Geum.ru

Тематические планы лекций, практических занятий, экзаменационные вопросы, примеры тестов тематические планы лекций по общей химии на 1 семестр ( 2-х часовые) Тематические планы лекций по биоорганической химии на

Вид материалаЭкзаменационные вопросы

Содержание


Вариант V
Задача №4.
Подобный материал:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10

Вариант V




        1. Ответить письменно на вопросы:
  1. Оптические свойства коллоидных систем.
  2. Виды устойчивости дисперсных систем (кинетическая и термодинамическая) Агрегация и седиментация. Факторы устойчивости
  3. Вязкость растворов ВМС. Уравнение Штаудингера и его модификация. Вискозиметрия.



        1. Решить задачи:


Задача №1. При электрофорезе частицы золя хлорида серебра, полученного смешиванием равных объёмов раствора нитрата серебра с концентрацией 0,005 моль/л и хлорида натрия, перемещаются к катоду. В каком диапазоне находилось значение концентрации раствора хлорида натрия?


Задача №2. ИЭТ гемоглобина рН = 6,68. Белок поместили в буферный раствор с концентрацией ионов водорода 1,5  10-6 моль/л. Определите направление движения молекул гемоглобина при электрофорезе. Известно, что рН в эритроцитах равен 7,25. Какой заряд имеют белковые молекулы гемоглобина при этом значении рН?


Задача №3. Коагуляция 2 л золя гидроксида железа (III) наступила при добавлении 0,45 мл 5 %-ного раствора сульфата магния (плотность 1,1 г/мл). Вычислите порог коагуляции золя сульфат ионами.


Задача №4. Какую массу полимера необходимо взять для приготовления раствора с молярной концентрацией, равной 0,0025 моль/кг, если масса растворителя равна 1,5 кг? Молярная (численно равная молекулярной) масса мономера равна 100 г/моль. Степень полимеризации – 100.


ЛИТЕРАТУРА:


1.Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др. Общая химия. Биофизическая

химия. Химия биогенных элементов. М., Высшая школа,2000 г; стр. 491 –

545.

2. Мушкамбаров Н. Н. Физическая и коллоидная химия: Учеб. для фарм. ин-

тов и фак - тов: Курс лекций, М., 2002. стр. 288 - 378.

3. Пузаков С.А. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие /С.А. Пузаков, В.А. Попков и др. – М.: Высш. шк., 2004; стр. 206 – 223.

4. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М. Высш. шк. – 2001 г; стр. 84 – 98; стр. 122 – 161; стр. 166 – 169

5.Литвинова Т.Н. Задачи по общей химии с медико-биологической направленностью. – Ростов н/Д: «Феникс», 2001.

6.Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М.- 1989 г.

