Николая Григорьевича Столетовых» (ВлГУ) «утверждаю» Первый проректор В. Г. Прокошев г рабочая программа

Вид материала

Рабочая программа

Содержание Квалификация (степень) выпускника Цели освоения дисциплины 2. Место дисциплины в структуре ооп впо Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины (модуля) 4. Структура и содержание дисциплины (модуля) Образовательные технологии Контрольные вопросы и задания для проведения текущего контроля и контроля самостоятельной работы Вид контроля Тематика лабораторных работ по курсу Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины (модуля) Материально-техническое обеспечение дисциплины (модуля)

Подобный материал:

• Николая Григорьевича Столетовых» (ВлГУ) Колледж инновационных технологий и предпринимательства, 271.43kb.
• Николая Григорьевича Столетовых» (ВлГУ) «утверждаю» Первый проректор В. Г. Прокошев, 224.88kb.
• Николая Григорьевича Столетовых» (ВлГУ) «утверждаю» Первый проректор В. Г. Прокошев, 139.76kb.
• Николая Григорьевича Столетовых» (ВлГУ) «утверждаю» Первый проректор В. Г. Прокошев, 168.6kb.
• Николая Григорьевича Столетовых» Кафедра алгебры и геометрии утверждаю первый проректор, 519.4kb.
• Николая Григорьевича Столетовых» Кафедра химии утверждаю первый проректор В. Г. Прокошев, 219.64kb.
• Николая Григорьевича Столетовых» «утверждаю» Первый проректор В. Г. Прокошев 2011, 234.36kb.
• Николая Григорьевича Столетовых» «утверждаю» Первый проректор В. Г. Прокошев 2011, 162.51kb.
• «Владимирский государственный университет имени Александра Григорьевича и Николая Григорьевича, 675.84kb.
• Категория «признание» в правовом регулировании общественых отношений, 395.8kb.

Министерство образования и науки Российской Федерации

Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Владимирский государственный университет

имени Александра Григорьевича и

Николая Григорьевича Столетовых»

(ВлГУ)


«УТВЕРЖДАЮ»

Первый проректор

____________ В.Г. Прокошев

«___»___________________ г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ

ХИМИЯ


Направление подготовки 220201.62 «Управление в технических системах»


Квалификация (степень) выпускника бакалавр


Форма обучения очная

Семестр	Трудоемкость, час.	Лекций, час.	Практич. занятий, час.	Лаборат. работ, час.	СРС, час.	Форма промеж. контроля (экз./зач.)
1	144	36		18	90	Зач.
Итого	144	36		18	90	Зач.

Владимир 2011

1. ЦЕЛИ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ
   

Цель дисциплины: ознакомление студентов с основами учения о строении вещества, термодинамики и кинетики химических реакций, теории обменных и окислительно-восстановительных процессов; формирование навыков применения теоретических знаний в ходе выполнения лабораторных работ и при решении практических задач.


В процессе освоения дисциплины студент формирует и демонстрирует следующие общепрофессиональные компетенции:

• владеет культурой мышления, способен к обобщению, анализу, восприятию информации, постановке цели и выбору путей её достижения (ОК–1);
  
• готов к кооперации с коллегами, работе в коллективе (ОК-3);
  
• стремится к саморазвитию, повышению своей квалификации и мастерства, способен приобретать новые знания в области техники и технологии, математики, естественных, гуманитарных, социальных и экономических наук (ОК-7);
  
• способен использовать основные законы естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности, применять методы математического анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования (ПК-1);
  
• способен использовать знания о современной физической картине мира, пространственно-временных закономерностях, строении вещества для понимания окружающего мира и явлений природы (ПК-2);
  
• способен использовать знания о строении вещества, природе химической связи в различных классах химических соединений для понимания свойств материалов и механизма химических процессов, протекающих в окружающем мире (ПК-3);
  
• владеет основными приемами обработки и представления экспериментальных данных (ПК-5).
  

Задачи дисциплины:

1. Изучение основных понятий и законов химии;
   
2. Закрепление полученных знаний при решении задач;
   
3. Формирование навыков их применения в процессе выполнения лабораторных работ и при решении практических задач;
   
4. Ознакомление с основами химической идентификации и анализа вещества.
   

2. МЕСТО ДИСЦИПЛИНЫ В СТРУКТУРЕ ООП ВПО:

Дисциплина относится к базовой части математического и естественнонаучного цикла.

Данный курс опирается на знания, полученные студентами при изучении физики и математики.

Полученные студентами знания необходимы при изучении дисциплин, как базовой части естественнонаучного цикла («Экология»), так и его вариативной части.

3. КОМПЕТЕНЦИИ ОБУЧАЮЩЕГОСЯ, ФОРМИРУЕМЫЕ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)
   

В результате освоения дисциплины обучающийся должен демонстрировать следующие результаты образования:

1) знать основные химические понятия и законы (ОК-1, ОК-7, ПК-2);

2) уметь применять полученные знания при решении практических задач (ПК-3, ПК-5);

3) владеть навыками практического применения законов химии (ПК-1, ПК-5).


4. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)


ХИМИЯ


Общая трудоемкость дисциплины составляет 4 зачетных единиц, 144 часа.

