсии и их свойства. Получение. Типы эмульсий. Эмульгаторы и механизм их действия. Обращение фаз эмульсий. Устойчивость эмульсий и ее нарушение. Факторы устойчивости эмульсий. Коалесценция. Свойства концентрированных и высококонцентрированных эмульсий. Применение суспензий и эмульсий в фармации.

Коллоидные системы, образованные поверхностно-активными веществами. Мицеллярные коллоидные системы. Мицеллообразование в раство­рах ПАВ. Критическая концентрация мицеллообразования, методы ее определения. Солюбилизация и ее значение в фармации. Мицел­лярные коллоидные системы в фармации.

Высокомолекулярные соединения (ВМС) и их растворы.

Классификация ВМС. Кристаллическое и аморфное состояние ВМС.

Набухание и растворение ВМС. Механизм набухания. Термо­динамика набухания и растворения ВМС. Влияние различных факто­ров на степень набухания. Лиотропные ряды ионов.

Вязкость растворов ВМС. Причины ано­мальной вязкости растворов полимеров.

Методы измерения вязкости растворов ВМС. Удельная, приве­денная и характеристическая вязкости. Уравнение Штаудингера и его модификация. Определение молекулярной массы полимера вискозиметрическим методом.

Полимерные неэлектролиты и полиэлектролиты. Полиамфолиты. Изоэлектрическая точка полиамфолитов и методы ее определения.

Осмотические свойства растворов ВМС. Уравнение Галлера. Определение молекулярной массы полимер­ных неэлектролитов. Полиэлектролиты. Осмотическое давление рас­творов полиэлектролитов

Факторы устойчивости растворов ВМС. Высаливание, пороги высаливания. Лиотропные ряды ионов. Зависимость порогов высали­вания полиамфолитов от рН среды. Коацервация - простая и ком­плексная. Микрокоацервация. Биологическое значение. Микрокапсулирование. Застудневание. Влияние различных факторов на скорость застудневания. Тиксотропия студней и гелей. Синерезис.