Вопросы для подготовки к экзамену по физической и коллоидной химии



  1. Предмет, задачи и методы физической химии. Основные этапы развития физической химии. Роль отечественных и зарубежных ученых в развитии физической химии. Место физической химии среди других наук и ее значение в развитии фармации.
  2. Основные понятия и определения химической термодинамики. Процессы: изобарные, изотермические, изохорные.
  3. Внутренняя энергия системы. Работа. Теплота. Первое начало термодинамики. Формулировка. Математическое выражение 1 – го начала термодинамики. Философское значение.
  4. Энтальпия. Изохорная и изобарная теплоты процесса и соотношение между ними.
  5. Стандартные теплоты образования и сгорания веществ. Расчет стандартной теплоты химических реакций по стандартным теплотам образования и сгорания веществ.
  6. Теплоты нейтрализации, растворения, гидратации.
  7. Энтальпийные диаграммы. Зависимость теплоты процесса от температуры, уравнение Кирхгофа.
  8. Второе начало термодинамики. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Энтропийная формулировка второго начала термодинамики.
  9. Энтропия – функция состояния системы. Изменение энтропии в изолированных системах. Изменение энтропии при изотермических процессах и изменении температуры.
  10. Статистический характер второго начала термодинамики. Энтропия и ее связь с термодинамической вероятностью состояния системы. Изменение энтропии в изолированных системах. Изменение энтропии при изотермических процессах и изменении температуры.
  11. Статистический характер второго начала термодинамики. Энтропия и ее связь с термодинамической вероятностью состояния системы. Формула Больцмана.
  12. Третье начало термодинамики. Абсолютная энтропия. Стандартная энтропия.
  13. Термодинамические потенциалы. Энергия Гельмгольца. Энергия Гиббса; связь между ними. Изменение энергии Гельмгольца и энергии Гиббса в самопроизвольных процессах. Химический потенциал.
  14. Термодинамические условия достижения состояния химического равновесия. Уравнение изотермы химической реакции.
  15. Термодинамическое обоснование закона действующих масс для гомогенного и гетерогенного химического равновесия. Константа химического равновесия и способы ее выражения.
  16. Принцип Ле Шателье – Брауна.
  17. Термодинамика фазовых равновесий. Основные понятия. Гомогенная и гетерогенная системы. Фаза. Составляющие вещества. Компоненты. Фазовые превращения и равновесия: испарение, сублимация, плавление, изменение аллотропной модификации.
  18. Число компонентов и число степеней свободы. Правило фаз Гиббса. Прогнозирование фазовых переходов при изменении условий.
  19. Однокомпонентные системы. Диаграммы состояния однокомпонентных систем (вода). Уравнение Клапейрона – Клаузиуса. Связь с принципом Ле – Шателье – Брауна.
  20. Двухкомпонентные (бинарные) системы. Диаграммы плавкости бинарных систем. Термический анализ. Понятие о физико-химиче­ском анализе (Н.С. Курнаков), применение для изучения лекарствен­ных форм. Закон Рауля - обоснование методом химических потен­циалов на основе общего закона распределения вещества между двумя фазами. Идеальные и реальные растворы. Типы диаграмм "состав - давление пара", "состав - температура кипения". Азеотропы. Первый и второй законы Коновалова-Гиббса.
  21. Дробная и непрерывная перегонка (ректификация). Теоретические основы перегонки с водяным паром.
  22. Трехкомпонентные системы. Закон Нернста распределения веществ между двумя несмешивающимися жидкостями. Коэффициент распределения. Принципы получения настоек, отваров. Экстракция.
  23. Коллигативные свойства растворов: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором. Закон Рауля.
  24. Повышение температуры кипения, эбулиоскопическая константа и её связь с температурой кипения.
  25. Понижение температуры замерзания, криоскопическая константа и её связь с температурой плавления растворителя.
  26. Осмотические свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент.
  27. Криометрический, эбулиометрический и осмометрический методы определения молекулярных масс, изотонического коэффициента.
  28. Теория растворов сильных электролитов Дебая и Хюккеля. Понятие об ионной атмосфере. Активность ионов и ее связь с концентрацией. Коэффициент активности и зависимость его величины от общей концентрации электролитов в растворе.
  29. Ионная сила раствора. Зависимость коэффициента активности от ионной силы раствора.
  30. Буферные системы и растворы. Механизм их действия. Аце­татный, фосфатный, аммиачный, карбонатный, гемоглобиновый буферы. Буферная емкость и влияющие на нее факторы. Значение буферных систем для химии и биологии.
  31. Проводники второго рода. Удельная, эквивалентная и молярная электропроводность; их изменение с разведением раствора. Молярная электропроводность при бесконечном разведении. Закон Кольрауша.
  32. Электродные потенциалы. Уравнение Нернста. Стандартные электродные потенциалы. Стандартный водородный электрод. Измерение электродных потенциалов.
  33. Ионоселективные электроды Стеклянный электрод. Применение в биологии, медицине, фармации.
  34. Электропроводность неводных растворов. Скорость движения и подвижность ионов. Подвижность и гидратация (сольватация) ионов.
  35. Предмет и методы химической кинетики. Основные понятия. Реакции простые (одностадийные) и сложные (многостадийные), гомогенные и гетерогенные. Скорость гомогенных химических реакций и методы ее измерения.
  36. Зависимость скорости реакции от различных факторов. Закон действующих масс для скорости реакции. Молекулярность и порядок реакции.
  37. Уравнения кинетики необратимых реакций нулевого, первого, второго порядка.
  38. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции.
  39. Теория активных бинарных соударений. Энергия активации. Определение энергии активации.
  40. Элементы теории переходного состояния (активированного комплекса).
  41. Сложные реакции: обратимые (двусторонние), конкурирующие (параллельные), последовательные, сопряжённые (Н.А. Шилов).
  42. Превращения лекарственного вещества в организме как совокупность последовательных процессов; константа всасывания и константа элиминации.