№ п/п	Раздел дисциплины	Семестр	Неделя семестра	Вид учебной работы, включая СРС и трудоемкость, час.								Объем уч.раб. с примен. интеракт методов (час.)	Формы контр. успеваемости
				Лекции	Консульт.	Семинары	Практ.зан.	Лаб.работ.	Контр.раб	СРС	КП/КР
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
1.	Основные понятия и законы химии. Номенклатура неорганических соединений. Эквивалент. Закон эквивалентов.	1	1-2	2				6		5			Контр. раб. №1, 2
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
2.	Строение атома. Квантово-механическая модель.	1	3	2						5		1
3.	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	1	4	2						5		1
4.	Химическая связь и строение молекул. Полярность связей и молекул. Межмолекулярное взаимодействие.	1	5-8	8						20		2
5.	Растворы. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Диссоциация сильных и слабых электролитов. Диссоциация воды. Растворимость малорастворимых соединений. Произведение растворимости. Гидролиз солей. Окислительно-восстановительные процессы.	1	9-12	8				8		20			Контр. раб. №3, 4, 5, 6
6.	Основы химической термодинамики. Термохимия. Химическое равновесие.	1	13-14	4						10
7.	Основы химической кинетики.	1	15	2						5
8.	Основы электрохимии. Электродные процессы. Гальванические элементы. Коррозия металлов. Электролиз.	1	16-17	4				4		10		4	Контр. раб. №7
9.	Химическая идентификация и анализ веществ	1	18	4						10		2
	Всего			36				18		90		10

Темы, разделы дисциплины	Количество часов	Компетенции
		ОК-1	ОК-3	ОК-7	ПК-1	ПК-2	ПК-3	ПК-5	Кол.компетенций
Основные понятия и законы химии.	13	+		+	+	+		+	5
Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов. Химическая связь и строение молекул.	42	+		+	+		+		4
Растворы.	36	+	+	+	+		+		4
Основы химической термодинамики и химической кинетики.	21	+	+	+	+		+		5
Основы электрохимии.	18	+	+	+	+		+	+	6
Химическая идентификация и анализ веществ.	14	+		+	+		+	+	5
Итого		6,0	1,5	6,0	4,2	0,5	2,5	2,7	23,4
Вес компетенции		1,0	0,5	1,0	0,7	0,5	0,5	0,9

3. ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ
   

Преподнесение теоретического материала осуществляется с применением электронных средств обучения.

Некоторые разделы теоретического курса рассматриваются с использованием опережающей самостоятельной работы: студенты получают задание на изучение нового материала до его изложения на лекции.

Для оценки освоения теоретического материала студентами используются письменные и устные контрольные работы.

Теоретический материал закрепляется при выполнении лабораторных работ. Отчеты по лабораторным работам защищаются.

3. ОЦЕНОЧНЫЕ СРЕДСТВА ДЛЯ ТЕКУЩЕГО КОНТРОЛЯ УСПЕВАЕМОСТИ, ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ИТОГАМ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ И УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ.
   

Контрольные вопросы и задания для проведения текущего контроля и контроля самостоятельной работы:

1. Основные понятия и законы химии: моль, молярная масса, валентность, степень окисления, эквивалент, молярная масса эквивалента, фактор эквивалентности,
   

определение молярных масс эквивалентов сложных веществ. Закон эквива-

лентов.

2. Кватово-механическая модель строения атома. Волновая функция и волновое Уравнение. Понятие орбитали. Главное, орбитальное, магнитное, спиновое квантовые числа. Структура электронных оболочек атомов. Квантовые уровни и подуровни. Правила заполнения электронных орбиталей. Изображение электронной структуры атомов.
   
3. Формулировка Периодического закона Д.И. Менделеева и структура современной Периодической системы элементов. Закономерности изменения основных характеристик и свойств элементов и однотипных соединений в периодах и группах.
   
4. Химическая связь. Количественные характеристики. Типы связи.
   
5. Характеристика ковалентной связи с позиций метода валентных связей. Обменный и донарно-акцепторный механизм образования. Свойства ковалентной связи.
   
6. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственная структура молекул. Порядок связи. σ-, π- связи. Локализованная и делокализованная ковалентная связь.
   
7. Полярность связей и молекул.
   
8. Ионная связь. Особенности ионной связи. Поляризация ионов.
   
9. Металлическая связь.
   
10. Межмолекулярное взаимодействие. Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие. Водородная связь.
    
11. Растворы. Свойства разбавленных растворов. Давление насыщенного пара растворителя над раствором. Замерзание и кипение растворов. Осмотическое давление.
    
12. Классификация растворов. Растворы электролитов и неэлектролитов. Процесс электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации.
    
13. Особенности сильных электролитов. Активная концентрация. Коэффициент активности и его зависимость от ионной силы раствора.
    
14. Характеристика растворов слабых электролитов. Диссоциация слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда.
    
15. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Связь между рН и рОН.
    
16. Произведение растворимости малорастворимых соединений.
    
17. Гидролиз солей. Оценка рН среды.
    