  43. Цепные реакции (М.Боденштейн, Н.Н. Семёнов). Отдельные стадии цепной реакции. Неразветвлённые и разветвлённые цепные реакции.
  44. Фотохимические реакции. Закон фотохимической эквивалентности Эйнштейна. Квантовый выход реакции.
  45. Каталитические процессы. Положительный и отрицательный катализ.
  46. Гомогенный катализ. Механизм действия катализатора. Энергия активации каталитических реакций.
  47. Ферментативный катализ. Торможение химических реакций. Механизм действия ингибиторов.
  48. Термодинамика поверхностного слоя. Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение. Методы определения поверхностного натяжения.
  49. Зависимость поверхностного натяжения от температуры. Связь поверхностной энергии Гиббса и поверхностной энтальпии.
  50. Краевой угол смачивания. Энтальпия смачивания и коэффициент гидрофильности.
  51. Адсорбция на границе раздела фаз. Поверхностно - активного и поверхностно – неактивные вещества.
  52. Изотерма поверхностного натяжения. Уравнение Шишковского.
  53. Поверхностная активность. Правило Дюкло – Траубе.
  54. Молекулярные механизмы адсорбции. Ориентация молекул в поверхностном слое. Определение площади, занимаемой молекулой поверхностно – активного вещества в насыщенном адсорбционном слое, и максимальной длины молекулы ПАВ.
  55. Измерение адсорбции на границах раздела твердое тело – газ и твердое тело – жидкость. Факторы, влияющие на адсорбцию газов и растворенных веществ.
  56. Мономолекулярная адсорбция, уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра, Фрейндлиха.
  57. Полимолекулярная адсорбция. Капиллярная конденсация, абсорбция, хемосорбция.
  58. Адсорбция электролитов. Неспецифическая (эквивалентная) адсорбция ионов. Избирательная адсорбция ионов. Правило Панета – Фаянса.
  59. Ионообменная адсорбция. Иониты и их классификация. Обменная емкость. Применение ионитов в фармации.
  60. Предмет, задачи и методы коллоидной химии. Дисперсные системы. Структура дисперсных систем. Дисперсная фаза, дисперсная среда, степень дисперсности.
  61. Броуновское движение (уравнение Эйнштейна), диффузия (уравнения Фика), осмотическое давление. Их взаимосвязь.
  62. Седиментация. Седиментационная устойчивость и седиментационное равновесие. Центрифуга и ее применение для исследования коллоидных систем.
  63. Рассеивание и поглощение света. Уравнение Рэлея. Ультрамикроскопия и электронная микроскопия коллоидных систем. Определение формы, размеров и массы коллоидных частиц.
  64. Природа электрических явлений в дисперсных системах. Механизм возникновения электрического заряда на границе раздела двух фаз. Строение двойного электрического слоя.
  65. Мицелла, строение мицеллы золя. Заряд и электрокинетический потенциал коллоидной частицы.
  66. Влияние электролитов на электрокинетический потенциал. Явление перезарядки коллоидных частиц.
  67. Электрокинетические явления. Электрофорез. Связь электрофоретической скорости коллоидных частиц с их электрокинетическим потенциалом (уравнение Гельмгольца - Смолуховского). Электрофоретическая подвижность. Электрофоретические методы исследования в фармации.
  68. Электроосмос. Электроосмотический метод измерения электрокинетического потенциала. Практическое применение электроосмоса в фармации.
  69. Кинетическая и термодинамическая устойчивость коллоидных систем. Агрегация и седиментация частиц дисперсной фазы. Факторы устойчивости.
  70. Коагуляция и факторы, ее вызывающие. Медленная и быстрая коагуляция. Порог коагуляции, его определение. Правило Шульце – Гарди. Чередование зон коагуляции.
  71. Коагуляция золей смесями электролитов. Правило аддитивности, антагонизм и синергизм ионов.
  72. Гелеобразование (желатинирование). Коллоидная защита. Гетерокоагуляция. Пептизация.
  73. Аэрозоли и их свойства. Получение, молекулярно – кинетические свойства. Электрические свойства. Агрегативная устойчивость и факторы, ее определяющие. Разрушение. Применение аэрозолей в фармации.
  74. Порошки и их свойства. Слеживаемость, гранулирование и распыляемость порошков. Применение в фармации.
  75. Суспензии и их свойства. Получение. Устойчивость и определяющие ее факторы. Флокуляция. Седиментационный анализ суспензий. Пены. Пасты.
  76. Эмульсии и их свойства. Получение. Типы эмульсий. Эмульгаторы и механизм их действия.
  77. Обращение фаз эмульсий. Устойчивость эмульсий и ее нарушение. Факторы устойчивости эмульсий. Коалесценция. Свойства концентрированных и высококонцентрированных эмульсий. Применение суспензий и эмульсий в фармации.
  78. Коллоидные системы, образованные поверхностно – активными веществами: растворы мыл, детергентов, таннидов, красителей. Мицеллярные коллоидные системы.
  79. Мицеллообразование в растворах ПАВ. Критическая концентрация мицеллообразования, методы ее определения. Солюбилизация и ее значения в фармации. Мицеллярные коллоидные системы в фармации.
  80. Молекулярные коллоидные системы. Методы получения ВМС. Классификация ВМС, гибкость цепи полимеров. Внутреннее вращение звеньев в макромолекулах ВМС. Кристаллическое и аморфное состояние ВМС.
  81. Набухание и растворение ВМС. Механизм набухания. Термодинамика набухания и растворения ВМС. Влияние различных факторов на степень набухания. Лиотропные ряды ионов.
  82. Вязкость растворов ВМС. Отклонение свойств растворов ВМС от законов Ньютона и Пуазейля. Методы измерения вязкости растворов ВМС. Удельная, приведенная и характеристическая вязкость.
  83. Уравнение Штаудингера и его модификация. Определение молекулярной массы полимера вискозиметрическим методом.
  84. Полимерные неэлектролиты и полиэлектролиты. Полиамфолиты. Изоэлектрическая точка полиамфолитов и методы ее определения.
  85. Осмотические свойства растворов ВМС. Осмотическое давление растворов полимерных неэлектролитов. Отклонение от закона Вант – Гоффа. Уравнение Галлера.
  86. Полиэлектролиты. Осмотическое давление растворов полиэлектролитов. Мембранное равновесие Доннана.
  87. Факторы устойчивости растворов ВМС. Высаливание, пороги высаливания. Лиотропные ряды ионов. Зависимость порогов высаливания полиамфолитов от рН среды.

181. Коацервация – простая и комплексная. Микрокоацервация. Биологическое

значение. Микрокапсулирование. Застудневание. Влияние различных факторов на

скорость застудневания. Тиксотропия студней и гелей. Синерезис.


Основная и дополнительная литература:

О С Н О В Н А Я:

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др.

Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов.

М. Высшая школа, 2000.

2. Мушкамбаров Н.Н. Физическая и коллоидная химия: Учеб. для фарм. ин - тов и фак - тов. – М., 2002

3. Евстратова К.И., Куприна Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная

химия: Учеб. для фарм. ф-тов.-М.,1990.

4. Пузаков С.А. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие

/С.А. Пузаков, В.А. Попков и др. – М.: Высш. шк., 2004.

5. Ершов Ю.А.,Кононов А.М.,Пузаков С.А. и др. Практикум по общей химии.

Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М. Высш. шк. – 2001.

6. Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М.-

1989 г.

7. Литвинова Т.Н. Задачи по общей химии с медико-биологической направленностью. – Ростов н/Д: «Феникс», 2001.


Д О П О Л Н И Т Е Л Ь Н А Я :

Горшков В.И., Кузнецов И.А. Физическая химия: Учеб. для хим.-био. фак.- М., 1986.

Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия: - М.,1994.

Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия: Учеб. для мед. ин-тов.-М.,1975.

Рубина Х.М. и др. Практикум по физической и коллоидной химии. М., 1972.

Балезин С.А. Практикум по физической и коллоидной химии: Учеб. пособие для студентов хим - биол. фак.- М.,1980.

Садовничий А.П. и др. Биофизическая химия.Киев,1986 г

Фролов Ю.Т. Курс коллоидной химии. М. 1989 г.

Ершов Ю.А.,Плетнев Т.В. Механизм токсического действия неорганических соединений. М. – 1989 г.