18. Основные понятия химической термодинамики: термодинамическая система, параметр, функция, процесс.
    
19. Первый закон термодинамики, его применение к изобарным условиям проведения процесса. Закон Гесса.
    
20. Термохимические расчеты. Следствие из закона Гесса. Определение тепловых эффектов химических реакций при стандартных условиях.
    
21. Второй закон термодинамики. Энтропия. Изобарно-изотермические условия проведения процесса. Энергия Гиббса. Направление самопроизвольного протекания процесса.
    
22. Химическое равновесие. Условия химического равновесия. Факторы, влияющие на состояние равновесия. Принцип Ле Шателье. Константа равновесия. Ее взаимосвязь с энергией Гиббса.
    
23. Химическая кинетика. Понятие скорости химической реакции. Ее зависимость от природы и концентрации реагентов, температуры. Порядок и молекулярность реакций. Константа скорости, ее зависимость от температуры. Уравнение Аррениуса.
    
24. Электрохимические процессы. Электродный потенциал. Уравнение Нернста. Гальванический элемент. ЭДС.
    
25. Коррозия металлов. Методы защиты от коррозии.
    
26. Электролиз. Катодные и анодные процессы.
    
27. Электролиз с активным и инертным анодом.
    
28. Основные законы электролиза. Первый и второй законы Фарадея.
    
29. Применение электролиза.
    
30. Химическая идентификация и анализ веществ. Качественный и количественный анализ.
    
31. Химическая идентификация и анализ веществ. Инструментальные методы количественного анализа.
    

Вид контроля	Форма учебной работы	Рейтинг в баллах
Текущий	Контрольная работа №1 Контрольная работа №2 Контрольная работа №3 Контрольная работа №4 Контрольная работа №5 Контрольная работа №6 Контрольная работа №7	8 8 8 8 8 8 12
Итоговый	Зачет	40
Итого		100

Тематика лабораторных работ по курсу

1. Классы неорганических соединений (2ч).
   
2. Определение эквивалентной массы металла (2ч).
   
3. Получение растворов различных концентраций (4ч).
   
4. Окислительно-восстановительные реакции (4ч).
   
5. Определение рН растворов (2ч).
   
6. Гидролиз солей (2ч).
   
7. Гальванические элементы (2ч).
   

3. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)
   

ХИМИЯ


Основная литература:

1. Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высш. шк., 2003, 557 с.
   
2. Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Интеграл-Пресс, 2002, 728 с.
   
3. Павлова Н.Н. Общая и неорганическая химия. М.: Дрофа, 2002, 530с.
   
4. Лабораторный практикум по химии / Под ред. М.В.Ольшевского. Владимир: ВлГУ, 1999, 112 с.
   
5. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. К.П.Мищенко, А.А.Равделя. Л.: Химия, 1989, 160 с.
   
6. Задачи и упражнения по общей химии / Под ред. Н.В.Коровина. М.: Высш. шк., 2003, 255 с.
   

Дополнительная литература:

1. Гельфман М.И., Юстратов В.П. Химия. СПб.: Лань, 2000, 480 с.
   
2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высш. шк., 2002, 743 с.
   
3. Практикум по общей и неорганической химии / Под ред. Н.Н. Павлова, В.И.Фролова. М.: Дрофа, 2002, 304 с.
   
4. Фролов В.И., Фролов С.В. Сборник задач и упражнений по общей и неорганической химии. М.: Дрофа, 2002, 330с
   

Программное обеспечение и Интернет-ресурсы.

1. ссылка скрыта
   
2. ссылка скрыта
   
3. ссылка скрыта
   
4. ссылка скрыта
   
5. ссылка скрыта
   
6. ссылка скрыта
   
7. ссылка скрыта
   
8. ссылка скрыта
   
9. ссылка скрыта
   
10. ссылка скрыта
    
11. ссылка скрыта
    
12. ссылка скрыта
    
13. ссылка скрыта
    
14. ссылка скрыта
    

3. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)
   

ХИМИЯ


При чтении лекционного курса используется информация, представленная на слайдах.

Лабораторные работы выполняется в лаборатории кафедры химии ВлГУ.


Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО по направлению

220201.62 «Управление в технических системах».

Рабочую программу составил к.х.н. доцент Смирнова Н.Н.


Программа рассмотрена и одобрена на заседании кафедры химии

Протокол №_____от ____________________ 201 __ г.

Заведующий кафедрой _________________


Рабочая программа рассмотрена и одобрена на заседании учебно-методической комиссии направления 220201.62 «Управление в технических системах».


Протокол №_____от ____________________ 201 __ г.

Председатель комиссии _____________________


Программа переутверждена:


на _____________ учебный год. Протокол заседания кафедры № __ от ________года

Зав. кафедрой _____________________


на _____________ учебный год. Протокол заседания кафедры № __ от ________года

Зав. кафедрой _____________________


на _____________ учебный год. Протокол заседания кафедры № __ от ________года

Зав. кафедрой _____________________


на _____________ учебный год. Протокол заседания кафедры № __ от ________года

Зав. кафедрой _____________________


на _____________ учебный год. Протокол заседания кафедры № __ от ________года

Зав. кафедрой _____________________